1.2離子反應(yīng)（第1課時電解質(zhì)的電離）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)授課人：符吉霞物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物無機化合物有機化合物酸堿鹽膠體溶液濁液對物質(zhì)世界的基本認(rèn)識觀察：固體棱角變圓了，逐漸溶解，有小氣泡產(chǎn)生…想象：Na+和Cl-變得自由了NaCl固體不能導(dǎo)電NaCl溶液能夠?qū)щ奛aCl的導(dǎo)電性實驗NaCl在水分子作用下，Na＋、Cl－脫離NaCl固體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導(dǎo)電。NaCl溶液為什么能夠?qū)щ?？NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺杂梢苿拥腘a+和Cl-的過程，稱之為電離。怎樣用化學(xué)語言表示上述過程？NaCl==Na＋+Cl－電離方程式實驗探究干燥的Na2SO4固體HCl溶液Na2SO4溶液干燥的NaOH固體酒精蔗糖溶液NaOH溶液哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?？HCl溶液、NaOH溶液、

Na2SO4溶液只有NaCl溶液能導(dǎo)電嗎？重新審視NaCl晶體NaCl晶體只能通過溶解于水才能導(dǎo)電嗎？

受熱融化時，氯化鈉晶體中原來排列緊密的Na+

、Cl—也能成為自由移動的離子；在外加電場的作用下，離子定向移動，形成電流。

熔融的NaCl是可以導(dǎo)電的！

1、電解質(zhì)：在

或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

。如NaCl、KNO3、NaOH等。2、非電解質(zhì)：在

里和

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

。如酒精、蔗糖等。水溶液里熔融化合物化合物熔融水溶液酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是

，大部分有機物(乙醇)、部分非金屬氧化物(CO2)，非酸性氣態(tài)氫化物(NH3)為（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離人的手上通常沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質(zhì)，遇水會形成電解質(zhì)溶液，進而導(dǎo)電，故濕手接觸電源開關(guān)容易發(fā)生觸電事故。一、電解質(zhì)的電離濕手觸摸開關(guān)容易觸電思考1、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？錯誤。一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)2、金屬和石墨可以導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。錯誤。金屬與石墨屬于單質(zhì)。3、BaSO4不溶于水，因此BaSO4不是電解質(zhì)。錯誤。BaSO4加熱至熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。5、CO2、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，且為化合物，所以是電解質(zhì)。錯誤。3種物質(zhì)溶于水會與H2O反應(yīng)，反應(yīng)生成的物質(zhì)才能導(dǎo)電，其本身不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。4、NaCl溶液和NaOH溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。錯誤。NaCl溶液和NaOH溶液為混合物，NaCl、NaOH才是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)的電離電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動離子的化合物電解質(zhì)不一定導(dǎo)電導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)注意CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)如BaSO4固體不導(dǎo)電如石墨單質(zhì)等一、電解質(zhì)的電離鹽酸NaCl溶液氨水醋酸溶液實驗探究NaOH溶液一、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的導(dǎo)電強弱性比較實驗現(xiàn)象相同濃度的醋酸、氨水、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液導(dǎo)電性實驗材料醋酸氨水HCl溶液NaCl溶液NaOH溶液燈泡現(xiàn)象亮亮暗暗亮溶質(zhì)濃度相同為什么燈泡的亮度不同？現(xiàn)象探析一、電解質(zhì)的電離強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強酸、強堿、大部分鹽本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離（電離程度）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)弱酸、弱堿、水影響溶液導(dǎo)電能力的因素溶液單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目（濃度）離子所帶的電荷數(shù)（正比關(guān)系）主要因素六大常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4四大強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)——完全電離，用“”（2）弱電解質(zhì)——部分電離，用“”一、電解質(zhì)的電離3、電離方程式的書寫強酸的電離弱酸的電離強堿的電離弱堿的電離鹽的電離H2SO4=2H++SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步電離NaOH=Na++OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-多元弱堿電離一步到位NaCl=Na++Cl-一、電解質(zhì)的電離練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2、④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-一、電解質(zhì)的電離4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸NaOH=OH-

+Na+KOH=

Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。一、電解質(zhì)的電離4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl

=NH4++Cl-鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。一、電解質(zhì)的電離4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是

的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是

的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時能生成

離子和

離子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。H＋OH－金屬(或NH4＋)酸根一、電解質(zhì)的電離

不同的電解質(zhì)有著不同的作用，當(dāng)人體缺乏某種電解質(zhì)時，會出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)，甚至休克。例如當(dāng)人體缺乏鉀離子時，會導(dǎo)致心率異常，出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象。當(dāng)然，某種電解質(zhì)過多，也會出現(xiàn)不良反應(yīng)。例如，之所以不宜在空腹時吃香蕉，就是為了防止血鎂濃度升高，影響心血管健康。

拓展：電解質(zhì)與生命化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電｛非電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離方程式｛酸堿鹽電離出離子的特征程度｛強電解質(zhì)弱電解質(zhì)導(dǎo)電原因表示方法電離小結(jié)1、下列說法正確的是A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)