5.1.1硫和二氧化硫（講義）-高一化學（人教版2019）

第五章第一節(jié)第1課時硫和二氧化硫第五章第一節(jié)第1課時硫和二氧化硫?qū)W習目標：學習目標：1.分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推測硫元素可能的化學性質(zhì)并證實；2.實驗研究二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途；3.通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。硫硫知識整理知識整理1.硫元素的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖層里。+16286+162862.硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個電子，在化學反應中，能獲得2個電子而具有較弱的氧化性。硫元素常見的化合價有2、0、+4、+6價，單質(zhì)硫的化合價處于中間價態(tài)，因此既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性。3.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶【提示】①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。②化學法：加氫氧化鈉溶液溶解。4.硫單質(zhì)的化學性質(zhì)O2（1）S與金屬的反應，表現(xiàn)出氧化性①S與Fe的反應：Fe+Seq\o(,\s\up6(△))FeS（FeS黑色，難溶于水，溶于酸）②S與Cu的反應：2Cu+Seq\o(,\s\up6(△))Cu2S（Cu2S黑色，難溶于水、難溶于非氧化性酸）【要點詮釋】①S與Fe、Cu變價金屬反應，生成低價態(tài)的金屬化學物（對比Cl2與Fe、Cu變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬化合物）②氧化性酸和非氧化性酸a.氧化性酸：其氧化性體現(xiàn)在主題元素上，如濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3，還原產(chǎn)物分別為SO2、NO2、NO。b.非氧化性酸，其氧化性體現(xiàn)在H元素上，如稀H2SO4、濃HCl、稀HCl，還原產(chǎn)物為H2。③S與Hg的反應：Hg+S=HgS（HgS紅色，難溶于水、難溶于非氧化性酸），汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。④S與鈉研磨爆炸：2Na＋S=Na2S⑤S與鋁共熱：2Al＋3Seq\o(,\s\up6(△))Al2S3(制取Al2S3的唯一途徑)⑥S與銀反應：2Ag＋S=Ag2S(銀器變黑)（2）S與非金屬的反應①S+O2eq\o(,\s\up6(△))SO2，S表現(xiàn)出還原性。②S+H2eq\o(,\s\up6(△))H2S，S表現(xiàn)出氧化性。（3）S與強氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應——體現(xiàn)硫的還原性①硫與濃H2SO4反應：S+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(△))3SO2↑+2H2O②硫與濃HNO3反應：S+6HNO3(濃)eq\o(,\s\up6(△))H2SO4+6NO2↑+2H2O（4）S與強堿的反應——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗硫)①Na2S與稀H2SO4反應：Na2S＋H2SO4=H2S↑＋Na2SO4②Na2SO3與稀H2SO4反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4＋3H2O（5）S+Na2SO3eq\o(,\s\up6(△))Na2S2O3(硫代硫酸鈉，俗稱“大蘇打”)【提示】①酸性條件下發(fā)生歧化反應：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O②還原性：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋③測定的I2濃度：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－（用淀粉做指示劑）5.硫的應用（1）制農(nóng)藥：石硫合劑(石灰、硫磺)用于殺死果樹的害蟲。（2）制火藥：“一硫二硝三木炭”反應原理：S+2KNO3+3Ceq\o(=,\s\up10(點燃))K2S+3CO2↑+N2↑典型例題典型例題1．下列關于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應生成黑色的硫化銅D．硫與氫氣反應的氧化劑是硫解析：選C硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應時，作氧化劑，硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應時，作還原劑，故A正確；硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；硫與銅反應生成硫化亞銅，故C錯誤；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應時，作氧化劑，故D正確。2．下列關于硫單質(zhì)參與反應的化學方程式正確的是()A．與少量銅反應：S＋CuCuSB．與少量鐵反應：2S＋FeFeS2C．與足量純氧反應：2S＋3O22SO3D．與氫氣反應：S＋H2H2S解析：選DS與少量銅反應生成硫化亞銅，A錯誤；S與少量鐵反應生成硫化亞鐵，B錯誤；S與足量純氧反應生成二氧化硫，C錯誤；S與H2反應生成H2S，D正確。3．[雙選]關于硫的敘述正確的是()A．硫單質(zhì)質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在C．硫單質(zhì)與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應時都作氧化劑D．從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性解析：選AD硫單質(zhì)微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；在自然界中，既有游離態(tài)的硫(火山噴發(fā)口附近)，又有化合態(tài)的硫，B不正確；硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應時，可能作還原劑，如硫燃燒，C不正確；硫原子的最外層電子數(shù)為6，化合價既可從0價降低到－2價，也可從0價升高到＋6價，所以單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性，D正確。硫的氧化物硫的氧化物知識整理知識整理1.二氧化硫(SO2)（1）物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大常溫常壓下，1體積的水能溶解40體積的SO2【提示】SO2能夠殺死細菌和霉菌，可以做食物和干果的防腐劑（2）化學性質(zhì)①SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)a.SO2與H2O反應：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“”表示。SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅。