高考化學(xué)五 金屬及其化合物（詳解版）五年（2018-2022）真題訓(xùn)練

專題五金屬及其化合物

悟知識

易錯易混知識點梳理

(1)鈉與02的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫時，Na與02反應(yīng)生成Na2θ,加熱或點燃

時生成Na2O2C

(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3必。

(3)往氨化的飽和NaCl溶液中通入足量的Co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2

+H2O=NaHCO3I+NH4Clo

(4)常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化。鈍化屬于化學(xué)變化，體現(xiàn)了濃HNO3

和濃HzSCh的強(qiáng)氧化性。

(5)往BaCI2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2氣體不發(fā)生反應(yīng)，而往Ca(CIo)2、

NaAIO2、NazSiCh溶液中通入CCh發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。

(6)AhAl2O3?AI(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(7)A12O3,MgO可用作耐高溫材料。

(8)鋁并不是與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，能組成鋁熱劑的金屬氧化物對應(yīng)的金屬

活動性應(yīng)比鋁弱。

(9)鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCI3；氮氣與氧氣反應(yīng)只能生成NO；硫在氧氣中燃燒只能生

成二氧化硫；鐵與足量稀HNo3反應(yīng)只能生成硝酸鐵。

(IO)Fe在。2中點燃、Fe與H2O(g)高溫下反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4,而不是FezCh。

(11)銅在潮濕的空氣中生銹，最終不是生成CU0,而是生成銅綠［CU2(OH)2CO3］。

考點1鈉、鎂、鋁及其化合物

考向1鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

1.［廣東2022.6,2分］勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NazCCh可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

工人將模具干燥后再注入熔融鋼水

C鐵與H2O高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

2.［浙江2022年I月?8,2分］下列說法不正確的是（）

A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)

3.［江蘇202062分］下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，AI與4.0mol?L∕ιNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

C.室溫下，CU與濃HNo3反應(yīng)放出No氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

4.［浙江2022年6月?9,2分］下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

5.I浙江2020年7月?8,2分］下列說法不正確的是（）

A.CI一會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

C.KMno4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

6.［江蘇2020?10,2分］下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.Nael(aq)」"Cb(g)3≡?漂白粉(S)

COi(2)加熱

B.NaCl(aq)-??NaHCO3(s)—^Na2CO3(S)

C.NaBr(aq)CL&Br2(aq)'ai(嗎?j2(aq)

Hel(∏)市解

ai

D.Mg(OH)2(S)-~MgCl2(aq)-→Mg(s)

7.［江蘇2018?9,2分］在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaHCo3(s)--NazCCh(S)電上■空水NaOH(aq)

κι

B.Al(S)Na吟〉NaAIo2(aq^?≡>Al(OH)3(S)

C.AgNO3(aq)*、*［Ag(NH3)2r(aq)於也四■,Ag(s)

D.Fe2O3(s)￡L?Fe(S)H。,叫FeCI3(aq)

考向2鈉、鎂、鋁及其化合物的制備

8.［湖南2022?7,3分］鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

過量NiizCOaNaAIO2

Cs)T?H?5MψF→花糠)

濾液

下列說法錯誤的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CCh

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

9.［湖南2021?6,3分］一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

物質(zhì)X碳、氯氣

海水苦鹵水一》沉鎂一?塘燒—氯化一無水MgQ?

濾液氣體

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Mg0+C+CL=≡=MgC12+C0

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2

10.［山東202l?8,2分］工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSo3的主要流程如下,

下列說法錯誤的是（）

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCo3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2SO3?NaHCO3

11.［山東2020?9,2分似菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量Sio2、Fe2O3和ALCh）為

原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

氯化鐵溶液氨水

菱

鎂煨燒■*輕燒粉->浸出一浸出沉鎂

礦?≡H≡F≡

廢渣氨氣濾液

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有Sio2、Fe（OH）3和AI（OH）3。下列說法錯誤的是（）

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+ZNH4Cl=MgCl2+2NH3t+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離Mg2+與AP?Fe3+是利用了它們氫氧化物KSP的不同

