2019-2020學(xué)年度江西省九江市重點(diǎn)建設(shè)中學(xué)六校第二次聯(lián)考高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江西省九江市重點(diǎn)建設(shè)中學(xué)六校第二次聯(lián)考高中化學(xué)六校第二次聯(lián)考化學(xué)測(cè)試題總分：100分考試時(shí)刻：100分鐘命題學(xué)校：彭澤二中相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16F:19S:32Cl:35.5Na:23Al:27Fe:56Cu:64Zn第=1\*ROMANI卷一.單項(xiàng)選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分〕1.將20gBa(OH)2·8H2O粉末和10gNH4Cl晶體放入燒環(huán)中，用玻璃棒攪拌，使兩者接觸反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.復(fù)分解反應(yīng)B.非氧化還原反應(yīng)C離子反應(yīng).D.吸熱反應(yīng)2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于足量的水中且與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC.14g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為2ND.32gO2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA或2NA或4NA3.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.用飽和碳酸鈉溶液吸取少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH：NH4++OH－==NH3·H2OC.向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++3NH3·H2O==［Ag(NH3)2］＋+NH4++OH－+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量Ca(OH)2溶液:Ca2++2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O4.某固體物質(zhì)和某濃酸在玻璃器皿中加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)動(dòng)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，那么參加反應(yīng)的兩物質(zhì)是()A.Zn和濃H2SO4B.C和濃HNO3C.MnO2和濃鹽酸D.C和濃H2SO5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解反應(yīng)產(chǎn)生異氰酸HNCO〔H—N=C=O〕，可用于排除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：7N2+8CO2+4H2O。異氰酸與氰酸〔H—O—C≡N〕在結(jié)構(gòu)上有點(diǎn)不同。以下講法不正確的選項(xiàng)是()A.異氰酸與氰酸互為同分異構(gòu)體 B.異氰酸〔HNCO〕中碳元素為+4價(jià)C.HNCO是一種專門強(qiáng)的氧化劑D.排除尾氣的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比4∶36.鈾的常見(jiàn)化合價(jià)有+4價(jià)和+6價(jià)。硝酸鈾酰［UO2(NO3)2］加熱到600℃時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng):UO2(NO3)2UxOy+NO2↑+O2↑〔沒(méi)有配平〕。將氣體收集于試管中并倒扣水中，水充滿試管。那么生成的UxOy化學(xué)式是()A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO7.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c。那么以下講法正確的選項(xiàng)是()A.殘余固體全是銅B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物C.溶液中一定不含Cu2+D.最后所得的溶液可能含有Fe3+8.科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)覺(jué)將會(huì)重建周期表。最近，美國(guó)科學(xué)家在?Science?上發(fā)表論文，宣布發(fā)覺(jué)了Al的超級(jí)原子Al13和Al14.①Al13、Al14的性質(zhì)專門像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，這類超級(jí)原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)固.②在質(zhì)譜儀上檢測(cè)到穩(wěn)固的Al13I-。以下講法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.Al13與鹵素性質(zhì)相似B.Al14與ⅡA元素性質(zhì)相似C.Al13在氣相中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：Al13+HI＝HAl13ID.超級(jí)原子Al13中Al原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的9.現(xiàn)有四種溶液中微粒濃度間的關(guān)系式，其中正確的選項(xiàng)是()①假設(shè)硫酸銨和氨水混合液的pH=7，那么c(NH4+)==2c(SO42-)②在Na2CO3溶液中，c(Na+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)③在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)==c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)④在Na2S溶液中，c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③10.A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞能夠左右移動(dòng)。關(guān)閉K，向A中充入一定量的NO2，在一定溫度發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)；△H=－57kJ/mol。以下講法正確的選項(xiàng)是()A.在一定溫度下，打開(kāi)K一段時(shí)刻，再關(guān)閉它，向右推活塞至1/2處，最終A中氣體的顏色比B中的淺。B.在一定溫度下，打開(kāi)K一段時(shí)刻，再關(guān)閉它，向右推活塞至1/2處，加熱A，最終A中氣體的顏色變淺。C.在一定溫度下，打開(kāi)K一段時(shí)刻，再關(guān)閉它，向右推活塞至1/2處固定，向A中通入氬氣，A中氣體的顏色變淺。D.在一定溫度下，保持活塞的位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體的顏色變淺，后略加深。11.mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v～t圖象如以下圖左所示。假設(shè)其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入催化劑，那么其v～t圖象如以下圖右所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大。以上正確的選項(xiàng)是()A.①④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦12.超氧化鉀KO2加熱至600℃部分分解成K2O2，得到7.24g混合物A。讓混合物A充分吸取二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么混合物A中鉀氧兩種原子物質(zhì)的量A.1∶4B.2∶3C.3∶4D.4∶13.維生素C要緊存在于疏菜和水果中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。亞硝酸鹽(如NaNO2)能將血紅蛋白中的Fe2+氧化Fe3+成而中毒，服用維生素C可解毒；水果中維生素C含量的測(cè)定常以淀粉作指示劑，用濃度的碘液滴定。有關(guān)維生素C的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.