2023-2024學年山西省忻州市韓家川中學高一年級上冊化學期末試卷含解析

2023年山西省忻州市韓家川中學高一化學期末試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A.堿性：NaOH>Mg（OH）2B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C.金屬性：Na>LiD.非金屬性：S>C1

參考答案：

D

A、Na、Mg都處于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金屬性比Mg強，Na的最高

價氧化物的水化物堿性更強，所以NaOH堿性比Mg（OH）2強，A描述正確。B、N、P位

于同一主族，N位于P的上方，非金屬性N>P,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3,B描述正

確。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金屬性更弱，C描述正確。

D、S、C1位于同一周期，S在C1的前面，所以非金屬性S<C1,非金屬性S<C1,D描述錯

誤。正確答案D。

【點睛】元素周期表同一周期從左到右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

同一主族從上到下，各元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性強，則最高價

氧化物的水化物即氫氧化物堿性強，與酸、與水反應(yīng)更加劇烈；非金屬性強，則最高價氧

化物的水化物即最高價的含氧酸酸性強，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。

2.T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C

濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，B的體積百

分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（）

L?>懵2A.在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓

強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C.T℃時，若由O/moLL-A、0.4mol-L-1B>0.2mol-L反應(yīng)，達到平衡后，C

的濃度為0.4mol-LT

D.在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

參考答案：

C

略

3.N的質(zhì)量數(shù)為14,在粒子NH3T+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為()

A.10：7：11B.10：11：8

C.10：11：9D.11：9：10

參考答案：

C

略

2

4.(不定項)有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4\Cl\Ba\

-

HCO3\SO?-現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：

(1)第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g,再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀

2.33g

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是()

A.該溶液中一定有Ba?+

B.c(NH4+)為0.3mol?I/i

C.100mL該溶液中含0.01molHCO3

D.原溶液中c(Na+)和c(SO?-)的比值大于等于1

參考答案：

BD

解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+,且n

0.672L

(NH4+)=n(NH3)=22.4L/ircl=0.03mol；

②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量

為2.33g,可知BaSCU為2.33g,物質(zhì)的量為O.Olmol,BaCCh為6.27g-2.33g=3.94g,物

質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02molHCO3「，則SCU2一物

質(zhì)的量為O.Olmol,因含有SO42一,則一定不存在Ba?+,

③再根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n(Na+)

>0.01mol

++

綜上，原溶液中一定含有O.OlmolSCU?-、0.02molHCO3->0.03molNH4^>0.01molNa,

一定不存在Ba2+,可能含有C「，

A、由上述分析可知，溶液中一定含有SCU2一,則一定不存在Ba2+,故A錯誤；

+

B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+,n(NH4)=

0.672L0.03moi

n(NH3)=22.-IL/irijl=0.03moL則n(NH4+)=OuIL=0.3mol?L故B正確；

C、BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為0.02moL即100mL該溶液中含0.02mol

HCO3，故C錯誤；

D、原溶液中一定含有0.01molS042\>0.01molNa+,則原溶液中c(Na+)：c(SO?-)

>1：1,故D正確。

5.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用

B.氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑

C.二氧化硅是制造光電池的常用材料

D.氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料

參考答案:

C

A、氯水中含有氯氣分子和次氯酸，具有氧化性，能使織物褪色，氯水中含有鹽酸能和金

屬之間發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可治療胃酸過多，故B正確；

C、硅是制造光電池常用材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D.氧化鋁熔點很高，可制

造高溫耐火材料，故D正確；故選C。

6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

士卜

酸堿rm酸性氧化物電解質(zhì)

A)CaCC)3)

NaHSO4Na2cC3co2BaSC4

BH2SO4NaOHNH4CISO2Fe

CCH3COOHNaOHCaCl2coSO2

DHNO3KOHNaHCChSO3NaCl

參考答案:

D

【分析】

酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫

+

氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物；酸性

氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何

其它物質(zhì)生成）；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。

【詳解】A項、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，Na2cCh是鹽，不是堿，故A錯誤；

B項、Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C項、C0是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，S02是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯

誤；

D項、HN03是酸、KOH是堿、NaHCCh是鹽、SCh是酸性氧化物、NaCl是電解質(zhì)，分類

均正確，故D正確。

故選D。

【點睛】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解

答。

7.鋤（Rb）在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于鋤的敘述正確的是（）

A.金屬活動性比鈉弱

B.氫氧化鋤是弱堿

C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中錦的熔點最高

D.硝酸鋤是離子化合物

參考答案：

D

【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，則鋤的金屬活動性比鈉強，A錯誤；

B.金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化鋤是強堿，B錯誤；

C.堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中鋤的熔點最低，C錯

誤；

D.由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸鋤是離子化合物，D正

確；

答案選D。

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

()

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rx>ry>rz>rw>rQ

C.離子Y?一和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

參考答案：

A

【解析】該周期寰中元#的推斷力依體，考查學生討元索埠瞇的孰總G庾及X對家中各元帚懂匹

和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性透交娛撐的認F皿郵1度.叁應(yīng)了學生對我有構(gòu)與性質(zhì)關(guān)罪以及運用元

半周碗第決m體化學問?的盆力.推出的元素為X：N,Y:OiZ:Ai）W：SiQ:Cl.元星■高

正化合價一般等于其王族的,故AMI正確.同曬1原子半徑從左到右依次雇小，同王族從上到下依次

常大，被B用信逞.鼻于平.和Z，逮物核外電子R為10的粒子，根外電子數(shù)和電子三野0相同，故

CJff錯點.元泰?高價最化病對應(yīng)的水化網(wǎng)詢H目E金屬忸一致的，故D頂鎮(zhèn)謂.

9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.某元素原子最外層電子數(shù)為2,則該元素一定位于IIA

C.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個

D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十六個縱行即十六個族

參考答案：

C

【詳解】A.第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項錯誤；

B.氫元素的最外層電子數(shù)為2,屬于0族元素，B項錯誤；

C.第二、三周期元素種類均為8,上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個，C項正

確；

D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十八個縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余

每一縱行叫一族，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】注意，H是1號元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。

10.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2s。4；③燒堿溶液；④Na2c。3固體；⑤氧化鈣；⑥濃

HNO3?其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）

A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部

參考答案：

C

氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；燒堿溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

Na2c。3固體在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；氧化鈣在高溫下與二氧化

硅反應(yīng)生成硅酸鈣；濃H2so4、濃HNO3與Si02不反應(yīng)，答案選C。

點睛：H2c。3的酸性強于H2SiO3,所以在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O

=Na2CO3+H2SiO3；,但高溫下Na2cO3+SiO2qS=Na2SiO3+CO2T也能發(fā)生，但不能據(jù)

此說明硅酸的酸性強于碳酸，因為該反應(yīng)不是在溶液中進行的，利用的難揮發(fā)性物質(zhì)制備

易揮發(fā)性物質(zhì)。

11.下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是

A.Imol/LNa2sO4溶液100mLB.0.9mol/LNa3Po4溶液100mL

C.2.5mol/LNaOH溶液100mLD.Imol/LNaHCCh溶液100mL

參考答案：

B

【分析】

根據(jù)c=n/V,求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進行分析。

【詳解】A、n(Na+)=100x10-3x1x2mol=0.2mol；

B、n(Na+)=100xl03x0.9x3mol=0.27mol；

C、n(Na+)=100xl03x2.5mol=0.25mol；

D、n(Na+)=100x10-3x1mol=0.1mol；

物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na+微粒數(shù)最多的是選項B。

12.鈿(Bi)在醫(yī)藥方面都有重要應(yīng)用。下列關(guān)于需?和/的說法正確的是

A.黃Bi和王Bi都含有83個中子B.物和猾Bi互為同位素

C.出和心田的核外電子數(shù)不同D.粵I和-；陽分別含有126和127個質(zhì)

子

參考答案：

B

13.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.干燥aB.吸收HClC.石油的UfllD.吸收NH,

