2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題（新高考專用） 化學(xué)常用計量

高考解革02化學(xué)、用計量

A組基礎(chǔ)練

1.（2022?浙江?模擬預(yù)測）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.24g石墨中含有NA個C—C鍵

B.Imol二氧化硅固體中含有2NA個G鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2LCH3CH2OH含有NA個質(zhì)子數(shù)

D.鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子

【答案】D

【解析】A.石墨中平均1個碳原子形成個碳碳鍵，24g石墨（物質(zhì)的量為2mol）中含有3N,、個C—C鍵，

A錯誤；B.二氧化硅中1個硅原子能形成4個硅氧。鍵，1mol二氧化硅固體中含有4NA個。鍵，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醉為液體，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D.鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)生成

四氧化三鐵，電子轉(zhuǎn)移情況為Fe-]e,鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，為NA個

電子，D正確；故選D。

2.（2022.上海.模擬預(yù)測）將VL濃度為的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半

B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體

C.加入3mol/L的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D.加入等體積的鹽酸，混合均勻

【答案】C

【解析】A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCI的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，但向溶液中通入HCI氣體時溶液的體積會發(fā)生變化,所以濃度不能擴大一倍，

B不合理；C.VL濃度為的鹽酸中有，3moi/L的鹽酸0.2VL含HC1的物質(zhì)的量為，稀釋至I.5VL,濃度

0.3Vmol+0.6Vmol

為L5VL1/L,C合理；D.兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)

的量濃度不是原來的2倍，D不合理：綜上所述答案為C。

3.（2022?上海?模擬預(yù)測）VmLAlJSOJs溶液中含有Al"z?g,取，mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋后

so；一物質(zhì)的量濃度為

125mB125m

A.molL-1mHCC.mD.mol-L-1

36V-鑼翳。卜L18V

【答案】B

【解析】VmLAIXSO6溶液中含有ABmg,則SO：的物質(zhì)的量為二mol,取。mL該溶液稀釋至VmL,

544

則SO：-的物質(zhì)的量為Mmol，則其物質(zhì)的量濃度為gmol+（VxlO-3）L=Vfmol/L,故答案選B。

2162169V

4.（2022?廣西南寧?模擬預(yù)測）設(shè)N-為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolNa在空氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

民所。1m加04晶體中含有的離子數(shù)為2%

C.lLpH=l的H2so4溶液中H*數(shù)為NA

D.密閉容器中充入2moiNO和ImolO」充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)為2N1,

【答案】B

【解析】A.O.lmolNa在空氣中充分燃燒生成NazCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M,A錯誤；B.NaHSCU在熔融狀

態(tài)下電離出Na+和HS5,由此可知NaHSCU由Na卡和第?！箻?gòu)成，故ImolNaHSCh晶體中含有的離子數(shù)為

+

2M,B正確;C.1LpH=l的H2s。4溶液中，c（H,則〃（H+x,日的數(shù)目為M，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2

可知，2moiNO和1molCh反應(yīng)生成2moiNO2,但NCh還會發(fā)生反應(yīng)？N°2.二故充分反應(yīng)后容器

內(nèi)的分子總數(shù)小于2M，D錯誤；故選B。

5.（2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測）實驗室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進行如圖實驗（忽略

H2s在水中的溶解）。下列說法錯誤的是。

鹽酸

4.5g固體

A.固體''一定是鐵鋅混合物B.“溶液2”中的溶質(zhì)只有ZnCl?

C.混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為38%D.反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LH?

【答案】C

45s

【解析】A.固體分兩種情況，可能全為Fe,也可能是Fe與Zn的混合物;假設(shè)全為Fe,n(Fe)='/?0.08mol,

根據(jù)Fe守恒則，n(Fe)=,則，而題目中FeS與ZnS混合物質(zhì)量為，故第一種假設(shè)不正確，即固體”一定是

鐵鋅混合物，A正確；B.固體中含有Zn,則溶液中午FeCb和HC1,“溶液2”中溶質(zhì)只有ZnCb,B正確；

32

C.設(shè)混合物FeS與ZnS中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為38%,而FeS中硫的含量為夯交xlOO%=36%,ZnS中

