分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 課時練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課時練習一、單選題1．下列比較不正確的是（）A．鍵的極性： B．熱穩(wěn)定性：C．鍵角： D．酸性：2．下列物質(zhì)中含有手性碳原子的是A．CHClF2 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CHBrCl D．CH3CH2OH3．下列物質(zhì)：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤4．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．C2H4 B．H2S C．Cl2 D．NH35．下列分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是（）A． B． C． D．6．下列敘述中正確的是（）A．CO、CO2都是極性分子B．H2O2、C2H2都是直線型分子C．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子D．BF3、NCl3都是平面三角形分子7．下列說法不正確的是（）A．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣B．和P4都為正四面體形，中鍵角為，P4中鍵角也為C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊8．下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是（）A．蘋果酸HOOC—H2—CHOH—COOHB．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛9．下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵10．下列說法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°11．下列說法正確的是（）A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．HF在高溫下也不容易分解，是因為HF分子之間存在氫鍵C．SiO2和CO2熔點相差很大，是因為Si－O的鍵能比C=O的鍵能大D．在HCl分子中，各原子最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法中，正確的是（）A．反應后溶液中沒有沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子為C．在中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道D．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生任何變化，因為不與乙醇發(fā)生反應13．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A． B． C． D．14．3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．分子中0原子和N原子均為雜化B．分子中的鍵角大于的鍵角C．分子中的極性大于的極性D．分子中含有手性碳原子15．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應過程中NO2、NH之間的反應是氧化還原反應B．汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由汽油燃燒產(chǎn)生的C．NH中含有非極性共價鍵D．上述歷程的總反應為2NH3+NO+NO22N2+3H2O16．點擊化學(ClickChemistry)又譯為“鏈接化學”“速配接合組合式化學”，是由2022年諾貝爾化學獎獲得者提出的一類反應。下列說法錯誤的是（）A．能降低反應的活化能，提高反應速率B．該過程總反應的原子利用率為100%C．反應過程Ⅰ中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成D．該反應過程中的反應類型有加成反應和取代反應17．已知的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心與負電中心不重合。下列關(guān)于和的說法錯誤的是（）A．分子中的化學鍵為非極性鍵B．在水中的溶解度比在中的大C．在水中的溶解度和一樣D．在中的溶解度比在水中的大18．下列說法正確的是（）A．p能級能量一定比s能級的能量高B．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素為錳C．某分子中心原子為sp3雜化，該分子不一定為正四面體型D．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵19．實驗測得BeCl2為共價化合物，則BeCl2屬于（）A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子20．以下微粒含配位鍵的是（）①②CH4③Fe(CO)5④H3O+⑤[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤二、綜合題21．金屬鐵、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。回答下列問題（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為。（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)I1(Cu)(填“>“<”或“=”)（3）化合物A的化學式為，Cl原子的配位數(shù)是。（4）B中碳原子的雜化軌道類型為，含有的化學鍵為(填字母)。a．離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵e．配位鍵f．氫鍵g．σ鍵h．π鍵（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是；與NH3互為等電子體的分子有(寫化學式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是。（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為nm(列出計算表達式即可)。22．水體中過量的抗生素會對環(huán)境造成極大危害，零價鐵(Fe)及耦合技術(shù)在處理抗生素廢水中應用廣泛。（1）I．還原法零價鐵作為一種還原劑可以提供電子，水中的得電子生成(氫自由基)，通過雙鍵加成、單電子還原與抗生素發(fā)生反應。氧化反應：。還原反應：(電中性)。（2）與阿莫西林(抗生素的一種)發(fā)生多步反應，第一步如下圖所示，請在圖中標出阿莫西林斷裂的化學鍵(參考示例“”)，用“O”在中間產(chǎn)物圈出一個手性碳原子。（3）納米零價鐵5分鐘去除甲硝唑接近100%，相同條件下非納米零價鐵去除率約為0%，試解釋原因。（4）II．氧化法酸性條件Fe可與溶解氧生成，和作用生成羥基自由基和，氧化抗生素。和生成的離子方程式是。（5）下圖為酸性條件零價鐵?電芬頓耦合法(電化學氧化法)原理示意圖的一部分，左側(cè)連接電源，結(jié)合陰極電極反應說明該法生成的原理。

