廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題匯編-17化學能與電能（選擇題）

廣西高考化學三年(2020-2022)模擬題分類匯編-17化學能

與電能(選擇題)

一、單選題

1.(2022?廣西南寧?統(tǒng)考模擬預(yù)測)2022年7月，中科院在鋅碘液流可充電電池領(lǐng)域研

究中取得重要進展。該研究引入了聚乙烯Itt咯烷酮(PVP),其單體為NVP,NVP可結(jié)合

I2,經(jīng)一系列變化生成可溶性聚碘配合物NVP-2IJ,有效提高鋅碘液流電池碘正極容

量，避免了電池改進前L+「=1；導(dǎo)致「利用率降低，其工作原理如圖所示。下列說法錯

誤的是

\

石

石

離

墨

墨

子

氈

氈

交

電

電

Zn換

2+極

極

Zn膜

ab

/

A.充電時，a極為陰極

B.離子交換膜可防止PVP、NVP分子進入左側(cè)溶液

C.放電時，b極反應(yīng)：2I2+NVP-I2+2e=NVP-2i;

D.電池改進前，放電時ImOlI「轉(zhuǎn)化為I,轉(zhuǎn)移3mol電子

2.(2022.廣西南寧?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.等體積等濃度NH4HCO3溶液與NaoH溶液混合：H+OH-=H2O

Δ

3+

B.向沸水中滴加飽和FeeI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O-Fe(OH)3

體)+3H*

2

C.用盛有Nael溶液的鋁制容器處理變黑的銀器：2Al+3Ag2S=6Ag+2Al^+3S-

D.用Ca(Clo)溶液吸收少量SO”SO2+2C1O+H2O=2HC1O+SO;"

3.(2022.廣西玉林.統(tǒng)考一模)水是魚類賴以生存的環(huán)境，較好的水質(zhì)能減少魚類疾病

的發(fā)生，更有利于魚類的生長和生存。世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理

凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

質(zhì)子膜

A.Y為電源的正極

B.陰極反應(yīng)式為2NO∕10e+12H*=N2f+6H2θ

C.將該裝置放置于高溫下，可以提高其凈化效率

D.若BOD為葡萄糖(C6Hnθ6),則ImoI葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出22molu

4.(2022?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)電化學廣泛應(yīng)用于工業(yè)領(lǐng)域。下列敘述正確的是

A.電解精煉銅時，與電源正極相連的是精銅

B.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，溶液中的陽離子移向Zn電極

C.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式：2CΓ-2e-=CI2↑

D.外接電源保護海水中鋼閘門時，應(yīng)將鋼閘門與電源的正極相連

5.(2022?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。

電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO?被轉(zhuǎn)化為儲

氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是

I--------------------?--------------------17

I?n

電解電*喊卡漁2IH

lZnZn(I)H

?-p-H2O…?充電

一--HC(X)H

I

,

K4fy：jtjt!t?

A.放電時，負極區(qū)PH升高

B.放電時，ImoICO2轉(zhuǎn)化為HeOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

試卷第2頁，共16頁

C.充電時，Zn電極連電源正極

D.充電時，產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）。2，生成的Zn為130g

6.（2022?廣西統(tǒng)考模擬預(yù)測）以鋰硫電池（電池的總反應(yīng)為2Li+xS=ESx）為電源，

電解含（NH4）2SO4的廢水制備硫酸和化肥的原理如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下

列說法正確的是

鉀建電池

ab?

M室鐮料室N室

A.a為鋰硫電池的負極

B.電解池中膜1和膜2都是陽離子交換膜

C.鋰硫電池每消耗2.8g鋰，理論上M室產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）

D.電解一段時間后，原料室中溶液的PH會下降

7.（2022?廣西?統(tǒng)考模擬預(yù)測）氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、

無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點，電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法

正確的是

A.該電池在常溫下也能正常工作

B.H?通入負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO：

D.電池工作時，外電路中流過2mol電子，消耗22.4LH2

8.（2022?廣西?統(tǒng)考一模）在一種微生物細菌作用下苯酚可以轉(zhuǎn)化為CO2,目前，某研

究團隊利用電化學原理來模擬處理廢水中的苯酚（C6H5OH）,其工作原理如圖所示。下列

說法錯誤的是

NaeI溶液（?。?/p>

A.a極為正極，M為陽離子交換膜

+

B.b極的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e+l?H2O=6CO2↑+28H

C.NaCl溶液的作用是增強導(dǎo)電性

D.電池工作過程中，a極室的PH升高

9.（2022?廣西南寧?統(tǒng)考二模）KIo3廣泛用于化工、醫(yī)學和生活中，工業(yè)上制備KlO3

的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

電源

?ab?

