高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編氮及其化合物高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編氮及其化合物高中化學(xué)1．〔江蘇省奔牛高級中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但趕忙又變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)在假設(shè)滴入BaCl2溶液，那么會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是【D】A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－2．〔江蘇省奔牛高級中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕〔10分〕某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B─→C+D+H2O請回答以下咨詢題：〔1〕假設(shè)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。〔2〕假設(shè)C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，那么A與B的組合是?！?〕假設(shè)A為Na2O2，B為硫酸，那么C和D的化學(xué)式是?！?〕假設(shè)A、C均含有鋁元素。那么C可能是?！?〕假設(shè)A為有顏色的金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：。答案〔1〕Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O〔2分〕〔2〕C、濃H2SO4〔2分〕〔3〕Na2SO4、O2〔2分〕〔4〕AlCl3、或NaAlO2〔2分〕〔5〕Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔2分〕〔或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〕3．(江蘇省安泰高級中學(xué)2018—2018高三第一學(xué)期期中考試)〔12分〕某化肥廠以氨和空氣〔其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2〕為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：其中反應(yīng)①為4NH3＋5O24NO＋6H2O⑴步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)，將這兩個化學(xué)方程式合并為一個化學(xué)方程式，可表示為_____________________________________。⑵假設(shè)不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，那么原料氣中氨〔包括第③步被硝酸吸取的氨〕的體積分?jǐn)?shù)最大值為____________。⑶假設(shè)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分不為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，那么合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？〔要求寫出解題過程〕答案．〔1〕4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3〔2分〕〔2〕1/6〔或16.7%〕〔4分〕〔3〕解法一：假設(shè)消耗NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物質(zhì)的量為xmol，被HNO3吸取的NH3的物質(zhì)的量為ymol，那么有：x＋y＝1、abx＝cy。解得：x＝y(tǒng)＝氨的總利用率＝〔xab＋yc〕／1＝〔4分〕解法二：假設(shè)第①步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，那么：生成硝酸的物質(zhì)的量4abmol；第③步需要氨氣的物質(zhì)的量為mol；氨的總利用率＝＝〔4分〕4．(江蘇省2018年高考化學(xué)模擬測試試卷)為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采納氫氧化鈉溶液進行吸取處理(反應(yīng)方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸取(無氣體剩余)，那么此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為[C]A． B．C． 5．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2018屆高三第一學(xué)期期中)〔2分〕1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。⑴將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。⑵用、、分不表示N2、H2、NH3。觀看以下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序______________________(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)。①①②③④⑤答案、⑴N2＋３H2２NH3⑵⑤④①②③6．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2018屆高三第一學(xué)期期中)紅磷在密閉的容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時刻變化的圖像正確的選項是：【D】原子種類原子種類時刻物質(zhì)質(zhì)量時刻原子個數(shù)時刻元素種類時刻ABCD7．〔江蘇省前黃高級中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕在相同狀況下，將以下四種混合氣體：①體積比為3:1的NH3和N2②體積比為1:1的NO2和N2③體積比為1:1的NO2和O2④體積比為4:1的NO2和O2，分不置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升高度分不為h1、h2、h3、h4，以下關(guān)系正確的選項是【C】A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h1＞h48．〔江蘇省前黃高級中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的質(zhì)量為【BA．4.32g B．4.68gC．5.36gD．6.38g9．〔江蘇省前黃高級中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕〔12分〕⑴合成氨是人類科學(xué)技術(shù)進展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

假設(shè)操縱其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的體積、濃度均相同〕。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是。⑵環(huán)境愛護一直是當(dāng)今社會的熱，目前都市中的汽車擁有量在不斷增多，而在汽車的排氣管上安裝〝催化轉(zhuǎn)化器〞(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能夠減少污染。其作用是讓CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_________。②用CH4催化還原NOx也能夠排除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假設(shè)1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，那么ΔH2＝。⑶①有人認(rèn)為：該研究能夠使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)差不多理論對此觀點進行評判：。②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的要緊成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為g。答案．