高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 第10講 金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（練）（原卷版+答案解析）

第10講金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用第一部分：高考真題感悟1．(2023·河北·高考真題）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O32．(2023·海南·高考真題）向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，下列敘述正確的是A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液B．離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D．NH3分子中∠HNH為109o28ˊ3．(2023·全國(guó)·高考真題）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法治銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)4．(2023·全國(guó)·高考真題）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO35．(2023·全國(guó)·高考真題）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱(chēng))。(2)長(zhǎng)期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取________的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·河北高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的銅制禮器，享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”的美譽(yù)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．后母戊鼎由銅合金制成B．后母戊鼎的熔點(diǎn)高于純銅C．堿式碳酸銅可用于干法煉銅D．廢棄銅制品屬于可回收垃圾2．(2023·河北衡水中學(xué)一模）CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應(yīng)用廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路線如下：紅色固體a藍(lán)色溶液+紅色固體b藍(lán)色溶液膽礬下列推斷正確的是A．紅色固體a可能是CuB．反應(yīng)I中參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC．試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D．步驟III一般在坩堝中加熱并灼燒3．(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）向27.2gCu和的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和的混合氣體及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Cu與的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4C．Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2molD．標(biāo)況下，產(chǎn)生的體積為6.72L4．(2023·陜西寶雞·一模）寶雞是青銅器的故鄉(xiāng)，青銅是我國(guó)較早使用的金屬材料，下列與銅有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．青銅的主要成分為銅、鋅合金，博物館中貴重青銅器常放在銀質(zhì)托盤(pán)上B．銅的氧化物有CuO和Cu2O，它們?cè)谙×蛩嶂蟹磻?yīng)原理相同C．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是古代濕法煉銅的方法，膽礬可作為濕法煉銅的原料5．(2023·貴州畢節(jié)·二模）明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛摻和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫摻和為響銅；倭鉛和寫(xiě)為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅的硬度大于純銅B．黃銅為銅鉛合金，制造鑼類(lèi)樂(lè)器一般用黃銅C．在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出D．CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過(guò)程是化學(xué)變化6．(2023·廣東·石門(mén)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是A．試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C．反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO7．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙、丙、丁相應(yīng)工廠的名稱(chēng)依次為焦化廠、發(fā)電廠、煉鐵廠、水泥廠B．以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過(guò)程中得到生鐵的化學(xué)方程式為C．利用生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體，可以減少酸雨的形成D．煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料8．(2023·北京市第五中學(xué)三模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性的強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定濃度的與也能使銅粉溶解9．(2023·山東淄博·三模）由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．灼燒時(shí)可將CuS、等轉(zhuǎn)化為CuOB．除雜②過(guò)程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、D．還原中的反應(yīng)為10．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅()的流程如下：已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．“溶解”時(shí)，硫酸是氧化劑、是還原劑B．“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C．“過(guò)濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與的分離D．“酸洗”時(shí)，最適宜選用的是稀硫酸11．(2023·上?！つM預(yù)測(cè)）測(cè)定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（

）A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuOB．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu（NO3）2C．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量D．稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO12．(2023·陜西·綏德中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L?1二、主觀題（共3小題，共40分）13.(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）（12分）黃銅礦()是一種較常見(jiàn)的銅礦物，產(chǎn)地遍布世界各地。在工業(yè)上是煉銅的主要原料，用于濕法煉銅時(shí)可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和固體物質(zhì)X，流程如圖所示：(1)中S的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)試劑Ⅰ為溶液，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_______。(3)常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，已知溶液中平衡濃度為，溶液pH為11，可產(chǎn)生沉淀時(shí)的最小濃度是_______。(已知的，的電離常數(shù)，)(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃儀器有_______。(5)固體X為_(kāi)______(寫(xiě)名稱(chēng))，寫(xiě)出它的一種用途：_______。(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。14.(2023·山東·滕州市第一中學(xué)新校高三期中）（14分）銅是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類(lèi)廣泛使用的一種金屬，其化合物的應(yīng)用廣泛，硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。CuBr用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化劑等。Ⅰ.某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。(1)甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4_______。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_______(填序號(hào))。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c．濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：回答下列問(wèn)題：(3)制備CuBr的反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。①寫(xiě)出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60°C，最佳加熱方式為_(kāi)______，Cu2+、Br－反應(yīng)完畢的標(biāo)志是_______。②丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.d.(4)洗滌CuBr沉淀時(shí)可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是_______。15．(2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）（14分）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬，并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為_(kāi)_________。沉淀B的成分為_(kāi)______。（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過(guò)濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。（4）欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號(hào)）。如果測(cè)定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操作：_____。aNaOH（aq）bNa2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%，可能的原因是_______________。a加熱溫度過(guò)高