離子交換膜

A.a為正極，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子流向：A—>a—>b—>B

C.X氣體是H2,每轉(zhuǎn)移2mole?可產(chǎn)生22.4LX氣體

D.A極的電極反應(yīng)式為：r+60H-6e-=I0/3H20

10.（2022?廣西柳州?統(tǒng)考二模）實現(xiàn)“碳中和”的重要方式之一是將COz重新轉(zhuǎn)化成能源,

在金屬氧化物電解池,高溫下電解H?。？CO2的混合氣體制備H?和CO是一種新的能源

試卷第4頁，共16頁

利用方式，基本原理如圖所示。下列說法錯誤的是

多孔電極

金屬氧化物電解質(zhì)

多孔電極

A.Y是電源的正極

B.陽極的電極反應(yīng)式是2θZe=5T

C.總反應(yīng)可表示為H20+C°2H2+CO+O2

D.陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

11.（2022?廣西?統(tǒng)考一模）水系可充電電池因其成本低、高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)

境友好性等優(yōu)勢而備受關(guān)注。一種新型無隔膜ZnZMnO,液流電池的工作原理如圖所示。

電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSe）4和MnSC）」的混合液作電解質(zhì)溶液，下列說法正

確的是

A.放電時，當外電路轉(zhuǎn)移ImOIe-時，兩電極質(zhì)量變化的差值為IIg

B.過程H為放電過程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為Mno2-2e+4H+=Mn"+2HQ

C.過程I為鋅沉積過程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅

D.放電時，沉積在石墨氈上的Mno2逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量增大

12.（2022.廣西北海?統(tǒng)考模擬預(yù)測）雌黃（As2S3）在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃

硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原

電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.碑酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

13.（2021?廣西北海?統(tǒng)考一模）自古以來，化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)

說法錯誤的是

A.杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸儲法將高粱中的乙醉分離出來

B.制造新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

C.“深海勇士”號潛水艇使用的鋰離子電池是一種二次電池

D.唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來“不涉及氧化還

原反應(yīng)

14.（2021?廣西北海?統(tǒng)考一模）鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)

用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.充電時，a與電源正極相連

B.放電時，M極每消耗16gCh,理論上N極質(zhì)量增加16g

C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為Zno+2H++2e=Zn+H2θ

D.放電過程中，KoH溶液濃度不變

15.（2021?廣西南寧?統(tǒng)考二模）圖（a）、（b）分別是二氧化碳氧化乙烷的電催化和光催化

裂解。下列說法正確的是

試卷第6頁，共16頁

B.當（a）的電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極生成22.4LC2H4

C.（b）中電子由導(dǎo)帶向價帶移動

D.圖（a）、（b）中的電解質(zhì)溶液均可能為NaoH溶液

16.（2021?廣西柳州?統(tǒng)考三模）某新型電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的

化學產(chǎn)品，其工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是

負載

質(zhì)子膜

A.該電池左室電極為負極

B.正極區(qū)溶液的PH降低、負極區(qū)溶液的PH升高

C.H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移

D,左池消耗的S3與右池消耗的NO；的物質(zhì)的量之比為5：8

17.（2021.廣西南寧?統(tǒng)考一模）有機物電化學合成是化學研究的重要方向。下圖所示電

解裝置可以生成葡萄糖酸C6H12O7）和山梨酥（C6H∣Q6）。葡萄糖酸再與CaCo3反應(yīng)可以

生產(chǎn)補鈣劑葡萄糖酸鈣。

當電源上

惰性

惰性電極

交換膜

卜列說法錯誤的是

A.a為電源正極，a連接的惰性電極發(fā)生反應(yīng)為：2Br--2e=Br2

B.在電解質(zhì)溶液1中，葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸

C.陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動

D.陰極反應(yīng)為：C6H12θ6+2H++2e-=C6Hι4θ6

18.（2021?廣西?統(tǒng)考二模）一種新型的鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。關(guān)于該電池