32

硫的含量為縝AX1O%=33%,二者混合物中硫的含量應(yīng)該在33%~36%之間，不可能為38%,C錯誤；D.生

65+32

成河%)=°$6L=0.025mol,H守恒，n(HCl),a,Zn+2HCI=ZnCl2+H2t,Zn總量為

22.4L/mol

65g

0.1mol(n=77-^7=0.1mol),該反應(yīng)消耗的Zn為，D正確：故選C。

65g/mol

6.(2022?浙江溫州?模擬預(yù)測)將、FeO混合物置于純氧中加熱，迅速被氧化生成46.4gFesOa，則Fe、FeO

的物質(zhì)的量之比為

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

【答案】A

46.4g7,2g

【解析】46.4gFesCh中，〃下63。4)=”.，—7,貝U”;、FeO混合物中，n,m,m,?(FeO)=/7(O)=-7——r,

232g/mol16g/mol

則〃，F(xiàn)e、FeO的物質(zhì)的量之比為(M5mol:0.45mol=l:3,故選A。

7.(2022?浙江?模擬預(yù)測)某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為1.28%,該工廠每天燃燒這種煤100t,請計算：

(1)1001該煤含S的物質(zhì)的量為mole

(2)假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天產(chǎn)生的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為Lo

(3)若把產(chǎn)生的SO2全部用來生產(chǎn)硫酸，每天可得到98%的濃硫酸質(zhì)量______噸(請寫出計算過程)

【答案】(1)4x104(2)8.96x105(3)4

【解析】(1)某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為1.28%,該工廠每天燃燒這種煤1001,1001該煤含S的物

且yIOOx1O6gxl,28%”,

質(zhì)的量為——”:,——=4xl0a44mol。

32g/mol

(2)由硫原子個數(shù)守恒可知，假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天產(chǎn)生的SO2物質(zhì)的量為

10()xI°‘*L28=4*1mg］、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4xl04molx22.4L/mol=8.96xl05Le

32g/mol

(3)由硫原子個數(shù)守恒可知，若把產(chǎn)生的二氧化硫全部用來生產(chǎn)硫酸，理論上每天產(chǎn)生的硫酸的物質(zhì)的量

為4xl04moi,則每天可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量嗎”也理吧1=4x10),即4噸。

98%

8.(2022浙江?模擬預(yù)測)25℃時,醋酸電離平衡常數(shù)K=1.8x10-5。5.0,5.0mL0.20moil/CH3coOH溶

液與9.0mL0.20moi.LCH3coONa溶液混合均勻(混合后溶液體積不變)。請計算:

(1)求混合液的pH=.(保留2位有效數(shù)字，下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)LOmol?L-鹽酸，求此時溶液中c(H+)=mol-L-'o(寫出計算過程)

【答案】(1)5.0(2)1.2x10-5

_.、口人/—*-cc\9.0mLx0.2mol/L1.8,,T

【解析】⑴混合后洽液中：c(CH,COO)?5_OmL+9,OmL=--1/L

c(CH3coO卜9.0mLx0.2mol/L=?mol/L,根據(jù)公式K=)xc(FT)C(H+)=￡^CH￡OOH)

I315.0mL+9.0mL14&CH3coOH)，、'c(CH,COOJ

-

5.0mLx0.20molL'+0.10mLxl.0molL'八八〃。,T-i

=105,pH?5.0；(2)c(CH,COOH)--------------------------------------------------------=0.078mol-L

14.10mL

9.0mLx0.20mo]lJ)」0mLxL0m"L°」2mHe

c(CH,COO)==

14.10mL

Kc(CH3coOH)1.8x105x0.078molLT

cH+=1.2xl()Tmo].p

c(CH3COO)0.12mol-L'

9.(2021.浙江.模擬預(yù)測)下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵(FeGO/ZH?。)在氧氣氣氛中進行熱重分析示意圖

(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

(2)現(xiàn)取L44gFeGO」放在某真空的密閉容器中，再充入().04molCO,加熱至1100。(2,其中反應(yīng):

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO式g)的平衡常數(shù)K=l/3,則反應(yīng)達平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為

【答案】(DFeCzCU(2)50%

【解析】⑴M(FeC2O4?2H2O)=180g/moLM(FeC2O4)=144g/mol；假設(shè)原有180g,則B處時,

殘留固體的質(zhì)量為180gx80%=144g,即lmoIFeC2O4?2H2。分解，失去2moi水變?yōu)镕eC?。，故B處殘留

固體為FeCzCU;