b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻

d加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出第10講金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用第一部分：高考真題感悟1．(2023·河北·高考真題）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。2．(2023·海南·高考真題）向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，下列敘述正確的是A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液B．離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D．NH3分子中∠HNH為109o28ˊ【答案】B【解析】A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B正確；C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH3分子為三角錐形，鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。3．(2023·全國(guó)·高考真題）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法治銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】A【解析】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO45H2O，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.濕法治銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說(shuō)法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程，C說(shuō)法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A，故選A。4．(2023·全國(guó)·高考真題）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A．字畫(huà)主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫(huà)時(shí)要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A說(shuō)法正確；B．由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說(shuō)法正確；C．孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2?2CuCO3，D說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C，故本題答案為C。5．(2023·全國(guó)·高考真題）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱(chēng))。(2)長(zhǎng)期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取________的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________?！敬鸢浮?1)分液漏斗和球形冷凝管(2)風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅(3)CuO(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑(5)分批加入并攪拌(6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌【解析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過(guò)濾，向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液，將和混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過(guò)濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(1)由固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)含結(jié)晶水，長(zhǎng)期放置會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成、、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。(5)為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并攪拌。(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80-85℃，應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·河北高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的銅制禮器，享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”的美譽(yù)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．后母戊鼎由銅合金制成B．后母戊鼎的熔點(diǎn)高于純銅C．堿式碳酸銅可用于干法煉銅D．廢棄銅制品屬于可回收垃圾【答案】B【解析】A．后母戊鼎由青銅制成，青銅是銅錫合金，A正確；B．合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)較組成合金的單一金屬更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔點(diǎn)低于純銅，B錯(cuò)誤；C．堿式碳酸銅可以發(fā)生反應(yīng)：，氧化銅可用于干法煉銅：，所以堿式碳酸銅可用于干法煉銅，C正確；D．廢棄銅制品可回收利用，屬于可回收垃圾，D正確；答案選B2．(2023·河北衡水中學(xué)一模）CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應(yīng)用廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路線如下：紅色固體a藍(lán)色溶液+紅色固體b藍(lán)色溶液膽礬下列推斷正確的是A．紅色固體a可能是CuB．反應(yīng)I中參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC．試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D．步驟III一般在坩堝中加熱并灼燒【答案】B【解析】某實(shí)驗(yàn)小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬，該紅色固體和足量稀硫酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則該固體為Cu2O。A．若紅色固體a是銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，步驟I不能得到藍(lán)色溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，反應(yīng)I為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，則參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C．如果用稀硝酸和稀鹽酸的混合物溶解銅，會(huì)引入雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在坩堝中加熱并灼燒，會(huì)失去結(jié)晶水，得不到膽礬，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）向27.2gCu和的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和的混合氣體及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Cu與的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4C．Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2molD．標(biāo)況下，產(chǎn)生的體積為6.72L【答案】B【解析】A．設(shè)27.2gCu和的混合物中Cu物質(zhì)的量為xmol，物質(zhì)的量為ymol，加入氫氧化鈉呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，根據(jù)銅守恒建立關(guān)系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2，y=0.1，因此Cu與的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和即物質(zhì)的量為0.4mol，溶液加NaOH溶液至中性，得到n()=0.4mol+n()=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.8，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和即物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氮元素守恒得到消耗的硝酸物質(zhì)的量n()=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，根據(jù)B選項(xiàng)得到總的硝酸物質(zhì)的量為1.4mol，因此Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余為0.2mol，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和即物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)NO物質(zhì)的量為amol，物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)得失電子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1，y=0.3，因此標(biāo)況下，產(chǎn)生的體積為6.72L，故D正確。