考點2鐵、銅等金屬及其化合物

考向1鐵、銅及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

1.［浙江2022年1月92分］下列說法正確的是（）

A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵

B.電解ZnSo4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCI2溶液中生成BaSo3沉淀

2.［廣東2021/0,2分］部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合

理的是（）

堿

鹽

單質(zhì)

0+1+2+3化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b->c-*d-*e-*b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.［天津2019?3,6分］下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）

A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CL

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無水CoCI2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

4.［江蘇201862分］下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KAl（SO4）2-12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體

C.NH4Cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

5.［浙江2022年6月?22,2分］關(guān)于化合物Fee）（OCH3）的性質(zhì)，下列推測不合理的是

)

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCI3、CH3OH>H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CC)2、H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CC14萃取，有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiCh高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3

6.［全國甲2021?27,15分］膽磯(CUSO4?5H2O)易溶于水，難溶于乙醉。某小組用工業(yè)廢

銅焙燒得到的CUo(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽帆，并測定其結(jié)晶水的

含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器

有(填標(biāo)號)。

A.燒杯

B.容量瓶

C.蒸發(fā)皿

D.移液管

⑵將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是

___________________________________________________________________________O

(3)待CUO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3?H2O調(diào)PH為

3.5-4,再煮沸IOmin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌、，得到膽機(jī)。其中，控制溶液PH為3.5-4的目的是,

煮沸10min的作用是

(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為陽，加入膽機(jī)后總質(zhì)量為機(jī)2,將堵堪加熱至膽

帆全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為根3。根

據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為(寫表達(dá)式)。

(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號)。

①膽磯未充分干燥

②均期未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少量膽研迸濺出來

7.［北京2018?28,16分］實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KoH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快

速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

_____________________________________________________(鎰被還原為Mn2+),

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4

+6KC1+8H2O,另外還有____________________________________________________________

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CL

為證明是否LFeCU氧化了C廠而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶

方案∏

出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

i.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是

LFeCU將C「氧化，還可能由________________________________________________產(chǎn)生(用

方程式表示)。

ii.方案∏可證明K2FeO4氧化了Cl^?用KOH溶液洗滌的目的是

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO&2「(填或而方案Il實驗

2

表明，Cl2和FeO4-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

2

③資料表明，酸性溶液中的氧化性Feθ4^>MnO4,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4

2

和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO4^MnO4?

若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。

理由或方案：。

考向2鐵、銅及其化合物的制備

8.［全國I201876分］磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一，采用

濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

正

NaAIO2

極濾液

片

含磷酸亞H2SO4∕HNo3嚼。'邈口;海

含Li

鐵鋰濾渣f炭黑等沉淀

濾渣

下列敘述錯誤的是()

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有AkFe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

9.［北京2021?18,12分］鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過

程如圖甲。

鈦白粉蒸儲水、鐵粉,精制一定量氨水、空氣

---------------?

廢渣贏—>FeSO4溶液制備晶種

鐵黃晶種__J鐵黃產(chǎn)品

Fe(X)HI制備鐵黃FeOoH

甲

資料：i?鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO4?HZO,含少量TiOSo4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+l)H2OTiO2?xH2OI+H2SO4

1

iii.0.1mol?LFe?+生成Fe(OH)2,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時,pH=8.3

O.lmol?L-iFe3+生成FeOOH,開始沉淀時pH=1.5,完全沉淀時?pH=2.8

⑴純化

①加入過量鐵粉的目的是

②充分反應(yīng)后分離混合物的方法是

(2)制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶

液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至PH為6.0時開始通空氣并記

錄PH變化(如圖乙)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是?

②產(chǎn)生白色沉淀后的PH低于資料迨中的6.3。原因是沉淀生成后c(Fe2+)OJmolL

r(填，，＞”“=，，或，，V”

③0—"時段，PH幾乎不變；九一及時段，PH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：

④PHQ4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，“后PH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍

降低，但c(Fe3%)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：

(3)產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液Na2C2O4溶液

Wg鐵黃溶液b溶液c

加熱溶解

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

?滴定

酚儆

3+23-

資料：Fe+3C2O4=Fe(C2O4)3,Fe(C2O4)33-不與稀堿液反應(yīng)

NaQCU過量，會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)o

10.［全國I2019?27,15分］硫酸鐵囹NH4Fe(SO4)2?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用

