湖北省隨州市普通高中2023-2024學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

湖北省隨州市一般高中2023-2024學(xué)年高三其次次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷留意事項(xiàng)2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題，必需用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必需用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、為爭(zhēng)辯沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下試驗(yàn)。關(guān)于該試驗(yàn)分析不正確的是()KSCN溶液①②2mL2mol/LKI溶液D.該試驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶2、N?表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH?CH?OCH?CH?)A.18gH?18O分子含中子數(shù)目為10NAB.每制備1molCH?CH?1?OCH?CH?必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA3、分別混合物的方法錯(cuò)誤的是A.分別苯和硝基苯：蒸餾B.分別氯化鈉與氯化銨固體：升華C.分別水和溴乙烷：分液D.分別氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶A.一般玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可削減溫室氣體排放5、下列說(shuō)法正確的是()A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO?溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物6、金屬鐵在肯定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是()A.FeCl?B.HNO?C.Cl?下列說(shuō)法不正確的是()A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)8、下圖是用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是A.A中固體也可改用MnO?C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置-1gc(C?O?2-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法Igc(HC:o)(或-lgacsor)Igc(HC:o)(或-lgacsor)C.向NaHC?O?溶液中加NaOH至c(HC?O?)和c(C?O?2~)相等，此時(shí)溶液pH約為5D.在NaHC?O?溶液中C(Na?)>c(HC?O?~)>c(H?C?O?)>c(C?O?2-)10、某無(wú)色溶液中含Na+、I、NO?'、Cr,加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H?O?溶液D.氯水11、用KClO?和MnO?制備O?,并回收MnO?和KCl。下列試驗(yàn)操作正確的是()B.固體混合物溶解C.過(guò)濾回收MnO?A.剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性漸漸增加，是由于雨水中溶解了CO?B.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.將飽和FeCl?溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()14、常溫下，向20mL0.05mol·L-'的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol-L-I氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性D.F點(diǎn)溶液c(NH?+)=2c(B2-)A.向1L1mol-L1NaCIO溶液中通入足量CO?,溶液中HCIO的分子數(shù)為NA16、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H?S廢氣資源回收能量，并H?S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是負(fù)載負(fù)載A.電極a為電池正極B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO?D.電極a上的電極反應(yīng)：2H?S+2O2-—2e-=S?+2H?OA.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)物M為K?SO?C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H?O?-4e~=2H?O+O?個(gè)18、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字A.AB.BC.C溫社溫社20、t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽視混合時(shí)溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NH?)=c(Cr)C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH?+)=c(CIF)=c(OH-)=c(H+)D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH?·H?O)+c(OH-)=c(CI-)+c(H+)21、下列固體混合物與過(guò)量的稀H?SO?反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.0.2molFel?與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO?和N?O?混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl?含有的共價(jià)鍵數(shù)為0D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H?SO?中生成NA個(gè)SO?分子二、非選擇題(共84分)23、(14分)某新型藥物H)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所已知：(1)E的分子式為C?HgO?,能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)體系pH反應(yīng)體系pHpHi.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH?CH(CH?)?為起始原料制備醫(yī)藥中間CH?CONHCH(C24、(12分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。溶液1溶液1固體A溶液2③②④①一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：(1)固體A的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)④中生成A的離子方程式25、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被快速氧化。I.試驗(yàn)室用CuSO?-NaCl混合液與Na?SO?溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。(1)甲圖中儀器1的名稱(chēng)是_;制備過(guò)程中Na?SO?過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO?)?3,為提高產(chǎn)率，儀器2(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，試驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，其中Na?CO?的作用是 (3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。。CuO的鹽酸溶液N?SO和KOHKOH溶液(4)裝置的連接挨次應(yīng)為→D(5)用D裝置測(cè)N?含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意26、(10分)某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：A溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)溴乙烷(2)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的試驗(yàn)步驟：①→(選填②③④等)。③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加(4)冰水的作用是。(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是:分別溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有。27、(12分)納米TiO?是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)?為原料制備納米TiO?的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC?H)?]加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO?。_ (4)測(cè)定樣品中TiO?純度的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入肯定量稀鹽酸得到含TiO2*的溶液。加入金屬鋁，將TiO2*全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i*。待過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000molL'NH?Fe(SO?)?溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol-L-128、(14分)中科院大連化學(xué)物理爭(zhēng)辯所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe?O?/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO?直接(2)氨硼烷(NH?BH?)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理(3)常見(jiàn)含硼的化合物有NaBH?、NaBO?,已知NaBH?溶于水生成NaBO?、H?,寫(xiě)出其化學(xué)方程為NaBH?反應(yīng)的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間，單位為min)。Igtvz隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T?T?(填“>”(4)燃油汽車(chē)尾氣含有大量的NO,在活化后的V?Os催化作用下，氨氣將NO還原成N?的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。29、(10分)科學(xué)家爭(zhēng)辯出一種以自然?氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”(2)工業(yè)上可用H?和CO?制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g),某溫度下，將1molCO?和3molH?充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表：123456①用H?表示前2h的平均反應(yīng)速率v(H?)=.:(3)在300℃、8MPa下，將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為K。