專題14化學(xué)工藝流程

專題14化學(xué)工藝流程【核心考點梳理】一、以物質(zhì)制備為目的的化學(xué)工藝流程1．原料處理階段的常見考查點(1)加快反應(yīng)速率(2)溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、鹽酸、濃硫酸等。(3)灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。2．分離提純階段的常見考查點(1)調(diào)pH除雜①控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mg2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。②調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：一能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；二不引入新雜質(zhì)。例如，若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)加熱：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。(3)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動。3．獲得產(chǎn)品階段的常見考查點(1)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；乙醇洗滌既可洗去晶體表面的雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的損耗。(2)蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3中的少量NaCl。(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3。二、以分離提純?yōu)槟康牡幕瘜W(xué)工藝流程1.物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。2．常用的提純方法水溶法除去可溶性雜質(zhì)酸溶法除去堿性雜質(zhì)堿溶法除去酸性雜質(zhì)氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)加熱灼燒法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH法如除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等3．常用的分離方法過濾分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等蒸餾或分餾分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油冷卻法利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣三、工藝流程題的解題思路1.工藝流程題的解題流程工藝流程題實際上是考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。解此類題目的基本思路：(1)先粗讀，從題干中獲取有用信息，理清思路。先不必把每個環(huán)節(jié)的原理都搞清楚。(2)針對問題再精讀，分析細節(jié)，根據(jù)問題去研究某一步或某一種物質(zhì)。(3)要看清所問問題，不能答非所問，并注意語言表達的規(guī)范性。2.工藝流程題的解題方法(1)明確目的，提取有用信息。通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，進而明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息——化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的溶解性等。(2)分析流程，弄清各步作用。對比分析流程圖中的第一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進行了什么反應(yīng)？每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清問題，準確規(guī)范作答。這一步很關(guān)鍵，歷年的高考評卷分析都指出考生的簡述能力比較差，特別是化學(xué)用語的表述與實際要求存在很大偏差。所以答題時要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達的科學(xué)性和準確性，如分清是要求回答實驗操作名稱還是具體操作步驟?！军c對點真題回顧】1.（2023·北京卷）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強于。（1）“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有__________。（2）“浸銀”時，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：__________。②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：____________________。（3）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有______________________________。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：______________。（4）結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：________?！敬鸢浮浚?）①.>②.、（2）①.②.是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀（3）①.、②.被氧氣氧化為，把氧化為（4）可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，得到，同時將銀元素和錳元素分離開；生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑【解析】【分析】銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)混合加溶液，使礦石中的錳元素浸出，同時去除，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，浸錳液中主要的金屬陽離子有、；浸錳渣中與過量和的混合液反應(yīng)，將中的銀以形式浸出，用鐵粉把還原為金屬銀。