⑵假設(shè)原FeCzOgHzO有180g,C處時，殘留固體的質(zhì)量為180gx40%=72g,結(jié)合題中給出的信息可得C

處殘留的固體為FeO,則FeCzCM的分解反應(yīng)為FegC^FeO+COT+COj；在密閉容器中，1.44gFeC??！?/p>

(即)分解產(chǎn)生O.OlmolFeO、0.01molCO、0.01molCO2,再充入0.04molCO,則容器中最初有0.05molCO,

設(shè)容器體積為IL,且反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化xmol,則反應(yīng)三段式為：

FeO(s)+CO(g)—=Fe(s)+co2(g)

1111

起始(mol)0.010.0500.01

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)0.01-x0.05-x0.01+x

c(CO,)(0.01+x)mol/L1,,,

則c(CO)=(0.05-x)mol/L,c(CO)=(0.01+x)mol/L,K=~解得，Q即1O.OlmolFeO的在

2c(CO)(0.05-x)mol/L3

平衡時轉(zhuǎn)化了，故FeO的轉(zhuǎn)化率為警粵xl00%=50%。

O.Olmol

10.(2022?全國?高三專題練習(xí))重倍酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分

為FeOCrzOs，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

某工廠用mikg銘鐵礦粉(含Cr2Ch40%)制備KzCnO,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為

190m,

【答案】哂XI00%

294

【解析】mikg銘鐵礦粉，含CnCh的質(zhì)量為mix40%kg,則生成KzCnCh的理論質(zhì)量為mx40%x宕kg,

m,kg190m,

則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為叫小。％,音kg>I。。％：嗝xl。。％。

B組提升練

1.(2022?黑龍江?佳木斯一中三模)MOH為一元弱堿，向MCI的稀溶液中不斷加入蒸儲水，c(fT)隨c(M+)

而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，某溫度下，c2(H+)~c(M+)為線性關(guān)系，如下圖實線所示。

下列敘述錯誤的是

A.當(dāng)c(M+)=2xl(r*moi.L-i時，c(OH)=IxlO-7mol-f1

B.溶液中存在:c(M+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)

10

C.該溫度下，M+的水解平衡常數(shù)Kh=lxlO

D.a點溶液中：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH)

【答案】D

++2+41

【解析】A.該溫度下純水溶液中c(H)=c(OH),Kw=c(H)xc(OH)=c(H)=2x10%當(dāng)c(M+)=2xlO-molL-

2+144

時,c(H)=4xlO-,Kw=2xl0>,故c(OH)=lxl(y7moi.L」，A正確；B.溶液呈電中性，故MCI的稀溶

液中始終存在：c(M+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),B正確；C.該溫度下，M+的水解方程式為M++H2O.?

MOH+H+,平衡常數(shù)Kh=",潸田,利用C(M+)=2X10-4moiL”點進行計算，—7moiLA

71+71

c(OH)=IxlO-mol-L,c(MOH)=c(H)-c(OH)=1x10mol-L,故心‘'"""#?%。"二吁。,c

正確；D.其中c(M+)="lO-molLLc(0H)/c(M0H)=2>l,故

c(OH)>c(MOH),D錯誤。

2.(2020.遼寧葫蘆島.二模)SiHCh在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g).SiH,Cl2(g)+SiCl4(g)

AH=+48kJ2?mor'?已知：反應(yīng)速率1正"逆=k,EXxjsiH5)-k逆**(.5戶*但5),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)

速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，向兩個容積相等的恒容密閉容器中分別充入等量SiHCk(g),在323K和343K

時SiHCL)的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

求25

、

梆20

與

?15

r

o1

H0

X

S5

0100200300400

下列說法正確的是

A.343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%

B.a點的反應(yīng)速率小于b點的反應(yīng)速率

JIE0.112

C.343K時焉=前

D.由323K時SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計算323K的平衡常數(shù)K

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，旦能提高SiHCI、

的轉(zhuǎn)化率：根據(jù)圖象可知曲線L、L2分別為343K和1323K時SiHCh的轉(zhuǎn)化率-時間曲線，即343K時反應(yīng)

物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,A項錯誤；B.a、b兩點的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則各物質(zhì)濃度也相等，但a點溫

度較高，即a點反應(yīng)速率要比b點大，B項錯誤：C.343K時SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)起始時SiHC]

的濃度為1mol/L,則

2SiHCl2(g)/SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.220.110.11

平衡(mol/L)0.780.110.11

，XHHkiH_X?(SiCI)_0.112

(SH2C1J)4

?則k正倉ik（siHCh）

A-

平衡時?=丫逆，、逆(SiH,CL)X(SiCl$)，即L-2n782?c項正確；D.同理,

X

K逆(SiHCI3)U.

