廣東省河源市龍川縣隆師中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

廣東省河源市龍川縣隆師中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在一密閉容器中盛有aLCb和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的

NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中CL和H2物質(zhì)的量之比一定是

A.Ch:出=1B.Ch:H2<1

C.Ch：H2>1D.Ch：H2<1

2、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚麟的100mL0.01mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴滴入0.04mol/LH2s。4

溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

S

E

O

E

M

M

二

10

S

時(shí)間

A.0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色

+2+

B.a—b過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+SO4+Ba+OH=BaSO4I+H2O

C.滴至b點(diǎn)時(shí)消耗H2sCh溶液25mL

D.b-c過(guò)程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和SO：濃度增大

3、下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A.銅、BaSO4B.NaCl晶體、NH3

C.稀醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液

4、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA,下列說(shuō)法正確的是（）

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，一定含有2NA個(gè)原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和Ch混合氣體中含O.INA個(gè)原子

C.常溫常壓下，11.2L甲烷（CH。中含有的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的容積（）

A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L

6、下列配制的溶液濃度偏大的是（）

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.稱(chēng)量4.0gNaOH配制O.lmol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，祛碼錯(cuò)放左盤(pán)

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線

7、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是

A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

8、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為Na2cCh,C中盛有NazSiCh溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnCh,C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2sCh固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

9、下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸

B.配制lmoI?L-iNaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低

C.向NazSKh溶液中通入CO2生成白色沉淀，說(shuō)明酸性H2cO3>H2Si（）3

2

D.0.3mol?L-】Na2sO4溶液與0.1mol?L^2（804）3溶液中c（SO4'）前者大

10、Imol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5）（）

A.5.6LB.22.4LC.28LD.2.8L

3+n+

11、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：C1O3+2M+4H2O=M2O7+C1+8H,M2O產(chǎn)中M的化合價(jià)是

A.+4B.+5C.+6D.+7

12、下列有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的說(shuō)法中，正確的是（）

A.相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉〈碳酸氫鈉

B.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的速率：碳酸鈉〈碳酸氫鈉

C.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉〈碳酸氫鈉

D.二者不能相互轉(zhuǎn)化

13、下列盛放試劑的方法正確的是（）

A.濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處

B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

14、下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2s04芻C11SO4+SO2T+2H20說(shuō)法正確的是（）

A.H2sO4是還原劑B.Cu在反應(yīng)中被氧化

C.H2s。4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D.Imol氧化劑在反應(yīng)中得到Imol電子

15、將30mL0.5mol/LNaOH溶液力口水稀釋至（J0.03mol/L,則選用的容量瓶規(guī)格為

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

16、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成紅褐色沉淀的是

A.氯化鎂溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸銅溶液D.硫酸鋁溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

2222

17、某固體中可能含有Na+、K+、AF+、Ba\SO4\CO3,SiO3\等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)

習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是；在“定容”操作中，當(dāng)液面

接近容量瓶刻度線上2cm處，改用,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑵若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.稱(chēng)量時(shí)祛碼已經(jīng)生銹；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；

C.定容時(shí)俯視；

D.定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水。

⑶根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是,,一定不存在的離子是。

（4）加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為淡黃

色的非金屬單質(zhì)。B為紅棕色固體氧化物，X為常見(jiàn)無(wú)色液體。L焰色為黃色，且能使酚醐變紅（部分反應(yīng)條件、反

應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。

（1）F的化學(xué)式為o

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為o

（4）K與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為o

（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽(yáng)離子的方案：_________________________________________

19、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并

靠近火焰點(diǎn)燃。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,四氧化三鐵是

（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”）o

（2）力口熱燒瓶的作用是=

（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。

（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①?④儀器的名稱(chēng)：①—；②③④—。在儀器①?④中，使用前必須檢查是否漏水的有

—（填儀器序號(hào)）。

（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g?cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容,

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1moI-L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a.圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的_（寫(xiě)標(biāo)記代號(hào)A?D）。

b.配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有_、_（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

c.經(jīng)計(jì)算，配制480mL1moll"的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

21、實(shí)驗(yàn)室采用MgCL、A1CL混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgALCh,主要流程如下：

（1）為使Mg2+、AF+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入（填“A"、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化錠和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是