〔11分〕⑴溶液顯色所需要的時刻⑵①2CO+2NON2+2CO2NO〔1分〕②－1160kJ·mol－1⑶①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動②6g〔其他每空2分〕尿素〔CO〔NH2〕2〕NH4NO3NH3尿素〔CO〔NH2〕2〕NH4NO3NH3O2空氣N2天然氣H2O催化劑CO2H2一定條件某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含CH489.6%的天然氣100m3⑴合成氨生產(chǎn)過程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100m3⑵為使硝酸生產(chǎn)過程中不再補充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中(不包含被硝酸吸取的氨氣)氨氣與空氣的體積比。⑶實際生產(chǎn)中，假設(shè)氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100m3答案〔1〕192kg〔3分〕〔2〕1：10〔3分〕〔3〕227．6kg〔4分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11．〔江蘇省南京市2018屆高三年級質(zhì)量檢測〕〔10分〕以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。〔1〕吸取塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是〔填字母〕?！?〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式K=。〔3〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有?！蔡钭帜浮矨．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣E．及時移出氨〔4〕在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1〔體積比〕在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時，測得平穩(wěn)混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，現(xiàn)在H2的轉(zhuǎn)化率為。答案〔1〕使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3ABC〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=－905.8kJ/mol〔3〕CDE〔4〕30%〔或29.9%〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試〕．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中正好完全被水吸取。假設(shè)向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，現(xiàn)在固體量為〔BD〕 A．16g B．8g C．40g D．0.2mol13．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試〕〔6分〕A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，假設(shè)A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答以下咨詢題。(1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，那么D的分子式為___________(2)當(dāng)小心加熱B與E化合時生成的物質(zhì)F時，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。答案．〔1〕NO2〔3分〕〔2〕NH4NO3N2O＋2H2O〔3分〕14．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試〕〔10分〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反應(yīng)條件未標(biāo)出，有關(guān)產(chǎn)物已略去〕，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)?！?〕假設(shè)A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，那么反應(yīng)②〔在水溶液中進行〕的離子方程式是；lgD與F反應(yīng)生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！?〕假設(shè)B、C、F差不多上氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，那么形成C的元素原子的電子排布式為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是〔3〕假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，那么反應(yīng)④的化學(xué)方程式是答案．〔1〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－〔2分〕H2〔g〕+C12〔g〕==2HCl〔g〕△H=－184．6kJ／mol〔2分〕△〔2〕1S22S22P3〔2分〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕△〔3〕C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕15．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕〔9分〕化肥中的氮肥要緊是〝銨肥〞和尿素。某化學(xué)愛好小組對某〝銨肥〞化肥進行了專項研究：〔1〕推測：依照已有知識和〝銨〞的名稱，該小組推測該〝銨肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2種不同的〝某〞酸〕銨鹽?！?〕驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入以下裝置。觀看到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：〝銨肥〞是的銨鹽。b.要進一步確定〝銨肥〞的成分還需要補做如下實驗：取適量〝銨肥〞配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加答案〔1〕碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個16．(江蘇省射陽中學(xué)2018屆高三第二次月考)將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n,那么充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為[A]A．(m－n)/3mLB．(n－m)/3mLC．(4m－1)/13mLD．3/(m－n)mL17.〔常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷〕(8分)Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量.②.如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分不為多少？③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范疇.答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，那么n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol〔2分〕②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有Cu、Cu2O，因此利用電子守恒可直截了當(dāng)求解.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()=n(NO)×3＝0.03molCu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02molCu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01moln(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol〔2分〕③.