2023年高考化學考試易錯題-水的電離平衡（教師版）

易錯點24水的電離平衡

易錯題(01)液酸堿性的推斷方法

⑴依據(jù)pH、pOH、pT跖進行推斷。

pH<p匹vpOH,溶液呈酸性;pH=pOH=p、％,溶液呈中性;pOHvp^vpH,溶液呈堿性。

其中:pOH=-lgc(OH-),p\*J=-lg/^,pH+pOH=2pV^W<)

(2)常溫下，已知pH之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液的酸堿性分析

①兩強混合

a.假設pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。

b.假設pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH>7。

c.假設pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH<7。

②一強一弱混合

pH之和等于14時，一元強酸溶液和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性;一元強堿溶液和一元弱

酸溶液等體積混合呈酸性。

易錯題(02)圖解量器錯誤讀數(shù)產(chǎn)生的誤差

(1)俯視和仰視(如圖b和圖c)

①如圖b,當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋覓切點的位置在凹液

面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(量筒刻度從下到上逐漸增大〕

②如圖c,當用滴定管測量液體的體積時，由于仰視視線向上傾斜，尋覓切點的位置在液

面的下側(cè)，因滴定管刻度順序與量筒不同，仰視讀數(shù)偏大。(滴定管刻度從下到上逐漸減

de

(2)酸堿中和滴定實驗中，兩次視線呈三角形，讀的體積小于實際體積(如圖d)；兩次

視線呈梯形，讀的體積小于實際體積(如圖e)。

易錯題(03)突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系

(1)抓反響“一半”點，推斷是什么溶質(zhì)的等量混合；

(2)抓“恰好"反響點，生成的溶質(zhì)是什么？推斷溶液的酸堿性。

(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或缺乏。

(4)抓反響的“過量”點，溶液中的溶質(zhì)是什么？推斷哪種物質(zhì)過量。

易錯題(04)滴定方法及應用：

滴定方法實例

許多復原性物質(zhì)Fe2+、NO2，出。2、C2O24'等。如5H2()2+2MnO4+6H+

直接滴定法

2+

=5O2f+2Mn+8H2O

氧化性物質(zhì)可用返滴定法。例如，測MnC>2含量時，可在H2s溶液中參加過量的

2

Na2c2O4標準溶液，待與MnCh作用完畢后，用KMnC)4標準液滴定過量的C2O4

返滴定法0

2+2+2+2+

MnO2+C204+4H=Mn+2CO2t+2H2O,2MnO4+5C2O4+16H=2Mn

+IOCO2T+8H2O

某些非氧化性物質(zhì)，可以用間接滴定法進行測定。例如，測Ca2+含量時，先將Ca2+

沉淀為CaCaCU,再用稀硫酸將所得沉淀溶化，用KMnCU標準液滴定溶液中的

間接滴定法

+2+

H2c2O4,間接求得Ca2+含量。CaC204+2H=H2C204+Ca,2Mn04+6H++

2+

5H2C2O4=2Mn+10CO2t+8H2O

典例分析

例題1、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amolLT的一元酸

HA與6mol-L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a-b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，C(H+)=Mmol-L-'

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

(解析)溶液呈中性，說明c(H+)=c(OH-),而水的離子積KW=C(H+)P(OH-)=I(H+),

所以以H+)=、/kmoll7,C正確。A項中a=b,不知酸和堿的強弱，故不好推斷溶液

酸堿性；B項中沒有指明在25。(3時，pH=7不能作為溶液呈中性的依據(jù)；D項為電荷守

恒，不能判定該溶液呈中性。

例題2、25。(3時,分別用濃度為ImoLl/、O.lmoLI?和O.Olmol.17］的NaOH溶液滴定

濃度不同、體積均為20mL的3種HC1溶液，測得3個溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲

線如圖，在V(NaOH尸20mL恰好中和。以下說法不正確的選項是()

A.以a作指示劑時，滴定終點顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\紅色

B.曲線X、Y、Z對應的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液濃度不宜過高，因為在中和點附近多加1滴溶液引入的誤差較大

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多

D(解析)a指示劑的變色范圍為8-10,則a為酚St滴定終點顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\

紅色，A正確；依據(jù)滴定后pH值X>Y>Z,可知曲線X、Y、Z對應的

c(NaOH):X>Y>Z,B正確；滴定溶液濃度不宜過高，因為鹽酸濃度不確定，兩者弱濃度

差較大，中和點附近多加1滴溶液引入的誤差較大，C正確；由圖可知溶液濃度越小，突

躍范圍越大，可供選擇的指示劑越少，D錯誤。

例題3、⑴成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中，移取

25.00mL0.1000的I2-KI溶液于其中，并參加乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min,有單

