2023年攀枝花市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2023年攀枝花市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、下列說法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火

2、下列說法正確的是

A.1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4L的Ch與CO2含有相同的分子數(shù)

C.處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時的質(zhì)量完全相同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，2moi任何物質(zhì)的體積均約為44.8L

3、將一定量的氯氣通入30mL,濃度為10.OOmol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC103

共存體系.下列判斷正確的是

A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.25

B.n(Na+)：n(Cl)可能為7：3

C.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaC103)可能為11：2：1

4、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

A.使用分液漏斗前要先檢漏

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

C.碘的四氯化碳溶液在下層

D.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出

5、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)漠的水溶液，分離以上各混合液的正確

方法依次是()

A.分液、蒸儲、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液

C.分液、萃取、蒸儲D.蒸儲、萃取、分液

6、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.用伯絲蘸取某金屬的鹽溶液，

火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+,不含K+

在酒精燈火焰上灼燒

B.①取少量綠磯樣品，加水溶

①溶液顏色無變化①綠機(jī)樣品未變質(zhì)

解，滴加KSCN溶液

②溶液逐漸變紅②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+

②向溶液中通入空氣

C.①某溶液中加入Ba（NO3）2

①產(chǎn)生白色沉淀

溶液2

原溶液中有SO4

②仍有白色沉淀

②再加入足量鹽酸

D.向碘水中加入等體積CC14,12在CC14中的溶解度小于在水

上層接近無色，下層顯紫紅色

振蕩后靜置中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

7、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）

A.水玻璃可做防火材料B.光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅

C.可用石英生堪加熱熔融氫氧化鈉固體D.二氧化硅不和任何酸反應(yīng)

8、有K2s04和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中AF+濃度為0.4mol/L,S（V-的濃度為0.7mol/L,則該溶液中K+的濃

度為（）

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

9、已知粗鹽中含有可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制

得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c。3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCb溶液，④滴入

稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過濾。正確的操作順序是

A.②①③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

10、二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（NQ）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、

氫氣、二氧化碳的體積比為（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.21：10：12

11、下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（）

A.Cu2\Ba*、Cl\SO產(chǎn)B.K\Na\0H\CK

-2-

C.Na\H\S0/、OHD.H\Na\Cl\C03

12、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)

B.原子失電子越多，還原性越強(qiáng)

C.元素化合價降低越多，氧化性越強(qiáng)

D.物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)

13、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.Nth、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物

B.對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C.CO2、NCh或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CCh含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

14、下列說法錯誤的是

A.NaQz可用作供氧劑

B.AU）3可用作耐火材料

C.地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油

D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

15、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是

ABCD

配制100

實(shí)用錢鹽和堿用排水法收證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

mL1.00mol/L

驗(yàn)制取氨氣集NO性比碳酸鈉弱

NaCl溶液

裝

置

Ma2C孫

NaHCO

或.第1

bih一一_

儀/一；三

器j

7澄清石轟水

A.AB.BC.CD.D

16、下列廣告語在科學(xué)上沒有錯誤的是

A.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

B.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

C.這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機(jī)燃料

D.沒有水就沒有生命

17、已知1.505X1023個x氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

18、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是

A.四氧化三鐵B.碳酸氫鈉C.鋁D.氫氧化鋁

19、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）

A.硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B.空氣、水、稀硫酸

C.氯化鈉、乙醇、銅D.硝酸、食鹽水、燒堿

20、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是

A.純水B.鹽酸

C.硝酸銀溶液D.碳酸鈉溶液

21、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

22、下列離子方程式中，正確的是

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe3++H2O

B.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:CU2++OH-=CU（OH）21

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為

A.__9B.__9C.__9D.___9E.___O

（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A—C：

B—E：9E—>C：o

24、(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式______________,C的化學(xué)式，D的化學(xué)式______________，

H的化學(xué)式-

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：o

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子方

程式________________________________________________

25、(12分)無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯

化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時，應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或"D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為

(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為o

(3)下列收集Ch的正確裝置是o

（4）G裝置中反應(yīng)的離子方程式為0

⑸反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為

（選填序號，下同）；寫出溶液變血紅色的離子方程式：，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成

分為o

A.只有FeCbB.只有FeC.一定有FeCbD.一定有Fe

26、（10分）氯的化合物與人們的生活緊密相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）高血壓患者，應(yīng)該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的

