江蘇省2022-2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01離子反應(yīng)

江蘇省2022-2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01離子反應(yīng)

一、單選題

1.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氟在自然界主要存

在于螢石（Ca耳）中，CaE2與濃HzSO4反應(yīng)可制取HF；氯、浪主要存在于海水中，工業(yè)

常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl?,Cl2可用于制取漂白粉。鹵水中Br可通過Cb氧化、

NaWO,溶液吸收；BrCI能發(fā)生水解反應(yīng)。L易升華，一種Li-I2二次電池正極界面反

應(yīng)機理如圖所示。

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確是

A.Li-4電池正極放電時的電極反應(yīng)有：g+2e=31

電解?

B.電解飽和NaCI溶液：2NaCl==2Na+Cl2↑

+

C.BrCI與H?O反應(yīng)：BrCl+H2O=HCl+Br+OH

D.Br?（g）用NazCO,溶液吸收：Br2+eθ?-=Br^+BrOJ+CO2

2.（2023?江蘇?統(tǒng)考一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向溶有S°2的BaCI2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性

B向OImoI?L'FeCI3溶液中滴加Kl一淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe">U

向NaHCO3溶液中加入等濃度等體積的NaAIO2溶液，出現(xiàn)Al比COj更容

C

白色沉淀易結(jié)合H,

將澳乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，溟乙烷發(fā)生了消去

D

再通入酸性KMn°,溶液中，溶液褪色反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

3.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)鐵鍍研［NH4Fe(SO4)2?12HQ］常用于制備高鐵酸鹽。下列反

應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵鏤機溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)J

B.向鐵鐵磯溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H,S=2Fe2++SΦ+2H+

C.在強堿溶液中，鐵錢磯與次氯酸鈉反應(yīng)生成NaJ?O4;

3C1O+2Fe"+6OH^=2FeO4;-+3CΓ+HZQ+4H*

D.向鐵鍍機溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

2+

Fe"+2SOj+2Ba+30H-=Fe(OH入J+2BaSO4J

4.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。Clo2(分子空間填充模型為

NaCK)等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3,再進

一步制備冊(N2H4)、硝酸、鍍鹽等化合物，腫和偏二甲胱(C2H8N2)常用作火箭燃料，明

的燃燒熱為622.08kJ?molLH2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中

會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列化學(xué)反應(yīng)的方程式表示不正確的是

A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3:CIO+C02+H2O=HClO+HCOj

B.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：2FhS+O2=2S；+2H2O

C.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：2CΓ+2H2O^C12↑+H2↑+2OH?

1

D.助燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H=-622.08kJ-mol'

5.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)工業(yè)上可利用氨水吸收SCh和NCh,原理如下圖所示。己知:

25°C時，NH3?H2O的Kb=I.7x10-5,H2SO3的KlI=I.3xl(W,Ka2=6.2x10-8,下列說法正確

的是

試卷第2頁，共10頁

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3:c(H2SO3)>C(NH3?H2O)+c(SO?')

B.向氨水中通入SO2至pH=7；c(HSO)>c(NH?)>c(H+)=C(OH)

C.反應(yīng)NH3?H2O+H2SO3=NH;+HSO3+H2O的平衡常數(shù)K=221xI07

D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4SO；=N2+4SO：

6.(2023?江蘇南京?南京師大附中?？家荒?CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用

黃銅礦(主要成分是CuFeS2,還含有少量Siθ2)制備CuCl的工藝流程如圖1：

下列說法正確的是

A.“浸取”時的離子方程式為CuFeS2+4θ2=Cu2÷+Fe2÷+2SOf

B.“濾渣①”的成分是Fe(OH)3

C.“還原”時加入NaCI和濃鹽酸主要是為了提供CL跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)