23．硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。（1）中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是。（2）在中與之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。（3）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，再加入氨水。①上述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是。②用平衡移動的理論解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因是。24．下圖所示是元素周期表的一部分，圖中的字母分別代表某一種化學元素。根據(jù)信息回答下列問題：（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2兩種化合物。①用球棍模型表示的A2D分子結(jié)構(gòu)是（填編號）。②已知A2D2分子結(jié)構(gòu)如下圖：分子不是直線形的，兩個A原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個D原子在書脊位置上，書頁夾角，兩個D－A鍵與D－D鍵的夾角均為。A2D2分子的電子式是，A2D2分子是（填“極性”或“非極性”）分子。（2）元素B、D、X對應的簡單氫化物中，沸點最高的是（填化學式），原因是。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2X、XO2、XO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是（填化學式）。（4）固體XO3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為。25．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。（2）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)。②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。（4）K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為(用化學符號表示)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．F、Cl、Br的電負性依次減弱，共價鍵的極性：HF>HCl>HBr，A不符合題意；

B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>O>N，熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，B不符合題意；

C．CH4為正四面體，其鍵角為109°28'，NH3為三棱錐形，鍵角為107°，H2O為V形，其鍵角為105°，鍵角：CH4>NH3>H2O，C符合題意；

D．吸引電子的能力：Cl＞H，酸性：，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．F、Cl、Br的電負性依次減弱；

B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；

C．CH4為正四面體，其鍵角為109°28'，NH3為三棱錐形，鍵角為107°，H2O為V形；

D．吸引電子的能力：Cl＞H。2．【答案】C【解析】【解答】A．CHClF2的碳原子上連有2個F原子，不含手性碳原子，A項不符合題意；B．CH3COOCH2CH3中CH3-中碳原子上連有3個H原子，-CH2-中碳原子上連有2個H原子，酯基碳原子為不飽和碳原子，不含手性碳原子，B項不符合題意；C．中帶*的碳原子上連有4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，C項符合題意；D．CH3CH2OH中CH3-中碳原子上連有3個H原子，-CH2-中碳原子上連有2個H原子，不含手性碳原子，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】手性碳原子判斷：1、要判斷一個碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個基團；2、其次，若一個碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個基團必須不一樣。3．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2中含有極性鍵，為直線形分子，其結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷的中心重合，為非極性分子，①符合題意；②CS2中含有C=S極性鍵，為直線形分子，其結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷的中心重合，為非極性分子，②符合題意；③P4為單質(zhì)，分子中只含有非極性鍵，為非極性分子，③不符合題意；④BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正、負電荷的中心重合，為非極性分子，④符合題意；⑤NF3中含有極性鍵，為三角錐形分子，正、負電荷的中心不重合，為極性分子，⑤不符合題意；⑥H2O2中含有極性鍵，但氧原子上有孤電子對，其結(jié)構(gòu)不對稱，正、負電荷的中心不重合，為極性分子，⑥不符合題意；綜上所述①②④符合題意；故答案為：C。

【分析】不同元素之間形成極性鍵，正負電荷中心重合的分子為非極性分子，據(jù)此解答。4．【答案】A【解析】【解答】A.乙烯中C-H是極性鍵，為平面結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故A符合題意，B.H2S為V型結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故B不符合題意；C.Cl2為直線型結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子，故C不符合題意；D.NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】乙烯的幾何中心與電荷中心重合，屬于非極性分子。5．【答案】B【解析】【解答】A．的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只有極性共價鍵，故不選A；B．的結(jié)構(gòu)式為，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵；C．的結(jié)構(gòu)式是，只有極性共價鍵，故不選C；D．的結(jié)構(gòu)式是I-I，只有非極性共價鍵，故不選D；故答案為：B。

【分析】A.H2S只含H-S極性鍵；

B.CH3CH3既含C-H極性鍵，又含C-C非極性鍵；

C.CCl4只含C-Cl極性鍵；

D.I2只含I-I非極性鍵。6．【答案】C【解析】【解答】A．CO是極性分子，CO2是非極性分子，故A不符合題意；B．H2O2不是直線型分子，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，C2H2是直線型分子，故B不符合題意；C．C－H鍵、C－Cl鍵都是不同原子組成的，屬于極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體形分子，結(jié)構(gòu)對稱，都屬于含有極性鍵的非極性分子，故C符合題意；D．BF3中心原子B是sp2雜化，為平面三角形分子、NCl3中心原子是sp3雜化，是三角錐形結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論計算雜化方式，結(jié)合孤電子對數(shù)得到空間構(gòu)型，再根據(jù)正負電荷中心是否重合分析分子極性。7．【答案】B【解析】【解答】A、臭氧為極性分子，氧氣為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度比氧氣大，錯誤；