依照③解法可得n(Cu2O)=(0.03mol－2x)/2＝0.015mol－x〔1分〕n(CuO)＝0.025mol―2(0.015mol－x)―x＝x－0.005mol〔1分〕依照電子守恒進行極端假設(shè)：假設(shè)電子全由Cu提供,那么n(Cu)＝0.015mol假設(shè)電子全由Cu2O提供,那么n(Cu2O)＝0.015mol，那么n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，講明n(Cu)不等于0，另依照n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.因此0.005mol<n(Cu)<0.015mol.〔2分〕18．〔江蘇省姜堰市2018～2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試〕將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的質(zhì)量為 A．4.32g B．4.68gC．5.36gD．6.38g19．〔江蘇省揚州中學(xué)2018～2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述咨詢題。請你參與該小組的活動并完成以下研究：〔一〕制取氨氣〔1〕實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式??！?〕實驗室還可在?〔填一種試劑〕中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣?！捕硨嶒炋骄吭撔〗M成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置〔夾持及尾氣處理裝置未畫出〕圖如下：〔1〕該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進措施是??！?〕利用改進后的裝置進行實驗，觀看到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式?〔三〕咨詢題討論〔1〕有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：?〔2〕在解決了咨詢題〔1〕后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)固性哪個更強？因此他們進行了如下實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m取98gCu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，連續(xù)加熱到1000℃據(jù)此可推得A為?，由此得到的結(jié)論是?。答案〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氫氧化鈉固體〔或生石灰或堿石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量樣品，加入稀H2SO4，假設(shè)溶液顯現(xiàn)藍(lán)色，講明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，那么沒有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的熱穩(wěn)固性差〔2分〕20．〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測〕〔7分〕化肥中的氮肥要緊是〝銨肥〞和尿素。某化學(xué)愛好小組對某〝銨肥〞化肥進行了專項研究：〔1〕推測：依照已有知識和〝銨〞的名稱，該小組推測該〝銨肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2種不同的〝某〞酸〕銨鹽?！?〕驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入以下裝置。觀看到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：〝銨肥〞是的銨鹽。b.要進一步確定〝銨肥〞的成分還需要補做如下實驗：取適量〝銨肥〞配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加答案、(7分)〔1〕碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個〔2分〕下面為碳酸為1分，其余每空2分21、〔2018—2018學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考〕含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)峻，環(huán)境專家認(rèn)為能夠用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而排除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—〔1〕現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－〔設(shè)氮元素都以NO3－〔2〕有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快排除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_____________________________。②金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解制得的。假設(shè)要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，那么至少需要含0.5％〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕MgCl2答案、〔1〕13.5(2分)〔2〕①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－(2分)②14.25kg(4分)22、〔2018—2018學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考〕磷酸〔H3PO4〕在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。以下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：〔1〕設(shè)磷酸總濃度為c〔總〕，寫出c〔總〕與各粒子濃度間的關(guān)系式。〔2〕向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的要緊反應(yīng)的離子方程式為。當(dāng)pH=7時，溶液中要緊存在的陰離子〔OH—離子除外〕是?！?〕從圖中推斷NaH2PO4溶液呈性〔填〝酸〞、〝堿〞、或〝中〞〕，其緣故是?！?〕在Na3PO4溶液中，c〔Na+〕/c〔PO43—〕3〔填〝>〞、〝==〞、或〝<〞〕；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c〔Na+〕/c〔PO43—〕的值減小，緣故是。答案、〔1〕c〔總〕==c〔H3PO4〕+c〔H2PO4—〕+c〔HPO42—〕+c〔PO43—〕〔2分〕〔2〕HPO42—+H+==H2PO4—〔1分〕H2PO4—〔1分〕、HPO42—〔1分〕〔3〕酸〔1分〕H2PO4—在溶液中的電離程度大于水解程度?！?分〕〔4〕>〔1分〕，KOH抑制了PO43—的水解〔1分〕23．〔江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2〕同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分不充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分不為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系正確的選項是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1D．V3>V1>V24〔江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2〕〔12分〕實驗室用燃料法測定某種氨基酸〔CxHyOzNp〕的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用以下圖所示裝置置進行實驗〔鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出〕。請回答有關(guān)咨詢題：〔1〕實驗開始時，第一打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時刻的氧氣，如此做的目的是，之后關(guān)閉止水夾a?！?〕由裝