分子間作用力 分子晶體 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.4分子間作用力分子晶體同步練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)中含有電子的是A．鋁粉 B．金剛石 C．液態(tài)氯化氫 D．冰醋酸2．下列說法不正確的是A．液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)B．“杯酚”分離和這個(gè)案例體現(xiàn)了超分子具有分子識(shí)別這個(gè)重要特征C．等離子體具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性是因?yàn)槠浜袔щ娏Ｗ忧夷茏杂蛇\(yùn)動(dòng)D．人工合成反應(yīng)：，所得X的中子數(shù)為2，此反應(yīng)是化學(xué)變化3．下列說法不正確的是A．NaCl和晶體所含化學(xué)鍵的類型相同B．和是同素異形體C．干冰、二氧化硅均屬于原子晶體D．合成纖維是一類高分子化合物4．下列晶體的熔點(diǎn)最低的是A．干冰 B．冰 C．晶體硅 D．冰醋酸5．分子晶體具有的本質(zhì)特征是A．晶體硬度小 B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D．熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體低6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，X原子的電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)。W、X、Y形成的分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：W＜X＜Y＜ZB．W、Y、Z可形成離子晶體C．Y與Z形成的化合物均可被強(qiáng)堿溶液吸收D．W分別與Y、Z形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y＞Z7．第三周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中涉及了四種晶體類型 B．熔點(diǎn)低于的原因是P-P鍵鍵能較小C．硅晶體由非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) D．金屬越活潑，其單質(zhì)熔點(diǎn)越高8．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(

)A．溶解性：苯酚>甲苯 B．穩(wěn)定性：HF>HClC．熔點(diǎn)：乙烷>甲烷 D．沸點(diǎn)：9．近年來(lái)，我國(guó)科技發(fā)展取得了巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A．用于制造高溫超導(dǎo)材料富勒烯類化合物的原料足球烯C60為共價(jià)晶體B．新能源汽車領(lǐng)域使用的高導(dǎo)熱率的氮化鋁陶瓷屬于新型金屬材料C．核電站核能發(fā)電時(shí)發(fā)生核裂變產(chǎn)生的放射性核素與互為同位素D．宇航員太空出艙活動(dòng)所穿航天服中所用的氯丁尼龍屬于天然高分子材料10．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是XYWZA．四種元素中原子半徑最大的為WB．和所屬晶體類型相同C．X和W的氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)D．W單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料11．表中所列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此判斷下列選項(xiàng)正確的是物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(diǎn)(℃)92097.812911902073-107-571723A．含有金屬元素的晶體一定是離子晶體B．AlF3和AlCl3晶體熔化時(shí)，克服的微粒間作用力類型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高12．下列說法中正確的是A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子B．方形容器中結(jié)出的冰是方形的，體現(xiàn)了晶體的自范性C．氣態(tài)物質(zhì)不一定都是由分子組成的D．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式計(jì)算出的要大一些，可以用范德華力解釋這種異常性13．下列說法正確的組合是①晶體在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同②離子晶體都是化合物③共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高④分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定⑤金屬晶體能導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)作用下可失去電子⑥分子識(shí)別是超分子的重要特征之一A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)大于NA15．判斷有關(guān)說法正確的是A．NaCl晶體熔化時(shí)，既要克服離子間作用力，又要克服分子間作用力B．C60分子是有60個(gè)碳原子構(gòu)成，所以C60屬于原子晶體C．CCl4中所有原子最外層都形成了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)D．MgCl2和NaOH所含有的化學(xué)鍵完全相同16．下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是A．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3>PH3C．硬度：K>Na>LiD．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl417．根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃194-702180＞35001410沸點(diǎn)/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶體B．晶體硼是共價(jià)晶體C．晶體硅是共價(jià)晶體D．金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱18．下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：HBr＞HCl類比沸點(diǎn)：HCl＞HFB少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)類比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)C將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞CuA．A B．B C．C D．D19．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．MgBr2＜SiCl4＜BN D．金剛石＞晶體硅＞鈉20．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中正確的是