B、SO42-和P4都是正四面體，SO42-中有中心原子S，其鍵角為，P4不含中心原子，其鍵角為60°，B正確；

C、C2H4中，有1個C-C，4個C-H，共5個σ鍵，N2H4中有1個N-N，4個N-H，共5個σ鍵，C錯誤；

D、σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊；

故答案為：B

【分析】A、相似相溶原理：極性分子之間溶解度較大，非極性分子之間溶解度較大；

B、雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=2，為V形；

C、σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個共價鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

D、σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊。8．【答案】A【解析】【解答】解：A.蘋果酸HOOC—H2—CHOH—COOH中連接了2個氫原子，不是手性碳原子，A符合題意；B.丙氨酸中連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，B不符合題意；C.葡萄糖中連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，C不符合題意；D.甘油醛中連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，D不符合題意；故答案為：A。【分析】有機物中的C連接四個不同的原子或原子團時，該C為手性C。9．【答案】B【解析】【解答】A.CS2中心原子C無孤電子對，有兩個碳硫雙鍵，該分子時直線型，A選項是錯誤的；B.SiF4中心原子Si有4個σ鍵，沒有孤電子對，中心原子采用sp3雜化，SO32-中心原子S有一對孤電子對，且有3個σ鍵，所以也采用sp3雜化，B選項是正確的；C.C2H2分子中有3個σ鍵，有兩個Π鍵，二者的數(shù)目之比是3：2，C選項是錯誤的；D.水加熱分解屬于化學性質(zhì)，發(fā)生了化學變化，而氫鍵只與水的物理性質(zhì)有關(guān)。D選項是錯誤的。故答案為：B。

【分析】氫鍵是一種作用力強于范德華力的分子間作用力，氫鍵只會影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，提高物質(zhì)的熔沸點。10．【答案】A【解析】【解答】A．氫鍵數(shù)目增多，密度減小，冰能浮在水面上，A符合題意；

B．氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，B不符合題意；

C．分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點越高，而HF分子間存在氫鍵，沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，C不符合題意；

D．氫鍵不是共價鍵，不能決定鍵角，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．氫鍵數(shù)目增多，密度減??；

B．氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；

C．分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點越高；

D．氫鍵不是共價鍵，不能決定鍵角。11．【答案】A【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，二者均為離子晶體，熔化時克服的化學鍵類型均為離子鍵，故A符合題意；B．HF在高溫下也不容易分解，是因為H-F鍵的鍵能大，難被破壞，故B不符合題意；C．SiO2和CO2熔點相差很大，是因為SiO2是原子晶體，固體CO2是分子晶體，故C不符合題意；D．在HCl分子中，H原子最外層只有2個電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．離子晶體熔化破壞離子鍵；

B．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；

C．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體；

D．HCl分子中H原子只含有2個電子。12．【答案】B【解析】【解答】A.雖然Cu2+沒有變成沉淀，但是變成了配離子，濃度減小了，A是錯誤的，不符合題意；B.Cu2+與4個NH3分子形成配離子，B選項是正確的，符合題意；C.在【Cu（NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，C選項是錯誤的，不符合題意；D.向反應后的溶液加入乙醇，會有晶體析出，因為加入乙醇以后會降低【Cu（NH3)4]2+的溶解度。D選項是錯誤的，不符合題意。故答案為：B。

【分析】在形成配離子時，由過渡金屬陽離子來提供空軌道，配體中的原子來提供孤電子對，配體中一般由電負性弱的元素原子來提供孤電子對。13．【答案】C【解析】【解答】A.為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；

B.NaOH既含有共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C.只含有共價鍵，且非極性共價鍵，故C正確；

D.為共價化合物，含有極性共價鍵，故D錯誤；

故選C。

【分析】共價化合物只含有共價鍵，而離子化合物也可能含共價鍵。14．【答案】B【解析】【解答】A．分子中O原子和N原子都形成4個單鍵，的價層電子對數(shù)均為4，故均為雜化，A正確；

B．N有一對孤對電子，O有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子排斥，鍵角變小，O的孤對電子多，排斥作用大，分子中的鍵角小于的鍵角，B不正確；

C．電負性O(shè)＞N＞H，分子中的極性大于的極性，C正確；

D．手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；根據(jù)其結(jié)構(gòu)可以看出含有手性碳原子；故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)價層電子互斥理論，判斷出價層電子對，進而判斷雜化類型；

