湖南省湘南2023-2024學年化學高一年級上冊期末監(jiān)測試題含解析

湖南省湘南2023-2024學年化學高一上期末監(jiān)測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗能說明燃燒不一定需要氧氣的是（）

①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒

A.①B.②④C.③④D.①②③④

2、當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃

⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

3、下列說法中，正確的是

A.SO2能使FeCb、酸性KMnCh溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別S（h與CO2

C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D,少量SO2通入濃的CaCb溶液中可以生成白色沉淀

4、下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是

A.Na2O2B.CuChC.SO3D.FeS

5、氮化鋁（AIN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，A1N可在一定條件下合成：

AI2O3+N2+3C-2A1N+3cO。下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，AWh是氧化劑；

B.上述反應中，每生成ImolAlN需轉移3mol電子

C.AIN中氮元素的化合價為+3

D.A1N的摩爾質量為41g

6、配制一定物質的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上B.溶解NaCl的燒杯中有少量蒸儲水

C.轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時液面最高處與刻度線相平

7、有一瓶可能部分被氧化的Na2s03溶液，某同學取少量此溶液，滴入BaCL溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸,

充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是

A.Na2sCh已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入BaCL溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSCh

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSCh

D.此實驗能確定Na2sO3是否部分被氧化

8、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是()

A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.硅單質廣泛用于光纖通訊

C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品D.水晶項鏈是硅酸鹽制品

9、下列有關說法正確的是

-1

A.將7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol-L的NaOH溶液

B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低

C.標準狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為LONA

D.將FeCh的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體

10、新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFezOx能使

工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如下，則下列判斷正確的是()

--------格溫下--------

MF….O一,J————?MFc」20y

A.MFezOx是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe20y是還原產物

11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下，ImolSCh體積等于22.4L

B.標準狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數(shù)為O.INA

C.lmolFe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2LO.5mol1T硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

12、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎磯(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅

色，內質不變”。下列說法鐐族的是

A.雞屎磯屬于鹽類

B.“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應

C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質

D.雞屎磯投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應

13、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.在無色溶液中：Na+、Cu2+>SO42">NO3T

2+

B.通入NH3后的溶液中：K+、Ba>CF,NO3"

23+

C.使酚配試液變紅的溶液：Na+、CP、SO4",Fe

2+2

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe>Mg2+、CO3>Cl>

14、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCb溶液中，若用y軸表示Al（OH）3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體

積，下列圖像正確的是（）o

15、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HX04>H2Y04>H3Z04O

則下列說法正確的是（）

A.元素的非金屬性：X>Y>ZB.原子半徑：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD.原子序數(shù)：Z>Y>X

16、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

--+22-

A.Na+、K+、OH,ClB.Na,Cu\SO4>NO3

C.Ba2%HCO3，NO3，K+D.Mg2+、Na+>SfV，CF

17、物質可以根據(jù)其組成和性質進行分類，下圖所示的分類方法的名稱是

物質

A.交叉分類法B.樹狀分類法C.單一分類法D.以上方法都不正確

18、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入O.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪

拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內溶液的溶質質量分數(shù)大小的順序為（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲＜乙=丙C.甲=?。家?丙D.丁〈甲〈乙〈丙

19、下列關于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

B.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

C.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2sCh溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失

D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質有關

20、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是（）

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2（h和H2

D.除去FeCb溶液中的FeCL雜質可以向溶液中加入適量氯水

21、將質量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和O.lmol/L的CuSO4溶液中，下列有關說法不正確的是（）

A.金屬鈉均熔成閃亮的小球B.在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅

C.金屬鈉均浮在液面上，且四處游動D.均有置換反應發(fā)生

22、鋰海水電池的反應原理為：2Li+2H2O=2LiOH+H2f,其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是

用電設著

8

海水

A.金屬鋰作正極

B.饃電極上發(fā)生還原反應

C.海水作為電解質溶液

D.可將化學能轉化為電能

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子,

A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負

價的代數(shù)和為0;C2-與氨原子具有相同的電子層結構。

（1）試寫出上述各元素的符號：A,B,C,Do

（2）畫出下列粒子的結構示意圖：A：，C2-：o

(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是o

(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：。

24、(12分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解.

(2)按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：

②C轉化為［的離子方程式：.