由323K時SiHCK的轉(zhuǎn)化率為21%,設(shè)起始時SiHJ為1mol/L,根據(jù)三段式法可求出平衡時SiHC^g）、

SiHQgSiC"g）分別為mol/L、mol/L和神/L,則平衡常數(shù)心嚼？小叱，D項錯誤；答

案選C。

3.（2022?山東?模擬預(yù)測）向分別盛有10mL3moi的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量的

鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強測得生成的氣體體積分別為V（，P）、V（”下列說法正確的是

A.消耗的HC1和NaOH的物質(zhì)的量比為V（甲）：V（乙）

B.若V（甲）：V（乙）=1：2,投入的鋁粉質(zhì)量為

C.若V（甲）：V（乙）=1：3,鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)

D.若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：1

【答案】B

【解析】A.此實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.通

過化學(xué)方程式可以看出，消耗的HC1和NaOH的物質(zhì)的量比為3V（%：V憶），A錯誤：B.鹽酸和NaOH溶

液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，測得生成的氣體體積比為V（，P）：V.z.）=l：2,即生成的氫氣物質(zhì)的量之比是1：

2A1+6HC1=2A1C1,+3H,T

63

2,設(shè)鋁與酸完全反應(yīng)時，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,°-03mo1x，得:；相同條件下氣

體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：1,堿與鋁反應(yīng)時，鋁

2A1+2NaOH+2H?O=2NaA102+3H2T

23

反應(yīng)完全，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為y,y0.03mol,得：，所以鋁的質(zhì)量為：，B

正確；C.根據(jù)方程式，當(dāng)為V（“，”Vq=l：3時，消耗等物質(zhì)的量的HC1和氫氧化鈉，鋁粉過量，C錯誤；

D.根據(jù)方程式，HC1完全反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，NaOH完全反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：3,D錯誤：故答案為：Bo

4.（2022?河南?模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子數(shù)均為6NA

B.將Imol明磯完全溶于水，所得溶液中陰離子總數(shù)小于2NA

C.銅完全溶于未知濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A

D.1mol苯乙烯與足量比在催化劑和加熱條件下反應(yīng)，形成C-H鍵的數(shù)目最多為2NA

【答案】C

【解析】A.對于氣體物質(zhì)有卡一，但是該條件下Vm未知，無法計算碳原子數(shù)，A項錯誤；

B.KA1（SO4）212H2O:2SO；,SO：的數(shù)目為2NA,同時水電離產(chǎn)生陰離子，所以總數(shù)目大于2NA,B項

錯誤；C.銅與硝酸反應(yīng)中關(guān)系式為Cu-2e-,n=,=f8go2moi,則電子的數(shù)目為A,C項正確；D.苯

M64g/mol

乙烯中苯環(huán)消耗3m0IH2產(chǎn)生6moic-H,C=C消耗ImolFh形成2moic-H,總共形成8NAC-H,D項錯誤；故

選c。

5.（2022?浙江金華?二模）某興趣小組設(shè)計實驗測定“自然晶鹽”的含碘量。取自然晶鹽，加蒸儲水使其完全

溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使KI。?與KI反應(yīng)完全。以淀粉為指示劑，逐滴滴加

1.0x10-3mol廠的NazSQ,溶液，達到滴定終點（反應(yīng)為k+2S2O；=2r+SQ：）。

⑴寫出KI。,與KI反應(yīng)的離子方程式。

（2）上述“自然晶鹽”中的碘元素含量為mg/kg（寫出計算過程，精確到小數(shù)點后一位）。

【答案】（1）1。3+51+6中=312+3%。

【解析】（1）由題意可知，酸性條件下，碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

1O；+51+6H=3I2+3H2O

（2）由方程式可得如下關(guān)系：KIG>3~3L~6Na2s2O3,滴定消耗5.00mLL0xl（y3mol/L硫代硫酸鈉溶液，則自然晶

l.Ox10-3mol/Lx5.（X）x103LX1x127g/molx103mg/g

______6__________________

鹽中的碘元素含量為5.00gxlO-3kg/g。

c組真題練

I.（2022?浙江?高考真題）N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

中含有個陽離子

A.12gNaHSO40.2NA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

c.8gCH,含有中子數(shù)為3N八

D.0.111101?12和0.11110112于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0?2N,1