的說法中正確的是

OHu

金屬鋰

OH-j,???p??q-

t

有機電解液水性電解液

多孔碳

固體電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為4Li+θ2+2H2θ=4LiOH

B.可將有機電解液改為水溶液

C.金屬鋰作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.當有22.4LO2被還原時，溶液中有4molLi+向多孔碳電極移動

19.（2021.廣西桂林.統(tǒng)考一模）一種高效的除去廢水中的P0：的電化學裝置如圖所示,

一般認為溶液中某離子濃度小于1.0x10-5mol?L∕時，該離子已除盡［已知常溫下，

KW（FePoQ=1.3×10-22］。下列說法錯誤的是

O2「斗光伏電池Fl

一個Fe____________g石墨）

"三酸性福水套臺

A.光伏電池中，a極為正極，b極為負極

2++

B.廢水中發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe+O2+4H+4PO^=4FePO4∣+2H2O

C.電路中有6mol電子通過時，理論上最多可除去2molP。：

D.當廢水中c（Fe3+）=LOx10∣5moi.I/時，PO：已除盡

20.（2021.廣西?統(tǒng)考二模）微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的

化學品，下圖為其工作原理。下列說法正確的是

試卷第8頁，共16頁

+

A.M極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e+2H2O≈2CO2↑+8H

B.外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，N極消耗22.4LO2（標準狀況）

C.反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液PH值下降

D.該電池在常溫和高溫都可以工作

21.（2021?廣西梧州.統(tǒng)考一模）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品加工的防腐劑，制備

示意圖如下。已知：2NaHSθ3=Na2S2θ5+H2θ.下列說法不足硬的是

離子交換膜

?稀H2SO4MNaHSO3-Na2SC>3溶液

A.采用的是陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為2H2θ-4e-=4H++C>2T

C.當陰極生成0.2g氣體時，a室溶液質(zhì)量減少1.6g

D.電解后將b室溶液進行結(jié)晶、脫水，可得到Na2S2O5

22.（2020?廣西.統(tǒng)考一模）氫碘酸可用“四室電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)

溶液如圖所示。下列說法正確的是

A.B膜是陽離子交換膜B.陰極反應(yīng)是2H2θ+2u=2OH+H2↑

C.去掉A膜對產(chǎn)品沒有影響D.陽極室中的硫酸濃度不變

23.（2020.廣西玉林?統(tǒng)考一模）近日，我國學者在SCienCe報道了一種氧離子介導(dǎo)的電

化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應(yīng)的具體過程

如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽板電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列

說法錯誤的是

A.Ni電極與電源負極相連

B.工作過程中陰極附近PH減小

C.該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O—>∕?n+H2

—CH?

D.電流由電源經(jīng)Pt電極、KCI溶液、Ni電極回到電源

24.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）一種處理SCh的電化學裝置如圖所示（己知電極a、b均

為石墨烯電極，陽膜只允許H+通過）。下列說法錯誤的是

陽膜

試卷第10頁，共16頁

A.a是該電池的負極

+

B.b電極反應(yīng)式：O2+4e+4H=2H2O

C.一段時間后，陽膜左側(cè)硫酸溶液的濃度減小

D.反應(yīng)過程中，氫離子從陽膜左側(cè)向右側(cè)移動

25.（2020.廣西北海?統(tǒng)考一模）實驗室制備堿式次氯酸鎂（簡稱BMH,白色粉末，難

溶于水）的一種方法如下：

過濾、洗滌、干燥、產(chǎn)品BMH

Mg2ClO（OH）3-H2O

下列說法錯誤的是

A.BMH能與部分無機含氧酸發(fā)生反應(yīng)

B.電極y端最好與外電源的正極相連

C.BMH具有殺菌、消毒和漂白作用

D.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移

26.（2020?廣西來賓?模擬預(yù)測）據(jù)《X-MOL》報道：RObertPiPeS等設(shè)計的添加

PDS(）的Li-Co2電池，正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.PDS起增強導(dǎo)電性作用

B.負極反應(yīng)式為Lie=Li+

C.電池總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為

27.（2020?廣西?二模）近年來，新能源開發(fā)和環(huán)境保護問題日益引起人們的重視，新型

電池是科學家們非常重視的研究方向。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池

的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.碳納米管的作用只是吸附氫氣

B.放電時，乙電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e=NiO(OH)+H2O

C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連放電

D.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH).?2Ni(OH)

