化學(xué)（浙江）必修1學(xué)案1第一單元第四課時　物質(zhì)的分散系

第四課時物質(zhì)的分散系

［考試要求］

1.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法(a∕a)

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(a∕a)

晨背?重點語句

尸、1.由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成

的混合體系稱為分散系。

尸、2.膠體是一種常見的分散系，其區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒直

徑介于IOT?IOTm之間。

尸\3.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)和吸附性。

4.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

L、5.酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，而多數(shù)非金屬氧化

物、NH3、蔗糖、酒精等有機(jī)物為非電解質(zhì)。

分散系和膠體

基礎(chǔ)?自主落實

1.分散系

⑴概念：由一種或幾種物質(zhì)(稱分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱分散劑)中形成的混合體

系。

⑵分類:

股隹一分散質(zhì)粒子

7ξ

iδρS./的直徑/m

［特別提醒］

分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。

2.膠體的性質(zhì)

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

①含義：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。

②應(yīng)用：鑒別膠體與溶液。

(2)吸附性：氫氧化鐵膠體具有吸附性,常用于凈水。

3.膠體的應(yīng)用

(1)鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。

(2)改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能。

(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。

(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機(jī)高分子材料的制造。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.如下圖所示，把兩只小燒杯置于暗處并進(jìn)行實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？實驗的目的是

什么？

CUSo,溶液

提示：盛Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條光亮的通路，盛CUS溶液的燒杯中沒有

看到光亮的通路。實驗的目的是利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液。

2.在兩只燒杯中各放等量的渾水，再向其中一只中加入Fe(OH)3膠體，觀察發(fā)生的現(xiàn)

象？為什么有此現(xiàn)象？

提示：加入Fe(OH)3膠體的燒杯中，溶液變得澄清，這是由于膠體能夠使水中懸浮的固

體顆粒凝聚沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，而不是有無丁達(dá)爾效應(yīng),

但利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別膠體。

(2)三種分散系的比較

分散系膠體濁液

10^9~

分散質(zhì)微粒直徑<10^9m>10~7m

IoTm

單個小分高分子或多巨大數(shù)目的

分散質(zhì)微粒種類

子或離子分子聚合體分子聚合體

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

質(zhì)分散質(zhì)微粒能否

能能不能

透過濾紙

分散質(zhì)微粒能否

能不能不能

透過半透膜

鑒別無丁達(dá)有丁達(dá)靜置分層

爾效應(yīng)爾效應(yīng)或沉淀

演練?應(yīng)用體驗

1.(2015?浙江10月考試)能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()

A.飽和食鹽水B.Fe(OH)3膠體

C.鹽酸

解析：選B膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，A、C、D均為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.如圖是聚光電筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列關(guān)于該

分散系的說法中，正確的是()

A.該分散系可能是膠體

B.該分散系中粒子直徑小于10^9m

C.該分散系是電解質(zhì)溶液

D.該分散系具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性

解析：選A通過對圖片的觀察，可以發(fā)現(xiàn)：燒杯中有一條光亮的通路，這是膠體發(fā)生

的丁達(dá)爾效應(yīng)。

fe???ιB電解質(zhì)與非電解質(zhì)

基礎(chǔ)?自主落實

1.概念

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、

H2O等化合物。

(2)非電解質(zhì)：無論在水造液史和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如葡萄糖、淀粉、

油脂等。

2.電離

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

3.電離方程式

+

(I)H2SOc?S04≈2H÷S(?=

(2)KOH：KOH=K+÷OH^

(3)NaCl：NaCl=Na++CΓ

4.從電離角度理解酸、堿、鹽

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是M的化合物。

(2)堿：電離時生成的陰離子全部是Qi匚的化合物。

(3)鹽：電離出金屬陽離子(或錢根離子)和酸根陰離子的化合物。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精

溶液做導(dǎo)電性對比實驗。

(1)如圖閉合開關(guān)K,現(xiàn)象是燈泡亮的一組有；燈泡不亮的一組有?