質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的b用0.1000mol-L“Na2s2O3溶液滴定，反響式為I2+2S2

22

O3-=2I-+S4O6-?測定時消耗Na2s2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為，樣品中

S2-的含量為(寫出表達式)。

(2)環(huán)己烯含量的測定：在肯定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中參加定量制得的bmolBn,與環(huán)己

烯充分反響后，剩余的Bn與足量KI作用生成H用cmol-L-1的Na2s2O3標準溶液滴定，終點

時消耗Na2s2O3標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反響如

下：

①呢+0—*Cr；；

②Br2+2KI=12+2KBr

③I2+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4O6

滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)。

以下情況會導致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2s2O3標準溶液局部被氧化

(解析)(1)滴定終點時上被消耗完，溶液顏色由淺藍色變?yōu)闊o色。由反響式為b+2S2O2￡

,V1

=21+S402A可知，與Na2s2O3溶液反響的川(12)=--------xQ.1000、一,則與S2?反響的也血尸

10002

25.-00(25.OO-|V)XO.1000

---------xO.l000-n,(I)=----------------------------------(mol),由電子守恒可知S2--瓜則樣品中S2-

100021000

(25.OO-^V)XO.1000X32

的含量為--------2--------------------------x100%。

mxi000

(2)有碘單質(zhì)滴定時用淀粉作指示劑。依據(jù)關(guān)系式計算與環(huán)己烯反響后剩余n(Br2):

Br2~I2?2Na2s2O3

1mol2mol

1

反響消耗n(Na2S,C)3)=cVxlO-3mol,則參加反響的n(Br,尸-cVx1(尸mol,與己烯反響消耗的

2

1(斤梟

32

n(Br2)=b--cVxIO-mol,樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為:一皿-----

2a

樣品中含有苯酚，苯酚會與溟反響，測定結(jié)果偏高;在測定過程中環(huán)己烯揮發(fā)，導致結(jié)果偏

低;Na2s2O3溶液被氧化時，消耗的體積增大，所測定環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)偏低。

(答案)(1)淺藍色至無色xlOO%(2)淀粉溶液＜*^＞一

mxi000

b>c

易錯題通關(guān)

1.(2022?湖南?高考試題)化學實驗操作是進行科學實驗的根底。以下操作符合標準的是

2.(2022?山東?高考試題)實驗室用基準Na2cO,配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基

橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2cO3標準溶液。以下說法錯誤的選項是

A.可用量筒量取25.00mLNa,CO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cO3標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cO3固體

D.到達滴定終點時溶液顯橙色

3.(2023?天津?高考試題)常溫下，以下各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe2+、Mg2+、SO：、NO；

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO?、CO；

C.pH=7的溶液:Na+、Cu2\S2'>Cl-

D.pH=7的溶液：AP+、K+、ChHCOj

4.(2022?湖北?襄陽五中模擬預測)常溫下，用O.lmolU氨水滴定10mL濃度均為

O.lmolB的HC1和CH3coOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為從=1.8*10-5,以下說法

錯誤的選項是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3coO-)uKa

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，cNH：+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coe)-)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL,且cNH：<c(C|-)

5.(2023?福建?高考試題)如圖為某實驗測得O.lmolCNaHCO,溶液在升溫過程中(不考慮

水揮發(fā))的pH變化曲線。以下說法正確的選項是

A.a點溶液的c(OH)比c點溶液的小

B.a點時,Kw<K/(H2co3)K￡H2cO3)

C.b點溶液中,c(Na+)=c(HC0-)+2c(C0^j

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO；的水解

6.(2022?廣東惠州?二模)常溫下,向溶液中逐滴參加O.lmol/LHA,溶液的pH隨參加的

HA溶液體積的變化曲線如下圖(HA是一種弱酸，溶液混合后體積的變化忽略不計)，以下

說法正確的選項是

A.由水電離產(chǎn)生H+的濃度c(H+)：A>B

B.溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

C.從A到C,都存在：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D.在D點:c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)

7.12022?青海?海東市第一中學一模)常溫下，用0.1molL”的NaOH溶液滴定20.00mL

0.1molL-'CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。以下說法正確的選項是

+

B.點②所示溶液中：C(CH3COO)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H)