B.一般判斷鍵角大小，首先判斷出孤對電子數(shù)目，一般來說，孤對電子之間排斥力大于孤對電子對成鍵電子排斥，孤對電子數(shù)目越多，鍵角越小。

D.手性碳判斷方法：1.首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個基團；2、其次，若一個碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個基團必須不一樣。15．【答案】D【解析】【解答】A、NO2與NH4＋反應生成[(NH4)2(NO2)]2＋，過程中沒有元素化合價變化，因此不屬于氧化還原反應，A不符合題意。

B、汽車尾氣中的氮氧化物是由空氣中的N2、O2在高溫、電火花的作用下反應生成，B不符合題意。

C、NH4＋中只含有N－H共價鍵，為極性鍵，不含有非極性鍵，C不符合題意。

D、上述歷程中的反應物有NH3、NO和NO2，生成物有N2和H2O，該反應的化學方程式為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、反應過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應。

B、汽車尾氣中的氮氧化合物是由N2和O2反應生成的。

C、NH4＋中只含有極性鍵。

D、由反應歷程可得反應物和生成物，從而得到反應的化學方程式。16．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑反應前參與反應，反應后又生成，該系列反應中[Cu]在步驟Ⅰ中參與反應，在步驟Ⅴ中重新生成，[Cu]為催化劑，能降低反應的活化能，提高反應速率，A不符合題意；

B．反應中原子全部反應生成一種物質(zhì)，原子利用率為100%，該系列反應的實質(zhì)為R1-C≡CH與N3-R2反應生成，產(chǎn)物只有一種，反應物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，B不符合題意；

C．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；反應過程Ⅰ中有C-H極性鍵的斷裂，但是沒有非極性鍵生成，C符合題意；

D．有機物與其他物質(zhì)發(fā)生反應時，不飽和鍵中的一個斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子或原子團的反應是加成反應；取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應；從圖中可知，反應Ⅲ為加成反應，反應Ⅰ、Ⅴ為取代反應，D不符合題意；

故答案選C。

【分析】A．催化劑反應前參與反應，反應后又生成；

B．反應中原子全部反應生成一種物質(zhì)，原子利用率為100%；

C．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；

D．有機物與其他物質(zhì)發(fā)生反應時，不飽和鍵中的一個斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子或原子團的反應是加成反應；取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應。17．【答案】C【解析】【解答】A．分子中的化學鍵是氧原子之間形成的，同種非金屬原子之間形成的是非極性鍵，故A不符合題意；B．為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在極性溶劑水中的溶解度比在非極性溶劑四氯化碳中的大，故B不符合題意；C．氧氣為非極性分子，臭氧為極性分子，而水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故C符合題意；D．氧氣為非極性分子，在極性溶劑水中的溶解度比在非極性溶劑四氯化碳中的小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】同種非金屬原子之間形成的是非極性鍵；再根據(jù)相似相溶原理分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，A不符合題意；B．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，B不符合題意；C．NH3中N原子為sp3雜化，分子為三角錐型，而甲烷中C原子為sp3雜化，分子為正四面體，C符合題意；D．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，是由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.p能級能量可能比s能級的能量低；

B.第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素為鉻；

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)。19．【答案】B【解析】【解答】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，中心原子采用sp雜化，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，分子為直線形，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子。故答案為B。【分析】同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。20．【答案】C【解析】【解答】H+含有空軌道，N2H4中氮原子含有孤電子對，所以二者能形成配位鍵，則中含有配位鍵，①符合題意；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH4中不含有配位鍵，②不符合題意；Fe原子含有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，二者可以形成配位鍵，F(xiàn)e(CO)3中含有配位鍵，③符合題意；H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+中含有配位鍵，④符合題意；Ag+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對，二者形成配位鍵，[Ag(NH3)2]OH中含有配位鍵，⑤符合題意。故答案為：C。

【分析】掌握配位鍵的實質(zhì)及形成，了解常見的含配位鍵的物質(zhì)。21．【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2）>（3）CuCl；4（4）sp2、sp3；cdegh（5）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；PH3（或AsH3等合理答案）；NH3、H2O分子中N、O原子的孤電子對數(shù)分別是1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越?。?）【解析】【解答】（1）Cu為29號元素，核外電子排布為：[Ar]3d104s1（具有3d能級的全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

（2）Fe和Cu第一電離能都是失去4s上的一個電子需要失去的能量，F(xiàn)e的4s上是一對電子，Cu的4s上是一個單電子，所以Fe失去4s上的電子需要額外拆開成對電子消耗能量，所以第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)＞I1(Cu)。