【小問1詳解】①“浸錳”過程中，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，發(fā)生反應(yīng)，硫化錳溶于強酸而硫化銀不溶于強酸，則可推斷：>；②根據(jù)信息，在溶液中二氧化錳可將氧化為，自身被還原為，則浸錳液中主要的金屬陽離子有、?！拘?詳解】①中S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式為；②是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀?！拘?詳解】①鐵粉可將還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為、；②溶液中生成的會被空氣中的氧氣緩慢氧化為，把部分氧化為，因此后銀的沉淀率逐漸降低?！拘?詳解】聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢在于“浸錳”過程可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，將銀元素和錳元素分離開，利用的氧化性將中的氧化為，同時生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時得到。2.（2022·北京卷）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)（1）白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為___________。（2）用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計)計算值實測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中純度。①解釋“浸鈣”過程中主要浸出的原因是___________。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為___________。③“浸鈣”過程不適宜選用的比例為___________。④產(chǎn)品中純度的實測值高于計算值的原因是___________。（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是___________。（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是___________。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.，在一定量溶液中，氫氧化鈣會和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故先浸出②.③.2.4∶1④.，優(yōu)先析出，且氧化鈣也能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（3），，隨大量氨逸出，平衡正向移動（4）（5）【解析】【分析】白云石礦樣煅燒后轉(zhuǎn)化為氧化鈣、氧化鎂，加入氯化銨溶解浸鈣，大部分鈣離子進入濾液A，通入二氧化碳生成碳酸鈣；過濾分離出含有鎂、鐵、硅元素的固體B，加入硫酸銨將鎂離子轉(zhuǎn)化為硫酸鎂溶液，加入碳酸銨生成碳酸鎂沉淀，煅燒得到氧化鎂；【小問1詳解】白云石礦樣煅燒完全分解生成氧化鈣、氧化鎂、二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①氯化銨水解生成一水合氨與氫離子，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，由圖表可知，，在一定量溶液中，氫氧化鈣會和氯化銨反應(yīng)而氫氧化鎂不能，故首先溶解被浸出；②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，離子方程式為。③由圖表可知，“浸鈣”過程的比例為2.4∶1時，產(chǎn)品中鎂元素雜質(zhì)最多且碳酸鈣純度最低，故不適宜選用的比例為2.4∶1。④，在反應(yīng)中會優(yōu)先析出，但也有可能析出其他沉淀，且Mg2+部分以Mg(OH)2形成沉淀，相比MgCO3質(zhì)量更小，二者共同作用導(dǎo)致產(chǎn)品中純度的實測值高于計算值；【小問3詳解】“浸鎂”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，，加熱蒸餾隨大量氨逸出，平衡正向移動，利于氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂；【小問4詳解】白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2；煅燒浸鈣后，絕大部分鈣進入濾液中，部分鈣進入B中加入硫酸銨后轉(zhuǎn)化為微溶于的硫酸鈣，氧化鐵、二氧化硅幾乎不反應(yīng)進入濾渣中；“浸鎂”過程中，的浸出率最終可達98.9%，則還有部分氧化鎂進入濾渣中，故濾渣C中含有的物質(zhì)是；【小問5詳解】沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨；“浸鎂”過程中加熱蒸餾會有大量氨逸出；濾液D加入碳酸銨生成碳酸鎂和硫酸銨，碳酸鎂煅燒生成二氧化碳；白云石煅燒也會生成二氧化碳；在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，故該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。3.（2021·北京卷）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。

資料：i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8（1）純化①加入過量鐵粉的目的是_______。②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是_______。（2）制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化(如圖)。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。③0t1時段，pH幾乎不變；t1t2時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：_______。④pH≈4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：_______。（3）產(chǎn)品純度測定鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。wg鐵黃溶液b溶液c滴定資料：Fe3++3=Fe(C2O4)，F(xiàn)e(C2O4)不與稀堿液反應(yīng)Na2C2O4過量，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)?！敬鸢浮浚?）①.與硫酸反應(yīng)，使得TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化②.過濾（2）①.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2+2②.>③.pH6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3因此pH幾乎不變。之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減?、?溶液中同時存在兩個氧化反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的減小大于c(Fe3+)的增加?；蛴茂B加反應(yīng)解釋：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+（3）不受影響【解析】【分析】根據(jù)鈦白粉廢渣制備鐵黃流程

和鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物,可知：加入蒸餾水、鐵粉純化后，TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4，TiO2·H2O是沉淀，通過過濾后，得到精制FeSO4溶液，加入氨水和空氣后，F(xiàn)eSO4溶液被氧化成三價鐵離子，同時調(diào)整PH（0.1mol/LFe2+沉淀為Fe(OH)2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol/LFe3+沉淀為FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH為2.8）和空氣，生成FeOOH，再經(jīng)過系列提純，最終制得FeOOH固體?！拘?詳解】與硫酸反應(yīng)，使得TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化.鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物，充分反應(yīng)后有沉淀出現(xiàn)，所以分離混合物的方法是過濾；【小問2詳解】pH6.0左右，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3因此pH幾乎不變。之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小.溶液中同時存在兩個氧化反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，因此c(Fe2+)的減小大于c(Fe3+)的增加?；蛴茂B加反應(yīng)解釋：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+【小問3詳解】由于Fe3++3C2O42=Fe(C2O4)3，F(xiàn)e(C2O4)3不與稀堿溶液反應(yīng),所以加入的Na2C2O4過量，則測定結(jié)果不受影響【點對點模擬仿真】1．（2023·北京順義·北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）鈦白粉學(xué)名二氧化鈦(TiO2)是性能最佳、應(yīng)用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法鈦白粉生產(chǎn)工藝如圖：已知：①酸解后，鈦主要以形式存在。強電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子。②不溶于水和稀酸。(1)寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布式。(2)磨礦的目的是。(3)濾渣①的主要成分是。(4)酸解過程中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)還原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應(yīng)條件，某實驗室做如下嘗試：①在其它條件不變的情況下。體系中Fe(Ⅲ)含量隨pH變化如圖，試分析在pH介于4～6之間時，F(xiàn)e(Ⅲ)含量基本保持不變的原因：。②保持其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖，55℃后，F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大的原因是因為溫度升高，易被體系中的氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式。(6)水解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：①水解過程中得到沉淀③的離子方程式為。②一定量的存在有利于水解工藝的進行，因此在水解之前，先要測定鈦液中的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原理?！敬鸢浮?1)3d24s2(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸的浸出率(3)Fe、SiO2、CaSO4(4)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O(5)pH介于4～6之間時，鐵離子水解完全，F(xiàn)e(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3(6)TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【分析】鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸浸加入硫酸溶液與金屬氧化物Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，已知信息FeTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4，F(xiàn)eTiO3和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O，浸取液中含：Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+，CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2不與硫酸反應(yīng)，則濾渣①成分為過量的鐵粉、CaSO4、SiO2，根據(jù)加入Fe粉還原鐵離子為亞鐵離子，濾液①結(jié)晶過濾得到晶體成分為硫酸亞鐵晶體，濾液②為FeTiO3，水解生成H2TiO3，灼燒得到鈦白粉，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）基態(tài)Ti原子的核電荷數(shù)22，價層電子排布式為：3d24s2；（2）磨礦的