高三化學化學反應原理專題練-59電解池的簡單計算

2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_59電解池的簡單計算一、單選題（本大題共17小題，共51分）用惰性電極電解含的溶液一段時間后，陽極上生成標準狀況下氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復電解前的狀況，應加入

A. B.

C. D.用惰性電極電解的水溶液，當陰極上增重a

g時，在陽極上同時產(chǎn)生b

L

標準狀況，從而可知M的相對原子質(zhì)量為A. B. C. D.下列說法正確的是

鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉

電解法精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g

鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極

外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A. B. C. D.電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁時，當電路中通過電子時，理論上可以得到金屬鋁的質(zhì)量是A. B. C. D.是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取的方法之一如圖所示，其中陽陰離子隔膜只允許陽陰離子通過，下列有關說法中正確的是A.可用鐵作陽極、石墨作陰極

B.裝置中的隔膜為陽離子隔膜

C.當外電路中通過2

時，陰極上會有生成

D.陽極電極反應式為：

設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

B.，的和的混合溶液中，含的數(shù)目為

C.一定條件下，與足量氧氣反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為時，陽極質(zhì)量減少將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖，使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是

A.充電時，a接電源的正極

B.每生成乙烯，同時生成

C.電解過程中，陽極區(qū)附近溶液pH增大

D.陰極反應為：高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.鐵是陽極，電極反應為

B.電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C.每制得1mol

，理論上可以產(chǎn)生氣體

D.若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時A.粗銅接電源負極

B.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C.純銅作陽極

D.純銅片增重，電路中通過電子為氫是主要的工業(yè)氣體，可用作核研究、氘核加速器的轟擊粒子、示蹤劑、氣相色譜氫焰化驗原料，電解法制備高純氫的原理圖如下，閉合開關或，可得到或，下列說法正確的是

A.閉合開關可得到

B.閉合開關時，負極區(qū)的反應式為

C.閉合開關時，若轉(zhuǎn)移電子，電極2產(chǎn)生氣體的體積為

D.改變開關閉合方式，當?shù)玫胶偷奈镔|(zhì)的量之比為時，堿性電解液的濃度不變工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有：

下列說法正確的是

A.鐵電極上發(fā)生的反應為

B.通電過程中溶液pH不斷增大

C.除去，外電路至少需轉(zhuǎn)移電子

D.為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示圖中HA表示乳酸分子，表示乳酸根離子。下列說法正確的是

A.通電后，通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.通電后，陽極附近pH增大

D.當電路中通過電子的電量時，會有生成某新型二次電池反應原理為

代表金屬，代表石墨，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，向b極遷移

B.放電時，a極的反應式為

C.充電時，b極的反應式為

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子有被還原

如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關于該電池敘述正確的是

A.放電過程中，從正極區(qū)移向負極區(qū)

B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C.若用該電池給鉛蓄電池充電，電極質(zhì)量減少，則鉛蓄電池負極增重

D.正極反應式為納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到廣泛關注。某小組擬利用光伏電池為電源制備納米級，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.a極為負極，鎳極發(fā)生氧化反應

B.銅極反應式為

C.電子由a極經(jīng)陰離子交換膜流向b極

D.每轉(zhuǎn)移電子左室溶液質(zhì)量減少

中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖質(zhì)子膜允許和通過，下列相關判斷正確的是A.電極I為陰極，電極反應式為

B.吸收塔中的反應為

C.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

D.每處理電解池質(zhì)量減少電解法制取有廣泛用途的，同時獲取氫氣：，工作原理如圖1所示，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。隨初始的變化如圖2所示。已知只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原。下列說法不正確的是

A.Ni和電源的負極相連

B.電解過程中需將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

C.M點低于最高值的原因是鐵電極上有生成

D.陽極的電極反應式為二、計算題（本大題共6小題，共49分）將一定濃度的溶液，用a、b兩個石墨電極電解，當a極上產(chǎn)生標準狀況下氣體時，b極上只有固體析出。然后將a、b兩極反接，繼續(xù)通直流電，b極上又產(chǎn)生標準狀況下氣體，溶液質(zhì)量共減少。極上產(chǎn)生標準狀況下氣體時，b極增加的質(zhì)量為________。原溶液中的物質(zhì)的量濃度為________。如終所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和溶液，a、b、c、d均為石墨電板，通電一段時間后，B池中陰極增重。