資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鍍，具體流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。

⑵步驟②需要加熱的目的是

溫度保持80?95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號)。

⑶步驟③中選用足量的H2O2,理由是

。分批加入H2O2,同時為了，溶液要保持PH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵鍍晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時失掉1.5

個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵錢晶體的化學(xué)式為o

考向3其他金屬化合物的制備

11.［河北20北63分］BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BioCI的

工藝流程如圖：

稀HNo3稀HCl+NaCI(s)H2O

金屬Bi-，酸浸|----，轉(zhuǎn)化|一,水解BiOCl

下列說法錯誤的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNo3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONo3

C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

答案及解析

考點1鈉、鎂、鋁及其化合物

1.A

【詳解】本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)與用途。小蘇打的主要成分是NaHCo3,受熱

發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,分解生成的二氧化碳可使面團(tuán)疏松多孔，故

小蘇打用作發(fā)泡劑，A錯誤；熟石灰具有堿性，可用于中和酸性廢水，B正確；高溫下鐵與

氏。能發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故鋼鐵生產(chǎn)中，注入熔融鋼水的模具必須干燥，C正確；

鋁的性質(zhì)活潑，在空氣中能形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化，故可鍍在鋼板表

面，增強(qiáng)其耐腐蝕性，D正確。

2.B

【詳解】本題考查化學(xué)與生活。鎂合金密度較小，強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件，A正

確；還原鐵粉主要用于吸收氧氣，作除氧劑，B錯誤；氯氣、臭氧、二氧化氯均具有強(qiáng)氧化

性，可以用于飲用水的消毒，C正確；油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，D正確。

3.B

【詳解】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)。室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NaaO,加熱

時生成Na2O2,A錯誤；室溫下，AI和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAIo2和H2,B正確；室溫下，

CU與濃HNO3反應(yīng)生成NCh氣體，與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，C錯誤；室溫下，F(xiàn)e在

濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)可生成FeSo4,D

錯誤。

4.D

【詳解】本題考查元素化合物的制備及性質(zhì)?工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，

A項錯誤；燃燒黃鐵礦得到二氧化硫，B項錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化（屬于化學(xué)變

化），在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護(hù)其內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃

硝酸，C項錯誤；“潔廁靈”的主要成分是鹽酸，“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，二

者混合會生成有毒的氯氣，所以二者不能混用，D項正確。

5.B

【詳解】本題考查鋁的氧化物、碳酸鹽的穩(wěn)定性、KMnO4的用途、金屬的腐蝕等。CΓ

很容易被吸附在氧化膜上，取代氧化膜中的CP，從而破壞鋁表面的氧化膜，A正確；NaHCO3

受熱易分解，而Na2CO3受熱不分解，NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3的熱穩(wěn)定性，B錯誤；

KMnO4具有強(qiáng)氧化性，其稀溶液可用于消毒，C正確；鋼鐵為鐵碳合金，在潮濕空氣中發(fā)生

吸氧腐蝕而銹蝕，D正確。

6.C

【詳解】本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。Cb和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，并不是與石灰水反應(yīng),

A錯誤；NaCl溶液中通入CO2不能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；NaBr能和CL發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,

Br?與Nal發(fā)生置換反應(yīng)生成L，C正確；電解MgCl2溶液不能得到Mg,電解熔融MgCI2才

能生成Mg,D錯誤。

7.A

【詳解】碳酸氫鈉可受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和碳酸

鈣沉淀，A正確；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯

化鋁，不生成氫氧化鋁，B錯誤；蔗糖為非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，不能生成Ag,

C錯誤：鐵與鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)只能生成Fe?+,D錯誤。

8.C

【詳解】本題以煙氣凈化的簡單工藝流程為載體，考查物質(zhì)的合成及實驗流程分析。煙

氣中含有HF,陶粒中含有二氧化硅，兩者會發(fā)生反應(yīng)：4HF+Siθ2=2H2O+SiF4t,對陶瓷

造成腐蝕，A正確；噴淋液體，與煙氣逆向接觸，使得反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率快，