b.SO2與堿性氧化物反應：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up10(高溫))CaSO3c.SO2與堿溶液反應(注意少量、過量)I.SO2與NaOH溶液反應SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2過量：NaOH＋SO2(過量)=NaHSO3II．SO2與NH3?H2O溶液反應SO2少量：2NH3?H2O＋SO2(少量)=(NH4)2SO3＋H2OSO2過量：NH3?H2O＋SO2(過量)=NH4HSO3III．SO2與Ca(OH)2溶液反應SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2過量：2SO2(過量)＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2d.SO2與某些鹽溶液反應：(與酸性比H2SO3弱的酸所對應的鹽反應)I.少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO3II．過量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應：Na2CO3＋2SO2(過量)＋H2O=2NaHSO3＋CO2III．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2e.SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，違背了強酸制取弱酸原則。f.SO2與Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4和NO。②SO2具有還原性：能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+、O2氧化。SO2+X2+H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）SO2+H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO43SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（溶液紫紅色變淺或褪去）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（溶液由黃色變?yōu)闇\綠色）2SO2+O2催化劑△催化劑△【要點詮釋】（1）中學常見的四大還原性離子S2－>SO32>I－>Fe2＋，易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。（2）SO2、H2SO3、SO32均有強還原性，且還原性：SO32>H2SO3>SO2。（3）H2S、HS－、S2－均有強還原性，且還原性：S2－>HS－>H2S。③SO2具有氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2OSO2氧化性的表現(xiàn)：SO2通入氫硫酸、Na2S水溶液中，都會出現(xiàn)淺黃色沉淀④SO2具有漂白性：使品紅褪色（若加熱，又恢復至紅色）原理：SO2+品紅=不穩(wěn)定的無色物質(zhì)（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)eq\o(,\s\up6(△))SO2↑+品紅）【要點詮釋】①常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白吸附型物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性進行漂白氧化型化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉H2O2過氧化氫的強氧化性過氧化氫二氧化硫SO2二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合型化學變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等②具有漂白作用的物質(zhì)，按其漂白原理可分為三類：1）氧化型：即漂白劑本身是一種強氧化劑，它可以將有機色質(zhì)內(nèi)部的“生色團”（實際上是一種特殊化學鍵）破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的，不可逆的。此類物質(zhì)有：HClO、Na2O2、濃HNO3、H2O2等強氧化性物質(zhì)。2）加合型：即漂白劑與有機色質(zhì)內(nèi)部的“生色團”發(fā)生反應，使有機色質(zhì)失去原有的顏色。但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機色質(zhì)中脫離，使之又恢復原有的顏色。這種漂白是可逆的、不徹底的，如：SO2使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原有顏色。3）吸附型：有些物質(zhì)的固體疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來顏色。如活性炭，此過程為物理過程。注意：a.漂白是指使有機色質(zhì)褪色，漂白劑不一定能使無機色質(zhì)（如KMnO4、CuSO4·5H2O等）褪色，即使能使無機色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。b.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。能氧化酸堿指示劑而使指示劑褪色的常見物質(zhì)主要有Cl2(HClO)、濃HNO3及Na2O2，它們會使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。c.SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，例如，SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化型漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑。d.SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性。（3）SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草編織品等。②食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、殺菌防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。（4）SO2對大氣的污染及防治①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等②危害：危害人體健康，形成酸雨（pH<5.6）③治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術、開發(fā)新能源④硫酸型酸雨的形成的兩個途徑途徑1：空氣中煙塵金屬氧化物的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2OH2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。（5）SO2的實驗室制法用固體Na2SO3與較濃的H2SO4（一般是質(zhì)量分數(shù)為75％的濃硫酸）Na2SO3(s)+H2SO4eq\o(,\s\up6(△))Na2SO4+H2O+SO2↑【要點詮釋】①不用質(zhì)量分數(shù)98%的濃H2SO4的原因：98%的濃H2SO4中H+濃度較小，產(chǎn)生的SO2少。