河南省滎陽高中2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

河南省滎陽高中2024年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必需用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必需用黑色一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C?HgO且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑2、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNB.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目肯定相等C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XD.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種3、下列有關(guān)敘述正確的是()A.足量的Mg與0.1molCO?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.1.6gO?和O?的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA4、在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是5、常溫下，用0.1mol-L-'KOH溶液滴定10mL0.1mol-L-'HA(K?=1.0×10-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法A.a點溶液的pH約為36、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中肯定能大量共存的是A.1mol·L-=NaClo8、已知HNO?在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還pH范圍NO、N?O、N?中的一種B.向冷的NaNO?溶液中通入CO?可得到HNO?C.向冷的NaNO?溶液中加入稀硫酸可得到HNO?D.向冷的NaNO?溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色選項試驗操作試驗現(xiàn)象A藍色褪去還原性：T>SO?B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO?溶液DCH?COONa溶液和NaNO?溶液的pHCH?COONa溶HNO?電離出H*的能力比CH?COOH的A.AB.BC.C10、已知。常0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.F點溶液pH<7B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H*)=c(OH)C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為1%11、下列有關(guān)解釋正確的是()“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是N?+2O?放電2NO?“火樹銀花合，星橋鐵鎖開“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作12、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH)/c(BOH)增大14、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H?X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽視溫度變化),已知：常溫下，H?X的電離常數(shù)Ka?=1.1×10~5,Ka?=1.3×10-8。下列敘述正確的是A.a近似等于3B.點②處c(Na+)+2c(H+)+c(H?X)=2c(X2-)+c(HX~)+2c(OH)C.點③處為H?X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點D.點④處c(Na+)=2c(X2~)>c(OH~)>c(HX~)>c(H)15、某無色溶液中可能含有Na、K*、NH?*、Mg2*、Cu2*、SO?2~、SO?2~、Cl-、Br~、CO?2~中的若干種，離子濃度都為0.1mol-L-I。往該溶液中加入過量的BaCl?和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計無氣體產(chǎn)生無氣體產(chǎn)生白色沉淀溶液ccl.濾液試樣A.若步驟中Ba(NO?)?和HNO?溶液改用BaCl?和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的推斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在CI-C.確定存在的離子是SO?2~、Br~,是否存在Na*、K*需要通過焰色反應(yīng)來確定D.確定不存在的離子是Mg2*、Cu2*、SO?2~、CO?2~,是否含NH?+另需試驗驗證16、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()A.HCIOB.NOC.SO?二、非選擇題(本題包括5小題)I.D的分子式為C?H?O?,核磁共振氫譜只有一組峰(3)關(guān)于H的說法正確的是(_)A.分子式為CisH??O?B.呈弱酸性，是苯酚的同系物C.分子中碳原子可能共面D.1molH與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式;(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種；①有萘環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是_。A劑A劑A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個19、亞硝酰硫酸(NOSO?H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO?和濃硝酸在濃硫酸存在(1)亞硝酰硫酸(NOSO?H)的制備。A①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)覺液體不下滴，可能的緣由是③A中反應(yīng)的方程式為(2)亞硝酰硫酸(NOSO?H)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnO?標(biāo)準溶液和10mL25% 的H?SO?,搖勻；用0.5000mol-L1ii:2KMnO?+5Na?C?O?+8H?SO?=2MnSO?雜質(zhì)含量雜質(zhì)含量□KMnO?+□NOSO?H+□=□K?SO?+oMnSO?電解鎳新液-反應(yīng)器堿式碳酸鎳晶體洗滌(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO?+3Na?CO?+2H?O=NiCO?·2Ni(OH)?+3Na?SO?+2X操作堿式碳酸鎳晶體0的轉(zhuǎn)化常%0的轉(zhuǎn)化常%系如圖1所示.圖1(1)圖中X的電子式為：其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;該變化說明S的非金屬性性強弱.(1)下列物質(zhì)用于Na?S?O?制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是(選填編號).aNa?S+SbZ+ScNa?SO?+YdNaHS+Na(3)已知反應(yīng)：Na?S?O?+H?SO?→Na?SO?+Sl+SO?+H?O,爭辯其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是(選填編號).(4)治理含CO、SO?的煙道氣，以Fe?O?做催化劑，將CO、SO?在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知：①硫的熔點：111.8℃、沸點：444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫，放出170kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程(5)其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1.不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe?O?做催化劑的主要緣由是_.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)【解析】A.乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯誤；B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>C.分子式為C?HgO且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；【解析】【詳解】,,B項、CHo分子的全部碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；分子中的全部碳原子也C項、中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用中是否含有t【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考查，留意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緼.足量的Mg與0.1molCO?充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.標(biāo)準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl?)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，依據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸取，留意導(dǎo)管口不能插入點睛：把握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，留意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))特點的角度去解答和推斷?！