2023-2024學(xué)年北京九中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年北京九中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是

A.2H2O2=2H2O+O2

高溫

B.3Fe+4H2OFe304+H2

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO4

2、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：

氨化氫氯化氫

容器①中的反應(yīng)為：Si(fi)+3HCI(g)=SiHChd)+H2(g)；容器②中進行的反應(yīng)為：SiHCb+H2=Si(純)+3HCI,下列

說法正確的是

A.反應(yīng)①和②中HC1均作為氧化劑

B.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用

C.最好用分液的方法分離Si和SiHCb

D.由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

3、下列做法會對人體健康造成較大危害的是()

A.用大量SO2漂白饅頭

B.用小蘇打假點而別焙制糕點

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D.用消毒液(有效成分J)對餐具進行殺菌消毒

4、下列物質(zhì)分類正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2,CO2均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

5、把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現(xiàn)象的合理解釋是（）

A.氯化氫難溶于水

B.濃硫酸是一種高沸點的酸

C.濃硫酸有脫水性

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度

6、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y,下列說法正確的是（選

項中m.n均為正整數(shù)）

A.若X（OH）n為強堿，則Y（OH）m也一定為強堿

B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m

7、下列有關(guān)SO2的說法錯誤的是（）

A.SCh能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SCh是酸性氧化物

B.SO2通入濱水，濱水褪色，說明SCh有還原性

C.SCh通入H2s溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SCh有氧化性

D.SO2氣體能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，說明SCh有漂白性

8、下列離子方程式中，正確的是（）

+

A.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O

+3+

B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

3++

C.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：A1+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4

2+2

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸H2sO4反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4i

9、下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石

A該鹽一定是碳酸鹽

灰水變渾濁的氣體

B鐵粉加入CuSC>4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

向某溶液中通入Ch,再加入KSCN溶液，該溶液中一定含有Fe2+

C

溶液變紅

在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的

D物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰

A.AB.BC.CD.D

10、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是

A.使酚酥試液變紅的溶液:Na+、CF>SO42->Fe3+

2+

B.小蘇打溶液：K+、SO4",CF,H

2-

c.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、CO3>CF

2-

D.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Cb、Cl\HC1O和CKT四種微?？倲?shù)為NA

B.標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子

D.0.1mol?L"MgC12溶液中含有的Mg?+數(shù)目為O.INA

12、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的一組是（）

A.燒堿——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4

13、已知A?D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價氧化物的水化物,

那么A可能是（）

0,IH,0I

A——>B——>C——>D

A.SiB.SC.FeD.Al

14、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達到焊接

目的。下列分析錯誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點高的金屬

15、實驗室配制lmol?L“鹽酸250mL,下列不需用的儀器是（）

A.250mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯

16、已知還原性：Fe2+>Br-o向lOOmEFeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）CL,反應(yīng)后的溶液中和BL的物質(zhì)的量

濃度相等，則原溶液中FeBrz的物質(zhì)的量濃度為（）

A.2mol?L-1B.1.5mol?L-1C.1mol?L-1D.0.75mol?L-1

17、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.C1C12B.Fe3+^Fe2+

C.CuO—CuD.H2SO4^BaSO4

18、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+0z===2Ag2s

+2HQ,其中H2s是

A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

19、下列有關(guān)鐵的化合物的說法不亞南的是

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入CL后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高鎰酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCb溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)

的量之比為1：1

20、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖所

示），下列有關(guān)說法正確的是（）

尸Z

X—Y

三一BaCh溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

21、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2++B=B2++A;A2++C=C2++A;B2++C=C2++B;C2

++D=D2++C,由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序錯誤的是

①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>A

A.①③B.②③C.②④D.①④

22、下列除雜方式正確的是：

A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2cCh溶液除去

B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2s。4過濾除去

C.K2c03固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純

D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCb溶液除去

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合

物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：

⑴五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強的是（填元素符號）。

⑵由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）。

（3）A、B、E形成的離子化合物電子式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為o

（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為o

⑸單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)