②不用稀H2SO4的原因：稀H2SO4中水多，SO2在水中的溶解度較大。③加熱的目的是降低SO2在水中的溶解度2．SO2和CO2的比較和鑒別（1）SO2和CO2的比較物質(zhì)SO2CO2顏色、氣味無色、有刺激性氣味無色無味溶解性易容，常溫常壓下1:40可溶，常溫常壓下1:1與堿反應通入澄清石灰水，先產(chǎn)生白色沉淀，當氣體過量時，沉淀又溶解SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2過量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水，先產(chǎn)生白色沉淀，當氣體過量時，沉淀又溶解CO2少量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2過量：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2氧化性2H2S+SO2=3S+2H2OC+CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2CO還原性能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4(H＋)、Fe3+、O2氧化無漂白性能使品紅褪色無（2）檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【提示】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。B為品紅、C為較濃的酸性KMnO4溶液、D為澄清石灰水。（3）除去CO2中SO2氣體的方法將CO2和SO2混合氣體通入①溴水；②酸性高錳酸鉀溶液；③飽和的NaHCO3溶液均可除去。（4）SO2和CO2的鑒別試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)淺黃色沉淀的SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO22H2S+SO2=3S↓+2H2OKMnO4(H+)溶液使紫紅色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO22MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+溴水使橙黃色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀的SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO23Ba2++2NO3+2H2O+3SO2=3BaSO4↓+2NO↑+4H+FeCl3溶液溶液由黃色變?yōu)闇\綠色是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+3．三氧化硫（SO3）（1）物理性質(zhì)：熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)。（2）化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，SO3是硫酸的酸酐。①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4，SO3與水劇烈反應生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧②能與堿(石灰乳)反應：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O③與堿性氧化物反應：SO3＋CaO=CaSO4④與某些鹽溶液反應：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑典型例題典型例題1．下列反應中，SO2表現(xiàn)還原性的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3D．SO2＋CaO=CaSO3解析：選CA、B、D項中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項中SO2發(fā)生了氧化反應，表現(xiàn)了還原性。2．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析：選B酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。3．氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說法正確的是()A．二者不反應，漂白性不變B．所得溶液能使藍色石蕊試紙變紅色C．二者發(fā)生反應，漂白性增強D．兩者都是因為有較強的氧化性而具有漂白性解析：選BSO2和Cl2等體積混合溶于水時，發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O,H2SO4＋2HCl，生成物HCl和H2SO4均無漂白性，且都能使藍色石蕊試紙變紅，故A、C錯誤，B正確。氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，SO2可與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而表現(xiàn)出漂白性，二者的漂白原理不同，D錯誤。4．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應的化學方程式__________________，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是________________________，現(xiàn)象是______________________________________________。解析：(1)Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，裝置C中Na2O2和SO2發(fā)生反應：SO2＋Na2O2=Na2SO4，反應中轉(zhuǎn)移2e－，故每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024。(2)為了證明SO2具有還原性，可以加入氧化劑，從綠色化學的角度考慮，Z試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是紫色溶液變淺或褪色。答案：(1)SO2＋Na2O2=Na2SO41.204×1024酸性KMnO4溶液紫色溶液變淺或褪色[或FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色]分層練習分層練習基礎性——強調(diào)基礎扎實1．下列有關二氧化硫的說法正確的是()A．易溶于水 B．密度比空氣小C．無刺激性氣味 D．淡黃色氣體解析：選A一般情況下，二氧化硫在水中的溶解度約為1∶40，易溶于水，A正確；二氧化硫的密度比空氣大，B錯誤；二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，C錯誤；二氧化硫是無色氣體，D錯誤。2．下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．可逆反應一定屬于氧化還原反應解析：選B可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因為條件不同，C錯誤；可逆反應不一定屬于氧化還原反應，例如二氧化碳和水的反應，D錯誤。3．下列關于硫及其化合物的敘述正確的是()A．