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文檔簡介
第四課時物質(zhì)的分散系
[考試要求]
1.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法(a∕a)
2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(a∕a)
晨背?重點語句
尸、1.由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成
的混合體系稱為分散系。
尸、2.膠體是一種常見的分散系,其區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒直
徑介于IOT?IOTm之間。
尸\3.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)和吸附性。
4.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。
L、5.酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì),而多數(shù)非金屬氧化
物、NH3、蔗糖、酒精等有機(jī)物為非電解質(zhì)。
分散系和膠體
基礎(chǔ)?自主落實
1.分散系
⑴概念:由一種或幾種物質(zhì)(稱分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱分散劑)中形成的混合體
系。
⑵分類:
股隹一分散質(zhì)粒子
7ξ
iδρS./的直徑/m
[特別提醒]
分散系是混合物,純凈物不可能是分散系。
2.膠體的性質(zhì)
(1)丁達(dá)爾效應(yīng)
①含義:當(dāng)光束通過膠體時,在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。
②應(yīng)用:鑒別膠體與溶液。
(2)吸附性:氫氧化鐵膠體具有吸附性,常用于凈水。
3.膠體的應(yīng)用
(1)鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。
(2)改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能。
(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。
(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機(jī)高分子材料的制造。
探究?思考發(fā)現(xiàn)
1.如下圖所示,把兩只小燒杯置于暗處并進(jìn)行實驗,觀察發(fā)生的現(xiàn)象?實驗的目的是
什么?
CUSo,溶液
提示:盛Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條光亮的通路,盛CUS溶液的燒杯中沒有
看到光亮的通路。實驗的目的是利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液。
2.在兩只燒杯中各放等量的渾水,再向其中一只中加入Fe(OH)3膠體,觀察發(fā)生的現(xiàn)
象?為什么有此現(xiàn)象?
提示:加入Fe(OH)3膠體的燒杯中,溶液變得澄清,這是由于膠體能夠使水中懸浮的固
體顆粒凝聚沉降,從而達(dá)到凈水的目的。
生成?系統(tǒng)認(rèn)知
(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小,而不是有無丁達(dá)爾效應(yīng),
但利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別膠體。
(2)三種分散系的比較
分散系膠體濁液
10^9~
分散質(zhì)微粒直徑<10^9m>10~7m
IoTm
單個小分高分子或多巨大數(shù)目的
分散質(zhì)微粒種類
子或離子分子聚合體分子聚合體
外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明
性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
質(zhì)分散質(zhì)微粒能否
能能不能
透過濾紙
分散質(zhì)微粒能否
能不能不能
透過半透膜
鑒別無丁達(dá)有丁達(dá)靜置分層
爾效應(yīng)爾效應(yīng)或沉淀
演練?應(yīng)用體驗
1.(2015?浙江10月考試)能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()
A.飽和食鹽水B.Fe(OH)3膠體
C.鹽酸
解析:選B膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng),A、C、D均為溶液,無丁達(dá)爾效應(yīng)。
2.如圖是聚光電筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列關(guān)于該
分散系的說法中,正確的是()
A.該分散系可能是膠體
B.該分散系中粒子直徑小于10^9m
C.該分散系是電解質(zhì)溶液
D.該分散系具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性
解析:選A通過對圖片的觀察,可以發(fā)現(xiàn):燒杯中有一條光亮的通路,這是膠體發(fā)生
的丁達(dá)爾效應(yīng)。
fe???ιB電解質(zhì)與非電解質(zhì)
基礎(chǔ)?自主落實
1.概念
(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如酸、堿、鹽、金屬氧化物、
H2O等化合物。
(2)非電解質(zhì):無論在水造液史和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,如葡萄糖、淀粉、
油脂等。
2.電離
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。
3.電離方程式
+
(I)H2SOc?S04≈2H÷S(?=
(2)KOH:KOH=K+÷OH^
(3)NaCl:NaCl=Na++CΓ
4.從電離角度理解酸、堿、鹽
(1)酸:電離時生成的陽離子全部是M的化合物。
(2)堿:電離時生成的陰離子全部是Qi匚的化合物。
(3)鹽:電離出金屬陽離子(或錢根離子)和酸根陰離子的化合物。
探究?思考發(fā)現(xiàn)
1.分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精
溶液做導(dǎo)電性對比實驗。
(1)如圖閉合開關(guān)K,現(xiàn)象是燈泡亮的一組有;燈泡不亮的一組有?