綜上所述，答案為B。4．(2023·陜西寶雞·一模）寶雞是青銅器的故鄉(xiāng)，青銅是我國(guó)較早使用的金屬材料，下列與銅有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．青銅的主要成分為銅、鋅合金，博物館中貴重青銅器常放在銀質(zhì)托盤(pán)上B．銅的氧化物有CuO和Cu2O，它們?cè)谙×蛩嶂蟹磻?yīng)原理相同C．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是古代濕法煉銅的方法，膽礬可作為濕法煉銅的原料【答案】D【解析】A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上，青銅器容易生成銅綠，A錯(cuò)誤；B．Cu2O在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O，CuO在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)，化合價(jià)無(wú)變化，故原理不同，B錯(cuò)誤；C．銅青是堿式碳酸銅，和青銅不是一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．濕法煉銅利用單質(zhì)鐵置換出銅，故膽礬可用作原料，D正確；答案選D。5．(2023·貴州畢節(jié)·二模）明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛摻和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫摻和為響銅；倭鉛和寫(xiě)為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅的硬度大于純銅B．黃銅為銅鉛合金，制造鑼類(lèi)樂(lè)器一般用黃銅C．在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出D．CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過(guò)程是化學(xué)變化【答案】B【解析】A．青銅為銅的合金，合金的硬度一般大于其金屬單質(zhì)，A正確；B．黃銅是銅、鋅合金，B錯(cuò)誤；C．ZnCO3與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，C正確；D．CuSO4·5H2O和CuSO4為兩種不同的純凈物，所以CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過(guò)程是化學(xué)變化，D正確；綜上所述答案為B。6．(2023·廣東·石門(mén)中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是A．試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C．反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO【答案】C【解析】分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ過(guò)濾出沉淀為Fe2O3，所得溶液乙為NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y為NaHCO3溶液，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。A．試劑X不可以是氨水，因?yàn)槌恋碇泻需F的化合物，還有鋁的化合物，無(wú)法分離；故A錯(cuò)誤；B．Fe不如Al活潑，與Al2O3不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，故C正確；D．反應(yīng)I中的反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；答案為C。7．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙、丙、丁相應(yīng)工廠的名稱(chēng)依次為焦化廠、發(fā)電廠、煉鐵廠、水泥廠B．以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過(guò)程中得到生鐵的化學(xué)方程式為C．利用生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體，可以減少酸雨的形成D．煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料【答案】A【解析】A．煤炭可用于發(fā)電、制取焦炭，甲是發(fā)電廠、乙是煉焦廠；煉焦廠的焦炭用于煉鐵，丙是煉鐵廠，煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料，丁是水泥廠，故A錯(cuò)誤；B．以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過(guò)程是用CO還原氧化鐵得到生鐵，化學(xué)方程式為，故B正確；C．生石灰和反應(yīng)生成亞硫酸鈣，生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體，可以減少酸雨的形成，故C正確；D．煉鐵廠的爐渣(CaSiO3)可作為水泥廠的原料，故D正確；選A。8．(2023·北京市第五中學(xué)三模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性的強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定濃度的與也能使銅粉溶解【答案】C【解析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，溶液變藍(lán)，開(kāi)始產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性；ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNO3，由于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時(shí)可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.飽和Cu（NO3）2溶液，加入少量固體NaNO3和銅粉，三者不反應(yīng)，無(wú)明顯變化；A．由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和濃度有關(guān)，A正確；B．i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)解釋?zhuān)珺正確；C．由i、ii分析可知i還有剩余氫離子，不能說(shuō)明余液呈酸性的主要原因是銅離子水解所導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性，可以將銅氧化，故用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解，D正確；故答案選C。9．(2023·山東淄博·三模）由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．灼燒時(shí)可將CuS、等轉(zhuǎn)化為CuOB．除雜②過(guò)程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、D．還原中的反應(yīng)為【答案】C【解析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過(guò)濾除去Fe(OH)3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。A．根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、等轉(zhuǎn)化為，A正確；B．除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成而轉(zhuǎn)化成濾渣，①目的是將轉(zhuǎn)化成，②加稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的，使轉(zhuǎn)化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成膠體更難除雜，所以還應(yīng)加熱，B正確；C．還原反應(yīng)同時(shí)生成，酸浸又消耗，所以可循環(huán)使用，但沒(méi)有參與循環(huán)，C錯(cuò)誤：D．還原中Cu2+被還原得到氯化亞銅，反應(yīng)為，D正確；故選C。10．(2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）由海綿銅(主要含和少量)制取氯化亞銅()的流程如下：已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．“溶解”時(shí)，硫酸是氧化劑、是還原劑B．“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C．“過(guò)濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與的分離D．“酸洗”時(shí)，最適宜選用的是稀硫酸【答案】D【解析】海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到的溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、在氯化銨環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀、硫酸銨和硫酸，過(guò)濾得到氯化亞銅沉淀、用稀硫酸洗滌，最終得到氯化亞銅；A．酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在“溶解”時(shí)，硫酸提供氫離子，是氧化劑、是還原劑，A錯(cuò)誤；B．“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．“過(guò)濾”時(shí)，玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過(guò)濾時(shí)不可以攪拌，C錯(cuò)誤；D．氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，則“酸洗”時(shí)不能用鹽酸、不能用硝酸（防止被氧化），最適宜選用的是稀硫酸，還可循環(huán)利用，D正確；答案選D。11．(2023·上?！つM預(yù)測(cè)）測(cè)定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（