D.CUel的晶胞如圖2,每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4

7.(2023?江蘇南京?南京師大附中?？家荒?對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子

方程式的是

A.向BaCb溶液中通入SCh:Ba2++H2O+SO2=BaSO3∣+2H+

2+

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H?Fe+H2S↑

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+0H=NH3H2O

D.用Na2SO3溶液吸收少量CL：3SOΓ+C12+H2O=2HSO1+2Cl+SθΓ

8.(2022?江蘇泰州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化

工流程如圖所示。

已知：i.鉛膏的主要成分是Pbo2和PbSc)4;HBF4是強酸；

814

HKsp(PbSCM)=I.6x10.KSP(PbCO3)=7.4xIO0

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbSeMS)+CO；(aq)UPbCθ3(s)+Sθj(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為

2.2×105

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2↑+H2O

D.副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO3

9.(2022?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預(yù)測)侯氏制堿法涉及反應(yīng)：

NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3l。下列說法正確的是

IS2s2p

A.基態(tài)碳原子的軌道表示式：ΓMFjT

B.NK中只存在極性共價鍵

H

-

N

C.NH4CI的電子式:-

H

++

D.NaHCc)3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COf

81699

10.(2022?江蘇淮安?統(tǒng)考模擬預(yù)測)室溫下，Kai(H2SO3)=IO-',Kai(H2SO3)=IO0

室溫下通過下列實驗探究Na2SO3.NaHSC)3溶液的性質(zhì)。

實驗1：測定某濃度的NaHSO3溶液的pH,測得PH為5.2。

實驗2：向0.1OmOILlNaHSCh溶液中加氨水至PH=7。

實驗3：向0.1OmOILlNa2SO3溶液中滴幾滴0.IOmoILlFeCb溶液，再滴加KSCN溶液,

溶液不變紅。

實驗4：向0.1OmoILTNa2SO3溶液中加入Bao2固體，有氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀。

下列說法錯誤的是

c(H,SO,)

I6

A.實驗1的溶液中：C(SQ2-)?10^?

試卷第4頁，共10頁

B.實驗2得到的溶液中有C(NHD+c(H2SO3)=c(Sθ;)

3+2t+

C.實驗3中加Feel3溶液的離子方程式為：2Fe+SO^+H2O=2Fe+SO：'+2H

D.實驗4的上層清液中有C(S07)?c(Ba2+)=Ksp(BaSCh),產(chǎn)生的氣體中一定有SO2

U.(2022?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)25℃,通過下列實驗探究Na2SOs、NaHSo溶液

的性質(zhì)。

27

已知I:^al(H2SO,)=1.5×10^,∕Γa2(H2SO,)=1.5×10-

實驗1：用PH試紙測量O.Imol?L∣NaHSO3溶液的PH,測得PH約為5。

實驗2：將0.1mol?L'NaHSO3溶液在空氣中放置較長時間，測得PH約為X。

實驗3取ImLO.ImolLTNaHSo3溶液，加入ImLO.0ImoILBa(OH)?溶液，產(chǎn)生白

色沉淀。

下列說法正確的是

A.25℃,pH=9的Na,S0；溶液中=1.5x10"

C(H2SO3)

B.X>5

C.0.1mol?r'NaHSo3溶液中有C(H+)+c(Na+)>c(HSC)n+2c(H2SOJ

2+

D.實驗3發(fā)生的反應(yīng)為：HSO；+Ba+OH-=BaSO3Φ+H2O

12.(2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考三模)某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的

方案如下：

BaSHzSO,溶液Mg(OH)2

濾渣

下列說法正確的是

A.“沉淀”步驟中可使用Na^SOit溶液代替硫酸

B.濾渣中只有BaSo」

C.“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H-=Mg2++2凡0

D.將MgBr?-6凡0直接加熱得到MgBr?固體

13.(2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考三模)煤和石油是重要的能源物質(zhì)，一方面對其開發(fā)利用推

動人類社會快速進入工業(yè)文明時代，另一方面化石燃料燃燒產(chǎn)生CO?帶來的環(huán)境問題日

益凸顯，“碳中和”已成為新時代綠色發(fā)展理念。煤經(jīng)汽化、液化后再利用，可提高效能、

降低污染，其常見原理為：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJmoΓ'

CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH=-116kJmol^'

1

CO(g)+H2(g>HCHO(g)ΔH=-32kJ?moΓ

CH,OH,HCHc)等產(chǎn)物在化工生產(chǎn)中都有廣泛用途。下列有關(guān)CO2、CHQH、HCHO

的說法正確的是

A.HCHo中H-C—H的鍵角比CHQH中的大

B.CO2的水溶液不能導(dǎo)電

C.HCHO的空間構(gòu)型為平面正三角形

D.CH3OH和CaCk形成的[Ca(CHQH)JCL中有6個配位鍵

二、多選題

14.(2022?江蘇泰州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)室溫下，反應(yīng)Hee)/也。H^CO^OH的平衡

常數(shù)K=2?2xl(Γ8.將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO

或與FeSo4溶液反應(yīng)制備FeCO,沉淀。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則下列說法

正確的是

2+

A.浸取廢渣中ZnO的離子方程式為：ZnO+4NH,-H2O=[Zn(NH3)4]+2OH+3H2O

B.制備FeCO3沉淀時，應(yīng)將FeSO4溶液滴加到NH4HCOs與氨水的混合溶液中，并充

分攪拌

1

C.0.2mol?L」氨水和0.2mol?LNH4HCO3溶液等體積混合：

C(NH；)+C(NH、?H⑼=C(HWoJ+c(HCOj+c(CO；)

1

D.0.6mol?L」氨水和0.2mol?LNH4HCO,溶液等體積混合：

+

C(NH3?H2O)+C(CO^)+c(θH)=0.3mol?L'+c(H2CO3)+c(H)

試卷第6頁，共10頁

三、工業(yè)流程題

15.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)對Sio2為載體的加氫廢催化劑(主要含有WS2、NiS?Al2S,,

少量碳、磷)處理的實驗流程如下:

浸渣一…->NiSO4-6H2O

(I)NiS中，基態(tài)鎂離子的電子排布式為

(2)高溫氧化焙燒時，WS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)濾渣X的成分為H4iO3和。

(4)Mg(H易溶于水，MgHPO4,Mg3(PO4｝均難溶于水。除磷裝置見如圖所示,

向濾液中先通入NH”再滴加MgCI2溶液，維持溶液PH為9?10,得到復(fù)合肥料

NH,MgPO」固體。

①實驗中球形干燥管的作用是o

②磷酸的分布分數(shù)x(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖

所示。生成NHjMgPO,的離子方程式為

③向濾液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是

(5)已知：①該實驗中pH=5.0時，A產(chǎn)沉淀完全；在pH=6.0時，Ni)+開始沉淀。

②實驗中須用到的試劑：2mol.LT&SO4溶液、0」mol?L-NaoH溶液。浸渣中含NiO、

少量的AL。,和不溶性雜質(zhì)。請完成從浸渣制備NiSor6HQ的實驗方案：。

16.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)錮的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrFz可作防

蛀牙膏的添加劑。

碳酸氫鍍、氨水氣體XZC氣體Y

IA

天青石精礦τ?>→s??t

T沉淀ISrSO4

硫酸核

(1)以天青石精礦(主要含SrSeU)為原料制備高純硫酸錮的部分工藝流程如下：

①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫錢和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCC)3沉淀。寫

出該過程的離子方程式：

②，，轉(zhuǎn)化，，中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是

③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鋸。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)

窯中煨燒，生成SrS,再處理得高純SrSO4。

①燃燒溫度對SrSo4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,最佳燃燒溫度為

求

、

楙

盥

爵

≡

煨燒溫度/°C

②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對SrSo4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大

至5.5：1后，SrSeU轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是。

試卷第8頁，共10頁

加（天精石精礦）:M煤粉）

（3）SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①由圖可知，每個SN周圍緊鄰且等距離的SW個數(shù)為。