提示:②③④①⑤
(2)燈泡亮的一組是電解質(zhì)嗎?
提示:不是,因為都是混合物。
(3)只根據(jù)這一現(xiàn)象能否來判斷該溶質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)?
提示:不能,水溶液能導(dǎo)電的,該溶質(zhì)不一定是電解質(zhì),如SO2、CO2的水溶液都導(dǎo)電,
但SO2、C02是非電解質(zhì)。
2.書寫電離方程式要注意哪些問題。
提示:(1)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于該元素或原子團(tuán)在此化合物中所顯示的化合價,但
正、負(fù)號應(yīng)寫在電荷數(shù)字的后面;
(2)將表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒個數(shù)的右下角數(shù)字改成右邊離子符號前的計量數(shù)而表示離
子的個數(shù);
(3)右邊的原子團(tuán)不用括號。
生成
1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較
電解質(zhì)非電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化在水溶液里和熔融狀態(tài)
含義
合物下都不能導(dǎo)電的化合物
溶于水和熔融狀
能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下,能直接電離
態(tài)下,都不能電離
在溶液中的存在形式水合離子或溶質(zhì)分子與水合離子共存只有溶質(zhì)分子
酸:H2SOHHNO3、H3PO,、H2CO3、非金屬氧化物:
CH3COOHSO2、SO3、CO2、co、
所含物質(zhì)類型
堿:、
NaOH.Ca(OH)2NH3?H2OP2O5
非酸性氣態(tài)氫化物:
鹽:NaChKNO3、NaHSo八CaCO3
活潑金屬氧化物:Na2。、CaO、MgONH3
部分有機(jī)物:
蔗糖、乙醇
2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。
(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨、金屬銅等;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如
NaCl晶體、液態(tài)HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離,故不
是電解質(zhì),如SO2、SO3、NH3、CO?等,它們的水溶液都能導(dǎo)電,是因為它們跟水發(fā)生反應(yīng)生
成了電解質(zhì)。
(4)BaSO4,BaC03等物質(zhì)很難溶于水,測不出溶液的導(dǎo)電性,但它們在水中溶解的微量
部分能完全電離,且熔化時能完全電離,故屬于電解質(zhì)。
(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,而分散質(zhì)離子不是由它本身電離出來
的,但它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,也屬于電解質(zhì),如CaO、NaQ等。
(6)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動離子的濃度和
其所帶電荷的多少,與其電離程度無必然聯(lián)系。
3.電離方程式的書寫
(1)電解質(zhì)溶于水后,生成水合離子,但為了書寫方便,常寫成簡單離子的形式。
(2)書寫電離方程式時,要注意電荷守恒和質(zhì)量守恒,原子團(tuán)、離子一般不能拆開。例
+
如:KClO3=K+C10Γ?
