2023-2024學(xué)年人教版九年級化學(xué) 9.3溶液的濃度 同步練習(xí)（解析版）

課題9.3溶液的濃度

一、單選題

1.要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡潔最牢靠的方法?)

A.增大壓強B.上升溫度C.降低溫度D.增加溶質(zhì)

【答案】D

【解析】解：A、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，增大壓強，不能使固體物質(zhì)的不

飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項錯誤.

B、對于溶解隨溫度上升而增大的物質(zhì)，上升溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解

度隨溫度上升而減小的物質(zhì)，上升溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項方法不肯

定可行.

C、對于溶解隨溫度上升而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對

于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項方法不肯定

可行.

D、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液接著溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項方法

肯定可行，且最簡潔最牢靠.

故選：D.

2.在肯定溫度下，向肯定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加氯化鈉固體，并攪拌.在此

過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m)與加入氯化鈉的質(zhì)量(n)的變更關(guān)系如圖所示,

其中正確的是()

【答案】A

【解析】解：A、剛起先是不飽和氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量大于0;當不斷加入

氯化鈉固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)漸漸增大；當氯化鈉不再溶解

時，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也恒定不變.故正確.

B、剛起先溶質(zhì)的質(zhì)量不為0,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是始終增大；故錯誤.

C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能始終增大，當達到飽和溶液時不再增大，故錯誤.

D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是有變更的：故錯誤.

故選：A.

3.廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）

A.白糖B.面粉C.食鹽D.純堿

【答案】B

【解析】解：A.白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.

B.面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確.

C食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.

D.純堿易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.

故選B.

4.將40汽時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20。（2,溫度變更前后，保持不變的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶液質(zhì)量

C.溶劑質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【答案】C

【解析】解：因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度時，硝酸鉀的飽和溶

液中會析出晶體，即溶質(zhì)質(zhì)量削減了，但溶劑不變，所以溶液質(zhì)量會隨溶質(zhì)的質(zhì)量削減

而削減.

所以保持不變的是溶劑的質(zhì)量.

故選C.

5.欲配制10.0%的NaCI溶液50g,部分操作如下圖所示，正確的是（）

【答案】D

【解析】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有

倒放，所示操作錯誤.

B、托盤天平的運用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，

圖中所示操作錯誤.

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤.

D、標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，圖中所示標簽書寫的內(nèi)容

是氯化鈉溶液、10.0%,正確.

故選：D.

6.向100g水中不斷加入固體A或變更溫度，得到相應(yīng)的溶液①?⑤.下列說法正確

的是（）

25c加入A_加入A-升溫加入A降溫

1晚水FL①FT"②春k③④奎？T⑤

資料：A的溶解度

溫度/國2030405060

溶解度/g37.241.445.850.455.2

A.②中A的質(zhì)量分數(shù)最大B.③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等

C.②④⑤的溶液為飽和溶液D.①③④⑤中沒有固體存在

【答案】D

【解析】解：A、依據(jù)A物質(zhì)在30久的溶解度為41.4g、60。（：的溶解度為55.2g,可推斷

41.4g物質(zhì)A在25冤時不能完全溶解而在60冤時可以全部溶解且為不飽和溶液，則溶液

②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).故A不正確；

B、溶液③為60篤時100g水溶解41.1gA物質(zhì)所形成的溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

414gx100%?29.3%；

100g+41.4g'

溶液⑤為50久時100g水溶解50.4gA的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=I。。黑4gX

100%?33.5%；故B不正確;

C、綜合A、B項分析可知：溶液②⑤為飽和溶液；6（TCA的溶解度為55.2g,溶液④為

60冤時100g水溶解50.4gA,可推斷此時溶液為不飽和溶液；故C不正確；

D、依據(jù)2CJOCA的溶解度為37.2g可推斷,25。（：時37.28人溶解在100g水中形成不飽和溶液,

沒有固體存在；綜合A、B、C項分析，溶液③④均為不飽和溶液，沒有固體存在；而

溶液⑤恰好飽和，沒有固體存在.故D正確；

故選D.

7.有A、B、C三種物質(zhì)，在2CTC時溶解在水中制成飽和溶液.已知20克水最多能溶解

2克A物質(zhì)；B物質(zhì)制成115克飽和溶液用了15克B；C物質(zhì)375克飽和溶液用去

350克水,這三種物質(zhì)在20。（：時溶解度大小的依次為（）

A.B<C<AB.C>B>AC.A>B>CD.B>A>C

【答案】D

【解析】解：20克水最多能溶解2克A物質(zhì)，所以100g水最多溶解10gA物質(zhì)，即該

溫度下A的溶解度是10g；B物質(zhì)制成115克飽和溶液用了15克B,設(shè)B的溶解度是x

則：瞿=募工解得x=15g；C物質(zhì)375克飽和溶液用去350克水，即350g水溶解了

JLUUg十X

25gC物質(zhì)，設(shè)C的溶解度是y則：言=磊解得y=7.14g.

JbUgJLUUg

故B>A>C.

故選D.

8.一杯70久的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑

的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）

A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶質(zhì)質(zhì)量不變

C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

【答案】D

【解析】解：A、一杯70汽的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能接著

溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。

B、一杯70汽的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量削減，故選項說法錯

誤。

C、一杯70汽的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量削減，溶劑的質(zhì)量不

變，則溶液質(zhì)量削減，故選項說法錯誤。

D、一杯70汽的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量削減，溶劑的質(zhì)量不

變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法正確。

故選：D。

9.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中漸漸加入N物質(zhì)并充分

攪拌，如圖橫坐標x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標y表示燒杯中

的某物理量（見下表）.下列試驗與圖象對應(yīng)關(guān)系合理的是

（）

MNy

A水氧化鈣溶液的溫度

B水氫氧化鈉溶液的pH

C飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】解：A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會上升，

不合題意；

B.向水加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強，pH漸漸增

大，不合題意；

C.在溫度不變的狀況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)不變，不合題意；

D.向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應(yīng)：CuS04+Fe=Cu+FeS04.

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可見隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再減小,

故正確.

故選D.

10.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采納的方法達不到

目的是（假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出）（）

A.蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半

B.再加入溶質(zhì)12.5g

C.將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半

D.加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的此溶液

【答案】A

【解析】解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是：100gx10%=10g,

溶劑的質(zhì)量是：100g-10g=90g；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍后的質(zhì)量分數(shù)是

20%.

A、蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，蒸發(fā)45g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

是：就100%”18.2%,符合題意；

luug

B、再加入溶質(zhì)12.5g,溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：J囂LUUg十黑x100%=20%,不符合題

士.

足、;

C、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：-^-x100%=20%,不符

lUUg—5Ug

合題意；

D、加入200g25%的此溶液，嚅:黑x100%=20%,不符合題意；

故選A.

二、填空題

11.某愛好小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題:

|NaCl晶體|

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）

R

(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低(產(chǎn)率=花喘器"X100%),則可能的緣由是(填字母

).

A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的

水量不足

(3)用上述試驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g,需稱取NaClg,配制

時須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、.

【答案】CBA；BC；2.5；量筒

【解析】解：(1)圖中：A、液體蒸發(fā)，B、過濾，C、溶解.故：操作①與C對應(yīng)，操作

②與B對應(yīng)，操作③與A對應(yīng).

(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低，可能緣由：轉(zhuǎn)移固體不徹底，蒸發(fā)時有固體濺出.

(3)50。x5%=2.5克，配制時須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、量筒.

故答為：(l)CBA；(2)BC；(3)2.5,量筒.

12.甲、乙兩種固體(無結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖.

①如圖中a點的含義是