湖北省宜昌市高中教學(xué)協(xié)作體2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。A.溶液中肯定有K*、Br~、AlO?~、CO?2-B.溶液中肯定沒有NH?、Mg2*、Cu2*、CI-D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有CIB.原溶液中KCl和CuSO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:17、下列離子方程式正確的是()A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H?:Al+2OH~=AlO?+H?↑C.澄清石灰水中加入過量NaHCO?溶液：Ca2?+OH~+HCO?~D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO?:C?H?O~+CO?+H?O→C?H?OH+HCO?8、下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大C.向NaHCO?溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0A.反應(yīng)CaC?(s)+N?(g)=CaCN?(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0B.常溫下向0.1molL-CH?COOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H)c(CH?COD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和試驗操作A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激該溶液中一定含有S?O?2-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL氮化性：Brz>IC相同條件下，測定等濃度的Na?CO?溶液和Na?SO?D將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO?的集氣瓶A.AB.BC.試驗室制取氨氣A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2N?B.25℃時，1L0.1molL-'的Na?PO?溶液中Na*的數(shù)目為0.3NAC.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA15、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于;的敘述正確的是A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.電子式相同C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)16、向用鹽酸酸化的MgCl?、FeCl?混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl?與FeCl?的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題(本題包括5小題)(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl?溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為③A→C的反應(yīng)類型是,C+D→E的化學(xué)方程式為.,鑒別C和D的方法是。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有種。(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_。19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS?,現(xiàn)有一種自然?黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe?O?和SO?氣體，試驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：(1)稱量樣品所用的儀器為,將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。(2)裝置a的作用是。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是。 (3)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為nL。推斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 (4)通過計算可知，該黃銅礦的純度為(5)若用圖2裝置替代上述試驗裝置d,同樣可以達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?。I.某爭辯小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO?部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(3)①試驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O?氧化性強(qiáng)于SO?,因此1向10mL1mol/LNa?S溶液中通O?2向10mL1mol/LNa?S溶液中通SO?由試驗現(xiàn)象可知：該試驗條件下Na?S溶液消滅渾濁現(xiàn)象是SO?導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表試驗1反應(yīng)較慢的緣由可能是[查閱資料]①試驗進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO?②2IO?+5SO?+4H?O=8H*+5SO?2+I?(5)試驗一：不放樣品進(jìn)行試驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V?試驗二：加入1g樣品再進(jìn)行試驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V?①比較數(shù)據(jù)發(fā)覺V?遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V?,可忽視不計。則設(shè)置試驗一的目的是_。12KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL21、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO?反應(yīng)放出CO?③1molJ可中和3molNaOH。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)【解析】答案選B。2CI-2e2=Cl?1、陰極電極反應(yīng)式為Cu2?段：陽極上電極反應(yīng)式為40H-4e=2H?O+O?↑(或2H?O-4e=4H*+O?↑),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2*+2e=Cu,反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為40H-4e=2H?O+O?1、陰極電極反應(yīng)式為2H*+2e=H?↑,實質(zhì)是【詳解】A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2*+2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未B.由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu2*+2e=Cu,所以原混合溶液中KCl和CuSO?的濃度之比小于2:1,故BD.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H*,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確離子放電挨次是解本題關(guān)鍵，依據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化推斷發(fā)生的反應(yīng)；本題【解析】【詳解】A.Al+2OH~=AlO?~+H?↑反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H?O+2Al+2OH~=2AIO?~+3H?↑,故A項錯誤；答案選D?！窘馕觥緼.由于MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol1,所A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294-117=177,A錯誤；二、非選擇題(本題包括5小題)17、C?H?N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH?COOC?Hs(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)；(2)依據(jù)D和E的官能團(tuán)變化推斷反應(yīng)類型；(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl?溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)當(dāng)為兩個甲基上的H,則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)；(6)依據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸【詳解】(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C?H?N;依據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。(2)依據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為：酯化反應(yīng)(或取代反(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為(4)E→F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl?溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)當(dāng)為兩個甲基上的H,則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)或或18、CH?CH=CH?丙烯CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C【解析】(1)依據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CH?,A(CH?CH=CH?)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH?CH?CH?OH,D為CH?CH?COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成【詳解】(1)①依據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH②A(CH?CH=CH?)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br,故答案為CH?CH=CH?+Br?→CH?CHBrCH?Br;C為CH?CH?CH?OH,D為CH?CH?COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH?CH?COOCH?CH?CH?,因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH?CH?CH?OH+CH?CH?COOH-*硫酸-CH?CH?COOCH?CH?CH?+H?O,醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO?溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng)；CH?CH?CH?OH+CH?CH?COOH-硫-CH?CH?COOCH?CH?CH?+H?O;將C和D分別滴入NaHCO?溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH?CH=CH?)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C?Hs,B的結(jié)構(gòu)有CH?CH?CH=CH?、CH?CH=CHCH?、(CH?)?C=CH?,共3種，故答案為3;19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀看空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸取20.00溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】(1)依據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫酸可以將水除去，還可以依據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)整空氣流速；(4)依據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，依據(jù)反應(yīng)結(jié)束時的顏色變化推斷滴定終點(diǎn)；(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS?~2SO?~2I?,再依據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；(6)圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以依據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的量?！驹斀狻?1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)當(dāng)選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增(2)裝置a中的濃硫酸可以吸取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危急，同時依據(jù)冒出的氣泡的快(4)依據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，二氧化硫已經(jīng)被碘故答案為20.00;溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；(5)依據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS?~2SO?~2I?,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時，即消耗故答案為80%;(6)圖2中，②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾干燥后，依據(jù)硫酸鋇的③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排解二氧化硫，不會吸取二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；20、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O?+2H?O+2Na?S=4NaOH+2S」氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸取液消滅穩(wěn)定的藍(lán)色空白試驗0.096%【解析】粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；要測定物質(zhì)含量，應(yīng)當(dāng)排解雜質(zhì)的干擾，設(shè)計對比試驗，為削減試驗的偶然性，要進(jìn)行多次平行實驗，取多次試驗的平均值，依據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計【詳解】(2)裝置乙的作用是為了觀看生成SO?的速率，為了削減SO?氣體在溶液中的溶解，可依據(jù)H?SO?是二元弱酸，在溶液(3)①Na?S具有還原性，O?具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O?+2H?O+2Na?S=4NaOH+2S」;②依據(jù)O?、SO?氣體分別通入到Na?S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知，物質(zhì)的氧化性：SO?>O?,該試驗條件下Na?S溶液消滅渾濁現(xiàn)象是SO?導(dǎo)致的。表中試驗1反應(yīng)較慢的緣由可能是O?難溶于水，而SO?易溶于水，由于氧氣中水中當(dāng)SO?反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I?單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去，就證明滴定(5)①通過比較試驗一、試驗二的數(shù)據(jù)，發(fā)覺V?遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V?,可忽視不計V?。設(shè)置試驗一的目的是空白對比試驗，排n(KIO?)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10?mol,依據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO?)=3n(KIO?)=3.0×10~?mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10?mol×32g/mol=9.6×10*g,