（福建專用）高三化學(xué) 專題檢測卷（三） 專題一 第3講 離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)（含解析）

離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為NOx+CON2+CO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,不正確的是()A.所涉及元素中原子半徑：C>N>OB.當x=2時,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC.等物質(zhì)的量的N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3∶4D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時,NOx中氮元素的化合價為+2價2.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收,或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2====7X+12H2O,則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO3.(2013·龍巖質(zhì)檢)下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子或分子要求AK+、NQUOTE、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NQUOTE、SQUOTE、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCQUOTE、Mg2+、SQUOTE逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNQUOTE、Al3+、SQUOTE、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生4.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是()A.243226B.021012C.201202D.2222145.在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.a反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2OB.b反應(yīng)：HCQUOTE+OH-====CQUOTE+H2OC.c反應(yīng)：H++OH-====H2OD.d反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NQUOTE6.(2013·福州質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()選項實驗操作離子方程式A在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾除去鋁2Al+2OH-+H2O====2AlQUOTE+2H2↑B用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅OH-+H+====H2OC在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液Al3++3AlQUOTE+6H2O====4Al(OH)3↓D用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉Ca2++CQUOTE====CaCO3↓7.(2013·天津河西區(qū)一模)某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N離子,實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示：由該實驗可知原溶液中一定含有的離子是()A.SQUOTE B.NQUOTE C.Cl- D.Fe3+二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(12分)已知在金屬活動性順序表中錫(Sn)位于Fe與Cu之間。為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實驗步驟如下：Ⅰ.將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中。Ⅱ.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+====Sn4++2Fe2+)。Ⅲ.用bmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液mmL。請回答：(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(2)已知酸性環(huán)境下,Cr2QUOTE可被還原為Cr3+,則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是

____________________________________。(3)樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是。(Sn的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)9.(16分)某無色待檢溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SQUOTE、SQUOTE,為檢驗確認其中所含的各種陰離子,可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑①、④、⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：①、④、⑤。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a.、b.、c.。(3)無色溶液A中加試劑③的主要目的是

。(4)白色沉淀A中若加試劑③,而不加試劑②對實驗的影響是

____________________________________________________。10.(14分)已知：還原性：HSQUOTE>I-,氧化性：IQUOTE>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液反應(yīng)完全,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式;當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為mol。11.(16分)(2013·福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQUOTE等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SQUOTE,其原因是