+

C.點③所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

++

D.點④所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

8.(2022?四川涼山?三模)25。(2時，向20mL0.5moiL1的弱堿(MOH)溶液中逐滴參加濃度

為0.25molL」的鹽酸，溶液中1g"呼?)和溶液的pOHpOH=-lgc(OHR隨中和率的變化關(guān)

被中和的n(MOH)

系如下圖。已知：中和率=反應前總n^MOH，。以下說法正確的選項是

5

A.a點時,

B.b點時,c(M+)>c(CI)>c(H+)>c(OH)

C.c點時,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl')+c(OH-)

D.d點對應的溶液中升高溫度pOH值肯定增大

9.(2022?江西?三模)已知常溫下二元弱酸H2A溶液中，H2A,HA-、A?-的分布分數(shù)(3)隨

c(A2)

pH變化如下圖如A2-分布分數(shù)：8(A2-)=],以下說法錯誤的選項是

c(H,A)+c(HA)+c(A2)

A.曲線x代表H2A,曲線z代表A”

B.pH從3升高至4,笆2的值一直減小

C（H2A）

C.n點對應的溶液中水電離出的c（H+）=10"2.7mo|.L-i

D.將濃度均為0.05mol-L」的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，所得溶液pH>4.3

10.（2022?河南?模擬預測）25%：時，用O.lmolLNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L」H3ACh溶

液，溶液中全部含A微粒的分布分數(shù)3（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和

的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖（已知10°-2=1.58）：

以下說法錯誤的選項是

A.H3A。3屬于二元酸

B.第一次滴定終點時可用甲基橙作指示劑

當溶液呈中性時，溶液中:約為6

C.

c（H2A。3）

D.當參加30mLNaOH溶液時，2c(Na+)=6c(HAO1)+3c(H3Ao3)

11.（2022?河南?二模）常溫下,為探究某一元酸HA的性質(zhì)，分別取20.00mL0.100molU

的HA、鹽酸、醋酸三種溶液，分別用0.100mol-L」NaOH溶液滴定，用pH計測定滴定過

程中的pH,pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖。以下說法不正確的選項是

已知常溫下：Ka（CH3coOH尸1.75X10-5,71775=1.32,1g1.32=0.12

A.曲線a、b、c分別表示HC1、CH3coOH、HA

B.C點:c(HA)-c(A-)>c(OH-)-c(H+)

C.將曲線a的A點和曲線c的D點的溶液混合，混合后的溶液呈酸性

D.向曲線c的D點的溶液中滴加鹽酸至pH=7.00,則c(Na+)>c(HA尸c(CF)>c(A-)

12.(2022?新疆?博樂市高級中學(華中師大一附中博樂分校)一模)常溫下，2—戊烯酸

(CH3cH2cH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系數(shù)⑹與溶液pH的關(guān)系如圖1,向

20mL0.1molLi2-戊烯酸溶液中滴加O.lmolL-'的NaOH溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液

體積的關(guān)系如圖2.已知：8(CH3CH2CH=CHCOOH)=

c(CH3CH2CH=CHCOOH)

c(CH3cH2cH=CHCOOH)+c(CH3cH2cH=CHCOCF)°

以下說法錯誤的選項是

A.圖1中，曲線I表示的粒子是CH3cH2cH=CHCOOH

B.圖2中，①對應溶液的溶質(zhì)為2-戊烯酸和2—戊烯酸鈉，此時溶液的pH=4.7

C.圖2中，②對應的溶液中存在：

c(Na+)=c(CH3cH2cH=CHCOO)>c(CH3cH2cH=CHCOOH)

+

D.圖2中，③對應的溶液中存在：C(OH)=C(H)+C(CH3CH2CH=CHCOOH)

13.(2022?江西?模擬預測)某溫度下，向O.lmoH/HzX溶液中緩慢參加固體NaOH,溶

液pH、溫度隨H?X被滴定分數(shù)的變化關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項是

5

A.M點，Kal(H2X)~1.0xl0-B.N點，c(H2X)+c(H+尸c(OH)+c(X2)

+2210

C.P點，c(Na)<c(HX-)+2c(X')D.Q點，Khi(X-)=l.OxlO-

14.(2022?陜西?西安中學模擬預測)常溫下,用O.lOmolL/NaOH溶液分別滴定20.00mL

濃度均為O.lOmolL'CHsCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如以下圖。以下說法中不正

B.水的電離程度：點①〉點③〉點②

C.在點①和點②所示溶液中：c(CN-)>c(CH3coO)