窘馕觥緼.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol-L-'HA溶液中c(H*)=xmol/L,依據(jù)電離平衡常數(shù)可知解得x≈1×10°mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；點，故B不符合題意；【點睛】(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離力量遠遠小于弱酸和弱堿的電離力量。如在稀醋酸溶液c(CH?COOH)>c(H*)>c(CH(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽CH?COONa=CH?COO+Na*,CH?COO+H?O=CH?COOH+OH,H?O=H*+OH,c(Na+)>c(CH?COO)>c(OH)>c(CH?【解析】故合理選項是B。【解析】在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，推斷高聚物的單體，就是依據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉【詳解】分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。【解析】氧化成I?,D對。本題選B?！窘馕觥緼.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質(zhì)，再通入SO?,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I,二氧化硫為還B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該試驗結(jié)論錯誤，選項B錯誤；C.因為I、CI濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI,但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Kp(AgI)<Kg(AgCl),選項C錯誤；D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1molL-1的CH?COONa溶液和NaNO?溶液的pH,CH?COONa溶液的pH大，證明HNO?電離出H*的力量比CH?COOH的強，選項D正確。【解析】E點為0.1mol/LHX溶液，水的離子積Kw=c(H+)·c(OH)=10-1,F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)【詳解】A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時B.G點溶液中則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na1)=c(OH-)+c(X-),故c(Na*)=cC.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯誤；水的離子積Kw=c(H*)·c(OH)=10-14,【點睛】溶液中存在電荷守恒c(H*)+c(Na?)=c(OH)+c(X-)?！窘馕觥繙叵乱赘諝庵械难鯕饣希杉t棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分別?！驹斀狻緼.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應(yīng)過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N?+2O,放電2NO,2NO+O?=2NO?,故A錯誤；B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯誤。D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠生疏物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)學(xué)問解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯點C,同學(xué)對對【解析】A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.酸性：H?SO?>H?SeO?,不是最高價含氧酸，則不故答案為B。,,【點睛】同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣【解析】故B正【點睛】此時pOH=-Igc(OH)=4.8,則B【解析】A.B.點②處恰好生成NaHX,依據(jù)電荷守恒c(Na?)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX~)+c(OH)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H?X)=c(X2C.H?X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na?S,為中和反應(yīng)的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na?X,c(Na+)>2c【點睛】本題考查了酸堿中和滴定試驗，留意先分析中和后的產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步【解析】無色溶液中肯定不含Cu2,往該溶液中加入過量的BaCl?和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO2,加足量氯水，無氣體，則無CO?2,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO?2,無A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl?和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的推斷無影響，故A正確；D.確定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO?2、CO?2、Cl-,故D錯誤；故選A?！窘馕觥緼、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；二、非選擇題(本題包括5小題)取代反應(yīng)據(jù)此D與甲醇發(fā)生酯交換生成E,D的分子式為CHL.O,,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D;據(jù)此與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH?CHBr【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式’有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH,且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD;(4)A→B是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaCl,故答案為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1,因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，③兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18;(7)CH?=CHCH?與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH?CHBrCH?,CH?CHBrCH?水解生成CH?CHOHCH?,最終將CH?CHOHCH?氧化即可得到丙酮，因此L為CH?CHOHCH?,反應(yīng)③的條件為Cu/Ag,O?,△,故答案為CH?CHOHCH?;【點睛】本題的難點和易錯點為(3)D的推斷，要留意H與溴水的取代產(chǎn)物為1,與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成18、酯基加成反應(yīng)2CH?CH?OH+O?<2CH?CHO+2H?OAC【解析】由A在標(biāo)準狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4Lmol1×1.25gL1=28gmof1,A為CH?=CH?,和水加成為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇?！驹斀狻?2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。【點睛】②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol·L-1草酸鈉標(biāo)準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達③依據(jù)反應(yīng)ii:2KMnO?+5Na?C?O?+8H?SO?=2MnSO?+10CO?↑+8H?O,過量的KMnO?的物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×0.1L-0.006mol=0.004mol,在結(jié)合反應(yīng)i:2KMnO?+5NOSO?H+2H?O=K?SO?+2MnSO?+5HNO?+2H?產(chǎn)品的純度【點睛】外界空氣中的水蒸氣是否會進入裝置，最終要有尾氣處理裝置，酸性氣體20、CO?8.3取最終一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl?溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌潔凈吸取空氣中的H?O和CO?關(guān)閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀看到C中無氣泡時，停止加熱NiCO?·2Ni(OH)?·4H?O2[NiCO?·2Ni(OH)?·4H?O]+3N?H?·H?O=6Ni+3N?↑+2CO?↑+2【解析】【詳解】(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO?+3Na?CO?+2H?O=NiCO?·2Ni(OH)?+3Na?SO?+2X,反應(yīng)前Ni原子共3個、S原子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3