③F在空氣中轉化為G的化學方程式：;

25、(12分)某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題:

ABCDEF

⑴濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為O

(2)按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e-(填小寫字母編號)。

(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是

⑷裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為=

⑸該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的性質。

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

26,（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO?',除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是:試劑①NaOH、試劑②

試劑③、試劑④,在加試劑③后，應先進行一個實驗操作之后再加入試劑④。

27、（12分）實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca（OH）2與NH4C1共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產生N%；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4a濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

⑴寫出②方法制取氨氣的化學方程式。

⑵說明③方法制取氨氣的原理：,為什么此法不加熱？o

（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置_______（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。

寫出用NH4a濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由:

滴有酚

15t的水

（4）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是（填字母）。

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D.該裝置會形成紅色噴泉

28、（14分）用于提純或分離物質的方法有：

A.萃取分液B.加熱分解C.蒸發(fā)結晶D.分液E.蒸儲F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在

后面橫線上。

(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

(2)分離水和汽油的混合物

(3)海水淡化_______________________

(4)除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

(5)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子。

29、(10分)分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常

與外界條件密切相關?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。

Q-I

X-------------?Y-------------?Z-------------?E-------------?M

①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有一。

②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z-E的化學反應方程式

(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產中常用的三種強酸。

①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產物是_若足量的Mn(h與lOOmLl2moi的濃鹽酸反應，

生成C12的物質的量——0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于

②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為反應快結束時的離子反應方程式為

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NCh氣體的體積為2.24L(STP),則參加反應的硝酸的物質的量為—。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此

①②③④均符合題意，

故答案為：Do

2、A

【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故①不符合題意；

②氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，故②符合題意；

③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故③不符合題意；

④有色玻璃屬于膠體，具有丁達爾效應，故④符合題意；

⑤云、霧屬于膠體，具有丁達爾效應，故⑤符合題意；

②④⑤正確，答案：Ao

3、A

【解析】

A.SO2有較強還原性，使FeCb溶液轉化為FeCb溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SCh能使酸性KM11O4溶液迅速褪色變?yōu)?/p>

無色，故A正確；

B.SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；

C.SO2是污染性氣體，不能直接排放到大氣中，故C錯誤；

D.弱酸不能制強酸，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則少量SO2通入濃的CaCb溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4、C

【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；

B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；

C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯誤；

D、鐵與硫在加熱時反應生成FeS,D正確。

答案選C。

【點睛】

選項C是解答的易錯點，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。

5、B

【解析】

A.上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，AI2O3中無化合價變化，故A錯誤；

B.上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N?中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據(jù)方程式得知3moi碳反應轉移

6mol電子，因此每生成ImolAlN需轉移3mol電子，故B正確；

C.A1N中氮元素的化合價為-3,故C錯誤；

D.A1N的摩爾質量為41g.。尸，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。

6,D

【解析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；

B.因NaCI溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸儲水對實驗結果無影響，故B錯誤；

C.轉移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；

D.定容時液面最高處與刻度線相平，導致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選

Do

7、C

【解析】

A.硝酸能與亞硫酸鋼反應生成硫酸領，則無法判斷Na2s03是否部分被空氣中的氧氣氧化，A結論錯誤；

B.實驗不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCL溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4,B結論錯誤;

C.加足量硝酸后無論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4,C結論正確；

D.此實驗不能確定Na2s03是否部分被氧化，D結論錯誤；

答案為C。

8、A

【解析】

A.硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；

B.硅單質主要應用用半導體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯誤；

C.鹽酸與二氧化硅不反應，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品，故C錯誤；

D.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質是解答本題的關鍵，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。

9、B

【解析】

A.過氧化鈉溶于水后，溶液的體積發(fā)生變化，所以如果用1L水的體積代替溶液的體積進行計算，將得出錯誤的結果,

A選項錯誤；

B.定容時仰視容量瓶刻度線，所得溶液實際體積偏大，溶液濃度偏低，B選項正確；

C.標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，C選項錯誤；

D.氫氧化鐵膠體的制備過程是：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，而將氯化鐵飽和溶液滴到NaOH溶液

中，得到的是氫氧化鐵沉淀，D選項錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

A.SO2轉化為S,S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，故A錯誤；

B.SO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；

C.MFezOx為還原劑生成MFezOy,反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)>(2x-2),即x<y,

故C正確；

D.Sth轉化為S,S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，所以MFe20y是氧化產物,

故D錯誤；

故選C。

【點晴】

本題主要考查學生根據(jù)題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化

合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細心分析。在反應中，SO2轉化為S,S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化

劑，則MFezOx為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關系。

11,B

【解析】

A.標況下SO3不是氣體，因此無法計算體積，A項錯誤；

B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉移1個電子，又因為

71g

--一-=0.1mol,則一共轉移O.lmol電子，B項正確；

71g/mol

C.Fe(OH)3膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此Imol膠體中的膠粒將遠遠小于ImoLC項錯誤；