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸的浸出率；（3）酸浸加入稀硫酸和CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，SiO2是非金屬氧化物，不溶于酸，則濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是SiO2、CaSO4，故答案為：Fe、SiO2、CaSO4；（4）由信息①酸浸后，鈦主要以TiOSO4形式存在，②強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出和一種陽離子TiO2+，則酸浸過程中，F(xiàn)eTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；（5）①由Fe3+水解呈酸性，pH越大，越促進水解正向進行，則pH介于4～6之間時，F(xiàn)e(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在，F(xiàn)e(Ⅲ)含量基本保持不變，故答案為：pH介于4～6之間時，鐵離子水解完全，F(xiàn)e(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在；②55℃后，F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大的原因是：因為溫度升高，F(xiàn)e2+易被體系中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3；（6）①水解過程中得到沉淀③的離子方程式為：TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓；②實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原理為：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。2．（2023·北京東城·北京五十五中?？寄M預(yù)測）氯化亞銅()廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)的工藝如下：已知：難溶于醇和水，溶于較大的體系，潮濕空氣中易水解氧化。(1)步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是。(2)步驟2是溶解過程，溶解時反應(yīng)的離子方程式。(3)步驟3為主反應(yīng)，的沉淀率與加入的的量關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是；②比較相對大?。篈點C點(填“>”、“<”或“=”)；③提高C點狀態(tài)混合物中沉淀率的措施是；(4)步驟4進行的實驗操作是；(5)洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是。用乙醇洗滌的目的是。(6)產(chǎn)品純度測定：稱取產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用標準溶液滴定，消耗溶液bmL。(本實驗中的被還原為，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和反應(yīng))。①溶于溶液的離子方程式是。②產(chǎn)品中(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?1)(2)(生成也給分)(3)或>加水稀釋(4)過濾(5)具有強氧化性會把氧化去除固體表面的水，防止其被空氣氧化(6)(或)【分析】根據(jù)流程圖，H2O2在酸性條件下將CuS中的S2氧化生成S單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為：CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，CuSO4被還原生成Cu單質(zhì)；利用硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu單質(zhì)生成Cu2+，溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，過濾得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗后再用乙醇洗滌，經(jīng)干燥得到CuCl，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，，說明生成硫酸銅和硫單質(zhì)，H2O2在酸性條件下將CuS中S2氧化成硫單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O。（2）步驟2是溶解過程，利用硝酸根在酸性條件性具有強氧化性，可溶解Cu生成氧化產(chǎn)物Cu2+，硝酸根被還原成NO或NO2，則溶解時反應(yīng)的離子方程式為或。（3）①步驟3為主反應(yīng)，涉及反應(yīng)為：2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，反應(yīng)中S元素化合價由+4價升高為+6價，被氧化，氧化產(chǎn)物為或(NH4)2SO4；②隨著氯化銨濃度不斷增大，亞銅離子的沉淀率由低到高后又有所下降，則B點之前Cu+過量、且Cu+與Cl形成CuCl的沉淀，B點時恰好沉淀完全得，B點之后，c(Cl)增大，部分CuCl(s)溶解：，故A點銅元素主要存在形式為Cu+與CuCl，B點銅元素主要存在形式CuCl，C點銅元素主要存在形式為與CuCl，則相對大?。篈點＞C點；③B點之后，c(Cl)增大，發(fā)生，部分CuCl(s)溶解，沉淀減少，若加水稀釋，減少c(Cl)，平衡左移，則提高C點狀態(tài)混合物中沉淀率的措施是加水稀釋；（4）步驟4把氯化亞銅沉淀分離出來，則進行的實驗操作是過濾；（5）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是：硝酸具有強氧化性，可氧化CuCl，所以洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”。已知難溶于醇，在潮濕空氣中易水解氧化，則用乙醇洗滌的目的是：去除固體表面的水，防止其被空氣氧化。（6）①溶于溶液的離子方程式是。②產(chǎn)品純度測定時存在關(guān)系式，，消耗標準溶液bmL，則產(chǎn)品中(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為3．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。(1)“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是。(2)“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有。