D.在點③和點④之間的溶液中：C(CH3COO)>C(CH3COOH)

15.(2022?北京一一匕一中三模)用O.lOOmolL」的NaOH溶液分別滴定體積均為

10.00mL、濃度均為O.lOOmolL-'的HC1和CH3coOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中

溶液的電導率(電導率越大表示溶液導電性越強)變化如下圖。以下說法正確的選項是

電

導

上D

率②

)B

/不

①

—

101520F（NaOH）/mL

A.曲線①代表向HC1中滴加NaOHB.A點溶液的pH小于C點溶液的pH

+

C.A、B兩點水的電離程度：A>BD.C—D發(fā)生了反響：H+OH=H2O

16.（2023?遼寧?高考試題）用0.1OOOmoLL」鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、

HA、A?的分布分數(shù)S隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。以下說法正確的選項是（如A%

A.%A的Ka1為10一,。252

B.c點：c（HAj>c（A）>c（H2A）

C.第一次突變，可選酚酣作指示劑D.c（Na2A）=0.2000mol-E'

17.（2022?浙江?高考試題）氨基鈉NaNH］是重要的化學試劑，實驗室可用以下圖裝置（夾

持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備。

B

簡要步驟如下：

I.在瓶A中參加100mL液氨和0.05gFe(NOj「9H2。，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪

拌。

II.參力口5g鈉粒，反響，得NaNH)粒狀沉積物。

in.除去液氨，得產(chǎn)品NaNH。。

已知：NaNH?幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反響。

2Na+2NH3=2NaNH,+H2T

NaNH2+H2O=NaOH+NH3T

4NaNH,+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH,

請答復：

(l)Fe(NO3)3.9HQ的作用是；裝置B的作用是。

(2)步驟I,為推斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案。

(3)步驟II,反響速率應保持在液氨微沸為宜。為預防速率偏大，可采取的措施有。

(4)以下說法不正確的選項是。

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe(NO3『9H2。均勻地分散在液氨中

B.步驟II中，為推斷反響是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反響已完成

C.步驟山中，為預防污染，應在通風櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH?

D.產(chǎn)品NaNH,應密封保存于充滿枯燥氮氣的瓶中

(5)產(chǎn)品分析：假設NaOH是產(chǎn)品NaNH?的唯—雜質(zhì)，可采納如下方法測定產(chǎn)品NaNH?純

度。從以下選項中選擇最正確操作并排序。

準確稱取產(chǎn)品NaNH/g-()-()-()-計算

a.準確參加過量的水

b.準確參加過量的HC1標準溶液

c.準確參加過量的NH4C1標準溶液

d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5?8.3)

￡滴加酚醐指示劑(變色的pH范圍8.2-10.0)

g.用NaOH標準溶液滴定

h.用NH4cl標準溶液滴定

i.用HC1標準溶液滴定

18.(2022?四川巴中?模擬預測)利用Cb氧化綠色KzMnCU濃強堿溶液制備KMnCU的裝置

如以下圖所示(加熱、夾持裝置略)：

(1)儀器b的名稱為,d中的溶液是。實驗開始前向儀器a中參

加水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，翻開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間

后看水能不能滴下，此操作(填"能"或“不能〃)檢驗裝置的氣密性。

(2)裝置B中Cb氧化K2M11O4的化學方程式為o

(3)單向閥的作用是,當儀器B中即停止通氯氣。

(4)當B中反響結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈,待冷卻后撤除裝置。

(5)鐳酸鉀(QMnCU)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反響：

3M4+2%O=2Miq+MnO21+4OH-依據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致

KMnO4產(chǎn)率降低，改良的方法是?

(6)某興趣小組同學用0.1000molLJ的酸性高鎰酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫試樣，反響

+2+

原理為2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t。用移液管移取25.00mL試樣置于錐

形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高鎰酸鉀標準溶液的體積如表所示：

第一次第二次第三次第四次

V（KMnC>4溶液）/mL17.3017.9018.0018.10

計算試樣中過氧化氫的濃度為mol-L-'.

19.(2022?廣西?模擬預測)亞硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反響中可以替代亞硝酸鈉。實

驗室用如圖裝置(夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。

已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于

濃硫酸而不分解。

②實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H?