維生素C的分子式是C6H8O6，有較強(qiáng)的還原性B.測(cè)定維生素C含量經(jīng)常用鹽酸調(diào)劑pH=3，然后滴定C.屬環(huán)狀的酯類化合物，能夠溶解于水D.易起氧化及加成反應(yīng)，在堿性溶液中能穩(wěn)固地存在14.t℃時(shí)，將10體積pH=3的H2SO4與1體積pH=10的NaOH溶液充分混合，溶液呈中性。在同條件下，將x體積pH=4的H2SO4與y體積pH=9的NaOH溶液充分混合，溶液pH=7。那么酸堿體積x：y之比為()A.1∶10B.10∶1C.9∶1D.9∶15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12.0g某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒，生成的CO2、H2O(g)被足量Na2O2完全吸取，Na2O2固體質(zhì)量增重24.8g。那么氣態(tài)烴的化學(xué)式是()A.C2H4B.C2H6C.C3H8D.C4H第二卷(非選擇題55分)16.〔10分〕短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物，也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請(qǐng)據(jù)各情形回答以下咨詢題。⑴上述兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng)，生成一種固體單質(zhì)。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：。⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。⑶U2X2和W2U4常溫下均是無(wú)色液體，相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時(shí)測(cè)得每生成36gU2X放出320kJ熱量。寫(xiě)出有關(guān)熱化學(xué)方程式：。⑷CO2和N2O兩粒子的原子總數(shù)相等、最外層電子總數(shù)也相等，它們屬于等電子體，人們發(fā)覺(jué)等電子體的空間構(gòu)型相同，物理性質(zhì)相似。那么與VW-互為等電子體的是(任寫(xiě)一種，下同)，與V2X42-互為等電子體的是。⑸有兩種三角錐形粒子在水溶液中不能大量共存，相互作用生成兩種10電子粒子。寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。⑹WU3溶于水且與水反應(yīng)生成化合物WU3·H2O，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表示W(wǎng)U3·H2O中的氫鍵。17.(10分)B、G為同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)，分子式為：C5H10O3,碳鏈無(wú)支鏈；A、H為同分異構(gòu)體，分子式為：C5H8O2,分不是具有五元環(huán)、六元環(huán)的化合物。提示：請(qǐng)回答以下咨詢題：(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B中所含官能團(tuán)是。(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示),指出反應(yīng)類型。D→E,Ｇ→H,(3)I有多種同分異構(gòu)體，①其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種，②其中一種同分異構(gòu)體X在稀H2SO4共熱水解生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的有機(jī)物,那么X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔寫(xiě)一種即可〕。18.〔6分〕有一種溶液Ａ中，可能含Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+和Cl-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的某些離子。各取10mLA溶液在①、②兩支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象如下：①第一支試管加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,只有白色沉淀。②第二支試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量并共熱，發(fā)覺(jué)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀后來(lái)部分消逝，但無(wú)氣泡產(chǎn)生。⑴A中確信存在離子是：，不可能存在離子是：。⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)不能確信存在陰離子加以鑒不。講明操作及現(xiàn)象：。19.〔6分〕甲、乙、丙、丁和戊五種溶液分不由NH4+、K+、Ag+、Al3+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、CO32-、SO42-中的一種組成〔離子不重復(fù)〕。其中甲、丙和戊溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分不與甲、乙、丙三種溶液生成白色沉淀。據(jù)上述現(xiàn)象推斷丙、丁和戊溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。丙，丁，戊。20.(10分)二氧化錳是制造鋅錳電池的差不多材料。廢舊鋅錳干電池經(jīng)回收處理得到粗錳粉〔含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭黑〕，工業(yè)上以粗錳粉為原料制備高純二氧化錳的流程如下：部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答以下咨詢題：沉淀物沉淀開(kāi)始沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8⑴鋅錳干電池是以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式Zn+2NH4Cl+2MnO2==ZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O,那么正極的電極反應(yīng)式為：。堿性鋅錳電池是以KOH作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3,那么正極的電極反應(yīng)式為：。⑵在加熱條件下，用濃鹽酸浸取粗錳粉，所得溶液含Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式。⑶過(guò)濾Ⅰ除去不溶性雜質(zhì)后，向?yàn)V液加入足量的H2O2溶液，其作用是。⑷過(guò)濾Ⅰ所得溶液氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)劑pH值約為5.4,其目的是。⑸過(guò)濾Ⅱ所得溶液加入足量的H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)劑pH值約為8.2,使Mn2+氧化得到MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為。21.〔13分〕某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)為探究無(wú)水草酸受熱分解的產(chǎn)物并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解的產(chǎn)物的性質(zhì)，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：〔1〕草酸晶體分子式H2C2O4·2H2顏色無(wú)色晶體熔點(diǎn)100.1受熱至100.1℃〔2〕無(wú)水草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC—COOH溶解性能溶于水或乙醇特性大約在157℃升華〔175化學(xué)性質(zhì)H2C2O4+Ba(OH)2==BaC2O4↓+2H2HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑A有同學(xué)認(rèn)為用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置過(guò)于簡(jiǎn)約，在實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性、可行性和安全性都存在不妥之處，請(qǐng)從上述三方面指出不合理之處和緣故⑴；⑵；⑶