可提高吸收效率，B正確；因為吸收塔中加入了過量的Na2CO3,吸收塔中的產(chǎn)物為NaHCo3、

NaF,合成槽中反應(yīng)的物質(zhì)均為堿性物質(zhì)，故不能生成CCh,C錯誤；合成槽中會發(fā)生反應(yīng)：

-2

AlO2+HCO3-+H2O=AI(OH)3I+CO3^,濾液中會含有Na2CO3,可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，

D正確。

9.D

【詳解】本題以工藝流程的形式考查物質(zhì)的制備，考查考生對圖像中信息的理解與轉(zhuǎn)化

能力。生石灰廉價易得，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與MgCL反應(yīng)生成Mg(OH)2,

達(dá)到“沉鎂”的目的，A正確；活潑金屬一般用電解法制備金屬單質(zhì)，MgCl2(熔融Mg

+Cl2t,B正確；“氯化”過程中碳過量，故生成物為CO,發(fā)生的反應(yīng)為Mgo+C+Cb金之

MgCl2+CO,C正確；“煨燒”后的Mgo中加稀鹽酸，得到MgCl2溶液，加熱蒸發(fā)，MgCl2

水解被促進(jìn)，生成Mg(OH)2,故得不到無水MgCl2，D錯誤。

10.B

【詳解】本題考查物質(zhì)制備的流程。以SCh和純堿為原料制備無水NaHSO3,反應(yīng)原理

為2SCh+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2,A項正確；要使產(chǎn)物得到NaHSO3,需通入足量

SO?，則結(jié)晶后母液中溶質(zhì)是NaHSo3，一定不含有NaHeo3，B項錯誤；為了防止NaHSO3

分解，氣流干燥濕料時溫度不能過高，C項正確；向含NaHSO3的母液中加入Na2CO3中和至

pH=8,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D項正確。

11.B

【詳解】本題以工藝流程的形式考查物質(zhì)的制備，考查考生對圖示信息的理解與辨析轉(zhuǎn)

+

化能力。NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液中NE.水解使溶液顯酸性：NH4+H2O

+

NH3?H20+H,浸出鎂的過程中，氧化鎂消耗H',使水解平衡正向移動產(chǎn)生大量NH3?H2O,

NH3?H2O分解生成NH3和H2O,A項正確；氨水容易揮發(fā)，沉鎂過程中不宜采用高溫，B項

錯誤；浸出過程加入NHCI溶液產(chǎn)生NH3,沉鎂過程需要加入氨水，且產(chǎn)生氯化鉉，故氨和

氯化鉉可以循環(huán)利用，C項正確；常溫下Fe(OH)3、AI(OH)3的KSP均遠(yuǎn)小于Mg(OH)2,則Fe3

+、AU-沉淀完全時的PH小于Mg?+開始沉淀時的pH,則分離Mg2+與Fe3?A^+是利用了它

們氫氧化物KSP的大小差異，D項正確。

考點2鐵、銅等金屬及其化合物

1.B

【詳解】本題考查Fe、S、Mg等常見元素化合物的性質(zhì)。碘單質(zhì)的氧化性較弱，鐵與碘

單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，A錯誤：電解ZnSO4溶液，鋅離子在陰極得電子生成單質(zhì)鋅，B正

確；海水提鎂過程中常用石灰乳沉淀海水中的Mg?+,生成氫氧化鎂，C錯誤；SCh不與BaCL

反應(yīng)，D錯誤。

2.C

【詳解】本題考查價一類二維圖與元素化合物的性質(zhì)。根據(jù)價一類二維圖可知，a是鐵，

e是鐵鹽，鐵具有還原性，三價鐵具有氧化性，兩者可以反應(yīng)生成亞鐵鹽b,A項不符合題意；

b為亞鐵鹽，二價鐵元素的化合價能升高，能降低，所以b既可以被氧化，也可以被還原，B

項不符合題意；實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為向沸水中逐滴加入5?6滴飽和氯化鐵溶

液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，若將濃堿液加入鐵鹽中會生成Fe(OH)3沉淀，得

不到膠體，C項符合題意；亞鐵鹽和堿之間、鐵鹽和堿之間可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合4Fe(0HX+

O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，D項不符合題意。

3.C

【詳解】本題考查金屬及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。廢氣中的氯氣可以與氯化亞

鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，而Fe?'的氧化產(chǎn)物Fe3’又可與鐵屑反應(yīng)再生成Fe?',Fe?'繼續(xù)和Cb反應(yīng)