提示：②③④①⑤

(2)燈泡亮的一組是電解質(zhì)嗎？

提示：不是，因為都是混合物。

(3)只根據(jù)這一現(xiàn)象能否來判斷該溶質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

提示：不能，水溶液能導(dǎo)電的，該溶質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO2、CO2的水溶液都導(dǎo)電,

但SO2、C02是非電解質(zhì)。

2.書寫電離方程式要注意哪些問題。

提示：(1)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于該元素或原子團(tuán)在此化合物中所顯示的化合價，但

正、負(fù)號應(yīng)寫在電荷數(shù)字的后面；

(2)將表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒個數(shù)的右下角數(shù)字改成右邊離子符號前的計量數(shù)而表示離

子的個數(shù)；

(3)右邊的原子團(tuán)不用括號。

生成

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化在水溶液里和熔融狀態(tài)

含義

合物下都不能導(dǎo)電的化合物

溶于水和熔融狀

能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，能直接電離

態(tài)下，都不能電離

在溶液中的存在形式水合離子或溶質(zhì)分子與水合離子共存只有溶質(zhì)分子

酸：H2SOHHNO3、H3PO,、H2CO3、非金屬氧化物：

CH3COOHSO2、SO3、CO2、co、

所含物質(zhì)類型

堿：、

NaOH.Ca(OH)2NH3?H2OP2O5

非酸性氣態(tài)氫化物：

鹽：NaChKNO3、NaHSo八CaCO3

活潑金屬氧化物：Na2。、CaO、MgONH3

部分有機(jī)物：

蔗糖、乙醇

2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬銅等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如

NaCl晶體、液態(tài)HCl等。

(3)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故不

是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH3、CO?等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為它們跟水發(fā)生反應(yīng)生

成了電解質(zhì)。

(4)BaSO4,BaC03等物質(zhì)很難溶于水，測不出溶液的導(dǎo)電性，但它們在水中溶解的微量

部分能完全電離，且熔化時能完全電離，故屬于電解質(zhì)。

(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，而分散質(zhì)離子不是由它本身電離出來

的，但它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，如CaO、NaQ等。

(6)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動離子的濃度和

其所帶電荷的多少，與其電離程度無必然聯(lián)系。

3.電離方程式的書寫

(1)電解質(zhì)溶于水后，生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡單離子的形式。

(2)書寫電離方程式時，要注意電荷守恒和質(zhì)量守恒，原子團(tuán)、離子一般不能拆開。例

+

如：KClO3=K+C10Γ?

(3)不同酸式鹽在水溶液中的電離形式不同。

++

NaHSO4=Na+H+SθΓ

+

NaHCO3=Na+HCOΓ

4.對酸堿鹽電離的理解

(1)能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4雖能電離出H+,但因陽離子不全是

故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。

(2)能電離出OH-的物質(zhì)不一定是堿，Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH,但因陰離子不全是

0H^,故不屬于堿，而符合鹽的定義，屬堿式鹽。

演練

1.(2016?浙江10月考試)下列屬于電解質(zhì)的是()

A.酒精B.蔗糖

C.硝酸鉀D.銅絲

解析：選C酒精屬于混合物，銅絲為單質(zhì)，兩者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖

為非電解質(zhì)，硝酸鉀為電解質(zhì)。

2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（）

A.NH4HCO3=NH^+HCOΓ

2+

B.Ba（NO3）2=Ba+2N0Γ

3+

C.Al2（SO4）3=2Al+3SθΓ

2+

D.Ca（OH）2=Ca+（OH）F

解析：選DD項應(yīng)寫為Ca（OH）2=Ca"+20H，

［三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)］

鞏固練

1.下列物質(zhì)不屬于分散系的是（）

A.水B.氯化鈉溶液

C.泥漿水D.淀粉溶液

解析：選A氯化鈉溶液屬于溶液，泥漿水為懸濁液，淀粉溶液為膠體，溶液、懸濁液

和膠體均為分散系。

2.（2016?浙江4月考試）下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.銅B.硝酸鉀

C.氫氧化鈉D.蔗糖

解析：選D銅為單質(zhì)，硝酸鉀、氫氧化鈉均為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)。

3.（2017?溫州市普通高中聯(lián)考）下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確

的是（）

A.前者是混合物，后者是純凈物

B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在IO-?IoTm之間

D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

解析：選D溶液和膠體都是分散系，均屬于混合物，A項錯誤；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，而溶液不能，B項錯誤；溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于IOTn1,膠體粒子直徑在IoT?IO-，

m之間，C項錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水,

D項正確。

4.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.NaOH=Na++02^+H+

3+

B.FeCl3=Fe+C1Γ

2+2-

C.Ca（NO3）2=Ca+2（NO3）

+

D.H2S04=2H+S0Γ

解析：選DNaOH電離出的是Na+和（MT,A項錯誤；B項應(yīng)為FeCL=Fe'++3C「錯

誤；C項應(yīng)為Ca(NO3)2=Ca"+2N0「，錯誤。

5.以下有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；

⑦金屬汞(俗稱水銀)；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣；⑩氯氣。

I.按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位

置。

序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

^7ιΓ混合物

電解質(zhì)，但熔融

(2)

