高中化學(xué)高三真題2020年高考化學(xué)試題匯編電解質(zhì)溶液高中化學(xué)

高中化學(xué)高三真題2020年高考化學(xué)試題匯編電解質(zhì)溶液高中化學(xué)電解質(zhì)溶液AUTONUM．〔08海南卷〕以下離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是〔〕A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+解析：選項A、B、D表示的差不多上電離。答案：C。AUTONUM．〔08上海卷〕常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，講明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2OAUTOTEXT<=>H2SO3，H2SO3AUTOTEXT<=>HSO3－＋H＋，HSO3-AUTOTEXT<=>SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOHAUTOTEXT==Na＋＋OH－，溶液呈堿性。答案：AAUTONUM．〔08上海卷〕某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。那么以下描述正確的選項是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的〝酸性〞兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因此溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍舊呈酸性，那么c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，那么c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當(dāng)堿過量時，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，因此在任何情形下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，那么c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，那么c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，那么c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，因此c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。答案：AAUTONUM．〔08全國Ⅰ卷〕乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正確的選項是〔〕A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析：依照〝越弱越水解〞的原那么，NaA的水解比HB水解程度大，因此溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再依照〝誰強(qiáng)顯誰性〞可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中離子的水解如何講是柔弱的，因此c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。答案：A。AUTONUM．〔08廣東卷〕Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時刻變化關(guān)系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。假設(shè)t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時刻變化關(guān)系的是〔〕解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，因此c〔SO42-〕=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c〔SO42-〕=0.0185mol/L，c〔Ag+〕=0.017mol/L〔現(xiàn)在Q<Ksp〕。由運算可知選B。答案：BAUTONUM．〔08廣東卷〕鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項是〔〕A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c〔OH-〕＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，因此A錯；電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得：C〔H+〕+C〔H2CO3〕=C〔CO32-〕+C(OH-)因此B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，因此HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。答案：CAUTONUM．〔08廣東卷〕電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，依照溶液電導(dǎo)率變化能夠確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分不滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是〔〕解析：1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，因此電導(dǎo)率下降。2.當(dāng)HCl被中和完后，連續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大。3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，連續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。綜上所述：答案選D。答案：DAUTONUM．〔08江蘇卷〕以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是〔〕A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-解析：選項A中依照電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，依照酸性越弱，水解越強(qiáng)，因此溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中依照電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也能夠判定HA－以電離為主，因此離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H答案：A、C。AUTONUM．〔08江蘇卷〕工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石〔要緊成分BaSO4〕對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸取,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-〔可不寫。⑵2.7×10-3。⑶172.5。⑷使BaSO4得到充分的還原〔或提高BaS的產(chǎn)量〕。①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱堅持反應(yīng)所需高溫。AUTONUM．〔08山東卷〕某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平穩(wěn)曲線如下圖。以下講法正確的選項是〔〕提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平穩(wěn)常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4能夠使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)能夠使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap答案：C。AUTONUM．〔08重慶卷〕向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分不加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體〔忽略溶液體積變化〕，那么CH3COO-濃度的變化依次為〔〕A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度減小。答案：D。AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范疇如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，以下表達(dá)正確的選項是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范疇與CH3COONa溶液pH接進(jìn)，因此指示劑選擇酚酞。答案：D。AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么該原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－解析：由題意可得：EQ\f(c×3－c×2,5)=0.01，c＝0.05mol·L－1。答案：C。AUTONUM．〔08天津卷〕醋酸溶液中存在電離平穩(wěn)CH3COOHAUTOTEXT<=>H＋＋CH3COO－，以下表達(dá)不正確的選項是〔〕A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔CH3COO－〕B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c〔OH－〕減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平穩(wěn)逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7解析：依照電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情形，一是加水電離平穩(wěn)正向移動，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH－)減小，因此誰成為阻礙c(OH－)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH3COONa，實際上相當(dāng)于增大了CH3COO－，使平穩(wěn)向逆向移動；選項D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，因此反應(yīng)后溶液呈酸性。答案：B。AUTONUM．〔08北京卷〕對水的電離平穩(wěn)不產(chǎn)生阻礙的粒子是()【解析】水的電離式為：H2O=H＋＋OH－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H＋，使得平穩(wěn)左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3＋，其能發(fā)生水解，使得平穩(wěn)右移，C表示的是Cl－，其不阻礙該平穩(wěn)，D是醋酸根離子，其能水解，使平穩(wěn)右移?！敬鸢浮緾【高考考點】電離平穩(wěn)的阻礙因素，化學(xué)用語知識【易錯提醒】不能正確明白得26M3【備考提示】此題涉及了電離平穩(wěn)的知識，專門是能發(fā)生水解的離子對電離平穩(wěn)的阻礙，重點是把握解題的方法和技巧，明確化學(xué)用語的意義。AUTONUM．〔08北京卷〕以下表達(dá)正確的選項是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(