A．在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na有6個(gè)，距Na+最近且等距的Na+共6個(gè)B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，F(xiàn)-的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE21．科學(xué)家在20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對(duì)“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是A．與Na2O晶體類型相同 B．與SiO2晶體類型相同C．與CO2化學(xué)鍵類型相同 D．與普通的冰化學(xué)性質(zhì)不同22．目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔進(jìn)“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中不正確的是()A．是一種新型化合物 B．晶體屬于分子晶體C．是兩種單質(zhì)組成的混合物 D．相對(duì)分子質(zhì)量為240023．鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A．基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式：3d4B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgCl2的電子：D．TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于共價(jià)晶體24．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低說法錯(cuò)誤的是A．的熔、沸點(diǎn)依次降低B．分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高C．的熔、沸點(diǎn)依次升高D．比熔點(diǎn)高25．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱Y>ZC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<Y<XD．Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)二、填空題26．晶體的個(gè)性(1)絕大多數(shù)金屬晶體是的良導(dǎo)體，性好。(2)食鹽為晶體，質(zhì)脆，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。(3)金剛石為晶體，無(wú)色透明、堅(jiān)硬、質(zhì)脆，常溫下不導(dǎo)電。(4)干冰屬于晶體，只能在低溫下存在。27．分子晶體與共價(jià)晶體晶體類型分子晶體共價(jià)晶體概念分子間以結(jié)合形成的晶體相鄰原子間以相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)組成微粒分子原子作用力分子間作用力共價(jià)鍵常見的物質(zhì)類型大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)共價(jià)化合物少量非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅；少量共價(jià)化合物：SiO2、SiC等熔沸點(diǎn)很大硬度很大溶解性部分溶于水不溶于任何溶劑導(dǎo)電性固體和熔化狀態(tài)都，部分溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體影響作用力的因素1.結(jié)構(gòu)與組成相似的分子：分子量大→范德華力大→分子晶體的就高2.分子間有氫鍵的升高，分子內(nèi)有氫鍵的熔沸點(diǎn)原子半徑小→共價(jià)鍵長(zhǎng)短→共價(jià)鍵能大→原子晶體的熔沸點(diǎn)高28．(1)已知：碳化硅()是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是(填序號(hào))。(2)繼后，科學(xué)家又合成了、。已知熔點(diǎn)：，而破壞分子所需要的能量：，其原因是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．鋁是金屬晶體，由鋁離子和自由電子構(gòu)成，A符合題意；B．金剛石為共價(jià)（原子）晶體，不含電子，B不符合題意；C．液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成，C不符合題意；D．冰醋酸為乙酸，由分子構(gòu)成，D不符合題意；故選A。2．D【詳解】A．液晶是一種介于液態(tài)與結(jié)晶態(tài)之間的一種物質(zhì)聚集狀態(tài)，A正確；B．“杯酚”分離C60和C70，是利用超分子的分子識(shí)別特征，B正確；C．等離子體中含有大量能自由運(yùn)動(dòng)的帶電粒子，具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性，C正確；D．反應(yīng)過程遵循電荷數(shù)守恒、質(zhì)量數(shù)守恒得為，所以X的中子數(shù)為4，且該反應(yīng)是核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】3．C【詳解】A．NaCl、MgCl2均為離子化合物，只含離子鍵，A正確；B．C60、C70為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．干冰(CO2)由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，SiO2由原子構(gòu)成，屬于原子晶體，C錯(cuò)誤；D．合成纖維、合成樹脂、合成橡膠屬于三大合成高分子材料，D正確；故答案選C。4．A【詳解】干冰常溫時(shí)為氣體，冰常溫時(shí)為液態(tài)，晶體硅為共價(jià)晶體，常溫為固體，冰醋酸常溫為液體，綜合分析可知，干冰的熔點(diǎn)最低；故選A。5．C【詳解】分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是其構(gòu)成微粒間的相互作用——分子間作用力，它相對(duì)于化學(xué)鍵來(lái)說是極其微弱的，C項(xiàng)符合題意。6．B【分析】X、Y、Z位于同周期，X原子的電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)，說明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四種元素原子序數(shù)依次增大，以及根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，W、X、Y、Z分別為H、B、N、O或F，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，電負(fù)性：B＜H＜N＜O或F，故A錯(cuò)誤；B．H、N、O或F可形成硝酸銨、氟化銨等離子晶體，故B正確；C．NO為不成鹽氧化物，不能被強(qiáng)堿溶液吸收，故C錯(cuò)誤；D．H2O或HF的沸點(diǎn)高于NH3，故D錯(cuò)誤；答案為B。7．C【詳解】A．由圖像可知，第三周期元素形成的單質(zhì)中，鈉、鎂、鋁是金屬晶體，硅是共價(jià)晶體，磷、硫、氯、氬固體單質(zhì)是分子晶體，共3種晶體類型，A錯(cuò)誤；B．分子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)，與分子間作用力大小有關(guān)的相對(duì)分子質(zhì)量大于，B錯(cuò)誤；C．硅晶體由硅硅鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．金屬晶體熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵強(qiáng)弱與金屬離子帶電荷數(shù)、離子半徑有關(guān)。鈉、鎂、鋁離子所帶電荷數(shù)依次為1、2、3，離子半徑依次減小，故金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高，D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．苯酚與水分子之間存在氫鍵，而甲苯與水分子之間不存在氫鍵，所以溶解性：苯酚>甲苯，A正確；B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．分子間氫鍵可以使物質(zhì)熔點(diǎn)升高，但乙烷和甲烷均不能形成分子間氫鍵，則兩者熔點(diǎn)高低與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．分子間氫鍵可以使物質(zhì)沸點(diǎn)升高，但均不能形成分子間氫鍵，則兩者沸點(diǎn)高低與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為A。9．C【詳解】A．足球烯C60是由C60分子通過分子間作用力形成的分子晶體，而不是共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．