(3)“沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是。(4)“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，寫出Fe2+與氨水和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀的離子方程式。濾渣需洗滌，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作是。(5)寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程?！敬鸢浮?1)過量太多會增加沉淀過程氨水的用量(2)H+、Fe2+和Fe3+(3)鐵與NH3形成可溶性配合物(4)最后一次洗滌液體，用稀鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明濾渣已經(jīng)洗滌干凈(5)【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，在濾液中加入氨水、碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH值后，在空氣中焙燒得到Fe2O3，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多，否則過量太多會增加沉淀過程氨水的用量，故答案為過量太多會增加沉淀過程氨水的用量。（2）Fe2O3、Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，硫酸過量，所以“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有H+、Fe2+和Fe3+；（3）據(jù)已知條件，過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物；所以氨水用量超過一定體積時，鐵與NH3形成可溶性配合物，沉淀率下降；故答案為鐵與NH3形成可溶性配合物。（4）“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，F(xiàn)e2+與氨水和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀的離子方程式為；濾渣中還有少量雜質(zhì)是(NH4)2SO4，需洗滌，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液體，用稀鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明濾渣已經(jīng)洗滌干凈；故答案為；最后一次洗滌液體，用稀鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明濾渣已經(jīng)洗滌干凈。（5）FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程為；故答案為。4．（2023·北京西城·高三北京師大附中?？茧A段練習(xí)）三氧化二鎳()是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含、、的氧化物，，C等)制備的工藝流程如下所示：已知：①在該實驗條件下、不能氧化。②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示：

離子開始沉淀7.23.72.27.5完全沉淀8.7—3.29.0③萃取的原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)“預(yù)處理時，可以用(填化學(xué)式)溶液除去廢料表面的油脂油污。(2)“浸出時，提高浸出效率可采取的措施有(任寫一種)。濾渣1的主要成分是。(3)“氧化時，加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，目的是。(4)若常溫下，“調(diào)時，溶液中濃度為，為使等雜質(zhì)離子沉淀完全()，經(jīng)過計算，需控制溶液的范圍是。(5)“萃取時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有、燒杯。請利用化學(xué)平衡原理解釋該流程中用反萃取的原理。(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于高于晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物從溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作是：?！敬鸢浮?1)(2)適當(dāng)升高溫度(將含鎳廢料粉碎，適當(dāng)增大硫酸濃度等)(3)將氧化為，便于后續(xù)通過調(diào)除去(4)4.7~6.7（或）(5)分液漏斗體系中存在化學(xué)平衡：，向體系中加入足量溶液，體系中濃度增大，平衡體系逆向移動，鎳元素由有機相轉(zhuǎn)變?yōu)樗嘀?，實現(xiàn)反萃取(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻至之間結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到【分析】含鎳廢料預(yù)處理后，加入稀硫酸進行酸浸，使Ni、Al、Fe元素轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的可溶性硫酸鹽，SiO2、C等不溶物過濾后可除去，濾液中加入NaClO3，使氧化生成，調(diào)節(jié)溶液pH，可使、生成氫氧化物沉淀除去，加入有機萃取劑后，形成NiR2（有機相），從而使與水溶性雜質(zhì)分離，加入稀硫酸進行反萃取，得到NiSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、控溫冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥等操作后，得到晶體，再進一步處理得到產(chǎn)品?！窘馕觥浚?）油脂油污屬于酯類，在堿性條件下可以完全水解而被除去，因此在預(yù)處理含鎳廢料時可以用熱的Na2CO3溶液進行堿浸；（2）提高浸出效率主要從加快反應(yīng)速率、使反應(yīng)更充分等角度考慮，因此可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、將含鎳廢料粉碎，適當(dāng)增大硫酸濃度等；含鎳廢料中不溶于稀硫酸的物質(zhì)主要有SiO2、C，因此酸浸完成后過濾得到的濾渣1主要成分是SiO2、C；（3）NaClO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：；因為與生成氫氧化物沉淀的pH接近，如調(diào)pH除去，會使損失，因此需要把氧化成后再除去，避免損失；（4）常溫下，根據(jù)，結(jié)合表格數(shù)據(jù)得開始沉淀時，則，當(dāng)溶液中濃度為時，根據(jù)計算得，此時，為防止損失，溶液pH應(yīng)小于6.7。