2.2.3影響化學(xué)平衡的因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)

化學(xué)平衡

課時3第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.理解溫度、濃度、壓強等對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動的方向，體會理論對實踐的指導(dǎo)作用。

我們知道，不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，對于達到溶解平衡的飽和溶液，改變溫度時，溶解與結(jié)晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡。

那么，化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、溫度、壓強等反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生變化？法國著名科學(xué)家亨利·勒夏特列生于1850年10月8日，在家庭的熏陶下他從小就對科學(xué)感興趣，1888年，他根據(jù)大量的事實提出了平衡移動原理，也稱為勒夏特列原理。你知道它的內(nèi)容是什么嗎？

在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？如何變化？一、化學(xué)平衡移動

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直到達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系1.外界條件對化學(xué)平衡移動的影響是通過改變反應(yīng)速率來實現(xiàn)的。條件改變時：①若v(正)=v(逆)，平衡不移動；②若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動；③若v(正)<v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2.等溫條件下，濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動的方向：①Q(mào)

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K時，平衡向正反應(yīng)方向移動，直到達到新的平衡狀態(tài)；②Q＝K時，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③Q

>

K時，平衡向逆反應(yīng)方向進行，直到達到新的平衡狀態(tài)。二、影響化學(xué)平衡的因素已知平衡體系：Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3;將5mL0.015mol/L

KSCN溶液和5mL0.005mol/L

FeCl3溶液混合后加入到試管中，平衡后均分在a、b、c三支試管中。濃度對化學(xué)平衡的影響實驗

現(xiàn)象結(jié)論

溶液紅色變淺在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。溶液紅色加深①增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。②減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆),使得v(正)<v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律壓強對化學(xué)平衡的影響

已知平衡體系：2NO2(g)?N2O4(g);用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉。然后將活塞抽出一定距離或壓縮一定距離，觀看管內(nèi)混合氣體顏色的變化。實驗體系壓強增大體系壓強減小現(xiàn)象結(jié)論氣體顏色先變深有逐漸變淺氣體顏色先變淺有逐漸變深在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動（向氣體體積減小的方向移動）；減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動（向氣體體積增大的方向移動）。壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律①增大壓強（縮小體積），可瞬間增大v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。②減小壓強（增大體積），可瞬間減小v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。以mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)為例Ⅱ.m＋n＜p＋qⅢ.m＋n=p＋qⅠ.m＋n>p＋q：增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強溫度變化對化學(xué)平衡的影響

已知平衡體系：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol;把NO2和N2O4的混合氣體連通器，一端浸泡在熱水中，另一端浸泡在冷水中。觀察混合氣體顏色的變化。實驗浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象結(jié)論視頻氣體紅棕色加深氣體紅棕色變淺在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(向吸熱反應(yīng)的方向移動)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(向放熱反應(yīng)的方向移動)。溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律①升高溫度，可瞬間增大v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。②降低溫度，可瞬間減小v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。以mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)ΔH為例：Ⅰ.ΔH<0Ⅱ.ΔH>0催化劑對化學(xué)平衡移動無影響

催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但使用催化劑能改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。使用催化劑三、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能減弱這種改變的方向移動——勒夏特列原理（平衡移動原理）。亨利·勒夏特列(LeChatelier)1850~1936法國化學(xué)家注意事項①勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。②勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。③勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動不能將外界影響完全消除，而只能減弱。A．在已達平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)的濃度，其他條件不變，則平衡向減小該物質(zhì)的濃度的方向移動，移動的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大。B．在已達平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強，其他條件不變(溫度不變)，則平衡向減小壓強的方向(氣體總體積減小的方向)移動，移動的結(jié)果是新平衡的壓強比原平衡的壓強大。C．對已達平衡的可逆反應(yīng)，若升高平衡體系的溫度，其他條件不變，則平衡向消耗熱量(吸熱)的方向移動，移動的結(jié)果是新平衡的溫度比原平衡的溫度高。④應(yīng)用勒夏特列原理時應(yīng)弄清是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。如改變平衡體系中固體或純液體的量、在恒溫恒容條件下充入惰性氣體等，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。練一練1.在高溫下，反應(yīng)

2HBr(g)?H2(g)+Br2(g)△H＞0要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(雙選)（

）A.升高溫度B.增大H2濃度C.增大壓強（壓縮容器的體積）D.移走部分Br2(g)E.加入催化劑ACA．氯水中有下列平衡:Cl2＋H2O?HCl＋HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．采用高壓有利于合成氨反應(yīng)N2＋3H2?

2NH3C．反應(yīng)CO＋NO2?

CO2＋NO(△H<0)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動D．使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)N2＋3H2?

2NH3D2.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）

3.在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，試回答下列問題。(1)若x＋y>z，縮小體積，增大壓強，則平衡向