氯化鈉）。我們可以通過（操作名稱）來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

（2）瑞典化學(xué)家舍勒（CarlWilhelmScheele）將軟鎰礦（主要成分是MnCh）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次

制得了氯氣。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。

①儀器a的名稱為。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③裝置B的作用是,裝置C中的試劑為o

④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑤當(dāng)有4molHCl被氧化時，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會產(chǎn)生C12,請寫出該反應(yīng)的離子方程式

27、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCb6H2O晶

體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

還原鐵粉和石棉絨

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是：

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCb6H2O晶體，設(shè)計流程如下:

漉液與FeCL溶液pFeCl,?6H晶體

1U

步驟I中通入CL的作用是一。

28、(14分)(1)已知下列兩個反應(yīng):①Fe+H2s0式稀)=FeS04+Hzf:②前+2H2s0/濃)XuSCh+SOzT+2H2O。試回答下列問題:

(1)反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中_______元素被還原.(填元素符號)

(2)當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時，消耗H2s0&的質(zhì)量是克。

(3)反應(yīng)②中生成32gs0z氣體時，轉(zhuǎn)移mol電子。

(4)圖中表示A?E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的

氧氣來源.試推斷A?E各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：

A_________；B；C；D；E.

29、(10分)鎂、鋁的混合物共0.2moL溶于200mL4moi的鹽酸溶液中，然后再滴加2moi的NaOH溶液。若

在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

(1)當(dāng)Vi=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol?

(2)V2?V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積

V(NaOH)=mLo

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2moL其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4moi的硫酸溶解此混合物后，再

力口入840mL2moi?L-i的NaOH溶液，所得沉淀中無A1(OH)3,則a的取值范圍為=

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中，A正確；

B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；

C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應(yīng)，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；

D、金屬鈉可以和水反應(yīng)，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應(yīng)，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；

故選C。

2、B

【解析】

A、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是22.4L/moLA錯誤；

B、標(biāo)況下22.4L氣體為Imol,都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子，B正確；

C、在標(biāo)況下，體積都為22.4L的氣體都為ImoL但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯誤；

D、標(biāo)況下，只有2moi氣體的體積才是44.8L,D錯誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A.氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.03LX10mol/L=0.3mol,根據(jù)方程式CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Ch+6NaOH

=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.15moL氧化產(chǎn)物只有NaCKh,轉(zhuǎn)移電

子數(shù)最多,為0.3molX5/6=0.25mol,則0.15VnV0.25,故A正確；

B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3a2+6NaOH=5NaCI+NaCIC>3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaCIO,

n(Na)n(CD最大為2：1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaCKh,n(Na+)：n(CD最小為6：5,故6：5<n(Na+)：n(CD

<2：1,7：3>2：1,故B錯誤；

C.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCD+n(NaCK))+n(NaCK)3)

=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Ch)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Ch)

=0.15mol,故C錯誤；

D.令n(NaCl)=llmol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=lmol,生成NaCl獲得的電子為UmolXOOmoL生成

NaClO,NaCKh失去的電子為2moiXl+lmolX5=7mol,得失電子不相等，故D錯誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意

守恒法應(yīng)用。

4、B

【解析】

A.分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；

D.四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)睛】

本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。

5、A

【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用

蒸儲；漠單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)濱的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。

6、B

【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色故玻璃觀察，故A錯誤；

B.①取少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠磯已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅,

說明綠研中的Fe"被氧化成Fe。故B正確；

C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有SOa2\S0/，②再加入足量鹽酸，仍有白

色沉淀，即排除了C(V-的干擾，加入鹽酸后即提供1,與NO「形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將S(V-氧化成SO產(chǎn)，所以

該溶液中可能含有SO3"、SO?-,故C錯誤；

D.向碘水中加入等體積CCI4,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CC14層在下面，所以CCL的密度比

水大，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

高中階段常用作萃取劑的有苯和CCk,其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCL,的密度比水大，分層后在下層。

離子檢驗(yàn)時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

7、A

【解析】

A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時石英與熔融氫氧化鈉

發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

8、C

【解析】

溶液呈電中性，貝113c(AF+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OIT)很小，可忽略不計，則有

3++2++

3C(A1)+C(K)=2C(SO4'),因此3x0.4mol/L+c(K)=2x0.7mol/L,解得：c(K)=2x0.7mol/L-3x0.4mol/L=0.2mol/L,故選