同理可計得完全沉淀時溶液pH=4.7，故為使等雜質(zhì)離子沉淀完全，pH應(yīng)大于等于4.7。因此需要控制溶液的pH范圍是或4.7~6.7；（5）實驗室進行萃取實驗時，需要用到的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；該流程中用反萃取的原理是：體系中存在化學(xué)平衡：，向體系中加入足量溶液，體系中濃度增大，平衡體系逆向移動，鎳元素由有機相轉(zhuǎn)變?yōu)樗嘀?，實現(xiàn)反萃??；（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，由溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻至之間結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到。5．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品．工業(yè)上可用轉(zhuǎn)爐煉銅所得的銅灰[主要含及少量的（II）、、、元素]制取活性氧化鋅。流程如下：已知：①活性炭主要吸附有機質(zhì)；②25℃時，；③本流程中，沉鋅前溶液環(huán)境中鋅元素以形式存在；④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的：金屬離子開始沉淀1.97.04.58.1完全沉淀3.29.06.410.1(1)濾渣I的主要成分中，的化合價為。(2)“浸取”步驟時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)“浸取”步驟后，轉(zhuǎn)化為。寫出“除雜1”步驟主要反應(yīng)的離子方程式：。(4)加入適量溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，則濾渣Ⅱ的成分為、，常溫下此時體系中殘留最大濃度為。(5)已知“除雜3”是利用置換反應(yīng)進行除雜，則試劑a為。(6)根據(jù)平衡移動原理，解釋堿式碳酸鋅的生成。(7)活性氧化鋅純度測定：已知：與相當(dāng)?shù)难趸\質(zhì)量為。取所得活性氧化鋅樣品配成含的待測液，用標準液進行滴定，消耗標準液。寫出計算樣品中氧化鋅質(zhì)量分數(shù)的表達式。【答案】(1)+5(2)ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O(3)Fe3++=↓(4)Fe(OH)34.0×10?8(5)Zn(6)HCO電離出的CO和H+。Zn2+、CO、OH?結(jié)合生成Zn2(OH)2CO3沉淀，促進HCO的電離平衡，電離出的H+又和HCO結(jié)合生成CO2和H2O(7)【分析】由題給流程可知，向銅轉(zhuǎn)爐煙會中加入了氧化銨和氨水浸取，將鉛元素轉(zhuǎn)化為Pb(OH)Cl沉淀，過濾得到含有Pb(OH)Cl的浸出渣和浸出液，向浸出液中加入氧化鐵溶液，將鐵元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，過濾得到含有FeAsO4的的濾渣和浸出液；向濾液中加入高錳酸鉀和稀硫酸，將殘留的鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。同時高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵，二氧化錳的濾渣和濾液，向濾液中加入過量的鋅，將溶液中銅離子還原為銅，過濾得到含有鋅、銅的濾渣和濾液，向濾液中加入活性炭凈化溶液，過濾得到凈化渣和凈化液，向凈化液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，過濾得到堿式碳酸鋅;堿式碳酸鋅煅燒分解制得活性氧化鋅?！窘馕觥浚?）中Fe為+3價，的化合價為+5價。（2）氧化鋅是兩性氧化物能溶于氨水生成四氨合鋅離子，離子方程式為：ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O。（3）“除雜1”步驟中向浸出液中加入氧化鐵溶液，將鐵元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，離子方程式為：Fe3++=↓。（4）加入適量KMnO4溶液目的是除鐵元素，同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，說明此時錳元素是以的形式存在，亞鐵離子被氧化成三價鐵，此時pH為4~4.5，又根據(jù)已知④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，可知生成的是Fe(OH)3；要使常溫下此時體系中Fe3+殘留濃度最大，則pH=4，c(OH)=1010mol/L，c(Fe3+)==4.0×10?8mol·L?1。（5）為了不引入雜質(zhì)，“除雜3”步驟中向濾液中加入過量的鋅，將溶液中銅離子還原為銅，則試劑a為：Zn。（6）溶液中有大量Zn2+，加入碳酸氫銨后產(chǎn)生堿式碳酸鋅，說明HCO電離出的CO和H+。Zn2+、CO、OH?結(jié)合生成Zn2(OH)2CO3沉淀，促進HCO的電離平衡，電離出的H+又和HCO結(jié)合生成CO2和H2O。（7）取所得活性氧化鋅樣品配成含的待測液，用標準液進行滴定，消耗標準液，消耗n(EDTA)=aV×103mol，與相當(dāng)?shù)难趸\質(zhì)量為，m(ZnO)=aV×103×=8.139aV×105g，樣品中氧化鋅質(zhì)量分數(shù)為。6．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）工業(yè)上濕法冶煉金屬鋅，通常先將含鋅礦石焙燒。鋅焙燒礦再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn2+和Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)。鐵元素的存在對后續(xù)電解鋅有害。從鋅浸出液中沉鐵的方法有多種，其中將鐵以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀，鐵渣易過濾。其工藝流程如下：已知：i.濾渣1的主要成分是硫單質(zhì)；ii.濾渣2中鐵元素的存在形態(tài)為FeOOH；iii.溶液中Fe3+濃度小于1g/L，才能順利析出FeOOH晶體。溶液pH較大時，F(xiàn)e3+水解主要生成氫氧化鐵膠體。(1)酸浸：能加快鋅焙燒礦浸出速率的措施有。A．加熱

B．粉碎鋅焙燒礦