D.根據(jù)2LxQ5moi/I尸Imol算出SO：的物質的量，1個SO：帶2個負電荷，因此一共帶2NA個負電荷，D項錯誤；

答案選B。

12、D

【解析】A.雞屎磯為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒(醋)中，

涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應類型為置換反應，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融

狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質，故C正確；D.雞屎磯投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應，無元素的化合價

變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。

點睛：本題主要考查物質的性質及反應，把握物質的分類、發(fā)生的反應及反應的分類是解答本題的關鍵，解題時要注

意題目信息中已經(jīng)給出雞屎磯為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結合即可解答，題目難度不大。

13、B

【解析】

A.CM+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.通入NH3后的溶液呈堿性，K+、Ba2+>CF,NO3-在堿性溶液中相互不反應，可以大量共存，故B正確；

C.使酚配試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯誤；

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO3?一在酸性條件下生成二氧化碳氣體而不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

14、D

【解析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCb溶液

中，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以開始一段時間內沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應后發(fā)生，AlCl3+3NaOH=Al

(OH)3；+3NaCkAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤;

且消耗的堿的量之比為3：1,故B錯誤，D正確；故選D。

【點睛】

本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應現(xiàn)象，明確物質之間的反應及生成物的溶解性是解本題關鍵，注意離子

反應先后順序，知道鋁離子完全轉化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質的量的關系。本題中，x軸表示加

入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應生成

氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應生成

可溶性的偏鋁酸鈉，反應方程式為AF++3OH=A1(OH)3kAl(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

15、A

【解析】

同周期元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,可推知X最高價為+7價，Y

最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性：C1>S>P,故A正確；

B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>CL故B錯誤；

C元素的非金屬性C1>S>P,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,故C錯誤；

D.原子序數(shù)：C1>S>P,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

16、D

【解析】

A.酸性溶液中OH?不能大量共存，A錯誤；

B.Ci?+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；

C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；

2

D.Mg2+、Na+、SO4-,Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；

故答案選D。

【點睛】

掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生

復分解反應生成易揮發(fā)性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡合反應(中學化學中只

需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可)等。

17、B

【解析】

交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種

很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標準將物質進

行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。

18、B

【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+；出［,溶液增力口的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g,

Na2O+H2O=2NaOH,溶液增力口的質量=m(Na2O)=0.1molx62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+-O2?,溶液增加的質量=11132202)-?1(02)=1113220)=6.28，

將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0/molx40g/mol=4g；

所以溶液增加的質量大小順序為：鈉〈氫氧化鈉〈氧化鈉=過氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，O.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：O.lmok0.2mok

0.2moLO.lmoL

通過以上分析可知的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：

4g/100g+2.2gxl00%,8g/lOOg+6.2gxlO0%、8g/100g+6.2gxl00%,4g/100g+4gxl00%,

所以甲、乙、丙、丁的質量分數(shù)大小的順序是：丁〈甲＜乙=丙，

答案選B。

19、A

【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，溶液的粒子直徑小于Inm,濁液的

粒子直徑大于lOOnm,故A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；

C.電解質溶液能使膠體產生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2s04溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當繼

續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；

D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關，故D正確；

故答案選A。

20、D

【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項錯誤；

B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜阻止反應進一步進行，B項錯誤；

溫］

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H20(g)之典Fe3O4+4H2,C項錯誤；

D.氯水將FeCk雜質氧化成FeCb,方程式為2FeC12+C12=2FeC13,D項正確；

答案選D。

21、B

【解析】

Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,Na與CuSO,溶液反應,先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4

反應。

A.Na與水反應為放熱反應，且鈉的熔點較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；

B.Na與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應，B錯誤，符合題意；

C.金屬Na的密度比水小，與水反應生成的氫氣催動Na球在水面游動，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動，C正

確，與題意不符；

D.Na與硫酸銅溶液中的水反應生成氫氣，均有置換反應發(fā)生，D正確，與題意不符；

答案為B。

【點睛】

Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。

22、A

【解析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2f,金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li-e=Li+,

金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH+H2T，電子從負極沿導

線流向正極。

【詳解】

A.鋰海水電池的電池反應為2Li+2H20—2LiOH+H23金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：

Li-e-=Li+,故A錯誤；

B.金屬鎮(zhèn)做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2t,故B正確；

C.原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；

D.裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、ClCSKS2>CF>K+HC1O+KOH=KC1O+H2O

5)5j44

【解析】

A、B、C、D四種元素，C”離子與氨原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價

與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6,則A

處于VHA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電

離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18,所以D的陽離子

帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為鉀元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；

(2)A為氯原子，其結構示意圖為?》C”為硫離子,是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其

離子結構示意圖為磅);