可用硫黃熏蒸處理饅頭、銀耳等食品以防腐B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析：選CSO2是一種食品添加劑，由于SO2有毒性，要嚴格控制其使用量，不能用硫黃熏蒸處理饅頭、銀耳等食品，A錯誤；硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能直接生成SO3，B錯誤；微量SO2添加到葡萄酒中，起到殺菌、抗氧化的作用，C正確；由于H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉淀，D錯誤。4．為了增加日常使用物品的美觀性，人們常對物品進行漂白。下列有關漂白劑的說法正確的是()A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B．活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C．氯氣具有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似解析：選BSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為其具有酸性氧化物的性質(zhì)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為其具有還原性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A錯誤；活性炭具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有強氧化性，能氧化色素物質(zhì)，B正確，D錯誤；氯氣沒有漂白性，C錯誤。5．下列說法中正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應生成硫酸B．標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4LC．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色解析：選A標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，1mol三氧化硫的體積不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被部分氧化為三氧化硫。綜合性——強調(diào)融會貫通6．將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是()A．試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B．試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D．試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性解析：選DSO2以還原性為主，Cl2具有強氧化性，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不會有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B錯誤；SO2與BaCl2不反應，故C錯誤；利用Fe3＋的氧化性，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原成Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液顏色變淺，體現(xiàn)SO2的還原性，故D正確。7．當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2是無色無味的氣體解析：選B葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，A錯誤、B正確；二氧化硫和硫酸不能發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫能用濃硫酸干燥，C錯誤；SO2是無色、有刺激性氣味的氣體，D錯誤。8．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2解析：選B硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉(zhuǎn)化，D不正確。9．能證明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液紫紅色褪去B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色褪去C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色褪去D．溴水中通入SO2氣體后橙色褪去解析：選CSO2通入紫紅色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，紫紅色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色褪去，是因為二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，是因為二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；SO2通入溴水中橙色褪去，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。10．已知70%硫酸能與Na2SO3固體反應生成SO2氣體。某化學興趣小組利用該反應制備SO2，并檢驗SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(c處盛放的是堿溶液，用來吸收剩余的SO2)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝的一定是70%硫酸、Na2SO3固體、澄清石灰水B．實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色也具有可逆性解析：選C70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用堿溶液吸收，但是澄清石灰水的溶解度比較小，一般不用其吸收二氧化硫，可以選用NaOH溶液，故A錯誤；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，二氧化硫不能漂白pH試紙，所以濕潤的pH試紙不褪色，故B錯誤；SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2S反應生成S說明有氧化性，故C正確；D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D錯誤。11．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．先通過澄清石灰水，再通過品紅溶液B．先通過少量的品紅溶液，再通過澄清石灰水C．先通過足量的NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．依次通過足量的酸性KMnO4溶液、品紅溶液，再通過澄清石灰水解析：選D由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，要將混合氣體先通過足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通過品紅溶液檢驗SO2是否除盡，最后通過澄清石灰水檢驗CO2。12.某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L－1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。(1)C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L－1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)____________。