②已知KsP（Sr且）=3.2x10-8,若一次刷牙所用牙膏含Sr月的質(zhì)量為2mg,口腔中溶液體

積為5mL,刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為mol?L'o

17?（2022?江蘇南通.統(tǒng)考模擬預(yù)測）BiOCI是一種不溶于水和稀硫酸的環(huán)保涂料。一種

以高鈿銀鋅渣（主要成分為Bi單質(zhì)，還含有Zn、Ag、Fe單質(zhì)）制備Bie）CI的工藝流程如

圖。

NaCIC）IHa.二水

II,1,

∣?i?iS行渣—?N化及Hlvwj?∣∣tjAJI-?Bioci

茂清就液

已知：BiCi；+H2OBioCII+2H++3C1-

Δ

2BiOCl（白色）+20H=2Cr+H2O+Bi2O3（黃色）

⑴“氧化浸出''生成BiC1；的實驗裝置如圖所示。

J拽撲陸

I，

島帔根保沿

①寫出生成BiCl4的離子方程式:

②工業(yè)在“氧化浸出”時常加入適量NaCI(S),其目的是一。

③反應(yīng)一段時間后，Bi完全浸出。將濾渣加入足量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，觀察到濾

渣部分溶解。該濾渣的成分為一。

(2)加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液PH不宜過大的原因是一。

⑶請補充完整利用含少量Fe(OH)3雜質(zhì)的BiOCI粗品制備Bi2O3的實驗方案：,過

濾、洗滌、干燥，得Bi2θ3°(須使用的試劑有：ImolLHSCU溶液、4mol?L∣NaOH溶

液、Imo卜L"BaCL溶液、蒸儲水)

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.由圖示信息可知放電時正極轉(zhuǎn)化有：Ig→g、5→I,電極反應(yīng)有:I；+2e-=3Γ,

故A正確；

電解

B.電解飽和NaCI溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,故B錯誤；

+

C.BrCI與H?0反應(yīng)：BrCl+H2O=H+CΓ+HBrO,故C錯誤；

D.Br?(g)溶于水生成HBr和HBrO,生成的酸與NaWO,反應(yīng)，吸收試劑過量，最終只生

成碳酸氨鈉：Br2+2CO；+H2O=Br+Br。+2HCO、，故D錯誤；

故選：A0

2.A

【詳解】A.向溶有SO?的BaCl2溶液中通入氣體氨氣，三者反應(yīng)也會出現(xiàn)亞硫酸鋼白色沉

淀，A錯誤；

B.向0.1mol?LFeCI3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子和鐵離子生成碘

3

單質(zhì)，氧化性氧化性：Fe÷>I2,B正確；

C.向NaHCo3溶液中加入等濃度等體積的NaAlo2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明A10；結(jié)合了

碳酸氫根離子中的氫離子生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則AlOZ比CO；更容易結(jié)合H+,

C正確；

D.將溪乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性KMnO4溶液

中，溶液褪色，說明生成了含有碳碳雙鍵的乙烯，則溟乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；

故選Ao

3.B

【詳解】A.一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵鍍磯溶液與氨水混合反應(yīng)：

3+

Fe+3NH3?H2O≈Fe(OH)3∣+3NH：,A不正確；

B.向鐵錢磯溶液中通入H?S氣體，F(xiàn)e3+將H?S氧化為S,Fe3+被還原為Fe?+,離子方程式為:

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+Si+2H,B正確；

答案第1頁，共10頁

C.在強堿溶液中，鐵鍍機與次氯酸鈉反應(yīng)生成NazFeOu;

3+

3C1O+2Fe+K)OH=2FeO^+3C1^+5H2O,另外還發(fā)生NH：與OH-的反應(yīng)，C不正確；

D.向鐵鍍機溶液中加入過量Ba(OH)￡溶液：

2+

NH：+Fe"+2SO：+2Ba+4OH=Fe(OH),J+2BaSO4J+NH3?H2O,D不正確；

故選Bo

4.D

【詳解】A.HClo的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根的酸性強，故NaClo溶液與C02反應(yīng)生成