池中陽極的電極反應式為______。

計算通電過程中A、B兩池陽極分別產(chǎn)生氣體的體積標準狀況下寫出簡要計算過程已知高能鋰離子電池的總反應式為：為電解質(zhì)。用該電池為電源石墨為電極進行如圖的電解實驗，當電極X減少時，甲池的質(zhì)量變化為_____電解質(zhì)均足量。當電流為IA，通過時間ts時，甲池增重每個電子的電量為，請寫出阿伏伽德羅常數(shù)的表達式______________________。電解溶液，若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，且電解產(chǎn)生的氣體全部逸出假設電解前后溶液體積不變。請計算：時，電解后溶液中的物質(zhì)的量濃度為________________。若實際上逸出的氯氣為標準狀況下，此時將電解后的溶液充分攪拌，則溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量為________________。將和混合溶液，用石墨為電極電解。一段時間后在陽極收集到標況下氣體，溶液體積幾乎沒有變化。計算：已知：，陰極析出銅的質(zhì)量為多少克？

計算電解后溶液的pH如圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：寫出甲池負極的電極反應式：________。若甲池消耗氣體，則丙池中石墨極上生成氣體的物質(zhì)的量為______，反應一段時間后丙池溶液pH_______填“增大”、“減小”、“不變”。若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_______填電極材料，電極反應式是______。若乙池中A、B為石墨電極，電解質(zhì)溶液為。當丙池共產(chǎn)生標況氣體時，乙池A極產(chǎn)物_____mol，檢驗該產(chǎn)物的方法為：______簡述操作。

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應式的書寫以及電子守恒的計算為解答該題的關鍵。

【解答】

以惰性電極為電極，電解硫酸銅，在陽極上是陰離子失電子的氧化反應，即，在陰極上發(fā)生的電極反應，，氧氣體積為，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，銅的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，故氫離子轉(zhuǎn)移電子，生成氫氣的物質(zhì)的量為，所以氫氣和銅的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當于

根據(jù)銅原子守恒，故需要加入氫氧化銅才能恢復電解前狀況，故C正確。

2.【答案】C

【解析】解：設M的原子量為R，

電解時，電池反應方程式為：

4Rg

ag

bL

所以，

故選：C。

根據(jù)電解時，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關系，從而確定金屬的原子量．

本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，能正確寫出該電池的電池反應式并找出金屬與氧氣的關系式是解本題的關鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題．

3.【答案】A

【解析】解：加少量硫酸銅，鋅置換出銅可構(gòu)成原電池，能加快反應速率，故正確；

電解熔融冶煉金屬鋁時，氧化鋁熔點較高，加入冰晶石作助熔劑時能降低熔融溫度，從而減少能源浪費，故正確；

電解精煉銅時，陽極上比銅活潑的雜質(zhì)先放電，則當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量減輕不一定是64g，故錯誤；

、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕，F(xiàn)e被保護，所以鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；

電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，在銅上鍍銀，則銅為陰極，銀為陽極，故錯誤；

外加電流的金屬保護中，被保護的金屬作陰極，與原電池負極相連，故錯誤；

故選：A。

本題考查電化學相關知識，為高頻考點，把握反應原理為解答的關鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】【分析】本題考查電解池的相關計算，注意掌握鋁離子生成單質(zhì)鋁的電極反應式是解題關鍵，難度不大?！窘獯稹夸X離子生成單質(zhì)鋁的電極反應式為，即每產(chǎn)生1mol鋁，反應中就轉(zhuǎn)移3mol電子。所以當電路中通過3mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是，故B正確。5.【答案】C

【解析】解：根據(jù)裝置圖分析，電解含有KI、KOH的溶液制取，電解池陰極的反應是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液為堿性，則陰極的電極反應為：，陽極的反應為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，則陽極的電極反應為：，

A.鐵做陽極我活性電極，優(yōu)先發(fā)生反應，應用惰性材料石墨作為陽極，故A錯誤；

B.裝置目的是制取，電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，在陽極放電產(chǎn)生，則隔膜應為陰離子交換膜，使通過隔膜到達陽極放電，故B錯誤；

C.陰極的電極反應為：，當外電路中通過2

時，陰極產(chǎn)生，標況下氣體體積為，故C正確；

D.陽極為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，在陽極轉(zhuǎn)化為，則陽極電極反應式為：，故D錯誤。

故選：C。

根據(jù)裝置圖分析，電解含有KI、KOH的溶液制取，電解池陰極的反應是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應，考慮到溶液為堿性，則陰極的電極反應為：，陽極的反應為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，則陽極的電極反應為：，據(jù)此分析判斷．

本題考查電解原理知識，明確電極反應式，考慮電解池離子運動的規(guī)律是解題的關鍵，為常見題型，題目難度不大．

6.【答案】B

【解析】解：苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯乙烯中含一條碳碳雙鍵，故苯乙烯中含條碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.因為溶液，說明，溶液體積為1L，故含的數(shù)目為，故B正確；