允電2

28.（2020?廣西南寧?二模）DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應(yīng)為

NaBH4+4H2θ2=NaBθ2+6H2Oo下列關(guān)于電池工作時的相關(guān)分析不正確的是（）

H2O2(aq)+NaOH(aq)

鈉離子交換膜

A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H202+2e=20H

C.X極區(qū)溶液的PH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50mol∕L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移Lomole，

29.（2020?廣西欽州?二模）我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂一氮二次電池，其裝置

如圖所示，下列說法不正確的是（）

鎂

金

屬

片

A.固氮時，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e=3Mg2++N2

C.固氮時，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鎂電極

D.當無水LiCl-MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

試卷第12頁，共16頁

30.(2020.廣西玉林?一模)碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天

然氣的開采，石油和天然氣中含有的Co2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起

了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe(s)+2HCO3?(aq)-2e=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CCh水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCCh+H2

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有C02的溶液其腐蝕性比相同PH值的HCl溶液腐蝕性更強

31.(202。廣西?統(tǒng)考二模)利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置

如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

用電器

CO2淡水N.

ab

/

低濃度反低濃度

厭

含酚廢水硝NO二廢水

氧

化

菌

菌

高濃度高濃度

含酚廢水Nol廢水

離子交換膜NaCI溶液離子交換膜

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.中間室的Na-向左室移動

C.用電器流過ImoIe一時，b電極產(chǎn)生標準狀況2.24LN2

D.a極的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2↑+28H'

32.(2020.廣西?統(tǒng)考一模)已知NaHSO3過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5,三室膜

電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示淇中SCh堿吸收液中含有NaHSO3和

Na2SO3o下列說法中正確的是

A.M為陰極

B.離子交換膜均為陰離子交換膜

C.陽極反應(yīng)式為2H2θ-4e=4H++θ2T

D.最后在b室生成Na2S2O5

33?(2020?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)科學家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新

工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()

電源

A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe?+

+

B.陽極反應(yīng)式是2HC1-2e-=C12+2H

C.電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗標況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HC1(g)+O2(g)=2CL(g)+2H2O(g)

34.(2020?廣西南寧?統(tǒng)考一模)碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石

汕天然氣的開采,石油和天然氣中含有的CCh及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)

引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e^=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e^=H2↑+2HCO；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)+H2CO3(aq)=H2↑+FeCO3(S)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同PH值的HCl溶液腐蝕性更強

35.(2020.廣西玉林?一模)下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒

化合物對土壤和水源污染

試卷第14頁，共16頁

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標是

36.（2020?廣西桂林?統(tǒng)考一模）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分

別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AbCh陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，總反應(yīng)為

充電

2Na+xS.NaS,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

放電2x

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應(yīng)式為Sχ"2e=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

37.（2020.廣西?統(tǒng)考模擬預(yù)測）我國科學家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下

航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是

()

B.電池以低功率模式工作時,Na*的嵌入與脫嵌同時進行

+

C.電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe（CN）6]+e-+Na=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

?.D

【詳解】A.放電時a是負極，充電時，a極Z/+得電子生成Zn發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極,

故A正確；

B.離子交換膜只允許離子通過，能防止PVP、NVP分子進入左側(cè)溶液，故B正確；

C.放電時，b極是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示正極反應(yīng)式為

2I2+NVP-12+2e^=NVP-21；,故C正確；

D.電池改進前，放電時ImOI二轉(zhuǎn)化為「，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；

選D。

2.B

【詳解】A.等體積等濃度NH4HCOJ溶液與NaOH溶液混合，氫氧根不足，先與碳酸氫根

反應(yīng)：HCO3+OH=H2O+CO^,A錯誤；

3t

B.向沸水中滴加飽和FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(θH)3(Jg^)+3H÷,

B正確；

C.用盛有NaCI溶液的鋁制容器處理變黑的銀器，鋁、硫化銀與氯化鈉溶液形成了原電池:

2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)34?+3H2S↑,C錯誤；

2t

D.用Ca(Cle溶液吸收少量SO2：SO2+Ca+2C1O^+H2O=2HC1O+CwSO3Φ,D錯誤;

故選B。

3.B

【分析】從裝置圖中可知，X電極連接的電極上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下BOD、H2O生成