。②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為

。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。

答案解析1.【解析】選B。C、N、O為同一周期元素,原子半徑r(C)>r(N)>r(O),A正確;當x=2時,氮元素的化合價由+4降低到0價,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×4=8mol,B錯誤;N2和CO2的結(jié)構(gòu)式分別為N≡N、O＝C＝O,等物質(zhì)的量的N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3∶4,C正確;NOx為氧化劑,CO為還原劑,當二者1∶1完全反應(yīng)時化學(xué)方程式為2NOx+2CON2+2CO2,則x=1,氮元素的化合價為+2價,D正確。2.【解析】選A。由原子守恒確定M、X分別為NaNO2和N2。3.【解析】選C。A項不符合電荷守恒;B項由于Fe3+能夠氧化SQUOTE,所以不能大量共存;C項滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀,后產(chǎn)生Mg(OH)2,最后只有Mg(OH)2沉淀;D項滴加NaOH會先和醋酸反應(yīng)?！窘忸}技巧】判斷離子共存的分析方法(1)分析限制條件。①常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。②新出現(xiàn)的限制條件：指定離子,如含有Fe3+的溶液;且定性中有定量,如c(H+)=10-12mol·L-1的溶液。并由單一限制向多點限制方向發(fā)展,在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng);相互促進的水解反應(yīng);絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等。(3)分析離子之間是否存在特殊的反應(yīng)。①AlQUOTE與HCQUOTE不能大量共存：AlQUOTE+HCQUOTE+H2O====Al(OH)3↓+CQUOTE。②“NQUOTE+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng),且這種組合較為隱蔽,不易被察覺。③NQUOTE與CH3COO-、CQUOTE,Mg2+與HCQUOTE等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度很小,它們在溶液中能大量共存。4.【解析】選B。驗證四個選項,均符合元素守恒。根據(jù)得失電子守恒,可得a+b=2c,四個選項也符合該規(guī)律。根據(jù)氧化性Br2>Fe3+,因此FeBr2溶液中通入Cl2,首先Fe2+被氧化,當Fe2+完全反應(yīng)后,Br-才發(fā)生反應(yīng)。A中Fe2+和Br-均完全反應(yīng);C中只有Fe2+被氧化;D中Fe2+完全反應(yīng),Br-部分被氧化,均符合題意。B中Br-被氧化,Fe2+不發(fā)生反應(yīng),不符合反應(yīng)實際。5.【解析】選D。A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,NQUOTE也與OH-反應(yīng),錯誤;C項忽視醋酸為弱電解質(zhì),錯誤。只有D項正確。6.【解析】選C。A項,元素不守恒,A項錯誤;B項,氫氧化銅難溶于水,不可拆成離子形式,B項錯誤;D項,石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為Ca(OH)2+CQUOTE====CaCO3+2OH-,D項錯誤?！疽族e警示】與“量”有關(guān)離子方程式的易錯歸納(1)CO2(或SO2)與堿溶液(如NaOH)反應(yīng)時,CO2(或SO2)足量生成酸式鹽,而CO2(或SO2)不足時則生成正鹽。(2)堿與多元酸(或酸式鹽)反應(yīng)時,若酸過量,生成酸式鹽,酸不足則生成正鹽。(3)鋁鹽與強堿反應(yīng),若堿過量則生成AlQUOTE,若堿不足則生成Al(OH)3。(4)鋁鹽與氨水反應(yīng),不論氨水是否過量,均生成Al(OH)3而不是AlQUOTE。(5)AlQUOTE與強酸反應(yīng),若酸過量則生成Al3+,若酸不足則生成Al(OH)3。(6)Fe與硝酸反應(yīng),若硝酸過量則生成Fe3+,若Fe過量則生成Fe2+。7.【解析】選B。某溶液中加入Ba(NO3)2和過量鹽酸,生成白色沉淀,不能判斷溶液中一定含有SQUOTE,原因是H+、NQUOTE具有強氧化性,也可能將SQUOTE氧化成SQUOTE,A項錯誤;由于第一步反應(yīng)過程中加入了鹽酸,故第二步實驗中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷原溶液中一定存在Cl-,C項錯誤;第三步實驗中盡管加入了KSCN后溶液顯紅色,但不能確定原溶液中一定存在Fe3+,原因是H+、NQUOTE具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,D項錯誤;由最后一步實驗判斷原溶液中一定存在NQUOTE。8.【解析】(1)根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式寫出錫與鹽酸反應(yīng)的方程式：Sn+2H+====Sn2++H2↑。(2)鉻被還原成三價鉻離子,同時二價鐵離子被氧化成三價鐵離子Cr2QUOTE+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)根據(jù)K2Cr2O7～6Fe2+～3Sn2+～3Sn得出錫的質(zhì)量,從而計算錫的質(zhì)量分數(shù)為3bmM/1000a。答案：(1)Sn+2H+====Sn2++H2↑(2)Cr2QUOTE+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O(3)3bmM/1000a9.【解析】從圖中信息可知,加入過量的試劑①時,能產(chǎn)生白色沉淀,在這里加入的試劑只有兩種可能,一是硝酸銀溶液,二是硝酸鋇溶液,若加入的是硝酸銀溶液,A則為所有陰離子的沉淀,是不符合圖示要求的,因在另一條線路中也要出現(xiàn)白色沉淀c。故試劑①不為硝酸銀溶液,只能為硝酸鋇溶液,這是解本題的關(guān)鍵,其他的問題將迎刃而解。答案：(1)Ba(NO3)2KMnO4AgNO3(2)SQUOTESQUOTECl-(3)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾(4)會使SQUOTE和SQUOTE的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確認SQUOTE和SQUOTE共同存在還是只存在其中一種10.【解析】(1)碘元素的化合價由+5價降低到0價,硫元素的化合價由+4價升高到+6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應(yīng)方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性：HSQUOTE>I-可知當NaHSO3溶液過量時IQUOTE先被還原成I2,再被還原成I-。(3)OA段,隨著IQUOTE的量增多,NaHSO3的量減少,IQUOTE被還原成I-至A點恰好完全反應(yīng),此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應(yīng)：IQUOTE+6H++5I-====3I2+3H2O。當I-與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時,設(shè)加NaIO3為xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,得5mol×2=QUOTEx×6+QUOTEx×5?x=QUOTEmol。答案：(1)2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O(2)NaI(3)IQUOTE+5I-+6H+====3I2+3H2OQUOTE11.【解析】(1)①除去食鹽水中的Ca