（3）晶胞圖中，Cl占據(jù)晶胞的8個頂點和6個面心，有：個，Cu都在晶胞內(nèi)有4個，所以化學式為CuCl。

（4）配離子B中有形成4個單鍵的C，還有形成一個雙鍵的C，所以是sp3和sp2雜化。根據(jù)圖示，其中存在用→表示的配位鍵，碳碳之間的非極性鍵，大量的極性鍵，單鍵都是σ鍵，雙鍵是σ鍵加π鍵。所以答案為cdegh。注意：氫鍵不是化學鍵，本題不用討論。

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因只可能是其中的Cu+和氨水中的NH3形成了配離子。等電子體的要求是原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，所以最好的方法是進行同主族元素代換，所以答案為PH3等。

NH3和H2O的中心原子都是sp3雜化，但是N有一個孤電子對，O有兩個孤電子對，所以O(shè)對成鍵電子對的壓迫應該強于N對成鍵電子對的壓迫，所以NH3的鍵角大于H2O的鍵角。

（6）由圖示，晶胞中兩個Cu之間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞邊長的倍。晶胞中應該含有4個CuCl，所以質(zhì)量為4×(64+35.5)÷NA=g。晶體的密度為ρg·cm-3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm，即nm，所以晶胞中兩個Cu之間的最短距離為nm?！痉治觥浚?）成單電子更不穩(wěn)定易失去。

（3）頂點占1/8，面心占1/2，可得銅：氯=1：1

（4）注意：氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵。22．【答案】（1）Fe?2e－＝Fe2+（2）（3）納米零價鐵固體表面積大，化學反應速率更快（4）Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O（5）正極；陰極O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，陽極鐵放電生成的Fe2+向陰極移動，與H2O2作用生成羥基自由基【解析】【解答】（1）根據(jù)題意零價鐵作為一種還原劑可以提供電子，因此鐵失去電子發(fā)生氧化反應：Fe?2e－＝Fe2+；故答案為：Fe?2e－＝Fe2+。（2）根據(jù)中間產(chǎn)物和阿莫西林分析，斷鍵是碳氮鍵，中間產(chǎn)物有三個手性碳原子，其圖像描述；故答案為：。（3）納米零價鐵5分鐘去除甲硝唑接近100%，相同條件下非納米零價鐵去除率約為0%，主要與鐵的接觸面積有關(guān)，其反應速率更快；故答案為：納米零價鐵固體表面積大，化學反應速率更快。（4）根據(jù)題意得到和作用生成羥基自由基和，則酸性條件下和生成的離子方程式是Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O；故答案為：Fe2+＋H2O2＋H＋＝Fe3+＋＋H2O。（5）根據(jù)前面信息得到鐵會失去電子變?yōu)閬嗚F離子，和Fe2+作用生成羥基自由基和，則鐵電極應該連接電源的正極作陽極，陰極上氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成H2O2，生成的亞鐵離子移動到陰極，亞鐵離子和H2O2作用生成羥基自由基；故答案為：正極；陰極O2＋2e－＋2H＋＝H2O2，陽極鐵放電生成的Fe2+向陰極移動，與H2O2作用生成羥基自由基。

【分析】（1）根據(jù)題意零價鐵作為一種還原劑可以提供電子分析。（2）手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質(zhì)分析；（3）依據(jù)影響反應速率的因素分析；（4）根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（5）根據(jù)前面信息，電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應；陰極與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應。23．【答案】（1）正四面體形（2）配位鍵；N（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后發(fā)生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+濃度減小，導致AgCl溶解平衡正向移動【解析】【解答】(1)中陰離子即，其中心原子S原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知其的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故答案為：正四面體形；(2)在中與之間是通過NH3中的N原子提供孤電子對，Ni2+提供空軌道而形成的共價鍵，該化學鍵稱之為配位鍵，其中提供孤電子對的成鍵原子是N，故答案為：配位鍵；N；(3)①向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的AgCl沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，生成生成銀氨絡離子，發(fā)生的反應依次為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解，答：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；②已知AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后發(fā)生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+濃度減小，導致AgCl溶解平衡正向移動，故答案為：AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后發(fā)生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+濃度減小，導致AgCl溶解平衡正向移動。

【分析】（1）該物質(zhì)中陰離子為硫酸根，硫酸根空間構(gòu)型為正四面體形；

（2）Ni2+與NH3間形成配位鍵；N含有孤電子對；

（3）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的AgCl沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，生成生成銀氨絡離子。24．【答案】（1）B；；極性（2）H2O；兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在