(3)該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。針對此原因提出一條改進措施：__________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻幕瘜W方程式為SO2＋H2O2=H2SO4；(2)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為eq\f(1,2)×(0.0900mol·L－1×0.025L)×64g·mol－1＝0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為eq\f(0.072g,0.3L)＝0.24g·L－1；(3)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸能夠消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此可以用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸。答案：(1)SO2＋H2O2=H2SO4(2)0.24g·L－1(3)鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進入裝置C中B中用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸應用性、創(chuàng)新性——強調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應用價值13．土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W釀酒需加SO2等輔料，我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A．氧化細菌 B．抗氧化C．漂白 D．增酸作用Ⅰ.實驗方案一利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖1的實驗：(2)甲同學得出的實驗結(jié)論是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論________________(填“成立”或“不成立”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.實驗方案二(3)用如圖實驗裝置探究二氧化硫的氧化性。充入氣體前的操作為______________，關閉旋塞1和2；按圖2充入氣體，連接裝置。打開旋塞1，可觀察到的主要現(xiàn)象是______________________；若A瓶和B瓶的體積相等，恢復到常溫，打開旋塞2，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，此時A瓶中可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(4)從環(huán)保角度，利用圖2裝置設計探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。實驗方案預期現(xiàn)象將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成____________(填化學式)溶液，操作如(3)說明SO2具有還原性的現(xiàn)象為________________，對應的離子方程式為________________________________________________________________________________解析：(1)二氧化硫能夠使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死葡萄酒中的細菌，不是氧化細菌，A錯誤；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，B正確；葡萄酒仍然是有色的，說明二氧化硫沒有漂白葡萄酒，C錯誤；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，所以二氧化硫具有增酸作用，D正確；(2)圖1實驗中，通過對比說明：濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅溶液褪色，不能說明干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3，即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的結(jié)論不成立；(3)該反應裝置內(nèi)有氣體參與反應，因此充入氣體前的操作為檢查裝置氣密性；由于A中SO2氣體壓強大于B中H2S氣體的壓強，打開旋塞1，A中SO2向B中擴散，在B中發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，所以在B中可觀察到的主要現(xiàn)象是B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小水珠生成；若A瓶和B瓶的體積相等，由于SO2的氣體壓強是H2S的1.5倍，說明SO2的物質(zhì)的量是H2S的1.5倍，根據(jù)SO2＋2H2S=3S＋2H2O可知，SO2過量，最后A、B中都充滿了SO2氣體，恢復到常溫，打開旋塞2，SO2容易溶于NaOH，并與之發(fā)生反應：SO2＋NaOH=NaHSO3或SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，使裝置內(nèi)氣體壓強減小，因此可觀察到的現(xiàn)象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；(4)要證明SO2具有還原性，可以選用具有氧化性的物質(zhì)，只要反應現(xiàn)象明顯，而且環(huán)保、無污染即可?？梢詫aOH溶液改為酸性KMnO4或溴水，若為酸性KMnO4時，酸性KMnO4將SO2氧化為硫酸，KMnO4被還原為MnSO4無色溶液，因此觀察到的實驗現(xiàn)象為紅色溶液變淺或褪色，反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；若溶液為溴水溶液時，會發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，觀察到溶液由棕黃色變淺或褪色。答案：(1)BD(2)不成立實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅溶液褪色(3)檢查裝置氣密性B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2＋NaOH=NaHSO3或SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(4)KMnO4A瓶中酸性KMnO4溶液褪色2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(也可以換成Br2，A瓶中溴水褪色；Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋)14．燃放煙花鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。(1)他們設計如圖實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為________，裝置D用于檢驗SO2的________性，該裝置中反應的化學方程式為________________________________。