(3)不同酸式鹽在水溶液中的電離形式不同。
++
NaHSO4=Na+H+SθΓ
+
NaHCO3=Na+HCOΓ
4.對酸堿鹽電離的理解
(1)能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸,如NaHSO4雖能電離出H+,但因陽離子不全是
故不屬于酸,而符合鹽的定義,屬酸式鹽。
(2)能電離出OH-的物質(zhì)不一定是堿,Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH,但因陰離子不全是
0H^,故不屬于堿,而符合鹽的定義,屬堿式鹽。
演練
1.(2016?浙江10月考試)下列屬于電解質(zhì)的是()
A.酒精B.蔗糖
C.硝酸鉀D.銅絲
解析:選C酒精屬于混合物,銅絲為單質(zhì),兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);蔗糖
為非電解質(zhì),硝酸鉀為電解質(zhì)。
2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是()
A.NH4HCO3=NH^+HCOΓ
2+
B.Ba(NO3)2=Ba+2N0Γ
3+
C.Al2(SO4)3=2Al+3SθΓ
2+
D.Ca(OH)2=Ca+(OH)F
解析:選DD項應(yīng)寫為Ca(OH)2=Ca"+20H,
[三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)]
鞏固練
1.下列物質(zhì)不屬于分散系的是()
A.水B.氯化鈉溶液
C.泥漿水D.淀粉溶液
解析:選A氯化鈉溶液屬于溶液,泥漿水為懸濁液,淀粉溶液為膠體,溶液、懸濁液
和膠體均為分散系。
2.(2016?浙江4月考試)下列屬于非電解質(zhì)的是()
A.銅B.硝酸鉀
C.氫氧化鈉D.蔗糖
解析:選D銅為單質(zhì),硝酸鉀、氫氧化鈉均為電解質(zhì),蔗糖為非電解質(zhì)。
3.(2017?溫州市普通高中聯(lián)考)下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中,正確
的是()
A.前者是混合物,后者是純凈物
B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.分散質(zhì)的粒子直徑均在IO-?IoTm之間
D.前者可用于殺菌,后者可用于凈水
解析:選D溶液和膠體都是分散系,均屬于混合物,A項錯誤;膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效
應(yīng),而溶液不能,B項錯誤;溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于IOTn1,膠體粒子直徑在IoT?IO-,
m之間,C項錯誤;硫酸銅是重金屬鹽,能殺菌消毒,膠體具有較大的表面積,能用來凈水,
D項正確。
4.下列電離方程式書寫正確的是()
A.NaOH=Na++02^+H+
3+
B.FeCl3=Fe+C1Γ
2+2-
C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)
+
D.H2S04=2H+S0Γ
解析:選DNaOH電離出的是Na+和(MT,A項錯誤;B項應(yīng)為FeCL=Fe'++3C「錯
誤;C項應(yīng)為Ca(NO3)2=Ca"+2N0「,錯誤。
5.以下有10種物質(zhì):①銅;②稀硫酸;③氯化氫;④氨氣;⑤空氣;⑥二氧化碳;
⑦金屬汞(俗稱水銀);⑧氯化鈉;⑨碳酸鈣;⑩氯氣。
I.按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位
置。
序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
^7ιΓ混合物
電解質(zhì),但熔融
(2)
狀態(tài)下并不導(dǎo)電
-(3)-電解質(zhì),但難溶于水
⑷非電解質(zhì)
既不是電解質(zhì),也不是
(5)
非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電
∏.寫出②③⑧在水溶液中的電離方程式
②_____________________;③_____________________________________________;
⑧O
解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。Hel屬于電解質(zhì)。HCl溶于水可電離出H
+、CΓ,能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,CaCo3屬于難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖
然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是其與水分別發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3?H2O
和H2CO3,故屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電
解質(zhì),但能導(dǎo)電。電離方程式的書寫應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,即電離前后質(zhì)子個數(shù)相等,電
荷守恒,即陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的代數(shù)和為零。
答案:1.(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3
(4)NH3,CO2(5)銅、金屬汞、稀硫酸
++-
II.(2)H2S04=2H+S0Γ③HCl=H++C-(g)NaCl=Na+Cl
全面練
1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()
A.NaClB.Cl2
C.H2SO4D.SOz
解析:選D選項中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電,是否屬于非電解質(zhì),要按非電解質(zhì)的
概念判斷。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物,B是單質(zhì),不符合題意;SOz水溶液雖能導(dǎo)