答復以下問題：

⑴儀器I的名稱為,寫出A中反響的化學方程式。

(2)按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口的字母，局部儀

器可以重復使用)。

(3)裝置B中的“冷水”操縱在20。(2左右，溫度不宜過高或過低的原因是。

(4)在上述反響條件下，開始時反響緩慢，但某時刻反響速率明顯加快，其原因是

(5)如果不使用裝置C,造成的影響是。

(6)測定亞硝酰硫酸的純度

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO：+5

+2+

C2Of+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

步驟如下：

步驟1：準確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL容量瓶中，參加60.00mL未知濃度KMnCU溶液(過

量)和10.00mL25%H2so4溶液，然后搖勻。

步驟3：用0.2500mol-L"Na2c2O4標準溶液滴定,消耗Na2c2O4溶液20.00mL。

把亞硝酰硫酸溶液換為蒸儲水(空白實驗)，復上述步驟，消耗Na2c2O4溶液的體積為60.

00mLo

①到達滴定終點時的現(xiàn)象為。

②亞硝酰硫酸的純度為(準確到0.1%),

20.(2022?廣東廣州?模擬預測)NC1,可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NC§為黃色油狀

液體，熔點為-40。。沸點為70。(2,95。(2以上易爆炸。

(1)三鹵化氮NXj的分子空間構(gòu)型與NH3相似，熱穩(wěn)定性比NC§強的NX3有,NC13

在熱水中易水解，反響液有漂白性。寫出NC§水解的化學方程式。

(2)儀器D的作用是。

(3)向蒸錨燒瓶內(nèi)的NH4cl溶液中通入過量Cl2,B中反響的化學方程式為,待反響

至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，操縱水浴加熱的溫度范圍為,

將產(chǎn)品NCL蒸出。

II.待反響結(jié)束，為測定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進行如下操作：

i.取蒸鐳燒瓶中的反響液25.00mL,參加過量飽和Na2so?溶液充分反響后，再參加過量

30%的NaOH溶液，微熱；

ii.用15.00mL0100mol-LT的稀硫酸汲取產(chǎn)生的NHj,得到溶液A：

iii.用O.lOOmoir'的NaOH標準液滴定溶液A至滴定終點，消耗VmLNaOH標準液。

(4)滴定至終點時溶液中溶質(zhì)僅有(NHJSO4和Na2SO4,用含V的代數(shù)式表示殘留液中

-1

NC13的物質(zhì)的量濃度為mol.L。

(5)為減小誤差，滴定時最適宜的指示劑為(選填序號)。

a.酚酸b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液

參考答案

1.A（詳解）A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠

附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴流出，氣泡即可隨之排出，A符合標準；

B.用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的;處，B不符合標準；

C.實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合標準：

D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應懸空滴加，D不符合標準；

應選A。

2.A（詳解）選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2c。3標準溶液，則應將Na2c。3標準溶

液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

A.量筒的準確度不高，不可用量簡量取Na2cCh標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量

取25.00mLNa2cO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤：

B.Na2cCh溶液顯堿性，盛放Na2co3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃

產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標準

溶液，B說法正確：

C.Na2c。3有吸水性旦有肯定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c。3固體，C

說法正確；

D.Na2c溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2cCh溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶

液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故到達滴定終點時溶液顯橙色，

D說法正確；

綜上所述，此題選A。

3.B（詳解）A.pH=l的溶液中，NO；在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化復原反響，不能大

量共存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO：、CO；均不能發(fā)生反響，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，CM+、S2-會發(fā)生反響生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，AP\HCO：會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤;

應選B。

4.D(詳解)A.依據(jù)物料守恒，C(C1-)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-),則混合溶液C(C1-)>

c(CH3coOH),A正確；

c(H')c(CH,COO)

+

B.在氨水滴定前，混合溶液Ka=,C(H)~C(CH3COOH),則

C(CH3COOH)

c(CH3COO)~A：a,B正確；

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，氨水的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，則依據(jù)物料守恒，c

NH：+C(NH3-H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),C正確；

D.CH3coONH4呈中性，NH4cl呈酸性，當溶液呈中性時，氨水應過量，氨水滴入量大于

20mL,且cNH；>c(Cl-),D錯誤;

應選D。

+

5.A(詳解)A.Kw=c(H)c(OH),隨著溫度的升高，Kw增大；a點、c點的pH相同，即

氫離子濃度相同，但是c(°H)不同，。點的Kw大，所以a點溶液的c(°H1比。點溶液的

小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，依據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水

K

解過程大于電離過程，Kh=K%所以K、,>K”(H2cOjK^H2co3),故B錯誤；

C.b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：

c(Na，)+c(H+尸c(HCO,)+2c(CO；)+c(OH)由于c(H-)<c(OH-),所以

c(Na+)>c(HCO-)+2c(CO^j,故C錯誤;