物的化學(xué)式為o

⑹單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為o

32222

24、（12分）某固體中可能含有Na+、K+、Al\Ba\SO4\CO3,SiO3\等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生

研究性學(xué)習(xí)小組為了確認其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

⑴配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是；在“定容”操作中，當液面

接近容量瓶刻度線卜2cm處，改用,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑵若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.稱量時祛碼已經(jīng)生銹；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；

C.定容時俯視；

D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出;

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水。

⑶根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是,,一定不存在的離子是

（4）加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

25、（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cb的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的

某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學(xué)方程式并標

出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：—Ca（ClO）2+__HC1（濃）一――CaCl2+__ChT+,若消耗（Mmol的次氯酸鈣，

則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:在生成物中，屬于離子晶體為（用電子式表示），屬于分

子晶體的化合物的（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（2）裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是,現(xiàn)象是。裝置E中使有色布條褪色的分子是

（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式;裝置F的作用是。

（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠

性，證明最終通入AgNCh溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應(yīng)加在

之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱）。

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

I實驗一：甲同學(xué)用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

（1）請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式

（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A,待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO,操作是一o

(3)圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是__(填序號，多選不給分)。

(4)在100mL混合溶液中，HNCh和H2s。4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L1,0.2mol?L1,向該混合液中加入

2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Ci?+的物質(zhì)的量濃度是

II.實驗二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象

(6)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認

為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。

這些方案中可行的是__(填序號，多選不給分)

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入NCh氣體，觀察顏色變化

27、(12分)NaQ是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，除了能與CO?、HQ反應(yīng)外，還可與其他還原劑如反、C發(fā)生反應(yīng)，某

化學(xué)課外興趣小組為探究Na◎與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？o

(2)請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③;

④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，;

⑥拆卸裝置。

(3)該裝置中，堿石灰的作用是-

(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na?。?熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變

成藍色。則Na。。?與上反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

28、（14分）按照一定標準，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對下列物質(zhì)進行分類，如圖所示，請?zhí)羁?

（1）上圖中分類標準1（分成A、B組的依據(jù)）為

（2）工業(yè)上常用D組中（填化學(xué)式），來消除C組中物質(zhì)對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）實驗室由A13+制備A1（OH）3時，應(yīng)選擇D組中（填化學(xué)式）的水溶液，離子方程式為

（4）F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學(xué)方程式表示其用途:

29、（10分）在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D,這

些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH

溶液用來吸收剩余的氣體Do

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A；B；C；D；E；Fo

（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；o

（3）等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.2H2O2=2H2O+O2T,屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯誤；

B

-3Fe+4H,O=Fe3O4+H9?屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；

C.2Na2O2+2H2OMNaOH+O2T,屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2+Na2SO4,屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選：B?

【點睛】

氧化還原反應(yīng)化合價必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。

2、B

【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si（粗）與HCl（g）反應(yīng)，生成SiHCb⑴和H2（g）；容器②中，SiHCb⑴與H2（g）反應(yīng)，

生成Si（純）和HCl（g）；HCl（g）和H2（g）可以循環(huán)使用。

【詳解】

A.反應(yīng)①中HC1作氧化劑，反應(yīng)②中HC1是氧化產(chǎn)物，A不正確；

B.在該工藝流程中，HCl（g）和H2（g）可以循環(huán)使用，B正確；

C.Si固體和SiHCb液體應(yīng)使用過濾法分離，C不正確；

D.反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；

故選B。

3、A

【解析】

A.SO2有毒，不能用大量SO2漂白饅頭，A錯誤；

B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打（NaHCCh）可

以焙制糕點，B正確；

C.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；

D.消毒液的有效成分為NaClO,溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進行殺菌消毒作

用，D正確;

答案選A。

4、C

【解析】

A選項，氯化鐵溶液是溶液，故A錯誤；

B選項，純堿不是堿，而是鹽，故B錯誤；

C選項，SiO2>CO2均為酸性氧化物，故C正確；

D選項，氨水是混合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

5、D

【解析】

A.氯化氫氣體極易溶于水，故A錯誤；

B.濃硫酸是一種高沸點酸，但不能解釋濃硫酸滴入濃鹽酸中有氣體放出，故B錯誤；

C.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2：1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高后氯化氫氣體的溶解度降低，揮發(fā)出氯化氫氣體，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