Co

9、B

【解析】

粗鹽中含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sCh等雜質(zhì)，只需滿足氯化領(lǐng)加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還

要除掉多加的鋼離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過濾，過濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫

氧根雜質(zhì)，B正確；故選B。

10、D

【解析】

由于CO2與N2。具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定,

SO?；6442

\/

CO2的量可以任意。由十字交叉法：44，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或

/\

凡：220

21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44,故選D。

點(diǎn)睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44,側(cè)重于學(xué)生的分析能力

和計算能力的考查，注意十字交叉法的運(yùn)用。

11、B

【解析】

根據(jù)離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析判斷。

【詳解】

A.Cu”在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，A不符合；

B.K\Na\OH\C「在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B符合；

C.H\OJT在溶液中反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不符合；

D.H\CO32一在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。

答案選B。

12、A

【解析】

還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價升降的多少無關(guān)，與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)。

【詳解】

A.還原性的強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，A正確；

B.還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強(qiáng)弱，B錯誤；

C.氧化性與化合價降低數(shù)目無關(guān)，不能利用元素化合價降低的多少判斷氧化性強(qiáng)弱，C錯誤；

D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強(qiáng)，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯誤；

答案為A。

13、C

【解析】

A.N的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A說法正確;

B.二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源，B說法正確;

C.溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，C說法錯誤；

D.二氧化碳過量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D說法正確；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

雨水中溶解了二氧化碳后，導(dǎo)致溶液的pH略小于7,而酸雨的pH小于5.6。

14、D

【解析】

A.NazOz能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；

B.AI2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B正確；

C.可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；

D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；

答案為D。

15、C

【解析】

A.配制100mLL00mol/LNaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶，圖中缺少必需的儀器，A錯誤；

B.核鹽與堿共熱制取氨氣自，應(yīng)利用加熱裝置，圖中為制取氫氣百等無需加熱的實(shí)驗(yàn)裝置，B錯誤；

C.NO不溶于水度，可利用排水法收集，且導(dǎo)管短進(jìn)長出，裝置合理，故C正確問；

D.比較碳酸氫鈉和碳酸鈉熱穩(wěn)定性，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選C。

16、D

【解析】

A.應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因?yàn)槿狈镜幕瘜W(xué)知識，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何

物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；

B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯誤；

C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯誤；

D.水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選D。

17、D

【解析】

氣體的物質(zhì)的量n=L505xl°：=o.25mol,氣體的摩爾質(zhì)量M=E=—^=32g/mol,故答案為D。

6.01x10“M0.25mol

【點(diǎn)睛】

注意摩爾質(zhì)量的單位為g/molo

18、A

【解析】

A.四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；

B.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；

C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；

【點(diǎn)睛】

常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：AI2O3、ZnO、AI(OH)3、Zn(OH)2,氨基酸、蛋白質(zhì)

等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCCh、KHS、KHSO3、NaH2P。4等；③弱酸的鍍鹽及其酸式鹽：(NHQ2S、NH4HS、

(NH4)2CO3.NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。

19、C

【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包

括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【詳解】

A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；

B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；

C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；

D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。

20、B

【解析】

A.加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；

B.加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可

鑒別，B正確；

C.加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯誤；

D.加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒

定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)一取少量樣品一加入某種試劑一加熱、振蕩等操作一根據(jù)現(xiàn)象一得出結(jié)論。

21、D

【解析】

A.Na2cth水解顯堿性與玻璃中的SiCh作用生成黏性的NazSiCh,與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；

3+

B.NaHCCh與Ab(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al+3HCO3=A1(OH)3；+3CO2?,與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；

C.CCV-水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；

D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故D符合題意；

答案選D。

22、D

【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯+2價，即正確的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O,故A錯誤；

B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2l,故B錯誤；

C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；

D.氯氣能將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故D正確；

答案：Do

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實(shí)，如2Fe+6H+=2Fe3++3%t;②原子、電荷是否守恒，如本題的選項(xiàng)B

+

和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H+OH=H2O,醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方

程式，如Ba(OH)2與H2s反應(yīng)，書寫成H++OIT=H2O,漏寫了Ba2++SO4-=BaSC>4I;⑤“量”是否正確，如

NaHCCh溶液加入少量Ca(OH)2,寫成HCO3-+Ca2++OIT=CaCO3I+m0,應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是