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，

促進了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；

應選Ao

6.B(詳解)B點時滴加酸的體積與堿溶液的體積相同，為滴定終點，溶質(zhì)為NaA,水的

電離程度最大；C點為中性點，H+和OH-濃度相等，依據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等；

D點滴入酸的體積為堿溶液體積的2倍，故溶質(zhì)成分為NaA和HA,兩者的物質(zhì)的量相

同。

A.A點為堿溶液，水的電離受到抑制，B點為正鹽溶液，促進水的電離，故由水電離產(chǎn)

生H+的濃度c(H+)：A<B,A錯誤：

B.溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A),B正確；

C.C點為中性點，H+和OH-濃度相等，依據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等，C錯誤；

D.D點溶質(zhì)成分為NaA和HA,兩者的物質(zhì)的量相同，依據(jù)物料守恒：

2c(Na+)=c(HA)+c(A-),D錯誤;

應選B。

7.D(詳解)點①所示溶液為CH3coOH溶液，NaOH溶液的濃度與醋酸相同，且醋酸的

體積為20mL,所以點②所示溶液可視作等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，其溶液為酸

性，點③所示溶液pH=7,呈中性，所以溶液中c(H+尸c(OH),點④所示溶液為中和滴定的

終點，溶液可視作醋酸鈉的溶液。

A.點①所示溶液為CH3coOH溶液，c(CH3coOH)>c(H+)>c(CH3coe)-)，A錯誤；

B.點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3coOH、CH3coONa,且兩者濃度相等，依據(jù)電荷守恒得

至!I：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3coeT),依據(jù)物料守恒得到：c(CH3co0H)+c(CH3coeT)

=2c(Na+),因此c(CH3co0H)+2c(H+尸c(CH3coCT)+2c(OH-),B錯誤；

C.點③所示溶液pH=7,依據(jù)電荷守恒：<:出+)+(:小2+尸(:((m-)+(:?143(：00-),又

c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3co0-),C錯誤；

D.點④所示溶液為中和滴定的終點，溶質(zhì)為CH3coONa,離子濃度大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D正確；

答案選D。

［「(MOH)c(MOH)

8.C(詳解)A.a點時，c(M)=o,c(M')=1(故A錯誤；

B.b點有一半的MOH被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCL溶液的

pOH<7,溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),說明MOH電離程度大TM+的水解程度，氯離子

不水解，所以溶液中存在c(M+)>c(Cl)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤；

C.c點M0H的中和率大于50%而小于100%,則c(M+)+c(MOH)V2c(Cl),溶液中存在

電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl)+c(OH),

故C正確；

D.d點酸堿恰好完全中和，溶質(zhì)為MCI,d點對應的溶液中升高溫度，MCI水解程度增

大，溶液酸性增強，pOH值增大，同時，升高溫度，d點水電離程度最大，氫氧根離子濃

度增大，pOH=-lgc(OH-)減小，POH凈增大還是減小，由MCI水解和水電離兩者共同決

定，不能確定溫度升高，POH是否肯定增大，故D錯誤；

應選c。

9.B(詳解)依據(jù)橫坐標的pH增大推斷，H2A中滴加堿，導致氫離子濃度減小，氫氧根

離子濃度增大，依據(jù)二元酸的電離平衡判x線為H?A,y線為HA,z線為A%

A.依據(jù)二元弱酸的兩步電離平衡推斷，當參加堿后促進第一步電離，故x線為H2A,曲

線z代表A已故A正確；

時)一跖

當pH從3升高至4時，保持不變，通過圖像推斷HA-在減小,

'C(H2A)C(HA)

c(H)

故增大;

C(H2A)

C.n點對應的溶液中，pH=1.3,則依據(jù)K“.得c(OH-尸10」27moi故水電離出的

c(H+)=1O-12-7mol-L-1；故C正確;