濃硫酸具有吸水性（物理變化），同時具有脫水性（化學(xué)變化）。

6、A

【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X,貝！J：

A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X（OH）n為強堿，則Y（OH）m也一定為強堿,

選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族

元素，則X元素形成的單質(zhì)是02,則Y元素形成的單質(zhì)是S,選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m,X不一定

有正價，如C1的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。

7、D

【解析】

A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2s。3或NaHSCh,說明SO2的酸性氧化物，故A說法正確；

B、SO2與濱水發(fā)生SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故B說法正確；

C、SO2與H2s發(fā)生SO2+2H2s=3S1+2H2。，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說法正確；

D、SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明SO2的還原性，故D說法錯誤；

答案選D。

【點睛】

SO2的漂白性實驗，主要體現(xiàn)在SO2能使品紅溶液褪色，而使浸水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SO2的還原性,

這是學(xué)生容易混淆的地方。

8、C

【解析】

A.CL與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；

B.反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,不是Fe3+,B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.反應(yīng)除生成BaSCh沉淀外，還生成了h0,D錯誤；

故合理選項是Co

9^D

【解析】

A.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸

氫鹽，故A不符合題意；

B.鐵粉加入CuSC>4溶液中，析出紅色固體，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+,則氧化性為Cu2+>Fe2+,故B不符合題意；

C.向某溶液中通入C12,再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+,故C不符合題意；

D.在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰，則說明物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，故D

符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗Fe?+時，先滴加KSCN,溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水或酸性雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+。

10、D

【解析】

A.使酚配試液變紅的溶液中含有OH\Fe?*與OH反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B.小蘇打溶液含有HCO-HCO3-與H+反應(yīng)生成H2O和CO2,不能大量共存，故B錯誤；

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CCV-在酸性溶液中不存在，與H+反應(yīng)生成H2O

和CO2,不能大量共存，故c錯誤；

2

D.室溫下，強酸性溶液中有大量H+,Na+、Fe3+、NO3,SO4-五種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

故答案為：Do

11、C

【解析】

A.22.4LCL不一定是Imol,既便是ImoL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl>HC1O和CKT四種微?？倲?shù)也大于NA,

A不正確；

B.34gH2O2為Imol,但不含有氧離子，B不正確；

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCL和H2,轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；

D.沒有提供溶液的體積，無法計算0.1mol?L“MgCL溶液中含有的Mg?+數(shù)目，D不正確。

故選C。

12、A

【解析】

A.燒堿是NaOH,是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；

B.甲烷是易燃氣體，故B不選；

C.酒精是易燃液體，故C不選；

D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。

故選Ao

13、B

【解析】

A.Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C,故A不選；

B.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧

化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；

C.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；

D.A1與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C,且AI的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；

故答案選B。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注

意元素化合物知識的應(yīng)用。

14、A

【解析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因為鋁單質(zhì)具有較強的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2(h速建

AhO3+2Fe,反應(yīng)中鋁元素從零價升高到正三價，鐵元素從正三價降低到零價，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)

此進行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3,^Al2O3+2Fe,反應(yīng)中鋁元素化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化

還原反應(yīng)，A選項錯誤；

B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項正確；

C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，所以C選項正確；

D.鋁單質(zhì)的還原性強，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點高的金屬，比如鎰、鴇等，D選項正確；

答案選A。

15、B

【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，

膠頭滴管等，所以選B。

16、A

【解析】

因為還原性Fe2+>Br;所以CL先與Fe?+反應(yīng)，后與BF反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則Cb完

全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式。

【詳解】

n(Ch)==0.15mol,因為還原性Fe2+>Br,所以CL先與Fe?+反應(yīng)，后與BF反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cr和Bi-

??mi。"

的物質(zhì)的量濃度相等，則C12完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)C1守恒，反應(yīng)后溶液中

n(CP)=0.15mol2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBn物質(zhì)的量為x,則原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br)=2x,根據(jù)得失電

