高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊復(fù)習(xí)

人教版必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章末復(fù)習(xí)非金屬及其化合物單質(zhì)S弱氧化性N2穩(wěn)定性Si半導(dǎo)體性：信息技術(shù)和光電材料化合物氧化物NO2、SO2酸雨大氣的污染和防治氫化物NH3與水反應(yīng)：制氨水與酸反應(yīng)：制銨鹽含氧酸濃H2SO4、HNO3強(qiáng)氧化性含氧酸鹽無水硫酸銅檢測水的存在復(fù)雜硅酸鹽陶瓷、玻璃、水泥1、知識(shí)脈絡(luò)2、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、二氧化硫的漂白性和還原性SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔?；易錯(cuò)警示：SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)槠涫撬嵝匝趸铩６?、本章重點(diǎn)突破2、二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別(1)二氧化硫具有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有強(qiáng)還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水變渾濁，過量時(shí)溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。3、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與判斷二、本章重點(diǎn)突破燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。少量水可快速溶解大量的氣體使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶內(nèi)，形成美麗的噴泉。(2)能形成噴泉的氣體①易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr等)均可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)。②在堿液中溶解度較大的氣體(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)。4、“三酸變稀”對其反應(yīng)的影響二、本章重點(diǎn)突破

典型的“三酸變稀”問題是指濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)、濃硫酸與銅、鋅等反應(yīng)、濃硝酸與銅等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。5、NO3-在離子共存判斷中的特殊性二、本章重點(diǎn)突破例下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－

NO3-在中性或堿性溶液中無強(qiáng)氧化性，而在酸性溶液中(相當(dāng)于HNO3)具有強(qiáng)氧化性，在離子共存判斷、物質(zhì)推斷及檢驗(yàn)時(shí)，注意挖掘題目中的隱含信息。D人教版必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末復(fù)習(xí)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成熱量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)能與電能原電池化學(xué)電源化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率意義，單位影響因素化學(xué)平衡定義平衡特點(diǎn)平衡狀態(tài)判斷二、本章重點(diǎn)突破（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小的關(guān)系推斷破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)CaCO3

CaO

+

CO2↑高溫特殊的置換反應(yīng)（C和水蒸氣、鐵和水蒸氣）特殊的化合反應(yīng)（C和CO2的反應(yīng)）以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑絕大多數(shù)的分解反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。常見放熱反應(yīng)金屬與水（或酸）的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)鋁熱反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化絕大多數(shù)的化合反應(yīng)可燃物的燃燒2H2

+

O2

2H2O點(diǎn)燃2Na

+

2H2O

2NaOH

+

H2↑CaO

+

H2O

Ca(OH)2H2SO4

+

NaOH

Na2SO4

+2H2O2Al

+

Fe2O3

Al2O3

+

2Fe高溫(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。(4)根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件判斷需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)。二、本章重點(diǎn)突破（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷3、（課本41頁第4題）在一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A、金剛石比石墨穩(wěn)定B、等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D、1molC（金剛石）比1mol（石墨）的總能量高D【解析】A、石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B、金剛石和石墨能量不同，等質(zhì)量時(shí)，放出的熱量不同，B錯(cuò)誤；C、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出熱量，C錯(cuò)誤；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，所以金剛石能量高，D正確。課后習(xí)題例下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是較活潑的電極材料質(zhì)量增加的電極——正極有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極Ⅱ.①根據(jù)電極材料

Ⅰ.根據(jù)電子流動(dòng)方向電子流出的極——負(fù)極如何判斷原電池的正負(fù)極？電子流入的極②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：較不活潑的電極材料發(fā)生還原反應(yīng)的極質(zhì)量減少的電極——正極——負(fù)極——正極——負(fù)極——正極——負(fù)極（二）原電池正負(fù)極判斷原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢。例

下列敘述中正確的是

（）A.原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定是兩種不同的金屬D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極（三）原電池電極反應(yīng)式的書寫按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗(yàn)證例

(1)鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問題：①通入空氣的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極。②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。③電池總反應(yīng)式為________________________________(寫離子方程式)。(2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2===2H2O。①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)式為_______________________。（四）原電池的設(shè)計(jì)(1)定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)，還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))；氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。(3)找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4)畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。例

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：__________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)：________________；正極反應(yīng)：____________________。（五）新情境下原電池原理的多角度考查(1)根據(jù)原電池原理判斷電池的正、負(fù)極及電子(或電流)流動(dòng)方向。(2)分別書寫正、負(fù)極電極反應(yīng)式并分析兩極可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。(3)根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的pH變化和離子遷移方向。（六）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較(1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時(shí)間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)Δc和Δt的比值計(jì)算得出反應(yīng)速率。(2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，不能認(rèn)為其反應(yīng)速率數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。(4)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較時(shí)要注意時(shí)間單位的轉(zhuǎn)化。變化量的之比