Co2,Y電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極。

【詳解】A.Y電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降

低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為電源的負極，故A錯誤；

B.陰極是硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

+

2NO'+1Oe+12H=N2↑+6H2O,故B正確；

C.若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故C錯誤；

答案第1頁，共15頁

D.若BOD為葡萄糖(C6H∣2θ6),貝IJlmol葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價0價變化為+4

價，理論上電極上流出電子的物質(zhì)的量：4e-×6=24mole',故D錯誤；

故選：Bo

4.C

【詳解】A.精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，因此精銅與電源的負極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原電池工作原理，溶液中的陽離子向正極移動，鋅筒原電池中鋅金屬性比銅強，鋅

作負極，銅作正極，即溶液中的陽離子向CU電極移動，故B錯誤；

C.用惰性材料作電極電解飽和食鹽水，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)放電原理，Cl

先放電，即電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=Cbf,故C正確；

D.外接電源保護鋼閘門，這是電解裝置，根據(jù)電解原理，鋼閘門應(yīng)與電源的負極相連，這

種方法叫外加電流法，故D錯誤；

答案為C。

5.D

【詳解】A.負極上Zn失電子，生成Zn?+,Z/+結(jié)合OH-生成Zn(OH才，消耗了溶液中的氫

氧根離子，負極區(qū)PH下降，A錯誤；

B.放電時，正極反應(yīng)為CC>2+2H*+2e=HCOOH,ImolCo2轉(zhuǎn)化為HCOoH,轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2mol,B錯誤；

C.充電時，Zn電極連接電源負極，陰極反應(yīng)為Zn(C)H)：+2e-=Zn+40H-,C錯誤；

D.充電時總反應(yīng)式為2Zn(OH)j通電2Zn+C>2T+4OH+2也0,生成ImOl氧氣的同時，

生成Zn2mol,即生成的Zn為130g,D正確；

故答案選D?

6.C

【分析】以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和磷酸，M室得到硫酸

說明是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2θ-4e-=4H++θ2f,則a為正極，b為負極；

【詳解】A.上述分析可知a為正極，為鋰硫電池的正極，故A錯誤；

B.電解池中陰離子移向陽極，SO：通過陰膜由原料室移向M室，則膜1為陰離子交換膜，

故B錯誤；

C.由鋰硫電池2Li+xS=IΛSχ可得負極反應(yīng)式為2Li+S：-2e=Li2Sχ,消耗2.8g鋰即物質(zhì)的量

答案第2頁，共15頁

m28°r

為n=77=H??=°?4mol,轉(zhuǎn)移0.4mole?M室的電極反應(yīng)式為2H2CMe-=4H++ChT,生成

0.1mol氧氣，標準狀況下氣體體積為V=nVm=0.1molx22.4L∕mol=2.24L,故C正確；

D.N室的電極反應(yīng)是溶液中氫離子放電生成氫氣，M室是氫氧根離子放電生成氧氣，本質(zhì)

是電解水，原料室中溶液的PH不變，故D錯誤；

故選：Co

7.C

【分析】如圖所示，右側(cè)通入。2,。2和CO?在電極上反應(yīng)生成CO；,電極反應(yīng)為

O2+2Cθ2+4e=2CO^,該電極為正極；則左側(cè)電極為負極，電極反應(yīng)為

H2+CO；-2e-CO2↑+H2O,電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2Oo

【詳解】A.該電池是氫氧熔融碳酸鹽燃料電池，高溫下的電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)，工作時?Cθj

能定向移動，若是常溫下，通電時COf不能移動，則不能工作，故A錯誤；

B.由分析可知，H2通入負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.由分析可知，Ch通入正極，電極反應(yīng)為02+2C02+4e=2CC>;,C正確；

D.負極的電極反應(yīng)為H2+Cθ32e=CO2↑+H2O,則電池工作時，外電路中流過2mol電子,

消耗ImolH2；題中未告知H2是否處于標況，無法計算ImOlH2的體積，D錯誤；

故選C。

8.A

【分析】由題可知，此裝置為原電池，a極物質(zhì)由CoO；轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3化合價降低，為正

極，則b極為負極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由圖可知，a極發(fā)生還原反應(yīng)CnO；轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3同時生成氫氧根，則M

為陰離子交換膜，使氫氧根通過，故A錯誤；

B.b極苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)生成CCh,電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e+llH2O=6CO2T+28H+,