C．降低稀硫酸的濃度(2)還原：①為了便于沉鐵時調(diào)控溶液中Fe3+濃度，向鋅浸出液中加入過量ZnS精礦先將Fe3+還原為Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式：(已知室溫時，Ksp(ZnS)=2.5×1022)②檢驗濾液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是。(3)沉鐵：溶液pH對鐵去除率的影響實驗結(jié)果如下圖所示：①從圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，解釋pH偏小或偏大都不利于沉鐵的原因是。(4)除氟：通常鋅浸出液中還有一定量的氟離子，氟離子濃度過高也會影響電解鋅。FeOOH對F有吸附作用。若將流程中ZnO更換為CaO，可進一步顯著提高F去除率。若要求濾液2中氟離子含量在38mg/L以下，則濾液2中所含Ca2+的濃度至少為mol/L。(已知室溫時，)【答案】(1)AB(2)取少量濾液1于試管，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則證明不含F(xiàn)e3+(3)4.8，pH過小，c(H+)較大，使Fe3+的水解平衡逆向移動，不利于生成FeOOH沉淀。溶液pH較大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物更多是不易過濾的氫氧化鐵膠體(4)6.75×106【分析】鋅焙燒礦加入稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn2+和Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入ZnS精礦，發(fā)生反應(yīng)ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，經(jīng)過濾得到濾渣1和濾液1，濾液1中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，加入ZnO將Fe3+以針鐵礦形式沉淀，過濾后得到濾液2和濾渣2?！窘馕觥浚?）A．加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A選；B．粉碎鋅焙燒礦，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選；C．降低稀硫酸的濃度，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C不選；答案選AB。（2）①濾渣1的主要成分是硫單質(zhì)，說明加入過量ZnS精礦將Fe3+還原為Fe2+的同時ZnS被氧化成S，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S；答案為：ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S。②用KSCN溶液檢驗Fe3+，故檢驗濾液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是：取少量濾液1于試管，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則證明不含F(xiàn)e3+；答案為：取少量濾液1于試管，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則證明不含F(xiàn)e3+。（3）①從圖中數(shù)據(jù)可知，pH=4.8時鐵去除率最大，故沉鐵的最佳pH為4.8；答案為：4.8。②濾渣2中鐵元素的存在形態(tài)為FeOOH，說明加入雙氧水氧化后的溶液中存在水解平衡：Fe3++2H2OFeOOH+3H+，pH過小，c(H+)較大，使Fe3+的水解平衡逆向移動，不利于生成FeOOH沉淀；根據(jù)已知iii，溶液pH較大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物更多是不易過濾的氫氧化鐵膠體；答案為：Fe3++2H2OFeOOH+3H+，pH過小，c(H+)較大，使Fe3+的水解平衡逆向移動，不利于生成FeOOH沉淀；溶液pH較大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物更多是不易過濾的氫氧化鐵膠體。（4）要求濾液2中氟離子含量在38mg/L以下，即c(F)在=2×103mol/L以下，則Ca2+的濃度至少為=mol/L=6.75×106mol/L；答案為：6.75×106。7．（2023秋·北京海淀·高三統(tǒng)考期末）含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟價值和社會效益。Ⅰ、一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②能與強酸、強堿反應(yīng)。(1)鹽酸酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“磁選”的目的是。(3)下列說法正確的是(填字母序號)。a、濾渣1的主要成分為、b、若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c、若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變Ⅱ、含鈦高爐渣中金屬含量的測定：ⅰ、配制金屬浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲歲啉(抑制水解)溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)，此時鐵的化合物不溶解。ⅱ、取粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬浸取液，室溫下浸取。ⅲ、過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。ⅳ、將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸。ⅴ、冷卻，用濃度為的抗壞血酸標準液滴定，消耗抗壞血酸標準液。已知：①酸性條件下，(未配平)②(抗壞血酸)(脫氫抗壞血酸)(4)步驟ⅱ中浸取鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)步驟ⅲ中加入過量溶液的主要作用是(用離子方程式表示)。(6)該含鈦高爐渣中金屬的質(zhì)量分數(shù)=(用代數(shù)式表示)。(7)下列兩種情況均會對“金屬的質(zhì)量分數(shù)”測定結(jié)果造成偏差，任選其中一種情況分析并說明判斷理由。情況一：配制金屬浸取液時，溶液等于2情況二：未進行步驟ⅳ，直接用抗壞血酸標準液滴定①情況的測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。②理由是?！敬鸢浮?1)(2)除去金屬鐵(3)ab(4)(5)(6)(7)一（或二）偏高（偏高）溶液等于2，會導(dǎo)致鐵的化合物溶解（或過氧化氫剩余，也會和抗壞血酸反應(yīng)，消耗抗壞血酸標準液偏多）【分析】磁選分離出金屬，鹽酸酸浸，、、、、溶解，、不溶解，濾渣1主要成分是、，再加氫氧化鈉溶液堿浸，溶解，不溶