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第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)內(nèi)容形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1分子類型分子式球棍模型AB2型分子CO2H2OAB3型分子NH3CH2OAB4型分子CH4形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1⑵同樣三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同?⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)?考思討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式;3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵;形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式;3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵;H—C=O討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式;分子式電子式結(jié)構(gòu)式CO2H2ONH3CH4CH2O形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1討論交流2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵;3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。1432ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2分子式球棍模型電子式CO2H2ONH3CH4CH2O形形色色的分子的立體構(gòu)型NO.1模型研究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型
,對照其電子式云內(nèi)分類對比的方法,分析結(jié)構(gòu)不同的原因。測分子體結(jié)構(gòu):紅外光譜儀→吸收峰→分析法一:紅外光譜儀測分子體結(jié)構(gòu):紅外光譜儀→吸收峰→分析法一:紅外光譜儀法二:如果沒有儀器可否根據(jù)相關(guān)理論對分子立體構(gòu)型進(jìn)行預(yù)測呢?中心原子價(jià)層電子對互斥理論ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2包括_________電子對和__________的孤電子對
ABn型分子或離子的空間構(gòu)型主要由中心原子(A)的價(jià)層電子對的空間構(gòu)型決定,中心原子(A)的價(jià)層電子對的相互排斥作用,使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型存在,即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。中心原子:
形成化學(xué)鍵最多的原子。中心原子價(jià)層電子對:δ鍵未成鍵內(nèi)容ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2價(jià)層電子對=δ鍵電子對
+
中心原子上的孤電子對
δ鍵電子對
=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對=(a-xb)/2如何確定中心原子價(jià)層電子對數(shù)?為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)(成鍵原子數(shù))X:為與中心原子結(jié)合的原子(成鍵原子)最多能接受的電子數(shù)(除H為1,其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù))b:中心原子的價(jià)電子數(shù)對于陽離子:
a為中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)對于陰離子:
a為中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子的電荷數(shù)a:中心原子孤電子對的計(jì)算:(a-xb)/2分子或離子中心原子
a
xb孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)
SO2S
NH4+N
CO32-C
100
613
由價(jià)層電子對的相互排斥,得到可能含有孤電子對的VSEPR模型即價(jià)層電子對在核外空間運(yùn)動的輪廓圖!22
5-1=4
44+2=62
3
4
3價(jià)層電子對互斥模型——中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵例:CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測分子類型分子式球棍模型立體結(jié)構(gòu)AB2型分子CO2直線型AB3型分子CH2O平面三角形AB4型分子CH4正四面體形ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2價(jià)層電子對互斥模型——中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵例:CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測分子類型分子式球棍模型立體結(jié)構(gòu)AB2型分子CO2直線型AB3型分子CH2O平面三角形AB4型分子CH4正四面體形ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2價(jià)層電子對互斥模型——中心原子上有孤對電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對)的分子例:H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間,并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角錐型。ABn型分子立體構(gòu)型的判定方法NO.2化學(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-2
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