NaHCO3：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO',A正確；

B.H2S水溶液在空氣中，和氧氣反應(yīng)后生成單質(zhì)硫和水，變渾濁的化學(xué)方程式：2HzS+O2=

2Sj+2H2O,B正確；

C.用石墨作電極電解NaCl溶液，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式：

2CI+2H2O≡?Ch↑+H2↑+2OH-,C正確：

D.標準燃燒熱，水為液態(tài)，腫燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g>N2(g)+2H2O(1)

?H=-622.08kJ?moΓl,D錯誤;

故答案為：D。

5.C

【詳解】A.向氨水中通入SCh恰好生成NH4HSO3，電子守恒

C(NH：)+c(H+)=2c(S0；)+c(HSO3)+c(OH),物料守恒

C(NH：)+c(NH3?H2O)=c(SO^)+C(HSO3)+c(H2SO3),則

+

c(H)+c(H2S03>c(S0^)+c(OH)+c(NH3?H2O),因為NH3H2O的Kb=I.7xl(P小于H2SO3的

KaI=I.3x10-2,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),故C(H2SO3)<(SO;)+C(NH3?H2O),A錯誤；

B.向氨水中通入SCh至pH=7：C(H+)=C(OH),電荷守恒

+

c(H)+c(NH*)=2c(S0;)+c(HSO3)+c(OH),C(NH；)>c(HSOJ,B錯誤;

C(NH；)C(HSO；)

C.反應(yīng)NH3-H2O+H2SO3≈NH?+HSO,+H2O的平衡常數(shù)K=

C(NH3TH2O)C(H2SO3)

答案第2頁，共10頁

K=C(NH；)C(C)H-)C(HSQ)C(H+)KW=C(H+)C(OH)解得K=與叢=

2.21×107,C正

LC(NHJHO)KW

2C(H2SO3)

確;

D.NO2被NFUHSCh吸收的離子方程式：2NO2+4HSO;=N2+4S0：+4H+,D錯誤；

故答案為：Co

6.C

【詳解】A.“浸取”時，CUFeS2在酸性條件下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式

+2+3+

為：4CuFeS2+17O2+4H≈4Cu+4Fe÷8SO4^+2H2O,A錯誤；

B.加入過量氧化銅調(diào)節(jié)PH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分

是Fe(OH)3和過量的CuO,B錯誤；

C.“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供CL跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后

經(jīng)過一系列操作得到CUC1,C正確；

D.由CUCl的晶胞圖可知，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是12,D錯誤；

答案選C。

7.D

【詳解】A.亞硫酸屬于弱酸，鹽酸屬于強酸，因此向氯化鋼溶液中通入S02,不發(fā)生反應(yīng),

故A錯誤；

B.硝酸具有強氧化性，能將Fe?+、H2S氧化，故B錯誤；

C.NEkHSCU在水溶液中電離出NH；、H+,SOH+先與OH-反應(yīng)，兩種溶液濃度相同，

體積相同，則只發(fā)生H++OH=H2θ,故C錯誤；

D.氯氣具有強氧化性，發(fā)生C12+S0：+EhO=SO=-+2Cl-+2H+,因為亞硫酸鈉過量，因此生

成H+與SOT發(fā)生生成HSO；,即總反應(yīng)為3SO^+C12+H2O=2HSO;+2Q-+S0；,故D正確;

答案為D。

8.D

【分析】廢舊鉛蓄電池處理后加水通入二氧化硫、碳酸錠，Pbo2和二氧化硫發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，四價鉛轉(zhuǎn)化為二價鉛生成碳酸鉛沉淀、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根生成副產(chǎn)品硫酸鏤M；

碳酸鉛加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳氣體，Pb(BF4)2電解得到鉛；

【詳解】A.步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCθ3(s)+Sθ:(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

答案第3頁，共10頁

C(So：)_c(Pb2+)c(SO：)_KKPbSOj

≈2.2×105,A正確;

-C(C0；)-C(Pb2+)C(CO；)-KKPbCoJ

B.操作③為分離固液的操作，是過濾，需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確:

C.HBF4是強酸，和碳酸鉛反應(yīng)生成二氧化碳、水、和Pb(BF。2,故步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子

2+

方程式為PbCθ3+2H÷=Pb+Cθ2↑+H2O,C正確；

D.副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO4,D錯誤；

故選D。

9.B

IS2s2p

【詳解】A.基態(tài)碳原子的軌道表示式：Hl!HNHIIII,A錯誤;

B.NH3中只存在N-H極性共價鍵，B正確；

H

CNH4。的電子式:[H：N：H][：C1：]>C錯誤;

H"

D.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO；,碳酸氫根不可拆，D錯誤;

故選B?

10.D

【詳解】A.某濃度的NaHSO3溶液的PH為5.2,嘿"=答詈=mW=IoT',

c(SOj)KulKa21()?×10

A正確；

B.向0.1OmOlLlNaHS03溶液中加氨水至pH=7,混合溶液中存在電荷守恒:

++-

c(NH?)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO;),物料守恒：

t

c(Na)=C(H2SO,)+C(HSO,)+C(SO;'),聯(lián)立兩式可得C(NH：)+c(H?SOJ=C(SO；),B正確；

C.實驗3中滴幾滴FeCl3溶液后再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵離子與亞硫酸根

5+2++

反應(yīng)完全，離子反應(yīng)方程式為：2Fe+Sθ5+H2O≈2Fe+SO^+2H,C正確；

D.向0.1OmOIL∣Na2SO3溶液中加入BaCh固體，BaCh與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣，亞硫

酸根被氧氣氧化為硫酸根，硫酸根與鋼離子生成硫酸鋼白色沉淀，故氣體為氧氣，白色沉淀

為硫酸鋼，上清液中存在硫酸鋼的沉淀溶解平衡，D錯誤；

故選D。

11.C

答案第4頁，共10頁

o7

【詳解】A.25C,KH(HAO,)=1.5xlOL(H2SO3)=1.5×10-,則

c(Hθ)=279

KarKl,2=T?^?1?5×10-×1.5×10-=2.25×IO,pH=9的NaAO'溶液中

C(H2SO3)

C(So2.25XIO-9

=2.25×IO9,A不正確;

C(H2SO3)(IO-)

B.O.Imol?UNaHSO,溶液在空氣中放置較長時間，NaHSO3被氧化為NaHSo4,溶液的酸

性增強，pH減小，則X<5,B不正確；

C.0?lmol?LTNaHSO3溶液中，依據(jù)電荷守恒，

++

c(H)+c(Na)=C(OH-)+c(HSO,)+2c(Sθj),由于0.1mol?L”NaHSO3溶液的PH約為5,

所以HSO；的電離程度大于水解程度，即有

++

c(H)+c(Na)>c(OHJ+c(HSO；)+2c(H2SO3),由于C(OH)=IO-ol/L,所以C(OH)可以

忽視不計，從而得出c(H*)+c(Na+)>c(HSθJ+2c(H2SO3),C正確；

D.實驗3中，Ba(OH)2不足量，采用“以少定多”法，發(fā)生的反應(yīng)為：

2HSO；+Ba?++20H-=BaSON+SO：+2也0，D不正確；

故選Co

12.C

【分析】本流程中還原步驟是用BaS還原HBr中的Brz單質(zhì)，反應(yīng)原理為:Bn+BaS=BaBn+S,

沉淀步驟是用H2SO4將Ba?+沉淀，反應(yīng)原理為：BaBr2+H2Sθ4=BaSθ4j,+2HBr,過濾出濾渣,

主要成分是BaSo4和S,濾液的主要成分是HBr和H2SO4,向濾液中加入Mg(OH)2,反應(yīng)

為：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2HZO,然后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，洗滌干燥，脫水得到

MgBr2,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.“沉淀”步驟中若使用Na2SO4溶液代替硫酸，則得到的濾液中將引入NaBr雜質(zhì),