電,是因為SOz與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3電離出H+和HS(V使溶液導(dǎo)電,而不是SOz直接電
離出導(dǎo)電離子,D項符合題意。
2.(2016?東陽中學(xué)期末)下列關(guān)于FeSH)3膠體的說法中,不正確的是()
A.分散質(zhì)粒子直徑在KT,?IOTm之間
B.是一種純凈物
C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.具有凈水作用
解析:選B膠體是混合物,所以B選項錯誤。
3.下列敘述中正確的是()
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
解析:選C固體氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)
電,所以NaCl是電解質(zhì),選項A錯誤。銅是單質(zhì),不是化合物,選項B錯誤。SO3本身不
能電離出自由移動的離子,S03是非電解質(zhì)選項D錯誤。
4.(2016?舟山中學(xué)期中)下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()
A.豆?jié){B.牛奶
C.蔗糖溶液D.煙、云、霧
解析:選C牛奶、豆?jié){、煙、云、霧都是膠體,都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象;蔗糖溶液是水
溶液不會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。
5.用特殊方法把固體加工到納米級(直徑為l-100nm,1≡=10^9In)的超細(xì)粉末微
粒。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒具有相同數(shù)量級的是()
A.溶液B.懸濁液
C.膠體D.濁液
解析:選C膠體分散質(zhì)微粒的直徑在IoT?IOTm,C項符合題意。
6.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗,按照圖甲連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,
按圖乙連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()
甲乙
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D.在NaCl溶液中,水電離出了大量的離子
解析:選CA項,NaCl固體不導(dǎo)電,但NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,NaCl是
電解質(zhì),錯誤;B項,NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),錯誤;C項,NaCl溶液通電時燈
泡亮,說明NaCl發(fā)生了電離,正確;D項,NaCl溶液中,NaCl電離出大量離子,壓0只電
離出少量離子,錯誤。
7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()
A.分散質(zhì)微粒直徑都在IoT?IOTnl之間
B.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.它們都屬于混合物
D.顏色相同
解析:選C從分散系角度分類,氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系,分散
質(zhì)微粒的直徑不同,A不正確;氯化鐵溶液屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B不正確;氫
氧化鐵膠體為紅褐色,而氯化鐵溶液為棕黃色,D不正確。
8.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()
A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
B.電解質(zhì)溶液通電時,電解質(zhì)才能發(fā)生電離
C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)
D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)
解析:選C稀硫酸、氫氧化鈉溶液屬于混合物,因此都不屬于電解質(zhì),A項錯誤;電
解質(zhì)溶于水后,在水分子的作用下,可以發(fā)生電離生成自由移動的離子,從而能導(dǎo)電,B中
的說法顛倒了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與電解質(zhì)電離的因果關(guān)系,B項錯誤;有些化合物(如Co2、SO2、
So3、N?等)雖然其水溶液能導(dǎo)電,但不是自身電離,而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而
導(dǎo)電,所以這些化合物并不屬于電解質(zhì),C項正確;某些化合物如BaSO八AgCl等,雖然其
溶解度很小,但其溶于水的部分是完全電離的,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),D項錯誤。
9.下列物質(zhì)中,屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是.對
屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫出其在水溶液中電離的方程式。
①HzSO,②鹽酸③NaHSO4④Ba(OH)2
⑤Sθ3?CaO
答案:①④③
+2+++
H2S04=2H+S0Γ;Ba(0H)2=Ba+20H^;NaHSO4=Na+H+SθΓ
3CH22SO42
(1)能導(dǎo)電的是。
(2)雖溶于水能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)的是。
(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是O
(4)需溶于水才能導(dǎo)電的是.
(5)雖能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)的是O
(6)雖不能導(dǎo)電,但也是電解質(zhì)的是?
