2024屆北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)和答案

房山區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測試卷高三化學(xué)本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Ag108第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。1．合理使用食品添加劑可以防止食品變質(zhì)，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑，其中物質(zhì)分類不正確的是（）選項(xiàng)ABCD食品添加劑主要成分物質(zhì)分類A．A抗結(jié)劑二氧化硅氧化物C．C防腐劑調(diào)味劑醋酸酸膨松劑碳酸氫鈉鹽對(duì)羥基苯甲酸丙酯烴B．BD．D2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Fe2的價(jià)電子軌道表示式為：B．N2的電子式：NNC．NH3分子的VSEPR模型：D．K的結(jié)構(gòu)示意圖：3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（A．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑）C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑4．能證明溶液中存在SO32H2OHSO3OH水解平衡的事實(shí)是（）23A．滴入酚酞溶液后變紅，再加入H溶液后紅色褪去24B．滴入酚?溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液后變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚?溶液后變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去5．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化中，與氧化還原無關(guān)的是（）A．將2～3滴飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色B．將氯氣通入溶液中，充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色C．將2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D．將鐵粉加入到FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色6．水是生命之源，下列改善水質(zhì)的相關(guān)事實(shí)與方程式不相符的是（）A．用NaS溶液除去廢水中的Hg2:S2Hg2B．用食醋處理水垢中的Mg(OH)2：2HMg(OH)2Mg22H2OAl3H2OAl(OH)(膠體)3C．用明礬凈化水：CaCOs3aqD．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32aqCaSOs2447．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）Na2O和Na2OA．鈉分別完全轉(zhuǎn)化為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO和N的混合氣體中所含分子數(shù)約為N22A4C．相同物質(zhì)的量濃度的NHCl溶液和NHHO中的c相同432D．一定條件下，與反應(yīng)生成的分子數(shù)為2NA2238SO2232HSSO2H2O，下列說法正確的是的試管，關(guān)閉活塞。Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：（）A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)了H的氧化性B．Ⅱ中試管內(nèi)品紅溶液褪色，體現(xiàn)了2的酸性C．Ⅲ中試管內(nèi)中出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)過程中2發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D．Ⅳ中紅色褪去體現(xiàn)了2的還原性9．完成下圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物證明酸性強(qiáng)弱：鹽實(shí)驗(yàn)室制Cl2——乙烯酸>碳酸>硅酸ABCDA．AB．BC．CD．D10．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A．聚乳酸的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)B．合成聚乳酸的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)D．聚乳酸中存在手性碳原子C．乳酸與足量的反應(yīng)生成1molH211．DMC被廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)聚酯、合成醫(yī)藥及農(nóng)藥?？蒲腥藛T提出催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是（）A．①、②、③中均有OH的斷裂B．生成DMC總反應(yīng)為：C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成23和甲醇12．從光盤中提?。ㄆ渌饘俸雎圆挥?jì)）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，可提高氧化速率B“氧化過程還生成O4Ag4NaClO2HO4AgCl4NaOHO222C．“操作Ⅰ”是過濾D．“還原”過程中NHHO轉(zhuǎn)化為無害氣體N，則理論上消耗HHO可提取2422242113示。下列說法不正確的是（0.10molL的CHCOONa溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所33）COOH2OOHA．CHCOONa溶液呈堿性的原因是：33cHB．升高溫度，CHCOONa溶液中cOH減小，增大，pH減小C．T℃后，溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是由于的揮發(fā)233cNacCOOcCOOH0.10molL1D．該CHCOONa溶液中：3314．某化學(xué)小組利用手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。pH實(shí)驗(yàn)裝置氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化編號(hào)浸泡液1LNH4①②③512LNH4SO45711.0molLNaCl1NaSO4L④7下列說法不正確的是（）2A．鐵釘吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為2eB．由實(shí)驗(yàn)可知，Cl4能加快鐵的吸氧腐蝕速率C．曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行4H能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強(qiáng)吸氧腐蝕的速率越大NHD．由實(shí)驗(yàn)可知，水解產(chǎn)生的第二部分（非選擇題，共58分）1512列問題：（1）碳的幾種單質(zhì)如圖1所示。圖1①幾種碳的單質(zhì)中屬于共價(jià)晶體的是_______。②C60間的作用力是_______。③基態(tài)碳原子價(jià)層電子排布式為_______。（2）鈷?菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖2①比較C原子和N原子的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_______。②鈷?菁分子中能形成配位鍵的原因是_______。（3）氣態(tài)AlCl通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3所示。AlF結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如3263圖4所示。