D.依據(jù)圖像中m點推斷HA-和A?-的濃度相同時，溶液的pH=4.3,依據(jù)圖像n點計算出

心=10q,m點計算出居『1。43,則0=10-9.7,K,2=10-叫故當將濃度均為o.05molB

的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，因為HA-的電離大于A?-的水解，導致溶液中

HA-的濃度小于A?-的濃度，依據(jù)圖像推斷pH>4.3,故D正確；

(點睛)此題考查酸的電離平衡的移動影響，注意圖像中的特別點進行相關(guān)計算，其次平

衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

10.D(詳解)向H3ACh中逐滴的滴加NaOH溶液，依據(jù)反響過程和分布曲線可知，a段

表示H3A的濃度減少(pH=O?4),b段表示H2AO3的濃度先增大后減小，c段表示HAO；

的濃度逐漸增加(pH%),據(jù)此可分析解答。

A.由圖可知用NaOH溶液滴定H3A溶液時，溶液中含A的微粒變化過程是pH=0~4

時，H3A減少，EAO］增加，pH=4?8時，XAO］減少，HAO：增加，之后隨著NaOH

參加不再發(fā)生反響，所以H3ACh屬于二元酸，A選項正確；

B.第一次滴定終點溶液pH接近于4,可使用變色范圍在3.1-4.4的甲基橙，B選項正

確：

C.由圖可得:Ka2=用喈黑0=1046,當溶液呈中性時，也若嘿存=io型、

c(H2Ao3)c(H2Ao3)

=10，)4=1582

S-口,依據(jù)此時溶液的電荷守恒和溶液顯中性可得:

c(Na4)=c(H2AO3)+2c(HAO,把c(H2AO?c(HAO：)=2:5,代入得c(Na+)=6c(H2AO]),

所以就舄=&C選項正確:

D.當參加30mlNaOH時，H3ACh與NaOH的物質(zhì)的量比為2:3,反響方程式為

+

2H3Ao3+3NaOH=NaH2ACh+Na2HAO3+3H2O,可寫出物料守恒式2c(Na)=3c(H3AO3)+

C(H2AO；)+C(HAO^)],溶液中&A0；存在電離和水解平衡，HAO：存在水解平衡，程度

各不相同，所以C(H2A0；)#C(HA0；-),即2c(Na33c(H3Ao3)+6c(HAO：),D選項錯

誤；

答案選D。

11.C(詳解)依據(jù)起點推斷，O.lmol/L的鹽酸溶液pH=l,則a為鹽酸。由于CH3co0H

的電離常數(shù)為1.75x10-5,則o」mol/LCH3co0H溶液中

C(H>M=475X-0]=L32X10F01/L推知「k取1.32、”3-。-2=2.88。所以

曲線b、c分別為CH3coOH和HA溶液。C起點pH=5.50,則

c(H+)c(A)_(1055)2

=10」。

L=c(HA)OJ-

A.由以上分析曲線a、b、c分別為鹽酸、CH3coOH和HA溶液，A項正確：

B.C點存在的物質(zhì)為HA和NaA且物質(zhì)的量之比為1:1,則該溶液中的電荷守恒式為

c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),推知c(Na+)=c(A)+c(OH)-c(H+)?物料守恒式為

c(HA)+c(A-)=2c(Na+),兩等式整合得c(HA)-c(A)=2c(0H)c(H+)]。由于該點pH>7,則

c(OH)-c(H+)>0,所以c(HA)-c(A-)>c(OH>c(H+),B項正確;

C.A點物質(zhì)為HC1和NaCl,且物質(zhì)的量均為().1x0.01=0.001mol。D點為NaA,其物質(zhì)的

量為0.002mol。則兩點溶液混合后得到的物質(zhì)為NaCl、HA、NaA,物質(zhì)的量分別為

0.002mok0.00ImoK0.001mol0則此溶液有Ka="""")=]0"°,則c(H-尸10“。，

c(HA)

pH=10,溶液呈堿性，C項錯誤；

D.D點中參加鹽酸至中性，則該溶液為NaCl、NaA,HA,該體系的電荷守恒式和物料可

恒式分別為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)>c(HA)+c(A)=c(Na+),得出c(HA)=c(Cl),

由C點得出假設溶液為中性c(HA)>c(A),所以c(Na+)>c(HA)=c(Cl-)>c(A-),D項正確；

應選C。

6H3i

+

12.B(詳解)A.CH3cH2cH=CHCOOH已'CH3CH2CH=CHCOO+H,隨著pH逐漸

增大CH3cH2cH=CHCOOH濃度逐漸減小(I曲線)，CH3cH2cH=CHCOO濃度逐漸增大(II

曲線)，A選項正確；

B.圖2中①表示當NaOH參加10mL時，此時溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的2-戊烯酸和2