(3)人為?1；C為S；D為K,故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半

徑由大到小的順序為S2>Cl>Ko

(4)A、D的的最高價氧化物對應水化物為HCIO4、KOH,反應的化學方程式為HCKh+KOHnKCKh+lhO。

24>Fe2O3FeCLAl(OH)3Fe(OH)3Fe203+2AlAl203+2FeA12O3+2OH-===2A1O+H20

4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反

應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F

是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金

屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉，

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe2()；i,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵，

因此，本題正確答案是：Fe，():i;FeCl,；Al(()H);i;Fe(()H)；i;

⑵Fc.O；與Al在高溫條件下生成Fe和ALO,,化學方程式為FC.(％+2Al高溫Al>03+2Fe

氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為Al,()3I2OH=2A1(),IH>()因

此，本題正確答案是：Fe?。：,卜2A1昌溫Al2()：!I2Fe

;ALO；,+2OH-=2A1O2-+H2().

③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

25、C+2H2SO4(濃)2CO2T+2S€hT+2H2Oc—d—b—a—bTf—g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈

2+

Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2OB、D

【解析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質的性質設計檢驗順序,

進而回答相關的問題。

【詳解】

⑴加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為

C+2112so4(濃)=A=CO2T+2SO2T+2H20,故答案：C+2H2so式濃)=A=CO2T+2SO2T+2H2。；

⑵二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無

水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備T水蒸氣檢驗T二氧化硫檢驗-除去二氧化硫T二氧化硫檢驗T二氧化碳

檢驗，所以其連接順序是：e—>c—>d—>b—>a—>b—>f->g,故答案：cfd—>b—>a—>b—>f->g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作

用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；

檢驗二氧化硫是否除凈；

(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發(fā)生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCCh和水，使溶液變渾濁,

2+2+

其反應的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O,故答案：Ca+2OH+CO2=CaCO3^+H2O；

⑸因為二氧化硫具有還原性、酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；二氧

化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質，能和澄清的石灰水反應；所以該實驗中的現(xiàn)

象可以驗證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、Do

26、BaChNa2cO3HC1過濾

【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg?+及SO4％Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO/用領離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子

沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是

加入的碳酸鈉要放在加入的氯化領之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，離子都轉化為沉淀，再進行過濾，最

后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答。

【詳解】

先除Mg2+,還是先除SO42?都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要

放在加入的氯化領之后，這樣碳酸鈉就會除去反應剩余的氯化鎖，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸

除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH,②為BaCL,③為Na2cO3,④為HCL加試劑③后，

2

雜質離子轉化為沉淀，則應先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HCL除去溶液中的OH、CO3,再加熱除去過量

的HCL就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCL;試劑③是Na2co3;試劑④是HC1；進行的操作是過濾。

【點睛】

本題考查混合物分離提純的實驗設計，把握分離發(fā)生的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，注意碳酸鈉溶液一定

在氯化鎖溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+,題目側重考查學生的分析與實驗能力。

27、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3t+2H20氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶

解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產生大量的熱DCaO+

H20=Ca(0H)2,消耗水并放熱，Ca(OH)z和NH￡1受熱發(fā)生反應：Ca(0H)2+2NH4Cl_CaCl2+2NH3f+2H20D

【解析】

(1)碳酸氫錠與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水；

(2)依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解

度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

(3)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化核反

應生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；

(4)A.氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應；

B.有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C.氨水溶液呈堿性，堿遇酚酸試液變紅色；

D.該裝置不能形成紅色噴泉。

【詳解】

⑴固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應產生碳酸鈉、水、氨氣，反應的化學方程式為：

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3T+2H2O；

⑵在氨水中存在化學平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,將氨水加入到固體NaOH中時,NaOH

溶解電離產生OW,電離平衡逆向移動，c(NH3?H2O)增大，化學平衡逆向移動，分解產生氨氣，而且NaOH固體溶解

放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；

⑶④NH4a濃溶液中加生石灰，物質的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應不需要加熱，所以應選擇裝置D為發(fā)生

裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化錢反應生成氨氣，反應方程式為：

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3t+2H2O,氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；

(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；

B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；

C.若氨氣收集滿，就會通過導氣管進入到燒杯的水中，與燒杯內的水反應產生一水合氨，一水合氨電離產生OH-而使

水顯堿性，堿遇酚猷試液就變紅色，C正確；

D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤；

故合理選項是Do

28、FDEBG

【解析】

(1)泥沙不溶于水，分離不溶物和溶液可用過濾的方法，故答案為F；(2)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分

離，故答案為D；(3)海水淡化的方法可通過蒸儲制取蒸儲水，故答案為E；(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫

鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，故答案為

B；(5)氫氧化鐵膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為Go

29、向上排空氣法NH\H+