=速率之比

=

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比V=

ΔcΔt=

ΔnVΔt同一體系，V相同，△t相同時(shí)，

△c物質(zhì)的量濃度變化量

；△n物質(zhì)的量的變化量

例在2A＋3B===2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1④固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，

Δc=0，化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)③化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。純液體就是液態(tài)純凈物，主要為了和溶液區(qū)分。如水，液氨，酒精，液氯等均屬于純液體。但是其水溶液的話就與濃度有關(guān)系了?！叭问椒ā庇?jì)算化學(xué)反應(yīng)速率2.基本關(guān)系：①變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例②標(biāo)出的量可為

物質(zhì)的量、濃度、體積

等③反應(yīng)物：某時(shí)刻量＝起始量－變化量生成物：某時(shí)刻量＝起始量＋變化量④轉(zhuǎn)化率αα(A)=A的變化量A的起始量×100%(1)主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素(2)外界因素(外因)①溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。②催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。③濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。⑥反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素④壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。⑤固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。⑦形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。（七）控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，找出影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問題的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。例草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220

Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230

Ⅳ1201mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是

；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和

(用Ⅰ～Ⅳ表示)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是_____________________________

。（八）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.直接標(biāo)志(1)v正＝v逆≠0(化學(xué)平衡的本質(zhì))①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征)①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2.間接標(biāo)志——“變量不變”(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。(2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于①恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；②恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。(3)對于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（八）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2人教版必修第二冊第七章有機(jī)化合物章末復(fù)習(xí)一、甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液甲烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng)，液態(tài)烷烴可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反應(yīng)，互溶，不褪色不反應(yīng)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，使液溴褪色發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色苯一般不反應(yīng)，催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng)，苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反應(yīng)，互溶，不褪色不反應(yīng)例下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷 B.苯C.乙烯 D.苯乙烯√例如圖是常見的三種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C.丙是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D.丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色√二、烴的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷若烴有n種不同的等效氫，其一元取代物就有n種。(1)同一碳原子上的氫為等效氫；(2)同一碳原子上所連甲基(—CH3)上的氫為等效氫；(3)處于對稱位置的碳原子上的氫為等效氫。三、烴的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷(1)先寫出烴的同分異構(gòu)體。(2)然后再利用“定一移一”法，即先固定一個(gè)氯原子的位置，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目，同時(shí)要仔細(xì)考慮是否出現(xiàn)重復(fù)的情況。例

(2017·四川四市聯(lián)考)分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))A.2種 B.3種 C.4種 D.5種√四、有機(jī)物分子中原子能否共平面的判斷6個(gè)，5個(gè)C，1個(gè)H例

已知HCN是直線形結(jié)構(gòu)，下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A.CH2==CH—CN B.CH2==CH—CH==CH2C. D.√例

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

，其分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有A.15個(gè) B.16個(gè) C.17個(gè) D.18個(gè)√B五、氣態(tài)烴完全燃燒體積變化規(guī)律(1)若反應(yīng)后水為氣態(tài)，ΔV＝

－1。當(dāng)y＞4，ΔV＞0，氣體總體積變大；當(dāng)y＝4，ΔV＝0，氣體總體積不變，CH4、C2H4、C3H4符合；當(dāng)y＜4，ΔV＜0，氣體總體積變小，只有C2H2符合。(2)若反應(yīng)后水為液態(tài)，ΔV＝－(1＋)，反應(yīng)后氣體體積始終減小，且減小量只與氫原子數(shù)有關(guān)。六、乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用(1)熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)—OH分析其溶解性，與金屬鈉的反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。(2)若題目給出含有醇羥基的有機(jī)物，則可根據(jù)CH3CH2OH的性質(zhì)進(jìn)行推演。例如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B.能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C.不能與金屬鉀反應(yīng)D.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)七、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用(1)明確乙酸的結(jié)構(gòu)，緊抓官能團(tuán)。乙酸的官能團(tuán)是—COOH。乙酸具有酸性，能使指示劑變色，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)；乙酸與醇能發(fā)生酯化反應(yīng)。(2)掌握乙酸在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵規(guī)律：

當(dāng)乙酸顯酸性時(shí)，斷開①鍵；當(dāng)乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷開②鍵。(3)根據(jù)分子中含有的—COOH并結(jié)合乙酸的性質(zhì)推斷可能發(fā)生的反應(yīng)。例已知丙酸跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，丙醇跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)。丙醇和丙酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2C