狀態(tài)下并不導(dǎo)電

-(3)-電解質(zhì)，但難溶于水

⑷非電解質(zhì)

既不是電解質(zhì)，也不是

(5)

非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

∏.寫出②③⑧在水溶液中的電離方程式

②_____________________;③_____________________________________________;

⑧O

解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。Hel屬于電解質(zhì)。HCl溶于水可電離出H

+、CΓ,能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，CaCo3屬于難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖

然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是其與水分別發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3?H2O

和H2CO3,故屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，但能導(dǎo)電。電離方程式的書寫應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，即電離前后質(zhì)子個數(shù)相等，電

荷守恒，即陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的代數(shù)和為零。

答案：1.(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3

(4)NH3,CO2(5)銅、金屬汞、稀硫酸

++-

II.(2)H2S04=2H+S0Γ③HCl=H++C-(g)NaCl=Na+Cl

全面練

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()

A.NaClB.Cl2

C.H2SO4D.SOz

解析：選D選項中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的

概念判斷。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意；SOz水溶液雖能導(dǎo)

電，是因為SOz與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3電離出H+和HS(V使溶液導(dǎo)電，而不是SOz直接電

離出導(dǎo)電離子，D項符合題意。

2.（2016?東陽中學(xué)期末）下列關(guān)于FeSH）3膠體的說法中，不正確的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在KT，?IOTm之間

B.是一種純凈物

C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.具有凈水作用

解析：選B膠體是混合物，所以B選項錯誤。

3.下列敘述中正確的是（）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

解析：選C固體氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)

電，所以NaCl是電解質(zhì)，選項A錯誤。銅是單質(zhì)，不是化合物，選項B錯誤。SO3本身不

能電離出自由移動的離子，S03是非電解質(zhì)選項D錯誤。

4.（2016?舟山中學(xué)期中）下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）

A.豆?jié){B.牛奶

C.蔗糖溶液D.煙、云、霧

解析：選C牛奶、豆?jié){、煙、云、霧都是膠體，都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；蔗糖溶液是水

溶液不會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

5.用特殊方法把固體加工到納米級（直徑為l-100nm,1≡=10^9In）的超細(xì)粉末微

粒。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒具有相同數(shù)量級的是（）

A.溶液B.懸濁液

C.膠體D.濁液

解析：選C膠體分散質(zhì)微粒的直徑在IoT?IOTm,C項符合題意。

6.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，

按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是（）

甲乙

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

解析：選CA項，NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，NaCl是

電解質(zhì)，錯誤；B項，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；C項，NaCl溶液通電時燈

泡亮，說明NaCl發(fā)生了電離，正確；D項，NaCl溶液中，NaCl電離出大量離子，壓0只電

離出少量離子，錯誤。

7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.分散質(zhì)微粒直徑都在IoT?IOTnl之間

B.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.它們都屬于混合物

D.顏色相同

解析：選C從分散系角度分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系，分散

質(zhì)微粒的直徑不同，A不正確；氯化鐵溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不正確；氫

氧化鐵膠體為紅褐色，而氯化鐵溶液為棕黃色，D不正確。

8.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()

A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)溶液通電時，電解質(zhì)才能發(fā)生電離

C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)

D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)

解析：選C稀硫酸、氫氧化鈉溶液屬于混合物，因此都不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；電

解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，可以發(fā)生電離生成自由移動的離子，從而能導(dǎo)電，B中

的說法顛倒了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與電解質(zhì)電離的因果關(guān)系，B項錯誤；有些化合物(如Co2、SO2、

So3、N?等)雖然其水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而

導(dǎo)電，所以這些化合物并不屬于電解質(zhì)，C項正確；某些化合物如BaSO八AgCl等，雖然其

溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，D項錯誤。

9.下列物質(zhì)中，屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是.對

屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫出其在水溶液中電離的方程式。

①HzSO,②鹽酸③NaHSO4④Ba(OH)2

⑤Sθ3?CaO

答案：①④③

+2+++

H2S04=2H+S0Γ;Ba(0H)2=Ba+20H^;NaHSO4=Na+H+SθΓ

3CH22SO42

(1)能導(dǎo)電的是。

(2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是。

(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是O

（4）需溶于水才能導(dǎo)電的是.