(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2的含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。①你認為可行的裝置是________(填字母)，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②你認為不可行的裝置是________(填字母)，說明理由：________________________________________________________________________。解析：(1)裝置B用于檢驗SO2的漂白性，SO2能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成無色的物質(zhì)，因此SO2具有漂白性，裝置B中所盛試劑為品紅溶液；裝置D中發(fā)生反應：SO2＋2H2S,3S＋2H2O，反應中SO2中的S元素化合價降低，得到電子，SO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。(2)①對于裝置a，將含有SO2的空氣通入KMnO4溶液中，只有SO2能發(fā)生反應，所以可以測定空氣中SO2的含量；若使用這種方法只需測定當KMnO4溶液恰好褪色時，通入空氣的體積V；②對于裝置b，由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，且其中含有的水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準確，不能用于測定空氣中SO2的含量。答案：(1)品紅溶液氧化SO2＋2H2S,3S＋2H2O(2)①a當KMnO4溶液恰好褪色時，通入空氣的體積V②b空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確查漏補缺查漏補缺1.下列說法不正確的是 （）A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D.硫在元素周期表第三周期，非金屬性比氯強2.硫黃是一種黃色晶體，下列說法正確的是 （）A.自然界中不存在硫黃B.氯氣的氧化性比硫黃強C.硫黃與非金屬單質(zhì)反應時均作還原劑D.利用酒精可以提取黑火藥（主要成分為硝酸鉀、木炭、硫黃）中的硫黃3.下列關于硫的性質(zhì)及應用的說法錯誤的是 （）A.從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B.硫單質(zhì)與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C.試管內(nèi)壁沾有硫粉，可用熱的NaOH洗滌D.硫單質(zhì)呈淡黃色，可用于制造黑火藥4.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是 （）A.CO B.H2OC.SO2 D.Fe2O35.（2023·浙江寧波三鋒聯(lián)盟高一期中）二氧化硫通入下列哪種溶液中發(fā)生反應，說明其具有漂白性 （）A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液C.品紅溶液 D.硫化氫水溶液6.（2023·浙江A9協(xié)作體高一期中）下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是 （）A.Na2O2 B.HCl C.SO2 D.Cl27.下列關于SO2的性質(zhì)的說法不正確的是 （）A.能使品紅溶液褪色B.能與NaOH溶液反應C.能與H2O反應生成H2SO4D.一定條件下能與O2反應生成SO38.（2023·浙江溫州新力量聯(lián)盟高一期中）下列關于SO2的說法正確的是 （）A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去C.SO2氣體能用濃硫酸干燥D.SO2是有毒氣體，故不能用作食品添加劑9.將SO2氣體分別通入如圖所示的四種溶液中，下列關于現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是 （）A.試管①中溴水褪色，說明SO2有氧化性B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D.試管④中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性10.下列各組兩個反應互為可逆反應的是 （）①2NO2N2O4與N2O42NO2②H2+Cl22HCl與2HClH2+Cl2③H2SO4(濃)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2A.①④ B.②③ C.①③ D.②④11.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是 （）A.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，滴入KMnO4溶液，紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀B.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液C.表明SO2還原性強于I－的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色或變淺D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣12.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ()A.向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性13.（2023·浙江寧波九校高一期末）下圖所示裝置，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是 （）A.Cl2和飽和氯化鈉溶液B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHSO3溶液D.CO2和濃硫酸14.（2023·浙江嘉興八校聯(lián)盟高一期中）為測定某區(qū)域空氣中SO2的含量，課外小組的同學將空氣樣品通入200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中（假定樣品中無其他還原性氣體，SO2可被溶液充分吸收），反應的離子方程式為5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+。若空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，則該空氣樣品中SO2的含量（單位：g/L）為A.825ab B.1625ab C.15.某化學研究性學習小組利用下列裝置檢驗炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物。已知：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。請回答：（1）裝置④的作用是。

（2）證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是 。（3）裝置⑤中溶液不褪色，裝置⑥中溶液變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象能否說明裝置①的反應產(chǎn)物中有CO2，理由是。1.D硫與氯同屬于第三周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，硫的非金屬性比氯弱。2.BA項，硫在自然界中既有單質(zhì)（如硫黃