）A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuOB．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu（NO3）2C．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量D．稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO【答案】B【解析】Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，故A正確；B．因硝酸銅易分解，稱(chēng)量樣品→加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯(cuò)誤；C．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C正確；D．稱(chēng)量樣品→加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，→過(guò)濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱(chēng)量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無(wú)水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D正確；故答案為B。12．(2023·陜西·綏德中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L?1【答案】D【解析】32g的銅的物質(zhì)的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.5，反應(yīng)過(guò)程中銅全部被氧化成Cu2+，根據(jù)電子守恒有3x+y=0.5×2，和前式聯(lián)立可得x=0.25mol，y=0.25mol；設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為z，NO和NO2全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，則根據(jù)電子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根據(jù)元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。A．根據(jù)分析可知通入的O2為0.25mol，標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；B．當(dāng)硝酸無(wú)剩余時(shí)消耗的NaOH最少，此時(shí)NaOH只與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=1mol，故B正確；C．根據(jù)分析可知，混合氣體中有0.25molNO和0.25molNO2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的NO和5.6L的NO2，故C正確；D．由于不知道和銅反應(yīng)后硝酸是否有剩余，所以無(wú)法計(jì)算硝酸的濃度，故D錯(cuò)誤；故答案為D。二、主觀題（共3小題，共40分）13.(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）（12分）黃銅礦()是一種較常見(jiàn)的銅礦物，產(chǎn)地遍布世界各地。在工業(yè)上是煉銅的主要原料，用于濕法煉銅時(shí)可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和固體物質(zhì)X，流程如圖所示：(1)中S的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)試劑Ⅰ為溶液，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_______。(3)常溫下，在反應(yīng)Ⅱ中，已知溶液中平衡濃度為，溶液pH為11，可產(chǎn)生沉淀時(shí)的最小濃度是_______。(已知的，的電離常數(shù)，)(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃儀器有_______。(5)固體X為_(kāi)______(寫(xiě)名稱(chēng))，寫(xiě)出它的一種用途：_______。(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】（每小問(wèn)2分）(1)-2(2)(3)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)硫