導(dǎo)致MgBr2的產(chǎn)率降低和所得的MgBr2中含有雜質(zhì)NaBr,A錯誤；

B.由分析可知，濾渣的主要成分是BaSo4和S,B錯誤；

C.由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2FhO,

則其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2θ,C正確；

D.由于MgBn水解生成的HBr揮發(fā)，加入促進水解，故將MgBr2?6H2O直接加熱得不到

答案第5頁，共10頁

MgBr2固體，需要在HBr的氣流中加熱脫水才能得到MgBn固體，D錯誤；

故答案為：Co

13.A

【詳解】A.HCHO中中心原子C原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+4(4-2?=3,C采用sp2

2

雜化，而CFhOH中中心C原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+匕4-3?1-(2-1)]=4,C采用sp3雜

2

化，故HCHo中H—C—H的鍵角比CHQH中的大，A正確；

+

B.由于CO2+H2O_H2CO3-H+HCO;,故CO2的水溶液中因含有能夠自由移動的離

子而能導(dǎo)電，B錯誤；

C.HCHO中心原子C原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+'(4-2?=3,C采用sp2雜化，則

2

其空間構(gòu)型為平面三角形，由于周圍原子不同，不是正三角形，C錯誤；

D.已知每個CHQH分子只能與Ca?+形成一個配位鍵，故CH'OH和CaCU形成的

[Ca(CHQH)中有4個配位鍵，D錯誤；

故答案為：Ao

14.AD

【詳解】A.NH4HCO3和氨水混合溶液浸取廢渣中ZnO的離子方程式為：

2+2

ZnO+4NH3?H2O=Zn[(NH3)4]+20H^+3HO,故A項正確；

B.制備FeCO3沉淀時，應(yīng)將NEHCCh和氨水混合溶液滴加到FeSo4溶液，否則Fe?+會先和

NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2,故B項錯誤；

C.氨水和NEHCCh溶液中存在物料守恒：

C(NH3?H2O)+C(NH；)=2[c(HCO-)+c(CO；)+c(H2CO3)],故C項錯誤；

D.0.6mol∕L氨水和0.2mol∕LNH4HCO3混合溶液中存在守恒如下：

電荷守恒：c(H+)+C(NH：)=c(HCO；)+2c(CO；)+c(OH)；

物料守恒：C(NH3?H2O)+c(NH：)=4[c(HCO；)+c(CO；)+c(H2CO3)]=O.4∏10l∕L,

兩式聯(lián)立得到等式：c(N??H2θ)+c(OH>3c(HCO,)+2C(CO；)+4c(H2CO3)+c(H+),

+

變形得：c(NH3?H2θ)+c(OH)+C(CO；)=3[c(HCO；)+2c(CO；)+c(H2CO3)]+c(H2CO3)+c(H),

答案第6頁，共10頁

+

即：c(NH3?H2O)+c(OH)+c(CO;)=0.3mol∕L+c(H2Cθ3)+c(H),故D項正確。

故答案選：ADo

15.(l)[Ar]3d8

焙燒

⑵2WS2+7O22WO,+4SO2

(3)A1(OH)3

2+

(4)防止倒吸NH,H2O+HPO^+Mg=NH4MgPO4I+H2O避免生成MgHPO4沉

淀，提升NEMgPCU產(chǎn)率或純度

⑸向浸渣中加入稍過量的2mol?L∣H2Sθ4溶液中，充分攪拌至固體不再溶解；邊攪拌邊滴加

0.1mol?L∣NaC)H溶液，調(diào)節(jié)溶液的PH在5.0?6.0之間，過濾；將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,

過濾

【分析】廢催化劑通入空氣氧化焙燒，WS2?NiS,AI2S3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬氧化物同時生

成二氧化碳、二氧化硫，加入碳酸鈉焙燒金屬氧化物轉(zhuǎn)化鈉鹽，水浸除去濾渣，濾液加熱煮

沸加入鹽酸調(diào)節(jié)PH得到硅酸、氫氧化鋁沉淀成為濾渣X；過濾濾液加入氨氣、氯化鎂除去

磷，濾液加入氯化鈣溶液處理得到CaWO4：

【詳解】(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2,裸失去2個電子得到銀離子，基態(tài)銀