故B正確；

C.氯化鈉溶液的作用是增強溶液導(dǎo)電性，故C正確；

D.電池工作過程中，a極室發(fā)生反應(yīng)Cr2θ7+6e-+7H2θ=2Cr(OH)31+8OH?a極室的PH升

高，故D正確;

答案第3頁，共15頁

故答案選A。

9.D

【分析】根據(jù)圖示，該裝置為電解池，A電極上r發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成10；,A電極

為陽極，則a為電源的正極，b為電源的負極，B電極為陰極：據(jù)此分析作答。

【詳解】A.a為電源的正極，B電極為陰極，B極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；

B.A電極為陽極，a為電源的正極，b為電源的負極，B電極為陰極，電子流向為：A→a,

b→B,電子不通過電源的內(nèi)電路，B錯誤；

C.B極電極反應(yīng)式為2H2θ+2e-=H2f+2OH-,X氣體是H2,每轉(zhuǎn)移2mole-生成ImOlH2,由

于H2所處溫度和壓強未知，不能計算H2的體積，C錯誤；

D.A電極上r發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成1。3，電極反應(yīng)式為r+6OH-6e=Io1+3H2θ,D

正確；

答案選D。

10.D

【分析】由圖可知產(chǎn)生氫氣和CO的電極H、C化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池陰極,

則X是電源的負極，Y為正極。

【詳解】A.由分析知A正確；

B.金屬氧化物為電解質(zhì)，則陽極的反應(yīng)式為2θJ4e-=θ23B正確；

C.由圖可知反應(yīng)物為水和二氧化碳，生成物為氫氣、一氧化碳、氧氣，則該電解池的總反

通電

C正確;

應(yīng)可表示為H20+C02H2+CO+O2,

D.結(jié)合總反應(yīng)％0+?)2H2+CO+O2可知陰極每產(chǎn)生ImOlH2和1molCO的同時陽極產(chǎn)生

1molO2,則陰、陽兩極生成的氣體的物體的量之比是2：1,D錯誤；

故答案選D。

11.A

【分析】此為新型無隔膜Zn/MnO?液流電池，則過程II為放電過程，Zn為負極，石墨氈為

正極。

【詳解】A.放電時，負極發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量減少65g；正極發(fā)

答案第4頁，共15頁

生反應(yīng)Mno2-2e+4H+=Mn2++2Hq,轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量減少87g,故轉(zhuǎn)移2mol電子，

兩極質(zhì)量變化的差值為22g,故當外電路轉(zhuǎn)移ImOIe-時，兩電極質(zhì)量變化的差值為11g,故

A正確；

B.過程∏為放電過程，石墨氈電極為原電池的正極，得電子，B項錯誤；

C.鋅沉積過程發(fā)生轉(zhuǎn)化為Z”的還原反應(yīng)，A極連電源的負極，C項錯誤；

D.放電時，沉積在石墨氈上的Mno2逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔中鋅失電子被

氧化，鋅箔質(zhì)量也減小，D項錯誤。

故選Ao

12.D

【詳解】A、碑最高價為+5,伸酸的分子式為H3AsO4,故A錯誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NCh在正

極生成并逸出，故B錯誤；

C、As2S3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10,硝酸被還原為NCh,氮元素化合

價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1,故C錯誤；

D、As2S3被氧化為珅酸和硫單質(zhì)，ImolAs2S3失IOmOl電子,生成2mol碎酸和3mol硫單

質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

13.A

【詳解】A.杜康用高粱釀酒的原理是高粱中的淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒

化酶的作用下生成乙醇，然后用蒸儲法將乙醇分離出來，故A錯誤；

B.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，用于制造新版人民幣票面圖案等處的油墨中，

故B正確：

C.“深海勇士”號潛水艇使用的鋰離子電池是一種可充電的二次電池，故C正確；

D.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來''指的是先利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者

分離得到金，然后用得到的金制成首飾和王印，整個過程沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，

不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選A0

14.C

【分析】Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn0,則Zn/ZnO電極為負極，電極反應(yīng)式為

Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,則通入O2的活性炭電極為正極，正極上Ch發(fā)生得電子的還原反

答案第5頁，共15頁

應(yīng)生成OH-；充電時，為電解池，原電池的正極與外加電源正極相接，活性炭電極作陽極，

負極與外加電源負極相接，Zn/ZnO電極作陰極，陰極反應(yīng)式為Znc)+H2θ+2e=Zn+2OH-,

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.充電時，ZnZZnO電極為陰極，與外加電源負極相接，活性炭電極為陽極，外