子守恒，0.15mol,2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2moL原FeBr?溶液物質(zhì)的量濃度為.=2moI/L,答案選A。

<klL

17、A

【解析】

A、化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；

B、Fe3+化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；

C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；

D、H2sO4-BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；

答案選A。

18、D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。

【詳解】

4Ag+2H2S+02===2Ag2S+2H20反應(yīng)中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，。2中0元素從0價降低到-2價,

故6做氧化劑，HzS中的H元素和S元素化合價沒有改變，故MS既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。

故選D。

【點睛】

金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，02是常見氧化劑，再判斷&S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確

判斷。

19、D

【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止Fe?+被氧氣氧化，A項正確；

B.Fe3+可以與KSCN反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是Fe?+,B

項正確；

C.Fe?+有還原性，若溶液中還有Fe?+殘余，則可將高鎰酸鉀溶液還原褪色，C項正確；

D.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe?+可以看出，若此時Fe?+和Fe?*濃度相等（即假設(shè)現(xiàn)在有3個Fe?+和3個Fe?*）,則已反應(yīng)的

Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:3,D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

B項中的方法就是我們通常用來檢驗Fe?+的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入KSCN是錯誤的，這樣無法分辨使

溶液變紅的Fe3+是一開始就有的，還是Fe?+被氧化形成的。

20、D

【解析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2sCM濃）=CO2t+2SO2t+2H2O；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Cu+4HNCh（濃）==Cu（NO3）2+2NO2t+2H2。，氣體通入水中，N（h與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為

3NO2+H2O==2HNO3+NO=

【詳解】

A.洗氣瓶中，SO：、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2so4、NO等，H2s。4與BaCL反應(yīng)，生成BaSCh沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)

生的沉淀是硫酸鋼，A不正確；

B.在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；

C.由A選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鐵，C不正確；

D.在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成Nth,所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；

故選D。

21>B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析

判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷。

【詳解】

①A2++B=B2++A,反應(yīng)中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,B元素化合價

。價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+,得到氧化性A2+>B2+；還原性B>A；

②A2++C=C2++A,反應(yīng)中A元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A,C元素化合價

0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+,得到氧化性A2+AC2+；還原性C>A；

③B2++C=C2++B,反應(yīng)中B元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B,C元素化合價

0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+,得到氧化性B2+>C2+；還原性C>B；

(4)C2++D=D2++C,反應(yīng)中C元素化合價+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C,D元素化合價

0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+,得到氧化性C2+AD2+；還原D>C；

綜上所述氧化性強弱順序：A2+>B2+>C2+>D2+；還原性強弱順序：D>C>B>A；

答案選D。

22、B

【解析】

A.CO2可與Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.適量Na2s。4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，過濾除

去硫酸鐵沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCCh受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D.Cu與FeCb溶

液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

點睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。

二、非選擇題(共84分)

H

］［：&：［離子鍵和共價鍵H3P042P+5CL2PCkPCI3

23、NaClPH3H：N：H

+

C12+H2O=H+C1+HC1O

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因

此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、

D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為CI元

素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H,B是N,C是Na,D是P,E是C1元素。

⑴原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在

上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，

元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是C1；

⑵非金屬性C1>P、N>P,元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、C1三種元素中，P

的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；

(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4CLNH4+與之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過

H

共價鍵結(jié)合，所以氯化鐵中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為:H：N：H祚孫

(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3P04；

(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5a2至型2PCk;P在不足量的氯氣中燃燒，其主

要生成物為PC13；

(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HC1O為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H20=H++Cl+HC10o

【點睛】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元

素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)

生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。

22

24、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO3\SiO3-SO4*、

2+2+2+

AF+、BaCO3+2H=CO2t+H2O；SiO3+2H=H2SiO3i

【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B,氣體A為CO2,則原溶液中一定含有CO32,結(jié)合離子

共存可知一定不存在AF+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiCh、向濾液C中加入氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)