=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)(4)CO?經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO?(g)+6H?(gn(CO?):n(H?)=1:3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次油污，推想為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿(mǎn)足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na?O?;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl?！驹斀狻緽.化合物Y?X?為Na?O?,YZX為NaClO,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑大小：W>X;鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層，D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；【解析】A.MnO?與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，依據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO?,故A錯(cuò)誤；C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HClO見(jiàn)光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HCIO穩(wěn)定，故C正確；NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；【解析】H?CO?為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>其次步電離平衡常數(shù)，即,數(shù)量級(jí)為,數(shù)量級(jí)為;10~2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；依據(jù)A的分析，離為主，溶液顯酸性，則c(Na1)>c(HC?O?)>c(C?O?2)>c(H?C?O?),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；【解析】Na?、I、NO?、Cr可以共存，在酸性條件下I可以NO?被氧化為I?,加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I氧化為I?,生成單質(zhì)碘，B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I可以NO?被氧化為I?,則溶液會(huì)變色，B不符合題C.H?O?具有強(qiáng)氧化性，能把I氧化為I?,則溶液會(huì)變色，C不符合題意；D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I氧化為I?,則溶液會(huì)變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?！窘馕觥緼.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；C.依據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；C.E點(diǎn)溶液由(NH?)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(H)>1×10~mol/L,溶液中H全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H1)>c(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)溶液由(NH)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(H)=1×10'mol/L,所以答案選擇D項(xiàng)。A.向1L1molL1NaClO溶液中通入足量CO?,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)C.NO和O?反應(yīng)生成NO?,體系中存在2NO?=N?O?平衡，2molNO與1molO?在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；【解析】A.電極a是化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO?,故B正確；D.電極a上的電極反應(yīng)：2H?S+2O2--4e~=S?+2H?O,故D錯(cuò)誤?！窘馕觥坑呻姵毓ぷ髟韴D可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)上升，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)【詳解】A.電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)(正極),Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；B.該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K*,產(chǎn)生C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H?O?+2e=2H?O,故C錯(cuò)誤；【解析】C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；【解析】A選項(xiàng)，鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！窘馕觥緼.據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯(cuò)誤；B.據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH?Cl,由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH?+)<c(CI),故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH?+)+c(H+)=c(CI)+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(NH?D.d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH?Cl和NH?·H?O,溶液中存在電荷守恒：故答案為D。【解析】A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO?和Al(OH)?和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.BaCl?和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；C.MgCO?可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K?SO?與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.Na?SO?可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO?可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣【解析】A.FeI?與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI?與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N,故A錯(cuò)誤；B.NO?和N?O?的最簡(jiǎn)式都是NO?,46gNO?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl?是液體，2.24LCCl?的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃H?SO?中鈍化，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱【解析】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,E的分子式為CgHgO?,能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是最終與NH?CH(CH?)?作用得到CH?CONHCH(CH?)??！驹斀狻?反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B→C的化學(xué)方程式為：r,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為—CH=CHOOCH、、有2個(gè)取代基為—CH=CH?、—OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH?COOH,乙酸與PBr?作用生最終與NH?CH(CH?)?作用得到【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的學(xué)問(wèn)，側(cè)重考查分析推斷、學(xué)問(wèn)綜合運(yùn)用力量，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥勘绢}考查無(wú)機(jī)物的推斷以及試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪可知，X由SO?和SO?兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+,紅棕色固體是氧(1)依據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO?、SO?和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)上升，則A(3)氣體X為SO?、SO?的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，SO?2-與Fe3*能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2【解析】I.(1)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na?SO?溶液，便于通過(guò)分液漏斗把握滴加的速率，故選B。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，試驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，把握pH。(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫(xiě)一條);子方程式2Cu2++SO?2~+2CI-+H?O=2CuClJ+2(3)Ti(OH)?不穩(wěn)定，易脫水生成TiO?,步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC?H?)?]水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)i(OC?H?)?+2H?O=TiO?+4C?H?OH;灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a,故答案為T(mén)i(OC?H?)?+2H?O=TiO?(4)①依據(jù)Ti3?+Fe3?+H?O=TiO2*+Fe2*+2H,說(shuō)明Ti*簡(jiǎn)潔被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti*在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti*在空氣中被氧化；反應(yīng)；依據(jù)滴定反應(yīng)Ti3?+Fe3?+H?O=TiO2*+Fe2*+2H*可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴NH?Fe(SO?)?溶液，簡(jiǎn)潔變成血紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b;③消耗的NH?Fe(SO?)?的物質(zhì)的量28、-1627