生產(chǎn)硫酸(或制造火藥等)(6)【解析】根據(jù)流程：黃銅礦CuFeS2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，過(guò)濾，濾液為氯化亞鐵，與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成FeCO3，過(guò)濾，向FeCO3中通入空氣生成四氧化三鐵；濾渣為S、CuCl，與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)III：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，過(guò)濾得到Na[CuCl2]溶液，固體為S，向?yàn)V液中加入水，Cu+在反應(yīng)IV中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu。(1)中Cu、Fe都是+2價(jià)，則S的化合價(jià)為-2；(2)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ生成的產(chǎn)物有CuCl和S可知，中S元素的化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)配平，離子方程式應(yīng)為；(3)已知，則，，則；(4)操作Ⅰ是過(guò)濾，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；(5)反應(yīng)Ⅲ是NaCl溶液與CuCl的反應(yīng)，S固體未參與反應(yīng)，所以固體X為硫，硫的用途很多，如生產(chǎn)硫酸、制造火藥等；(6)反應(yīng)Ⅳ是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一部分銅的化合價(jià)降低到0價(jià)，一部分升高到＋2價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14.(2023·山東·滕州市第一中學(xué)新校高三期中）（14分）銅是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類(lèi)廣泛使用的一種金屬，其化合物的應(yīng)用廣泛，硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。CuBr用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化劑等。Ⅰ.某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。(1)甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4_______。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_______(填序號(hào))。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c．濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：回答下列問(wèn)題：(3)制備CuBr的反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。①寫(xiě)出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60°C，最佳加熱方式為_(kāi)______，Cu2+、Br－反應(yīng)完畢的標(biāo)志是_______。②丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.d.(4)洗滌CuBr沉淀時(shí)可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是_______?！敬鸢浮浚靠?分）(1)CuO+SO2↑+H2O(2)ac(3)

水浴加熱

溶液藍(lán)色褪去

a(4)防止CuBr被氧化【解析】(1)根據(jù)甲同學(xué)的猜想以及元素守恒、元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知銅與硫酸加熱生成CuO、SO2、H2O，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；故答案為：CuO+SO2↑+H2O。(2)a．從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a符合題意；b．而若要生成氧氣，則需要氧化?2價(jià)的O氧元素，與是否生成Cu2S和CuS無(wú)關(guān)，故b不符合題意；c．Cu單質(zhì)可被氧化為+2價(jià)或+1價(jià)銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價(jià)態(tài)，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。(3)①裝置乙中二氧化硫、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根，銅離子被還原，再與溴離子反應(yīng)生成溴化亞銅，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，則應(yīng)選擇水浴加熱；含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，即說(shuō)明Cu2+、Br－反應(yīng)完畢；故答案為：；水浴加熱；溶液藍(lán)色褪去。②a．多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積，但無(wú)法防倒吸，故a符合題意；b．氣體不溶于CCl4，可防倒吸，故b不符合題意；c．當(dāng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象時(shí)，少量液體進(jìn)入球形干燥管內(nèi)，燒杯中液體回落，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，可防倒吸，故c不符合題意；d．當(dāng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象時(shí)，少量液體進(jìn)入玻璃管內(nèi)，燒杯中液體回落，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，可防倒吸，故d不符合題意；綜上所述，答案為：a。(4)溴化亞銅含有亞銅離子，易被空氣中氧氣氧化，SO2具有還原性，為防止CuBr被氧化，洗滌CuBr沉淀時(shí)可以采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水；故答案為：防止CuBr被氧化。15．(2023·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）（14分）孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬，并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為_(kāi)_________。沉淀B的成分為_(kāi)______。（3）a操作依次為：加熱蒸發(fā)、_______、過(guò)濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_________。（4）欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是___________（選填序號(hào)）。如果測(cè)定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操