解析:(1)液態(tài)氯化氫不是氯化氫溶液,不存在自由移動的離子,不能導(dǎo)電;(2)S0z氣
體溶于水后發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3,H2SO3電離出自由移動的離子,不是SOz電離出離子,
因此SO2不是電解質(zhì);(3)CH3CHzOH溶于水也不能導(dǎo)電,因為C&CHzOH是非電解質(zhì);(4)NaCl
晶體中雖然有Na+和Cl,但Na+和CI-不能自由移動,需溶于水或受熱熔化才能導(dǎo)電;(5)
金屬單質(zhì)銅能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),另外,HzSO,溶液、HNo3溶液雖然能直接導(dǎo)電,但它們
是混合物,也不是電解質(zhì);(6)NaCI晶體、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì),液態(tài)氯化氫需溶于水才
能導(dǎo)電,SOz不是電解質(zhì)。
答案:(l)c、D、E(2)F(3)B(4)A、F、G
(5)C、D(6)A、G
提能練
1.(2016?嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學(xué)期中)下列屬于電解質(zhì)的是()
A.氨水溶液B.鹽酸溶液
C.氫氧化鈉D.酒精
解析:選C電解質(zhì)研究的對象是化合物。氨水、鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),酒精是
非電解質(zhì)。
2.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將
含等物質(zhì)的量的FeSO,和Fez(S003的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸
鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36所(111111=10-9111)之間的磁流體。下
列說法中正確的是()
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.所得的分散系中水是分散質(zhì)
D.將所得分散系過濾,在濾紙上能得到分散質(zhì)
解析:選B分散質(zhì)微粒直徑在IOT?ICT,m之間的分散系屬于膠體,磁流體的分散質(zhì)
微粒的直徑在5.5~36的(1麗=1。-9111)之間,因此磁流體屬于膠體,A項錯誤;膠體能產(chǎn)
生丁達(dá)爾效應(yīng),B項正確;所得的分散系中,水是分散劑,C項錯誤;膠體能透過濾紙,D
項錯誤。
3.下列說法中不正確的是()
A.鑒別AI(OH)3膠體(無色)與食鹽水,可以不用任何試劑
B.鑒別鹽酸與食鹽水,可以不用任何試劑,用品嘗的方法即可
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液,可以不用任何試劑
D.鑒別NaCl與CUSo4兩種溶液,可以不用任何試劑
解析:選BA項,可在暗室里用光照法鑒別;B項,不能用品嘗的方法來鑒別化學(xué)試
劑;C項,靜置以后,粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀,豆油與水的濁液分層;D項,NaCl溶
液沒有顏色,CUSO&溶液顯藍(lán)色。
4.下列說法正確的是()
A.硫酸鋼不溶于水,所以硫酸鋼是非電解質(zhì)
B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)
C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)時或溶于水時都能導(dǎo)電
D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)
解析:選D硫酸鎖不溶于水,只是其在水中的溶解度小,但是溶解的那部分能電離,
是電解質(zhì),A不正確;H£03在水中有微弱的電離,而不是COz的電離,B不正確;磷酸在熔
融狀態(tài)下不能電離,不能導(dǎo)電,C不正確。
5.下列敘述正確的是()
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl皆為非電解質(zhì)
B.NH3、SOz水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)
C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
解析:選D液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電,但其水溶液能導(dǎo)電,故HCKKCl
是電解質(zhì),A項錯誤;電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì),有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,
但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的產(chǎn)物而不是化合物本身,這樣的化合物不是電解質(zhì)而
是非電解質(zhì),B項錯誤;電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言,單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解
質(zhì)的范疇,C錯誤。
6.對電解質(zhì)概念的理解正確的是()
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能
導(dǎo)電,但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離,因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子,因而是能導(dǎo)電的化合物
解析:選DA中電解質(zhì)必須是化合物,如熔融金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì);B
同A,如CL溶于水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離出H+、CΓ,C10^,但不是電解質(zhì);C中熔融NazO
可電離出Na+和(T,故NazO是電解質(zhì)。
7.膠體是一種微粒直徑在IO-?IoTm之間的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的
是()
A.清晨在密林中看到的一縷縷光束
B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
C.FeSH)3膠體可用于凈水
D.一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
解析:選B清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),F(xiàn)e(OH)3膠體用于凈
水是利用了其吸附作用,一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可看到一束光亮的通路是
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl,其微粒直徑大于10-?,
與膠體的性質(zhì)無關(guān)。
8.下列敘述正確的是()
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C.固體氯化鈉不導(dǎo)電,熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電
D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫也能導(dǎo)電
+
解析:選C電離不需要電流,A項錯誤;NaHSO,溶于水后電離出H+,NaHS04=Na+H
++SθΓ,但NaHSo4不是酸,B項錯誤;NaCl為電解質(zhì),熔融態(tài)可以導(dǎo)電,但固態(tài)時無自由
移動的離子,故不導(dǎo)電,C
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