加電源正極相接，所以a與電源正極相連，故A正確；

B.放電時，M極每消耗16gCh,氧氣的物質(zhì)的量為n=V=空等7=0.5mol,山2Zn+O2=2ZnO

M32g∕mol

可知，N極上生成的ZnO為ImOI,則Zn增加的質(zhì)量為ImOIe)的質(zhì)量，所以理論上N極質(zhì)

量增加16g,故B正確；

C.充電時，N極上ZnO得電子生成Zn,陰極反應(yīng)式為Zno+H2θ+2e=Zn+2OH?故C錯誤；

D.放電過程中，電池中總反應(yīng)為2Zn+02=2Zn0,溶液的體積不變，KOH的物質(zhì)的量不變,

所以KoH溶液濃度不變，故D正確；

故選：C0

15.A

【詳解】A.由圖示可知在(a)中陰極上，H+得到電子變?yōu)镠?,同時還有CCh得到電子，與

+

H+結(jié)合形成CO、H2O,故陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2;C02+2H+2e=C0+H20,A

正確；

B.未指明氣體所處的外界條件，因此不能根據(jù)物質(zhì)的量確定氣體體積的大小，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知：(b)中電子由價帶向?qū)б苿?，C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：電解質(zhì)溶液中有H+移動，H+大量存在的溶液不可能是堿性溶液，因此

電解質(zhì)不可能為NaoH溶液，D錯誤；

16.B

【分析】由題給示意圖可知，該裝置為原電池，左室電極為原電池的負極，硫離子在負極失

去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為S2--8e—+4H2θ=Sθ=+8H+,右室電

極為正極，酸性條件下，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)式為

+

2NO3+10e-+12H=N2↑+6H2OO

【詳解】A.由分析可知，該裝置為原電池，左室電極為原電池的負極，故A正確；

B.由分析可知，左室電極為原電池的負極，硫離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸

根離子，電極反應(yīng)式為S2-—8e-+4H2θ=Sθf+8H+,放電時生成氫離子，溶液的PH降低，

答案第6頁，共15頁

右室電極為正極，酸性條件下，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，電極反

應(yīng)式為2NO；+10e—+i2H+=N2T+6H2O,放電時消耗氫離子，溶液的PH升高，故B錯誤；

C.電池工作時，陽離子向正極移動，由分析可知，左室電極為原電池的負極，右室電極為

正極，則氫離子通過質(zhì)子膜從左向右遷移，故C正確：

D.由分析可知，硫離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，硝酸根離子在正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，左池消耗的硫離子與右池消耗

的硝酸根的物質(zhì)的量之比為5：8,故D正確；

故選B。

17.B

【分析】根據(jù)圖示，在與電源a極相連電極上Br-失去電子生成Br2,發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電

極為陽極，在與電源b極相連電極上C6H∣2θ6得到電子生成CeHwOf,,發(fā)生還原反應(yīng)，則該

電極為陰極，因此a為電源正極，b為電源負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析，a為電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a連接的惰性電極發(fā)生的反應(yīng)

為：2Br-2e=Br2,故A正確；

B.根據(jù)圖示，在電解質(zhì)溶液1中，HBro被還原為Br,則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸,

故B錯誤；

C.在電解池中，陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動，故C正確；

D.陰極上C6H∣2θ6得到電子生成C6H∣4θ6,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為

C6H∣2θ6+2H++2e-=C6H14θ6,故D正確；

故選B。

18.A

【分析】鋰-空氣電池中，活潑金屬鋰作負極，多孔碳作正極，負極反應(yīng)式為Lie=Li+,正

極反應(yīng)式為02+4e-+2H20=40H?據(jù)此分析解答。

【詳解】A.負極反應(yīng)式為Lie=Li+,正極反應(yīng)式為02+4e-+2H20=40H,則電池總反應(yīng)為

4Li+O2+2H2O=4LiOH,A正確；

B.因為金屬鋰可與水反應(yīng)，則不可將有機電解液改為水溶液，B錯誤；

C.金屬鋰作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.未指明為標準狀況，則不能計算22.4LO2的物質(zhì)的量，故不能計算移向多孔碳電極的

Li+的物質(zhì)的量，D錯誤;