（5）雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是O

（6）雖不能導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是?

解析：（1）液態(tài)氯化氫不是氯化氫溶液，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；（2）S0z氣

體溶于水后發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3,H2SO3電離出自由移動的離子，不是SOz電離出離子,

因此SO2不是電解質(zhì)；（3）CH3CHzOH溶于水也不能導(dǎo)電，因為C&CHzOH是非電解質(zhì)；（4）NaCl

晶體中雖然有Na+和Cl,但Na+和CI-不能自由移動，需溶于水或受熱熔化才能導(dǎo)電；（5）

金屬單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，另外，HzSO,溶液、HNo3溶液雖然能直接導(dǎo)電，但它們

是混合物，也不是電解質(zhì)；（6）NaCI晶體、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫需溶于水才

能導(dǎo)電，SOz不是電解質(zhì)。

答案:（l）c、D、E（2）F（3）B（4）A、F、G

（5）C、D（6）A、G

提能練

1.（2016?嘉興市桐鄉(xiāng)高級中學(xué)期中）下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.氨水溶液B.鹽酸溶液

C.氫氧化鈉D.酒精

解析：選C電解質(zhì)研究的對象是化合物。氨水、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，酒精是

非電解質(zhì)。

2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將

含等物質(zhì)的量的FeSO,和Fez（S003的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸

鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36所（111111=10-9111）之間的磁流體。下

列說法中正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中水是分散質(zhì)

D.將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)

解析：選B分散質(zhì)微粒直徑在IOT?ICT，m之間的分散系屬于膠體，磁流體的分散質(zhì)

微粒的直徑在5.5~36的（1麗=1。-9111）之間，因此磁流體屬于膠體，A項錯誤；膠體能產(chǎn)

生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項正確；所得的分散系中，水是分散劑，C項錯誤；膠體能透過濾紙，D

項錯誤。

3.下列說法中不正確的是（）

A.鑒別AI（OH）3膠體（無色）與食鹽水，可以不用任何試劑

B.鑒別鹽酸與食鹽水，可以不用任何試劑，用品嘗的方法即可

C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑

D.鑒別NaCl與CUSo4兩種溶液，可以不用任何試劑

解析：選BA項，可在暗室里用光照法鑒別；B項，不能用品嘗的方法來鑒別化學(xué)試

劑；C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項，NaCl溶

液沒有顏色，CUSO&溶液顯藍(lán)色。

4.下列說法正確的是（）

A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)時或溶于水時都能導(dǎo)電

D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

解析：選D硫酸鎖不溶于水，只是其在水中的溶解度小，但是溶解的那部分能電離，

是電解質(zhì)，A不正確；H￡03在水中有微弱的電離，而不是COz的電離，B不正確；磷酸在熔

融狀態(tài)下不能電離，不能導(dǎo)電，C不正確。

5.下列敘述正確的是（）

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl皆為非電解質(zhì)

B.NH3、SOz水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

解析：選D液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，故HCKKCl

是電解質(zhì)，A項錯誤；電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì)，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，

但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的產(chǎn)物而不是化合物本身，這樣的化合物不是電解質(zhì)而

是非電解質(zhì)，B項錯誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解

質(zhì)的范疇，C錯誤。

6.對電解質(zhì)概念的理解正確的是（）

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能

導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物

解析：選DA中電解質(zhì)必須是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；B

同A,如CL溶于水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離出H+、CΓ,C10^,但不是電解質(zhì)；C中熔融NazO

可電離出Na+和（T,故NazO是電解質(zhì)。

7.膠體是一種微粒直徑在IO-?IoTm之間的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的

是（）

A.清晨在密林中看到的一縷縷光束

B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.FeSH)3膠體可用于凈水

D.一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

解析：選B清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體用于凈

水是利用了其吸附作用，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路是

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl,其微粒直徑大于10-?,

與膠體的性質(zhì)無關(guān)。

8.下列敘述正確的是()

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電

D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也能導(dǎo)電

+

解析：選C電離不需要電流，A項錯誤；NaHSO,溶于水后電離出H+,NaHS04=Na+H

++SθΓ,但NaHSo4不是酸，B項錯誤；NaCl為電解質(zhì)，熔融態(tài)可以導(dǎo)電，但固態(tài)時無自由

移動的離子，故不導(dǎo)電，C