2+2

2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+CO3o

二、非選擇題(共84分)

23、N2NO2NONH3HNOJN2+O2攻弓2NO4NH3+5O2^^=4NO+6H2O3NO2+

=僮化劑

H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CLTB(紅棕色),則B為NC>2,C為NO；A(NO),則A為N2;A

高鼠普5>°二般劑>

(N2)Dc(NO),則D為NH3；B(NO2)->E—C(NO),貝?。軪為HNO3;依此作

IWTGHUrnjimi

答。

【詳解】

(1)經(jīng)分析，A為N2,B為NO2,C為NO,D為NH3,E為HNO3；

放電

(2)A-C的化學(xué)方程式為：N2+O2^=2NO；

DTC的化學(xué)方程式為：4NH+5O——4NO+6H2O;

32僮化劑

B—E的化學(xué)方程式為：3NC>2+H2O=2HNO3+NO；

E-C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O。

3+

24、FeCl2KOHKC1AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe+3SCN'==Fe(SCN)32

Fe3++Fe==3Fe2+

【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCI,

生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCL由元素守恒可知，C為KOH,F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的

G為FeCb,可知A為Fe,B為FeCb,以此來解答。

【詳解】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCL

生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCL由元素守恒可知，C為KOH,F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的

G為FeCb,可知A為Fe,B為FeCL;

⑴由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCb、KOH、KC1和AgCl；

⑵由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)三價鐵離子和硫氟酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+,

向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+o

【點(diǎn)睛】

此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中

的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基

礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢

驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思

維的空間，尋找目標(biāo)答案。

3+

25、A2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸CCl2+2OH=CI+CIO+H2OCFe+3SCN=Fe(SCN)3

D

【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵

與氯氣反應(yīng)2Fe+3cl2a2FeCL,故答案為：A,2Fe+3Cl22FeCl3；

⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

⑶A.收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯誤；

B.該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；

C.該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的

漏斗，符合要求，故C正確；

D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯誤；

故答案為：C；

⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為C%+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。,離子方程式為

Cl2+20H=CF+CIO-+H2O,故答案為：Cl2+2OH「=CF+CRT+H2O；

⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有%3+,即含有FeCL，及3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：

3+-

C,Fe+3SCN=Fe(SCN)3,D。

【點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點(diǎn)：知識點(diǎn)直接來自于課本，又高于課本的難度，

是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。

+2+

26、焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色呈紫色分液漏斗MnO2+4H+CrAMn+C12t+2H2O

除去氯氣中的HC1氣體濃硫酸Ch+2OH=Cr+CIO+2H2O44.8CF+CIO+2H+=CI2T+H2O

【解析】

根據(jù)焰色反應(yīng)的原理分析解答；根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及裝置圖分析裝置的名稱、作用及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式。

【詳解】

(1)鉀元素的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色呈紫色，故答案為：焰色反應(yīng)；

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色呈紫色；

(2)①如圖所示，a為分液漏斗；

②裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，其中反應(yīng)為二氧化鎰與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，離子方程式

A

+=2+

為：MnO2+4H+CrMn+Cl2t+2H2O；

③由圖示裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲋?，B、C裝置是除雜裝置，則B的目的是除去氯氣中的HC1氣體，C裝置是干燥裝置,

C中試劑為濃硫酸；

④裝置E是尾氣處理裝置，氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Ch+2OH-

=cr+cio+2H2O；

⑤反應(yīng)中HC1未全部被氧化，被氧化的部分生成CL,則n(C12)=l/2n(HCl)=l/2X4mol=2mol,

V(Cl2)=22.4L/molX2mol=44.8L；

A

+=2+

故答案為：分液漏斗；MnO2+4H+ClMn+Cl2t+2H2O；除去氯氣中的HC1氣體、濃硫酸；Cb+2OH=Cr+CIO

+2H2O；44.8；

+

（3）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以將鹽酸氧化生成氯氣，離子方程式為：CI+CIO+2H=Cht+H2O,

故答案為：cr+CIO+2H+=Cl2t+H2OO

27、3Fe+4H2O（g）^a-Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察

溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+

【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，

在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵

離子，以此解答該題

⑴鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時有水珠生成；

（3）B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三