答案第7頁，共15頁

故選A。

19.C

【詳解】A.要沉淀P0：需用Fe3+,利用Fe?+與PO：反應(yīng)生成FePO4沉淀除去PO：,故鐵

為陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,Fe?+被O2氧化為Fe?+,石墨為陰極，故a極為正極，b極

為負極，A正確；

B.Fe?+被02氧化為Fe?+,與PO：反應(yīng)生成FePC)4沉淀，總反應(yīng)為

2++

4Fe+O2+4H+4PO^=4FePO4l+2H2O,B正確；

C.電路中有6mol電子通過時，根據(jù)Fe-2e=Fe2+,可生成3molFe2+,被氧化可得3molFe?*

故可除去3molPO>C錯誤；

D.當廢水中c(Fe3+)=1.0xl0"5mol?LT時，c(PO：)=T*：,=:['[T1。"

mol∕L<1.0×10-5mol∕L,故PO：己除盡，D正確；

故選Co

20.A

【詳解】A.由圖中信息可知，CH3COOH被氧化生成CCh,失去電子，則M電極為負極，

N電極為正極，。2得到電子生成H2O,CnO;得到電子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,則M極的電極反

+

應(yīng)式為：CH3COOH-8e+2H2O=2CO2↑+8H,故A符合題意；

B.外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，在N極上，02得到電子生成H2O,CmO；得到電子轉(zhuǎn)化為

Cr(OH)3l所以消耗O2的體積應(yīng)小于22.4LCh(標準狀況)，故B不符合題意；

C.在N極，Ch得到電子和H+結(jié)合生成H2O,反應(yīng)一段時間后，H+濃度降低，N極附近的

溶液PH值升高，故C不符合題意；

D.在高溫下，會使微生物失去活性，不再有催化作用，故D不符合題意；

故選A0

21.C

【分析】電解池陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連，由裝置圖可知，電解池陽極為

a室稀硫酸溶液，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則氫離子將移到b室與Na2SO3反應(yīng)生

成NaHSO3，陰極為C室，主要成分是NaHSO3和Na2SO3,氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，

則c室中NaHSo3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO3,據(jù)此分析解答。

答案第8頁，共15頁

【詳解】A.根據(jù)分析，a室中氫離子向b室移動，則離子交換膜采用的是陽離子交換膜，

故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2θ-4e-=4H++ChT,故B正

確；

C.根據(jù)分析，陰極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為：2FhO+2e=H2T+2OH-,生

成氣體為氫氣，0?2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,a室為陽極，電極反應(yīng)為

+

2H2O-4e~=4H+O2↑,氧氣從a室逸出，氫離子向b室移動，則a室中減少的質(zhì)量為水的質(zhì)

量,根據(jù)電子守恒,消耗水的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為0.1molx18g∕mol=1.8g,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，電解后將b室得到NaHSO3溶液，NaHSe)3溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5,

則結(jié)晶脫水過程方程式可表示為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,故D正確；

答案選C。

22.B

+

【分析】陽極室電極反應(yīng)為：2H2O-4e=θ2↑+4H,H+經(jīng)過A膜進入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提

供H+,故A膜為陽離子交換膜，原料室中I-經(jīng)過B膜移入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供r,故

B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-,原料室中Na+經(jīng)過C膜進

入陰極室，可獲得產(chǎn)品NaoH,故C膜為陽離子交換膜。

【詳解】A.由分析知，B膜為陰離子交換膜，A錯誤；

B.陰極為H2O提供的H+放電生成H2,對應(yīng)電極反應(yīng)為2H2θ+2e-=H2f+2OH-,B正確；

C.去掉A膜，則陽極生成的02會將I-氧化，故對產(chǎn)品由影響，C錯誤；

D.由于電解消耗溶液中的水，故陽極硫酸的濃度會增大，D錯誤；

故答案選B。

23.B

【分析】結(jié)合題意和電解池裝置知，制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽極表面被氧化成氯

氣，后者與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成Hel和HClo,HClO與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醛,

而HCl沒有被消耗，因此在電解過程中陽極電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生

成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時，陰極電解液變?yōu)閴A性。在電解結(jié)束后，將陽極電

解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。同時，在陰極處生成

的氫氧根離子也可以中和陽極電解液山的HCl,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cr轉(zhuǎn)化為Cb,發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極,

Ni電極為陰極，故與電源負極相連，A正確；