離子的電子排布式為[Ar]3d8;

(2)高溫氧化焙燒時，WS?和空氣中氧氣反應(yīng)生成WO3和二氧化硫，反應(yīng)為

焙燒

2WS2+7O√-----2WO’+4SO2；

(3)由分析可知，濾渣X的成分為H2SiO3和Al(OH)3；

(4)①氨氣極易溶于水溶液產(chǎn)生倒吸，實驗中球形干燥管的作用是防止倒吸；

②維持溶液PH為9?10,得到復(fù)合肥料NH4MgPO“固體，pH為9?10時磷主要以HPO：存

2t

在，則反應(yīng)為NH3H2O+HPO^-+Mg=NH4MgPO4Φ+H2O,

③已知：Mg(HFOJ易溶于水，MgHPO八Mg-(PO)均難溶于水。向濾液中先通入NH、

后加入MgCI2溶液的原因是避免生成MgHPo4沉淀，提升NHqMgPCM產(chǎn)率或純度；

答案第7頁，共10頁

(5)該實驗中pH=5.0時，Af+沉淀完全；在pH=6.0時，N產(chǎn)開始沉淀。故實驗方案為：

向浸渣中加入稍過量的2molL∣H2SC>4溶液中，充分攪拌至固體不再溶解；邊攪拌邊滴加0.1

mol?L∣NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的PH在5.0?6.0之間，過濾；將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，

過濾。

16.(1)SrSO4+2HCO,+2NH1?H2O=SrCO,+SO^'+2H2O+2NH；+CO；-能提供更多的碳

酸根離子，使反應(yīng)向生成碳酸槽的方向進行NH3

(2)1200℃煤粉不足，不能使硫酸錮充分反應(yīng)

(3)124x10-3

【分析】(1)由溶度積可知相同溫度時溶解度SrCo3<SrS04,溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶

解度小的物質(zhì)，所以將天青石礦粉和NHsHCCh溶液、一水合氨充分混合反應(yīng)，過濾后得到

的粗Sree)3中含有雜質(zhì)SiO2、BaSO4.粗SrCc)3焙燒分解轉(zhuǎn)化成氧化錮和二氧化碳，氧化鋸

與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化錮,難溶的SiCh和BaSO4進入浸渣中，浸液中含有Sr(C)H)2,

此時加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。

【詳解】(1)①由溶度積可知相同溫度時溶解度SreO3<SrSθ4,溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為

溶解度小的物質(zhì)，所以將天青石礦粉和NEHCCh溶液、一水合氨充分混合反應(yīng)生成碳酸鋼,

SrSO4+2HCO3+2NH,-H2O=SrCO,+SO^+2H2O+2NH?+CO;,答案：

SrSO4+2HCO3+2NH,-H2O=SrCO,+SO^+2H2O+2NH;+CO；；

②氨水過量會中和較多的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與錮離子結(jié)合生成碳酸鋸，所以氨水

過量的主要原因是能提供更多的碳酸根離子，使反應(yīng)向生成碳酸鍍的方向進行，答案：能提

供更多的碳酸根離子，使反應(yīng)向生成碳酸鋸的方向進行；

③第一步轉(zhuǎn)化中需要NH3?H2θ,在沉淀過程中會生成NE,NH3可循環(huán)利用，故答案為：

NH35

(2)①隨著溫度的升高硫酸鋸的轉(zhuǎn)化率在升高，當(dāng)達到120(TC后，再升高溫度轉(zhuǎn)化率沒有

明顯的變化，所以選擇1200°C,答案：1200℃；

②SrSo4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是：煤粉不足，不能使硫酸錮充分反應(yīng)；

(3)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知一種微粒位于頂點和面心，每個晶胞均攤4個，內(nèi)部有8個另一種

微粒，所以可知