（4）無(wú)水AlCb（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________o

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是;F中試劑的作用是；

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為。

③實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃(填“A”或"C”)處酒精燈,

當(dāng)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式0

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氫氣有剩余，所以答案選C

2、B

【解析】

A.酚醐遇堿變紅，且氫氧化鎖與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，即Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4I+2氏0,則從0至85s隨著

硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來(lái)越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色

逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，故A正確；

B.a-b過(guò)程中氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2sC>4=BaSO4I+2H20,其離子方

2++2

程式為Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4I+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反

應(yīng)時(shí)氫氧化鐵與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04mol?L-iH2s04溶液的體積為

0.1Lx0.01mol/L.十收

V(HSO)=--------------------------=0.025L=25mL,故C正確；

240.04mol/L

D.b—c點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率又變大是因?yàn)槔^續(xù)滴加H2so4,存在H2so4=2H++SO4*,過(guò)量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃

度增大，故D正確；

答案為B。

3、B

【解析】

A.銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KN03是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,都含有NA個(gè)分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不同，不一定都是雙原子分子,

因此所含原子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和02混合氣體的物質(zhì)的量為0.05moL以和O2均為雙原子分子，則氣體中共含O.INA個(gè)原

子，故B正確；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/moI,則11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5moL含有的氫原子數(shù)也不為2NA,

故C錯(cuò)誤；

D.0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、

CC14、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol

是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。

5、D

【解析】

假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol,容器的質(zhì)量為mg,貝!J：mg+nmolx71g/mol=74.6g,mg+nmolx28g/mol=66g,聯(lián)立方程，

解得n=0.2mol,氣體的體積為V=0.2moIx22.4L/mol=4.48L,所以容器的容積為4.48L,故選D。

6、D

【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，

A錯(cuò)誤；

B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.稱(chēng)量4.0gNaOH配制O.lmol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，祛碼錯(cuò)放左盤(pán)，未使用游碼，則稱(chēng)量的質(zhì)量不變，配置溶液

的濃度不變，與題意不符，c錯(cuò)誤；

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

Hrn

利用c=—=---------，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。

VMxV

7、A

【解析】

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來(lái)制造太陽(yáng)能材料，A正確；

日

B.粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2C-Si+2COf,為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiC>3+2H2t中，Si為還原劑，坨。為氧化劑，C錯(cuò)誤；

D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、C

【解析】

A.濃鹽酸揮發(fā)的HC1在C中也能與NazSith溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無(wú)法判斷H2c。3的酸性一定比IhSiCh強(qiáng)，

故A錯(cuò)誤；

B.A為濃鹽酸，B為KMnCh,則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,其中HC1O有強(qiáng)氧化

性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；

C.A為較濃硫酸，B為Na2s。3固體，兩者反應(yīng)生成的SO?氣體通入C中，因SCh有氧化性，則與C中Na2s溶液反

應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故c正確；

D.儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、C

【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B、配制lmol?LiNaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；

C、向NazSKh溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明酸性H2cO3>H2SiO3,故C正確；

212

D、0.3mol?L】Na2s04溶液中c(SO4-)為0.3mol?L0.1mol?L】Fe2(SO4)3溶液中qSfV-)為0.3mol?L,c(SO4')

相等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10、c

【解析】

由反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，Imol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為

lmolv4=0.25mol,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25molx22.4L/mol4-l/5=28L,所以C正確。

故選C。

11、C

【解析】

根據(jù)電荷守恒J+3x2=-l-n+8,n=2,設(shè)M的化合價(jià)是x,則2x-2x7=-2,x=+6,故C正確。

12、B

【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說(shuō)明溶解度：碳酸鈉〉碳酸氫鈉，故A

錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，后者速率比前者快，故B正確；

C、加熱時(shí)，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉〉碳酸氫鈉，故C

錯(cuò)誤；

D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

13、D

【解析】

A.濃硝酸見(jiàn)光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細(xì)口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕

色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤;

C.碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開(kāi)，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該

存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。

14、B

【解析】

反應(yīng)Cu+2H2s04&C11SO4+SO2T+2H2。中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSCh為氧化產(chǎn)物，S元素的化

合價(jià)降低，H2s04為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。

A.H2s。4是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)B正確；

C.H2s04在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)可知，Imol氧化劑在反應(yīng)中得到2moi電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

15、C

【解析】

利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行分析。

【詳解】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此有30X10-3LX0.5mol?L-1=V(NaOH)X10-3LX0.03mol-L1,解得

V(NaOH)=500mL,故C正確；

答案：Co

16、B

【解析】

A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與MgCb反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生

氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意;

B.Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與FeCb反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生

氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意;

C.Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣

體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意;

D.Na投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成白色A1(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣

體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

222

17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO3,SiO3SO4\

2+2+2+

AF+、BaCO3+2H=CO2T+H2O；SiO3+2H=H2SiO3i

【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B,氣體A為CO2,則原溶液中一定含有CO3室,結(jié)合離子

共存可知一定不存在AF+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO3*;向?yàn)V液C中加入氯化鋼溶液，無(wú)明顯現(xiàn)

象，說(shuō)明溶液中不存在SO4",據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；

第⑵題根據(jù)c=孩進(jìn)行分析；

【詳解】

⑴容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線L2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與

刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面

凹液面恰好與刻度線相切；

(2)A.稱(chēng)量時(shí)祛碼已經(jīng)生銹會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；

D.定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故

D錯(cuò)誤；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)濃度沒(méi)有影響，故E錯(cuò)誤，

故答案為：AC；

222+22

(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO3\SiO3；一定不存在的離子為：SCV-、AF+、Ba,故答案為：CO3\SiO3-；

22+

SO4\AF+、Ba；

2+

(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO3+2H=CO2t+H2O;

2+

SiO3+2H=H2SiO3j.o

高溫

2+1+

18、SO22Al+Fe2Oi===AhOi+2Fe2Fe+Ch===2Fe+2CI-A12(SO4)I+6NH1-H2O===

2Al(OH)iI+1(NH4)2SO4AI2O1+2OH===2A1O2+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶

液中陽(yáng)離子為Fe,+；

【解析】

A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al,H可能為濃硫酸或濃硝

酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為FezOi,A為ALC為Fe,D為AI2O1.E為

固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G,G與常見(jiàn)無(wú)色液體X反應(yīng)得到H,則E為S,F為SO2,G為SOi,H為H2so4,

X為H2O,I為FeSCh;L焰色為黃色，且能使酚酷變紅，且能與ALOi反應(yīng)，則L為NaOH,與AI2O1反應(yīng)生成J為

NaAlO2,AI2O1與硫酸反應(yīng)生成K為AL(SO4)I,則M為Al(OH)i,據(jù)此解答。

【詳解】

⑴由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2,故答案為：SO2;

高溫

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2Oi-AhOj+2Fe,

局溫

故答案為：2AI+Fe2()iAI2O1+2Fe；

(l)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的CL反應(yīng)生成Fe3反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fei++2Cr,故答案為：

2Fe2++C12=2Fe1++2Cl；

1++

(4)K為A12(SO4)I,與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：A1+1NHI?H2O=A1(OH)I；+1NH4,故答案為：

A11++1NH1?H2O=A1(OH)11+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為AI2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlCh和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：A12O(+2OH=2A1O2

+H2O,故答案為：AbOi+2OH=2A1O2+H2O.

(6)黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe1+,其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽(yáng)離子為Fe,

【點(diǎn)睛】

此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或

逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。

19、3Fe+4H2O-JkFe3O4+4H2t氧化產(chǎn)物產(chǎn)生水蒸氣防止暴沸

【解析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為

3Fe+4H2O(g)0h；Fe3O4+4H2,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產(chǎn)物，故答案為：

3Fe+4H2O(g)^nFe3O4+4H2；氧化產(chǎn)物；

⑵根據(jù)圖示和發(fā)生的反應(yīng)可知，加熱燒瓶的目的是產(chǎn)生水蒸氣，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；

⑶燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。

20、圓底燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④D500mL容量瓶玻璃棒27.2

【解析】

(1)由圖示儀器的構(gòu)造可知，①為圓底燒瓶、②為冷凝管、③為分液漏斗、④為100mL容量瓶，故答案為：圓底燒

瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

(2)圓底燒瓶和冷凝管在使用之前不需要檢查是否漏水，而分液漏斗和容量瓶分別由旋塞和瓶塞，使用前需要檢查儀

器是否漏水，故答案為：③④；

(3)a、濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)該貼上D.腐蝕品標(biāo)記，故答案為：D；

b、配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，配制稀硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少玻璃棒和500mL容量瓶,

故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶;

同上生什3AAMHAA口也』上1000Pw1000x1.84x98%_

c、圖2中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：C=------------=--------------------------mol/L=18.4mol/L,配制480mLlmol/L的稀

M98

硫酸，實(shí)際上配制的是500m