（衡水萬卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 氮及其重要化合物（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

氮及其重要化合物可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：A．但元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)2.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol／L250mL的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后，無固體剩余,生成1.12LNO氣體(標(biāo)況),再向反應(yīng)后溶液中加入1mol／L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是()A.450mLB.500mLC.400mLD.無法確定3.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”．在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．O3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同B．生成O3和NO的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會繼續(xù)反應(yīng)D．NO的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因4.（2012?福建）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（）A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④6.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥7.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是A．NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B．總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO38.由NO.H2.CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他任何氣體剩余。則原混合氣體中NO.H2.CO2的體積比為()A.2:4:7 B.2:4:5 C.2:4:3 D.3:5:89.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式①2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O③④NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑A.僅①正確B.②④正確C.全部正確D.①②④正確10.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關(guān)系是()A.m1一定大于m2 B.m1可能小于m2C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m211.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時，生成的含氮產(chǎn)物可能是（）A.NOB.N2C.NO2D.NH12.向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL3mol?L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A．0.30molB．0.36molC．0.42molD．0.48mol13.（2015?赫山區(qū)校級三模）取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L14.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸.稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是()①反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)②銅片消耗完所需時間③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫.同壓)A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 15.某實(shí)驗過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)、填空、實(shí)驗、簡答題（本大題共6小題，共0分）16.NH3及其鹽都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(2）按圖13裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是，原因是，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。（3）設(shè)計實(shí)驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）①實(shí)驗?zāi)康模禾骄繉θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響。②設(shè)計實(shí)驗方案，擬定實(shí)驗表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。物理量實(shí)驗序號V（溶液）/mL......1100......2100......③按實(shí)驗序號I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。17.亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2＝2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和，D裝置的作用是。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱。（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g。18.（6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為（2）給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

0.2016萬卷作業(yè)卷（氮及其重要化合物）答案解析、選擇題1.【答案】Ａ

【解析】在人工固氮(合成氨)中，氮元素的化合價降低為-3價，氮元素被還原，A項錯誤；工業(yè)合成氨屬于人工固氮，B項正確；圖示中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，以及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣或銨鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，且在此過程中碳、氫、氧三種元素也參與了氮的自然循環(huán)，C、D項正確。2.A【解析】和混合物投入中,無固體剩余,則溶液中可能存在,也可能尋在,也可能是兩者的混合物,不管是哪種情況,只要鐵元素全部沉淀下來,溶液中的溶質(zhì)就只有,,故選A。3.分析：A、O3和O2兩種氣體都是氧元素的同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相同；B、生成臭氧的反應(yīng)是同素異形體相互轉(zhuǎn)化，無元素化合價變化；C、一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因．解答：解：A、O3和O2兩種氣體都是氧元素的同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，故A正確；B、生成臭氧的反應(yīng)是同素異形體相互轉(zhuǎn)化，3O2=2O3，無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)分析判斷，注意氧化還原反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．4.分析：能和氯化銨反應(yīng)生成氨氣說明該溶液呈堿性，和水反應(yīng)生成堿的物質(zhì)即是正確選項，據(jù)此分析解答．解答：解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故A錯誤．B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以符合條件，故B正確．C、硫酸鎂和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故C錯誤．D、二氧化硅和氯化銨不反應(yīng)，所以不符合條件，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確“和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的溶液必須是堿性溶液”即可解答本題．5.分析：①濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮③；較活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；②④中都只發(fā)生一種反應(yīng)，以此來解答．解答：解：：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意；②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意；④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意；故選A．點(diǎn)評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．6.【答案】A解析：①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)，鋅先與濃硫酸反應(yīng)再與稀硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)；②合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，氫氣過量時氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)會停止，鹽酸不能完全反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)；⑤濃、稀硝酸都能與銀反應(yīng)，稀硝酸過量時銀能完全反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)，由于生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，石灰石不能完全反應(yīng)；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的歸納總結(jié)，注意理解一般情況下可逆反應(yīng)、對濃度有要求的反應(yīng)等屬于這種情況。7.【答案】A試題分析：A．N2+2O222NO，不能生成NO2，故A錯誤；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正確；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正確；故選：A?？键c(diǎn)：考查方程式的書寫8.A9.C10.A11.C12.分析：混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量，即可得到鐵的物質(zhì)的量．解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL3mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：=0.12mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×3mol/L﹣0.12mol=0.60mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：×0.60=0.30mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.30mol，故選A．點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，側(cè)重考查學(xué)生利守恒法計算技巧，題目難度中等，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．13.分析：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，據(jù)此計算n（HNO3），再根據(jù)c=計算硝酸的濃度．解答：解：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的濃度為=3.2mol/L．故選B．點(diǎn)評：本題考查混合物的計算、守恒計算等，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，本題采取拆分法解答，簡化計算過程，注意體會，可以通過列方程解答．14.A15.A、填空、實(shí)驗、簡答題16.答案(1)A、C、G2分)(2)①產(chǎn)生白色的煙(1分)氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