以達(dá)到除去CL的目的，A項正確；金屬鋁與鋰可形成低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，制得的合

金可用于航空工業(yè)，B項正確；Na2CO3與熟石灰發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+

2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤板結(jié)，C項錯誤；變色硅膠中

含有氯化鉆，利用無水氯化鉆吸水后顏色的不同可以判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。

4.A

【詳解】含有Fe3+的鹽溶液遇SCM時變成血紅色，含有Fe2+的鹽溶液遇SCN一時溶液

顏色不變，A錯誤；明磯溶于水后，明帆中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，B正確；氯化

鍍固體和氫氧化鈣固體混合加熱為實驗室制備氨氣的方法，C正確；Fecb具有氧化性，可與

CU反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，D正確。

5.B

【詳解】本題考查Fe?’的氧化性以及復(fù)分解反應(yīng)等知識。

Feo(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCI3,H2O和CH3OH,A

正確；根據(jù)化學(xué)式，結(jié)合反應(yīng)中Fe、C元素守恒可知，若生成1molFeO,則生成1molCO2,

隔絕空氣加熱，生成ImOlFeO得ImOIe,生成ImOICO2失去6mole,得失電子不守恒，

B錯誤；Fe3'能將「氧化為L，L可被四氯化碳萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C正確；FeO(OCH3)

在高溫條件下與空氣中的02反應(yīng)生成Fe2θ3?Co2和H2O,Fe2O3與SiO2在高溫下反應(yīng)可生

成Fe2(SiO3)3,D正確。

6.(I)AxC

△

不產(chǎn)生硫酸利用率高)

(2)C∪O+H2SOΨCuSO4+H2OSCH

⑶過濾干燥除盡鐵和抑制CUSo4水解破壞Fe(OH)3膠體易于過濾

80×（他一/九3）CC

⑷9X（iO⑸①③

【詳解】本題考查膽帆中結(jié)晶水的測定，涉及儀器選擇、實驗基本操作、計算、誤差分

析等。

(1)由思路分析可知，反應(yīng)過程用到的儀器有量筒(量取稀H2SO4)、燒杯(盛稀H2SO4)、酒

精燈(加熱)、玻璃棒(攪拌)；過濾操作用到的儀器有漏斗、玻璃棒(引流)、燒杯；蒸發(fā)過程用

到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒(攪拌)、酒精燈。綜上所述，還需要的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿，A、

C正確。

(2)CUO屬于堿性氧化物，與稀HzSCU反應(yīng)生成CUSCU和HzO(加熱可加快反應(yīng)速率)，化

學(xué)方程式為CUO+H2SO4^^CUSO4+H2O;廢銅直接與濃H2SO4反應(yīng)制取CuSO4的化學(xué)方

程式為Cu+2H2Sθ4(*)^^CuSC>4+Sθ2t+2H2O,硫酸利用率低，且產(chǎn)生有毒氣體SO2,

對比可知CuO與H2SO4反應(yīng)制取CuSO4的優(yōu)點是不產(chǎn)生SO2,硫酸利用率高。

(3)由CUSO4溶液得到膽研，需要的實驗操作為加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醉洗滌、

干燥。溶液中C/'會發(fā)生水解，控制溶液PH為3.5-4,可以讓Fe3+完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

膠體,并有效抑制C/+水解;加熱可使膠體聚沉,則煮沸IOmin能使Fe3—水解生成的Fe(OH)3

膠體聚沉為Fe(OH)3沉淀，易于過濾除鐵。

(4)由題給數(shù)據(jù)，膽研的質(zhì)量為〃?2—如，CUSo4的質(zhì)量為〃?3—如，設(shè)膽帆的化學(xué)式為

CuSOXHO,根據(jù)銅元素守恒，二者物質(zhì)的量相等，可得=答?"，解得X=

421篙60［+1心8XIoO

80X(m2一〃?3)