參考答案：

C

^咯

14.鐳是周期表中第7周期第HA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

A.在化合物中呈+2價B.鐳比鈣的金屬性強

C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水

參考答案：

C

略

15.某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所

示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

(Q做H*通過t

A.電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

+

B.電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3+4H

C.電極B附近的?(NO。增大

D.該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4moi電子，生成22.4LO2

參考答案：

B

A.電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮

氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為N0-3e

+2H2O=NO3-+4H+,故B正確；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A

電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溫度和壓強未

知，導(dǎo)致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯誤。故選B。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

23

16.某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4\K+、Mg2+、Cu\Al\

22

NO“CO3-.SO4,,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNCh溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCb溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗,

試回答下列問題：

(1)該溶液中一定不存在的陰離子有。

(2)實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為

3+

(3)原得液確定含Mg2+、Al\NH4,且n(Mg2+)：n(AF+)：n(NH4+)=

(4)實驗所加的NaOH溶液的濃度為o

(5)溶液中存在一種不能確定的陽離子，請設(shè)計實驗方案加以檢驗

(6)原溶液中NC)3-的濃度為c(NC)3-)則C(NO3)的最小濃度為0

參考答案：

2

(1)CO3-(2)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O(3)1：1：2

(4)2mol/L(5)用潔凈的伯絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，若

觀察到紫色火焰，則證明存在K+,反之則無(6)0.1mol/L

分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+,由③中沉淀量先增大后減小且不為。可得溶液中

含AF+、Mg2+,所以溶液中不含有CO32一,而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含

H+,沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NfV，且n(Mg(OH)2)=0.01mol,而發(fā)生反應(yīng)

2+3++

的計量數(shù)的關(guān)系：Mg-2NaOH,Al-3NaOH,NH4-NaOH,Al(OH)3-NaOH,溶解

A1(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3消耗NaOH的體積為

15mL,所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL,

所以c(NaOH)=2x0.01/(10xl(?3)=2moi/L,根據(jù)消耗NaOH的量可得

2+3++

n(Mg):n(Al):n(NH4)=l:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCU,物質(zhì)的量為

2

6.99/233=0.03moLBPn(S04)=0.03mol；溶液中2n(Mg?+)+3n(AF+)+n(NH4+)>2n(SC)42-),所

以溶液中還一定存在NO。不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。

詳解：溶液為無色，則溶液中不含CM+,由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中

含AF+、Mg2+,所以溶液中不含有CO3"，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含

H+,沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NfV，且n(Mg(OH)2)=0.01mol,而發(fā)生反應(yīng)

2+3++

的計量數(shù)的關(guān)系：Mg-2NaOH,Al-3NaOH,NH4-NaOH>Al(OH)3-NaOH,溶解

A1(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3消耗NaOH的體積為

15mL,所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(0H)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL,

所以c(NaOH)=2xO.01/(10x10-3)=2mol/L,根據(jù)消耗NaOH的量可得

2+3++

n(Mg):n(Al):n(NH4)=l:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCU,物質(zhì)的量為

22+3++2

6.99/233=0.03moL即n(S04)=0.03mol；溶液中2n(Mg)+3n(Al)+n(NH4)>2n(SO4-)；

所以溶液中還一定存在NO。不一定存在K+。

2

(1)由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO3%正確答案：CO3O

(2)實驗③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離

子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O；正確答案：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

3+

(3)根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al\NH4,且

2+3++

n(Mg):n(Al):n(NH4)=l:1:2；正確答案:1：1：2。

(4)根據(jù)上述分析可知，實驗所加的NaOH溶液的濃度為2moi/L；正確答案：2

mol/Lo

3+

(5)根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al\NH4,不能確定是否含有鉀離

子，因此用潔凈的伯絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，若觀察到

紫色火焰，則證明存在K+,反之則無；正確答案：用潔凈的伯絲蘸取少量無色溶液，置

于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+,反之則無。

32

(6)根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al\NH4\SO4',且

2+3++2

n(Mg):n(Al):n(NH4)：n(SO4>l：l:2：3,根據(jù)電荷守恒規(guī)律：

0.01x2+0.01x3+0.02x1=0.03x2+n(NO3)xl,n(N03)=0.01mol,c(N03>0.01/0,1=0.1mol/L；正

確答案：0.Imol/Lo

變化規(guī)律，0-25mL,為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達到最大值；25-35mL,為鐵

根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40mL,為氫氧