C.二氧化硫，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于，轉(zhuǎn)移的電子小于，故C錯誤；

D.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減少時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為，故D錯誤，

故選：B。

A.苯乙烯中含一條碳碳雙鍵；

B.因為溶液，說明，據(jù)此進行分析；

C.二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；

D.電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極質(zhì)量減少時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，需要明確可逆反應特點。

7.【答案】D

【解析】【分析】本題考查電解原理的應用，難度中等，根據(jù)圖示兩極的物質(zhì)變化，分析元素化合價變化，利用反應類型確定電解池的陰陽極是解題的關鍵?！窘獯稹緼.由圖可知，電解池的左側(cè)電極上轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素的化合價由價降低為價，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則a為電源的負極，故A錯誤；

B.溫度壓強不知不能計算氣體體積，故B錯誤；

C.電解過程中，陽極區(qū)水電離產(chǎn)生的氫氧根放電生成氧氣，水的電離平衡正向移動，溶液中逐漸增大，pH逐漸減小，故C錯誤。

D.電解池的左側(cè)電極上轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素的化合價由價降低為價，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，陰極反應式為，故D正確。

故選D。

8.【答案】D

【解析】解：用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，電極反應式為，故A錯誤；

B.鎳電極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故B錯誤；

C.溫度和壓強未知，所以無法計算生成氣體體積，故C錯誤；

D.若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會含有，故D正確；

故選：D。

A.用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；

B.鎳電極上氫離子放電生成氫氣；

C.氣體摩爾體積因溫度壓強不同而不同；

D.若離子交換膜為陰離子交換膜，電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會含有；

本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發(fā)生的反應是解本題關鍵，易錯選項是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，為易錯點．

9.【答案】D

【解析】【分析】本題考查學生電解精煉銅的原理，注意電解池的工作原理是關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅與電源正極相連，故A錯誤；

B.在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬以及雜質(zhì)會形成陽極泥沉積到池底，故B錯誤；

C.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；

D.精銅片增重，即析出銅，則電路中通過電子為，故D正確。

故選D。

10.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查電化學知識，解題的關鍵是注意負極區(qū)是指與電源負極相連的區(qū)域，即陰極區(qū)，難度較大。

【解答】

A.閉合開關時，電極1的電極反應式為，可得到，故A正確；

B.閉合開關時，負極區(qū)即陰極區(qū)的電極反應式為，故B錯誤；

C.閉合開關時，若轉(zhuǎn)移電子，電極2產(chǎn)生氣體是氧氣，在標況下的體積為，由于缺少標準狀況，故C錯誤；

D.改變開關閉合方式，當?shù)玫胶偷奈镔|(zhì)的量之比為時，堿性電解液中，不變，但由于生成氣體，電解液的體積減小，堿性電解液的濃度增大，故D錯誤；

故選A。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查電解池的工作原理以及電極反應和電子轉(zhuǎn)移等知識，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)題意，該電解池陽極的電極反應為，所以鐵作為活性電極，只能做陰極，石墨作陽極，錯誤；

B.該電解池發(fā)生不斷消耗的反應，所以溶液的PH不斷減小，錯誤；

C.根據(jù)

，

十，除去，外電路至少需轉(zhuǎn)移電子，故C正確；

D.因為不斷消耗，所以為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaOH，故D錯誤。

故選C。

12.【答案】A

【解析】【分析】

本題涉及電解的工作原理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用。

【解答】

A.通電后，通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，故A正確；

B.電子從負極經(jīng)外電路流回到正極，故B錯誤；

C.陽極放電，則增大，pH減小，故C錯誤；

D.氫氧根在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，當電路中通過2mol電子的電量時，會有的生成，未說明是否為標況，體積不定，故D錯誤。

故選A。

13.【答案】B

【解析】【分析】本題考查原電池和電解池的工作原理，電極反應式的書寫，電化學計算等知識，是高考常考題型，難度中等。關鍵是掌握原電池的工作原理，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

A.放電時a為負極，陰離子向負極移動，移向負極，向a極遷移，故A錯誤；

B.放電時負極反應為：，故B正確；

C.充電時b為陽極，發(fā)生氧化反應，反應式為：

，故C錯誤；

D.放電時1molM失去3mol電子，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，最多有被還原，故D錯誤。

故選B。14.【答案】D

【解析】【分析】本題考查原電池的工作原理、電極反應式的書寫，注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹?/p>