一戊烯酸鈉，此時溶液pH<7,說明CH3cH2cH=CHCOOH電離程度大于

CH3cH2cH=CHCOO水解程度，c(CH3CH2CH=CHCOOH)/c(CH3CH2CH=CHCOO),對應

圖1可知溶液pH/4.7,B選項錯誤；

C.圖2中②表示V(NaOH)<20mL,溶液為2-戊烯酸和2—戊烯酸鈉混合溶液，依據(jù)電荷

+

守恒可知c(Na")+c(H)=C(CH3CH2CH=CHCOO-)+C(OH-),此時溶液pH=7,常溫下呈中

性，c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=c(CH3cH2cH=CHCOO),由圖1可知pH>4.7時，

C(CH3CH2CH=CHCOO)>C(CH3CH2CH=CHCOOH),故C選項正確；

D.圖2中，③對應V(NaOH)=20mL,恰好與2-戊烯酸完全反響生成

CH3cH2cH=CHCOONa,依據(jù)質(zhì)子守恒式可知c(OH)=c(H+)+c(CH3cH2cH=CHCOOH),D

選項正確：

答案選B。

13.C(詳解)已知酸堿中和反響是一個放熱反響，由圖可知隨著NaOH的滴加溶液溫度

升高，當NaOH過量后溶液溫度又開始下降，故曲線I為溫度隨H2X被滴定分數(shù)的變化，

隨著NaOH的滴加，溶液pH始終保持增大趨勢，故曲線H為pH隨H2X被滴定分數(shù)的變

化，據(jù)此分析解題。

A.由圖示信息可知，M點c(H+Ac(HX-)=l(Pmol/L,c(H2X)=0.1mol/L,則Kai(%X)=

+1n-31n-3

c(H)c(HX)x

------------?'I.Oxi。%A正確;

C(H2X)0.1

B.由圖示信息可知，N點對應n(H2X)=n(NaOH),則反響后溶質(zhì)為NaHX,依據(jù)電荷守恒

有：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+2c(X2)+c(OH),依據(jù)物料守恒有：

+2

c(Na)=c(HX-)+c(X-)+c(H2X),則有c(H2X)+c(H-)=c(OH)+c(X2-),B正確;

C.依據(jù)電荷守恒有：c(Na')+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH),又知P點pH=7,即

c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),C錯誤；

D.由圖示信息可知，Q點對應2n(H2X)=n(NaOH),則反響后溶質(zhì)為NazX,則有：X2-

IO14

+H,0口HX+OH-,此時溶液pH=8.5,即c(H+)=10*5,則?0方尸「7勺。曲,貝ij

1A'85

、c(OH)c(HX)10-55xl0-55…

Ki(X2-)=-~與~-=-——=1.0x10-'0,D正確；

hc(X")0.1

故答案為：Co

+

14.C(詳解)CH3coOH是弱酸，存在電離CH3coOH口CH3COO+H,HCN溶液存在

平衡：HCN口CN-H+。

A.依據(jù)CH3coOH曲線的起點數(shù)據(jù)，此時NaOH還沒參加，pH為3,故CH3coOH的電

離常數(shù)為1°±1°；=10-5,A正確；

0.1

B.點②CH3coOH的電離抑制水的電離，點③pH為7,水的電離沒被促進也沒被抑制，

點①是HCN和NaCN的混合溶液，溶液顯堿性，CN-的水解大于HCN的電離，且促進水

的電離，則水的電離程度：點①〉點③〉點②，B正確：

C.在點①和點②所示溶液中，分別參加了10mL的NaOH,兩溶液均恰好反響了一半，不

考慮水解與電離則有C(CH3COOH)=C(HCN),依據(jù)題意，點②所對應溶液為等濃度的

CH3coOH和CH3COONa,溶液顯酸性，則CH3coOH電離大于CH3co。的水解，溶液中

c(CH3coe))>c(CH3coOH)；點①所對應溶液為等濃度的HCN和NaCN,溶液顯堿性，則

HCN電離小于CN-的水解，溶液c(CN)<c(HCN)：故兩溶液中：c(CM)〈c(CH3co0-)，C

不正確；

D.點③pH為7,c(OH-)=c(H+),依據(jù)質(zhì)子守恒:

c(CH3coO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH),則c(CH3coO)=c(CH3coOH),繼續(xù)滴力口

NaOH,則c(CH3coOH)減小，c(CH3co0-)增大，故在點③和點④之間的溶液中：

c(CH3co0)>c(CH3coOH),D正確；

應選C。

15.C(詳解)HC1為強電解質(zhì)，CH3coOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時，HC1溶液的導電能

力