象，說明溶液中不存在SO4",據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；

第⑵題根據(jù)c=弓進行分析；

【詳解】

⑴容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線L2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與

刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面

凹液面恰好與刻度線相切；

⑵A.稱量時祛碼已經(jīng)生銹會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；

C.定容時俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；

D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故

D錯誤；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水對濃度沒有影響，故E錯誤，

故答案為：AC；

2222+22

(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO3\SiO3；一定不存在的離子為：SO4>AB、Ba,故答案為：CO3\SiO3-；

22+

SO4\AF+、Ba；

2+

(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO3+2H=CO2t+H2O；

2+

Si03+2H=H2Si03；o

25、14122H2O1:1Cartel：］-Cl-CkH-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生

白色固體變藍H：O：C1：HC1OH++C1O吸收氯氣F、G濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條

【解析】

為了探究在實驗室制備C12的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的

實驗裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進行檢驗，再通過濕潤的有

色布條檢驗，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應(yīng)的氯氣，最后檢驗是否吸收完全，據(jù)

此分析。

【詳解】

(I)反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1-0,反應(yīng)物中氯化氫化合價變化為：-1-0,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失

電子守恒，lmolCa(ClO)2反應(yīng)得到2moi電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol,生成氯氣物質(zhì)的量為2mol,

依據(jù)原子個數(shù)守恒反應(yīng)方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2C12t+CaC12+2H2O；

反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1-0,反應(yīng)物中氯化氫化合價變化為：-1-0,則氧化產(chǎn)物CL和還原產(chǎn)物

C12的物質(zhì)的量之比是1：1;在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為苗區(qū)可，屬于分子晶體的化合

物有氯氣和水，其結(jié)構(gòu)簡式為Cl-Cl、H-O-H；

(2)裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍；裝置E中使有色布條

褪色的分子是次氯酸，其電子式為H&C1：，次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HC1OH++C1O；裝置

F的作用是吸收氯氣，防止氯氣排放到空氣中造成污染;

(3)氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個裝置，用來檢驗

氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸裕馨训饣浹趸蓡钨|(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液

顯藍色。所以試劑是濕潤的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條。

+2+

26、3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O打開活塞A,使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證

明有NO生成CEc(Cu2+)=0.3moVL4HNCh(濃)0JNO2T+O2T+2H2O,產(chǎn)生的NCh溶解在水中使溶

液呈黃色①③④

【解析】

(1)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

(2)根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗證NO；

(3)根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；

(4)根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。計算反應(yīng)后CM+的物質(zhì)的量濃度；

(5)濃硝酸易分解；

(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走再觀察

顏色變化，二是改變?nèi)芤褐蠧u(NO3)2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化。

【詳解】

(1)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H20；

(2)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A,使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則

證明有NO生成；

(3)NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB,D裝置長進短出，不能收集

NO,不選D,故選CE；

(4)2.56g銅粉的物質(zhì)的量是0.04mol,在100mL混合溶液中，HN(h和H2s。4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol[r、

0.2mol-L-1,則H+的物質(zhì)的量是0.08moLNO3-的物質(zhì)的量是0.04moL根據(jù)3Cu+8JF+2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O,

硝酸根離子過量，氫離子不足，0.08molH+,溶解0.03molCu,生成Cu?+的物質(zhì)的量為0.03mol,c(C/+)=0.03mol+0.1L

=0.3moI/L；

(5).濃硝酸易分解，4HNO3(濃)A4NO2T+O2T+2H20,產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；

⑹①.加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體揮發(fā)，通過顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；

②.加水稀釋綠色溶液，Cu(NO3)2濃度降低同時二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明溶液顏色的變化原因，故不選②；

③.向該綠色溶液中通入氮氣，可將二氧化氮氣體排出，可證明溶液顏色的變化原因，故選③；

④.向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，如顏色變?yōu)榫G色，可證明溶液顏色的變化原因，故選④。

27、關(guān)閉a,在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻

試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集上，檢驗上的純度先

撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b除去上中的HC1和水蒸氣Na2O2+H2=^2NaOH

【解析】

試題分析：本題