結(jié)合圖示分析，左邊為正極，右邊為負極，據(jù)此解題，A.原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故H從負極區(qū)移向正極區(qū)，故A錯誤；

B.微生物所在電極區(qū)為負極區(qū)，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.正極反應式為：，電極質(zhì)量減少，轉(zhuǎn)移電子，若用該電池給鉛蓄電池充電，電極反應為，則鉛蓄電池負極減輕，故C錯誤；

D.被還原生成，為原電池的正極，電極反應式為：，故D正確。

故選D。15.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查電解池原理及其應用，涉及電極的判斷、電極反應式書寫、電子移動方向以及電解的計算等，意在考查分析和解決化學問題的能力，試題難度一般。

【解答】

A.依題意，通過電解法制備納米級氧化亞銅，銅極發(fā)生氧化反應，為陽極，與陽極相連的b極為光伏電池的正極，推知a極為負極，鎳極發(fā)生還原反應，A項錯誤；

B.交換膜為陰離子交換膜，由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，銅極的電極反應式為，B項正確；

C.電子只在導線上傳遞，不可能在電解質(zhì)溶液中傳遞，C項錯誤；

D.鎳極的電極反應式為，轉(zhuǎn)移電子時左側(cè)溶液減少的質(zhì)量包括生成的質(zhì)量和遷移的質(zhì)量，共，D項錯誤。

故選B。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查電化學知識，根據(jù)電化學裝置原理圖分析，明確電極反應是解題的關鍵，題目難度中等，是中檔題。

【解答】

A.在電極I上轉(zhuǎn)化未，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：，故A錯誤；

B.吸收塔中通入NO和離子反應，生成和，所以反應方程式為：，故B正確；

C.電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故C錯誤；

D.電極Ⅱ為陽極，在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為，發(fā)生電極反應：，每處理1

mol

NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生進入電解池，逸出電解池，流出電解池，所以電解池質(zhì)量減少為18g，故D錯誤。

故選B。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查了電解原理及其應用的相關知識，注意電極反應式的書寫和相關計算是關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由電解方程式知，鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子得電子放電生成氫氣，鎳電極為陰極，所以Ni和電源的負極相連，故A正確；

B.由A分析知，鎳電極有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氫氣，已知易被還原，所以電解過程中需將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，故B正確；

C.題意只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，低，穩(wěn)定性差，且反應慢，在N點：過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使產(chǎn)率降低，N點低于最高值的原因是鐵電極上有生成，故C錯誤；

D.電解法制取有廣泛用途的，同時獲得氫氣，根據(jù)總反應：，所以金屬鐵是陽極，該電極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應，即，故D正確。

故選C。

18.【答案】

【解析】電解方程式：。a極即陽極上產(chǎn)生：，b極即陰極質(zhì)量增加的是生成Cu的質(zhì)量：，溶液質(zhì)量減少。電源反接后，b為陽極，Cu先放電，然后放電，a為陰極，先放電，然后放電。電解過程可分為三個階段：電鍍銅，此階段溶液質(zhì)量變化。電解溶液：此階段，溶液質(zhì)量減少。電解溶液，其本質(zhì)是電解水：此階段，溶液質(zhì)量減少。則有解得：，，所以原溶液中。19.【答案】

【解析】解：該裝置是電解池，電解池工作時，A裝置陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：；B裝置中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：。

故答案為：；

通電一段時間后，B池中陰極增重，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；則生成氯氣的體積

，則生成氧氣的體積。

答：標準狀況下；

。

該裝置是電解池，電解池工作時，A裝置陽極上氯離子放電生成氯氣，B裝置中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，寫出電極反應式；

根據(jù)電解池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算生成的氣體體積。

本題考查了電解池原理，根據(jù)電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應、轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等即可分析解答本題，難度不大。

20.【答案】；

【解析】【分析】

本題考查電解池，涉及計算，注意各種關系式的聯(lián)系，難度一般。

【解答】

由通過電流甲池增重，說明甲池是陰極，X是負極，負極材料是鋰，電極X減少時，減少的鋰是，失去的電子是，甲池中發(fā)生的反應是，產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量減少；

同時通過陽離子交換膜向甲池移動，共增加鉀離子，為；

故甲池增重；

當電流為IA，通過時間t

s時通過的電量是It庫；

甲池增重mg，增加的是鉀，減少的是氫，通過的電子是，

故阿伏伽德羅常數(shù)的表達式是。

21.【答案】；

。

【解析】【分析】

本題主要考查的是化學計量有關的計算，意在考查學生的計算能力和知識應用能力，解題的關鍵是掌握電解飽和食鹽水的方程式和化學計