氮化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，而不是金屬材料，B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間的關(guān)系，故與互為同位素，C正確；D．氯丁尼龍屬于合成纖維，屬于合成高分子材料，而不是天然高分子材料，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10．B【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，W為Si元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，四種元素中原子半徑最大的是Si，即W，A正確；B．CCl4是分子晶體，SiO2是共價(jià)晶體，晶體類型不同，B錯(cuò)誤；C．CO2和SiO2都能與NaOH反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，C正確；D．Si是重要的半導(dǎo)體材料，用于計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池等多項(xiàng)領(lǐng)域，D正確；故選B。11．D【詳解】A．金屬晶體中含有金屬元素，AlCl3是分子晶體，其也含有金屬元素，所以含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，熔化時(shí)破壞分子間作用力，屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高，熔化時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．C和同主族，但其最高價(jià)氧化物的晶體類型不同，晶體和晶體分別屬于分子晶體和共價(jià)晶體，所以同族元素的最高價(jià)氧化物可能形成不同類型的晶體，故C錯(cuò)誤；D．金屬晶體的熔點(diǎn)有的很高，有的很低，如常溫下汞呈液態(tài)，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確；答案D。12．C【詳解】A．金屬晶體中有陽(yáng)離子和自由電子，沒有陰離子，A錯(cuò)誤；B．在方形容器中結(jié)冰得到的方形外觀并不是自發(fā)形成的，而是受限于容器形狀形成的，所以沒有體現(xiàn)自范性，B錯(cuò)誤；C．由陽(yáng)離子、電子和電中性粒子組成的等離子體氣態(tài)物質(zhì)沒有分子，C正確；D．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合形成所謂的締合分子，所以相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式計(jì)算出的要大一些，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】①晶體具有各向異性，所以晶體在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不同，①錯(cuò)誤；②離子晶體由常見的離子化合物形成的晶體，所以都是化合物，②正確；③共價(jià)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，③正確；④分子晶體中，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，④錯(cuò)誤；⑤金屬晶體能導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)作用下電子形成電子氣，發(fā)生定向移動(dòng)，⑤錯(cuò)誤；⑥分子識(shí)別是超分子的重要特征之一，⑥正確；答案為：C。14．C【詳解】A．16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，由于1mol二氧化硅中含2mol氧原子，故含1mol氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化硅中每個(gè)硅原子含4條σ鍵，故0.5mol二氧化硅中含2NA條σ鍵，A正確；B．在一個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有Na+：，含有Cl-：，即1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子。58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，，所以含0.25NA個(gè)結(jié)構(gòu)單元，B正確；C．在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，每1個(gè)水分子平均形成2個(gè)氫鍵。18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，因此在1mol冰中含有2NA個(gè)氫鍵。但在常溫、常壓下溫度升高，冰變?yōu)橐簯B(tài)水，部分氫鍵被破壞，故1mol液體水的氫鍵數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol，因此所含HF的分子數(shù)大于NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．C【詳解】A．氯化鈉是離子晶體，晶體中只含有離子鍵，熔化時(shí)只需要克服離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．碳60是由分子組成的分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳分子中碳原子和氯原子的最外層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．氯化鎂和氫氧化鈉都是離子晶體，氯化鎂晶體中只含有離子鍵，氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選C。16．C【詳解】A．三種物質(zhì)都是共價(jià)晶體，因?yàn)镃的原子半徑小于Si的，所以鍵長(zhǎng)：C—C鍵<C—Si鍵<Si—Si鍵，鍵能：C—C鍵>C—Si鍵>Si—Si鍵，鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，A正確；B．NH3和PH3都是分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)較高，B正確；C．Li、Na、K位于同一主族，從上到下核電荷數(shù)遞增、原子半徑與離子半徑遞增，金屬鍵的強(qiáng)度遞減，則硬度：Li>Na>K，C錯(cuò)誤；D．鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，D正確；故答案選C。17．D【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知SiCl4、AlCl3的熔沸點(diǎn)低，說明在晶體中構(gòu)成微粒間的作用力十分微弱，由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶體，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硼熔沸點(diǎn)高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強(qiáng)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硅熔沸點(diǎn)高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強(qiáng)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，C正確；D．金剛石、晶體硅的熔沸點(diǎn)高，由于原子半徑：C＜Si，鍵長(zhǎng)：C-C＜Si-Si。鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子之間的共價(jià)鍵結(jié)合力就越弱，就越不牢固，越容易斷裂，該化學(xué)鍵的鍵能就越小，故金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。18．D【詳解】A．對(duì)于分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，沸點(diǎn)：HBr＞HCl，但由于HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致HF的熔沸點(diǎn)比只有分子間作用力的HCl大，故沸點(diǎn)：HF＞HCl，推理不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．