九年級化學(xué)12單元課題2課件

九年級化學(xué)12單元課題2課件目錄CONTENCT課題背景與目的化學(xué)反應(yīng)原理及類型酸堿鹽性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用實驗：探究酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系課題小結(jié)與拓展延伸01課題背景與目的本單元主要介紹了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。探討了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，如溫度、濃度、壓強和催化劑等。介紹了化學(xué)平衡的概念，以及平衡常數(shù)和平衡移動原理。九年級化學(xué)12單元概述010203通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的研究，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和調(diào)控方法，為實際生產(chǎn)中的優(yōu)化控制提供理論指導(dǎo)。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的原理和應(yīng)用，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度打下基礎(chǔ)。課題2研究目的和意義化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式。定義、表示方法、影響因素（溫度、濃度、壓強、催化劑）。定義、平衡常數(shù)、平衡移動原理（勒夏特列原理）。知識點梳理與回顧02化學(xué)反應(yīng)原理及類型化學(xué)反應(yīng)基本概念指物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化的過程，通常伴隨著能量變化。參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)前存在的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)后新生成的物質(zhì)。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，反應(yīng)物和生成物之間用箭頭連接。化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物生成物化學(xué)方程式01020304化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型劃分一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，如水在通電條件下分解成氫氣和氧氣。兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，通常在溶液中進(jìn)行。離子反應(yīng)離子反應(yīng)及其特點用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式離子反應(yīng)通常在瞬間完成。反應(yīng)速率快不同離子具有不同的反應(yīng)活性，可以選擇性地發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)選擇性高可以在常溫常壓下進(jìn)行，也可以在加熱、加壓等條件下進(jìn)行。反應(yīng)條件靈活離子反應(yīng)可以生成沉淀、氣體、水等不同類型的產(chǎn)物。反應(yīng)結(jié)果多樣03酸堿鹽性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用80%80%100%酸堿鹽定義及性質(zhì)概述在水溶液中能電離出氫離子的化合物，具有酸味和腐蝕性，能使指示劑變色。在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，具有苦味和滑膩感，能使指示劑變色。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，多呈白色晶體狀，有些具有特殊的氣味或味道。酸堿鹽醋酸用于調(diào)味、去污、消毒等。檸檬酸用于食品、飲料的酸味劑，也可作清洗劑。常見酸堿鹽在生活中的應(yīng)用實例鹽酸用于金屬表面處理、制藥等。氫氧化鈉用于制造肥皂、洗滌劑、紙張等。常見酸堿鹽在生活中的應(yīng)用實例用于建筑材料、消毒劑等。氫氧化鈣用于農(nóng)業(yè)肥料、清洗劑等。氨水常見酸堿鹽在生活中的應(yīng)用實例010203氯化鈉碳酸鈉硫酸銅常見酸堿鹽在生活中的應(yīng)用實例食鹽，用于調(diào)味、腌制食品等。用于制造玻璃、洗滌劑、滅火器等。用于農(nóng)業(yè)殺蟲劑、電鍍等。酸的影響適量攝入有機(jī)酸有助于消化和代謝。過量攝入酸性物質(zhì)可能導(dǎo)致酸中毒，影響身體健康。酸堿鹽對人體健康的影響堿的影響適量攝入堿性物質(zhì)有助于中和體內(nèi)酸性物質(zhì)，維持酸堿平衡。過量攝入堿性物質(zhì)可能導(dǎo)致堿中毒，影響身體健康。酸堿鹽對人體健康的影響鹽的影響適量攝入鹽分有助于維持體內(nèi)電解質(zhì)平衡和滲透壓穩(wěn)定。過量攝入鹽分可能導(dǎo)致高血壓、水腫等疾病，影響身體健康。酸堿鹽對人體健康的影響04實驗：探究酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系0102實驗?zāi)康耐ㄟ^實驗操作，探究酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，加深對酸堿鹽性質(zhì)的理解。1.準(zhǔn)備試劑和設(shè)備稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液、試管、膠頭滴管等。2.進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)向試管中加入適量稀鹽酸，再滴加幾滴酚酞試液，觀察顏色變化。然后逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液顏色發(fā)生變化。記錄實驗現(xiàn)象。3.進(jìn)行酸與鹽的反應(yīng)向另一支試管中加入適量碳酸鈉溶液，再滴加幾滴稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。記錄實驗現(xiàn)象。4.進(jìn)行堿與鹽的反應(yīng)向試管中加入適量氫氧化鈣溶液，再滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。記錄實驗現(xiàn)象。030405實驗?zāi)康暮筒襟E介紹酸堿中和反應(yīng)現(xiàn)象酸與鹽的反應(yīng)現(xiàn)象堿與鹽的反應(yīng)現(xiàn)象實驗現(xiàn)象觀察與記錄稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，同時放出熱量。氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀物。稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)榧t色，隨著氫氧化鈉溶液的加入，紅色逐漸褪去，最終變?yōu)闊o色。酸堿中和反應(yīng)分析酸與鹽的反應(yīng)分析堿與鹽的反應(yīng)分析實驗結(jié)論實驗結(jié)果分析與討論稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)。反應(yīng)過程中溶液顏色發(fā)生變化，說明反應(yīng)中有酸堿指示劑參與。稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，遵循“強酸制弱酸”的原理。氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。該反應(yīng)同樣為復(fù)分解反應(yīng)，遵循“強堿制弱堿”的原理。通過本次實驗，我們探究了酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，加深了對酸堿鹽性質(zhì)的理解。同時，實驗結(jié)果也驗證了酸堿中和反應(yīng)、酸與鹽的反應(yīng)以及堿與鹽的反應(yīng)原理和規(guī)律。05課題小結(jié)與拓展延伸掌握了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，包括反應(yīng)物、生成物、化學(xué)方程式等。學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的類型，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，如吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。掌握了化學(xué)反應(yīng)的速率和影響因素，如濃度、溫度、催化劑等。課題知識點總結(jié)回顧沉淀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)配位反應(yīng)光化學(xué)反應(yīng)拓展延伸：其他相關(guān)化學(xué)反應(yīng)介紹01020304指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，生成不溶于溶劑的沉淀物。指涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，即氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)。指形成配位化合物的反應(yīng)，涉及中心原子和配體之間的相互作用。指在光照