圖3的分子結(jié)構(gòu)圖4AlF3的晶體結(jié)構(gòu)26①二聚體中的軌道雜化類型為_______。③AlF的熔點(diǎn)為℃，遠(yuǎn)高于AlCl的熔點(diǎn)192℃，原因是_______。33③AlF晶體距離F最近的陽離子有_______個(gè)。3④AlF3的晶胞形狀為正方體，邊長為anm，該晶體密度為_______gcm3用NA表示，10cm）71612分）CO2的轉(zhuǎn)化有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。CONH2，其能量變化示意圖如下：2（1）工業(yè)用和在一定條件下分兩步反應(yīng)生產(chǎn)尿素32合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（2“綠色自由構(gòu)想。與H恒容密閉容22器中充入2molCO和，相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：222①TT階段溫度升高的轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)的H_______0（填“>”或“<_______。452②計(jì)算溫度為4時(shí)a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______。（3）利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種有機(jī)燃料，其原理如圖所示。①銅電極上產(chǎn)生CH的電極反應(yīng)式為_______。②若銅電極上只生成3.2gCH，則有_______通過質(zhì)子交換膜。4③在實(shí)際生產(chǎn)中當(dāng)pH過低時(shí)，有機(jī)燃料產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。1713分）氯氮平是治療精神類疾病的一種藥物，下圖為合成藥物氯氮平的一種路線。已知：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_______。（2）BC的反應(yīng)方程式是_______。（3）試劑a的分子式為CHNO，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。6322（4）F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則FG的反應(yīng)方程式為_______。（5）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）化合物J成環(huán)得到氯氮平的過程先后發(fā)生了加成反應(yīng)和_______反應(yīng)。2（7）CCHNO的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。89①該芳香化合物可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為NH2③苯環(huán)上的一氯取代物有兩種（8）已知NH2易被氧化，甲基可使苯環(huán)鄰位上的H活化，羧基可使苯環(huán)的間位上的H活化。寫出由合成的中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式。1811分）某釩渣主要成分為VO（含有少量AlO、CaOVO的工藝如下圖：232325已知：?。C酸HVO是強(qiáng)酸，5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH3443的關(guān)系如表所示。1012pH46688104VO4VO2VO32O7主要離子CaCO3m,KVOn。42Kⅱ．室溫下，3Al在溶液時(shí)開始沉淀，溶液時(shí)沉淀完全。ⅲ．請(qǐng)回答以下問題：（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是_______；焙燒過程中VO生成VO的化學(xué)方程式為2233_______。32（2）已知VO難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH5，則VO溶于鹽酸的離子32方程式為_______。（3）“轉(zhuǎn)沉”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)aq43VOs322VOaqs，該反應(yīng)的平衡342常數(shù)K_______（用含m、n（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉鑰率下降的原因是_______。2VO100mLVO溶液。取20.00mL該溶液（5）產(chǎn)品純度測定：將產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成2524HCO標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的2241于錐形瓶中，用體積為20.00mL。①完成下列滴定過程的離子方程式：2□VO2□HCO□□VO□CO2□____224182gmol1②產(chǎn)品的純度為_______（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，MVO251910分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（2與HNO3B中液面上方為無色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。①為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入_______②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是_______（3A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅱ中1硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ分析藍(lán)色溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。1硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。向A中鼓入N數(shù)分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率：vA_______vC（填2“>”“=”“<2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)色溶液A中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期的現(xiàn)象是：向含有銅片的溶液B中_______。實(shí)驗(yàn)總結(jié)：和HNO對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。22（4）請(qǐng)推測與濃硝酸反應(yīng)中和HNO參與的可能的催化過程：222NO2H22HNO2①②_______。2房山區(qū)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分參考2024.01第一部分選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）題號(hào)答案12345678910A11D12A13B14DBAACABACD第二部分非選擇題（共58分）1512分）22p2（1）①金剛石②范德華力或分子間作用力③（2）①CN理由：C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)CN，原子半徑CN，核對(duì)外層電子的吸引力CN，電負(fù)性CN②）可提供空軌道，N可提供孤電子對(duì)（3）①sp3②AlF為離子晶體，AlCl為分子晶體，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力33③2④841021/aNA31612分）HOl21（1）2NHggNHlH3222（2）①<T時(shí)刻達(dá)到平衡后，其他條件不變，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，該反42應(yīng)為放熱反應(yīng)。②800（3）①2CO210e10HCHOO32（2）1.6cH2eH2（3）增大，在銅電極發(fā)生2H1713