由于還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，所以少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；但由于還原劑I-＞Fe2+，所以向足量FeI2溶液里通入少量Cl2，先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，推理不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將鹽酸與NaHCO3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體CO2與Na2SiO3溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，但鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl也會(huì)與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，因此不能據(jù)此證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C錯(cuò)誤；D．曾青主要成分是CuSO4，向其水溶液中加入Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律可知元素的金屬性：Fe＞Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19．D【詳解】A．該組物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，一般來(lái)說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，故該組各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序，A錯(cuò)誤；B．該組物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來(lái)說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故該組各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為升高順序，B錯(cuò)誤；C．SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，BN為原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4＜MgBr2＜BN，C錯(cuò)誤；D．金剛石和晶體硅屬于原子晶體，鈉屬于離子晶體；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，鍵能與鍵長(zhǎng)成反比；金剛石C-C鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高，則金剛石和晶體硅的熔點(diǎn)比鈉的高；D正確；故選D。20．B【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6；以底面左下角的鈉離子為例，距Na+最近且相等的Na+位于面心處，共有=12個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；距離F-最近且等距的Ca2+有4個(gè)，即F-的配位數(shù)為4，選項(xiàng)B正確；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖

，共4個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。21．C【詳解】A．根據(jù)題意：在電場(chǎng)作用下，水分子瞬間凝固成“暖冰”，可知水分子間更易形成氫鍵，不存在離子鍵，是分子晶體，而Na2O晶體屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．“暖冰”應(yīng)該是分子晶體，而SiO2是共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．“暖冰”中水分子的O-H是極性共價(jià)鍵，CO2分子內(nèi)也只存在極性共價(jià)鍵，故C正確；D．“暖冰”與普通冰的成分均為水分子，化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22．C【詳解】A．根據(jù)題意可知硅原子和碳原子之間形成了碳硅鍵，也就是形成了一種新的化合物，A正確；B．根據(jù)題意“二重構(gòu)造”的球形分子，說明該化合物為分子晶體，B正確；C．該分子為兩種元素形成的化合物而非混合物，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的分子式為Si60C60，相對(duì)分子質(zhì)量為2400，D正確；正確選項(xiàng)C。23．C【詳解】A．已知Ti是24號(hào)元素，故基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式：3d24s2，A錯(cuò)誤；B．Cl-的最外層上有8個(gè)電子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．已知MgCl2是由Mg2+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，則MgCl2的電子為：，C正確；D．TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，即熔沸點(diǎn)較低，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于分子晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)很高，一般不溶于任何溶劑中，D錯(cuò)誤；故答案為：C。24．B【詳解】A．的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增依次降低，A正確；B．分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．分子間都不能形成氫鍵，分子間作用力依次增大，故它們的熔、沸點(diǎn)依次升高，C正確；D．氧化鎂和氯化鈉都屬于離子晶體，r(O2-)<r(Cl-)，r(Mg2+)<r(Na+)且氧化鎂中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于氯化鈉的陰陽(yáng)離子所帶電荷，所以晶格能MgO更大，故比熔點(diǎn)高，D正確；故選B。25．A【分析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是氮元素，Y是磷元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，磷的最外層有5個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是氯元素，最外層有7個(gè)電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)/2=6，原子序數(shù)比磷小，則X是氧元素。根據(jù)上述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元素。【詳解】A．W是氮元素，Z是氯元素，W的最簡(jiǎn)單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2），反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，可以看到白煙現(xiàn)象，A項(xiàng)符合題意；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，其為中強(qiáng)酸；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，其為強(qiáng)酸，所以Z>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為W—NH3，Y—PH3，X—H2O，氨氣和水的分子間均都有氫鍵，沸點(diǎn)較高，水在常溫下呈液態(tài)而氨在常溫下為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O>NH3>PH3，即X>W>Y，C項(xiàng)不符合題意