9×(W3-MJl)°

(5)由(4)求得的膽帆中結(jié)晶水個數(shù)的表達(dá)式可知，膽研未充分干燥，則〃?2偏大，導(dǎo)致X偏

高；用煙未放在干燥器中冷卻，會使熱的CUSO4冷卻過程中再吸水，則他偏大，導(dǎo)致X偏

低；加熱時有少量膽研迸濺出來，則如偏小，導(dǎo)致X偏高，①③符合題意。

飽和

食鹽水

7.（1）①2KMnO?1+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cbt+8HzO②】@Ch

+2OH^=CΓ+CIO^+H2O

2+3+

⑵①i.Fe3+4FeO4^+20H=4Fe+3O2↑+IOH2O

ii.排除CIo-的干擾②>溶液的酸堿性不同

③理由：Feo42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和02,溶液淺紫色一定是MnOJ的

顏色

方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色

【詳解】（IXDA中發(fā)生的是濃鹽酸與KMnO4制取CL的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2KMnCU+

16HCl（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cbt+8H2O。②濃鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去Cb中

的HCl氣體，故B中所裝試劑應(yīng)為飽和食鹽水，洗氣時氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”。③Cb會和過

-

量的KOH溶液反應(yīng)：C12+2OH^=C1^+C1O+H2OO

（2）①i.加入KSCN溶液，溶液變紅說明含有Fe3+o由題給信息可知，F(xiàn)eC^-在酸性條件

下會快速產(chǎn)生。2，則發(fā)生的反應(yīng)為4Feθ42-+20H+=4Fe3++3Cht+10H2θ,也會產(chǎn)生Fe3

+

O

ii.由于ClO-也可將C「氧化，所以用KoH溶液洗滌的目的是除去CIO防止干擾實

驗。②氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，堿性條件下CL作氧化劑可制取K2FeO4,

2"2-

即氧化性：CI2>FeO4,酸性條件下K2FeO4作氧化劑可制取CL,即氧化性：Cl2<FeO4,由

此可知溶液的酸堿性會影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

8.D

【詳解】廢舊電池隨意丟棄既會對環(huán)境造成污染又會浪費資源，合理處理廢舊電池既有

利于保護(hù)環(huán)境，又能實現(xiàn)資源再利用，A正確；正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則可以回

收金屬鋁，磷酸亞鐵鋰中含有鋰元素和鐵元素，分步沉淀可以回收金屬鐵和鋰，B正確；含

磷酸亞鐵鋰濾渣與硫酸和硝酸的混合溶液反應(yīng)，因硝酸有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為

鐵離子，故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3+形式存在，加入堿液后Fe3+與氫氧根離子

反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C正確；最后濾液中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結(jié)合生成碳

酸鋰沉淀，由對角線規(guī)則可知，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂及其化合物的性質(zhì)相似，由碳酸鎂

難溶于水推知碳酸鋰難溶于水，由硫酸鎂易溶于水推知硫酸鋰也易溶于水，故不能用硫酸鈉

代替碳酸鈉，D錯誤。

9.⑴①消耗H2SO4,促使TiOSo4水解平衡正向移動，有利于TiO2?xH2O析出；防止Fe?

+被氧化②過濾

+

⑵①Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2I+2NH4②>

③o-fi：4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O,C(H+)不變

2++

tl-t2:4Fe+O2+6H2θ=4FeOOHI+8H,c(H+)增大

2+3+

(4)12Fe+3O2+2H2O=4FeOOHI+8Fe,C(H+)不變，消耗的Fe?十多，產(chǎn)生的Fe3+

少

(3)不受影響

【詳解】本題考查由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的工藝流程，涉及物質(zhì)性質(zhì)的判斷、分離

方法、化學(xué)方程式的書寫和誤差分析等。

(1)①加入過量鐵粉的作用有兩個，一是消耗H2SO4,可以促使TiOSO4水解平衡正向移

動,有利于TiO2?xH2O析出；二是防止Fe?+被氧化，從而得到較純的FeSo4溶液。②充分反

應(yīng)后，得到固液混合物，分離的方法是過濾。

2+

(2)①NH3H2O電離出的OH-與Fe?+結(jié)合生成白色的Fe(OH)2,離子方程式為Fe+

2NH3?H2O=Fe(OH)2I+2NH4?②生成白色沉淀后，溶液的PH小于6.3,說明溶液中還有

Fe2+