2019-2020學年度河南省洛陽市高中三年級統(tǒng)一考試試卷高中化學

2019—2020學年度河南省洛陽市高中三年級統(tǒng)一考試試卷高中化學第一卷(選擇題，共42分)可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Fe：56一、選擇題(此題包括14小題．每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。)1．以下表達中，正確的選項是A．離子晶體中一定含金屬離子B．氨的水溶液能導電，因此氨是電解質(zhì)C．原子晶體中只有共價鍵D．由于水分子間存在氫健，因此水分子專門穩(wěn)固2．以下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積O2和N2D．等壓等體積的N2和CO23．pH＝2的兩種一元酸HX和HY分不與足量鋅粉反應，所生成的H2體積V(HX)＞V(HY)．以下講法正確的選項是A．這兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相同而體積不同B．酸的物質(zhì)的量濃度c(HX)一定大于c(HY)C．假設兩種酸體積相同，那么HY的酸性HX酸性強D．HY一定不是弱酸4．右表為元素周期表前四周期的一部分，以下有關R、W、X、Y、Z五種元素的表達中，正確的選項是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強5．以下講法正確的選項是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A．2．4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NB．9g重水含有的電子數(shù)為5NC．12g金剛石中含有、碳碳鍵的個數(shù)為4ND．12．4g白磷中含有磷原子數(shù)為0．4NA6．某溶液中含有、、、等4種陰離子．假設向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度差不多保持不變的是A．B．C．D．7．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時刻，以下表達正確的選項是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)動氣泡的速度甲比乙慢8．以下關于反應熱的表達正確的選項是A．△H＜0時，表示該反應為吸熱反應B．由C(s)＋O2(g)CO(g)；△H＝－110．5，可知碳燃燒熱為110．5C．反應熱的大小與反應物和生成物的狀態(tài)無關D．1molCH3COOH、1molHNO3分不與NaOH完全中和，前者放出的熱量少9．以下離子方程式正確的選項是A．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：B．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2：C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：D．NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：10．25℃時，某NH4①溶液中c()＞c()，且c()·c()＝1×②由水電離出的c()為1×③溶液中c()＞c()＞c()＞c()A．①②③B．①②C．①③D．②③11．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是A．NO2B．NOC．N2OD．N212．以下實驗操作正確的選項是A．試管內(nèi)裝有1／5的溶液，那么溶液的體積約為2mLB．擬在加熱條件下配制40mL溶液，應選擇的燒杯規(guī)格是50mLC．腐蝕性的藥品應放在燒杯中稱量，其它固體藥品可直截了當放在托盤上D．實驗室配制一定濃度的稀硫酸，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌13．將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c()＝0．5mol／L假設將ng該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，剩余固體的質(zhì)量可能是A．3．1gB．5．3gC．9．0gD．11．0g14．將5．4gAl投入到200．0mL2．0的某溶液，生成的氣體只有氫氣，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液第二卷(非選擇題，共58分)二、此題包括1小題，共18分。15．(18分)某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置(如以下圖)，請完成以下咨詢題：(1)該實驗的目的是：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗的原理是(用化學方程式表示)________________________________________、__________________________________________。(3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)，直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及假設干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱)__________，實驗所用試劑為____________________________。(4)檢查本裝置氣密性的最好方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置，②扭開活塞K1和K2，要緊現(xiàn)象為：_____________________________________________。③關閉活塞K1和K2，打開止水夾K3，要使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉可采納的方法是：______________________________________________________________________________________________________________。三、此題包括2小題，共29分。16．(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．D與A同主族，且與E同周期．E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原于個數(shù)比不同的假設干種化合物．請回答以下咨詢題：(1)①寫出元素的元素符號：B___________，C__________②寫出A與B形成化合物電子式_______________，其分子構型為______________。(2)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是_________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是_____________________________。(3)常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的濃度分不用c()1、c()2表示，那么c()1∶c()2＝___________。17．(15分)A、B、C、D是化學中常見的單質(zhì)，其中A是用量最大、應用最廣泛的金屬，D是地殼中含量最多的金屬元素，甲、乙、丙為化合物，其中甲為黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色無味的液體．它們之間存在如下圖的轉(zhuǎn)化關系，由此可推知：(1)元素D在周期表中的位置為___________。(2)寫出甲和D反應的化學方程式(注明條件)____________________________，在此反應中生成1molA轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。(3)D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶掖反應的離子方程式：__________________________________________________________。(4)元素A的高價氯化物常用于凈水，請用離子方程式表示其凈化原理__________________________________________________________。(5)有一塊A與D的合金，溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒后，完全變?yōu)榧t色粉末．稱量，發(fā)覺此紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等．那么合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___________。四、此題包括1小題，共11分．18．(11分)將1molI2(g)和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；△H＞0，并達平穩(wěn)．HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時刻變化如圖曲線(b)所示：(1)達平穩(wěn)時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)假設在相同條件下，向容器內(nèi)加入1molH2和2molHI，達平穩(wěn)時HI的轉(zhuǎn)化率為____________。(3)假設改變反應條件，在甲條件下，φ(HI)的變化如圖曲線(a)所示，在乙條件下，φ(HI)的變化如圖