【答案】c

【解析】A.NaHSOj"鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有的收12gNaHSC>4的物質(zhì)的量為，因此，其中只含有0.1N、個

陽離子，A說法不正確;B.沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫

鍵的數(shù)目,B說法不正確；c.CH4分子中有6個中了.8gCH,的物質(zhì)的量為,因此，8gCH4含有的中『數(shù)為3NA，C說法正確:D.H2和

發(fā)生反.應(yīng)生成該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和界閉容糊中充分反應(yīng)后，分子

LHL0.1molH2O.lmol12rHI

總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。綜上所述,本題選c.

2.（2020?浙江?高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)的量(Mmol)

時間(〃min)

”(A)”(B)”(C)

00

5

10

15

下列說法正確的是A.0~5min用C表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol-L^min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol-L1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】AC

【解析】A.0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9moL由于容器的容積是2L,則用C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率WC尸

09n_=0.09mol/(Lmin),A正確;B.反應(yīng)進行到］()min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量?減少o.4m°i,根據(jù)我廠轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的

2L-5min

量減少0.8mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時B的物質(zhì)的量,說明該反應(yīng)在10min時己經(jīng)達到平衡狀態(tài)，而

不是在10min后才達到平衡，B錯誤;C.根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)在進行到10min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4moL根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可

知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,則此時B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時B的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)在10min

時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此川小"生C的物質(zhì)的量是1.2mol,由「容器的容枳是2L,則平衡狀態(tài)時，c(C)=^—=0.6mol-L1,C正確;D.反應(yīng)

2L

開始時反應(yīng)達到平衡時則物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：錯誤做合理選項是

n(B)=2.4mol.A"(B)=0.8mol,B08moix1OO%=33.3%,DAC.

2.4mol

3.(2022?海南?高考真題)某元素M的氫氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH),(s).M"(aq)+2OH-(叫)、

M(0H),(s)+20H(aq),M(OH)j(aq),25'C,與pH的關(guān)系如圖所示，c為乂?+或M(OH)；濃度的值.下列說法增限的是

A.曲線①代表-lgC(M?+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的K、p約為1x10“°

c.向c(M2+)=0.1mol.L；i的溶液中加入NaOH溶液至，體系中元素M主要以M(OH)2(S)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol-lJ的溶液中加入等體積的HCI后，體系中元素M主要以M"存在

【答案】BD

【解析】由題干信息，M(OH)2(s)=M%aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)=M(OH)：(aq),隨著pH增大，c(OH)增大，則c(M")減小，c[M(OH)

增大，即-lgc(M")增大，減小，因此曲線①代表-lgc(NP)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lg]與pH的關(guān)系。A.由分析可知，

曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確;B.由圖象,時，-lgc(M匕則M(OH%的KspRM*eOHAlxlO”，B錯誤;C.向c(M??的溶液中加入

NaOH溶液至，根據(jù)圖象，時，c(M")、c[M(OH)均極小，則體系中元素M主要以M(OH)*)存在，C正確;D.根據(jù)圖象，c|M(OH)j時溶液的pH

in-1432-04■)

約為，c(OH戶丁，加入等體枳的的HC1后,發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后c(OH)=二———,此時體系中元素M仍主要以M(OH)：存在，D錯誤；

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答案選BD“

4.(2014.上海?高考真題)破有多種含氯酸,亞硫酸(H2so3)、硫酸(H2so4)、焦硫酸(H2SO4SO3)＞硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最為重要，

在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：

(1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO.,都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收g水

(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+IIO2=2Fe2O5+8SO2

若48moiFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)產(chǎn)物中FejCl,與FezCh物質(zhì)的量之比。

(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為的混合氣體(H2S、H20>N2)在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO?體積分數(shù)(水是氣體)。(已知

空氣組成：電體積分數(shù)、體積分數(shù))

【答案】(1)1.25(2)40(3)2：

445g56mol

U)445g住硫酸的物質(zhì)的量=一,一，共?中硫酸和4L化佰均贄，：軌化債乂產(chǎn)生：硫酸，則溶注中硬酸的物心的"是.濃度是—------

178g/mol4L