2023屆上海市文綺中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

2,下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：

異丁醇叔丁醇

()11

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基T-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯點(diǎn)

3、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餌方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的Na2(h使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25C時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的Ofc數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH(羥基)與ImolNJV中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

6、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()

序號(hào)操作現(xiàn)象解糅或結(jié)論

在含0.1mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG（AgCl）>KM（AgD

加入NaCl溶液和入KI溶液成,后來又變成黃色

取FeSO4少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSO4部分輒化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色搬去乙烯具有還原性

KMnO,溶液

D在Ca(C10h溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

7、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.vjE(X)=2viS.(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

8、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO、，一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

22-

9、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba\SO4>廣、C「、NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH」）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NHj、SO42-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

10、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH（s）+NH3（g）=LiNH2（s）+H2（g）o如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNHz的相對(duì)純度變化曲線。

下列說法正確的是（）

100|------------------------------------------

￡03MPa

球唐時(shí)間/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨時(shí)間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對(duì)純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L5

D.LiH和LiNW都能在水溶液中穩(wěn)定存在

11>五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

12、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

13、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2（）4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFezOx中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應(yīng)中MFezOx被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

cNH：

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中、'>1

c（C「）

c(Na+)

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中c(CH3co0)”

4H")

向O.lmohI」CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C(CH3COOH)

c(CHCOO)

D.將CMCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中

c(CH3COOH)c(OH)

15、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

16、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4cl和L的分離

D.④可用于分離L的CC14溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,

升.小附在AHCN,、HCI,.mH?SO,cax>i

下面是它的一種合成路線。A—*B—----------T）------------->E，F(xiàn)

H：（）△②ZivH式）

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

OHOH

已知：?CH-CH0HCN1HCI

3—?CH、一CH—CN--CH—CH—C(X)H

MjC/t

R>HRiH

②C，既-xc-()+<)—cZ

R?RsR2R,

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類型_________.

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

田東:

xO

RCOC,RCO<

己知：①“、/

②CA、“品O-、”；

()

<)h的名稱是

Q)G—X的反應(yīng)類型是。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)下列說法不正確的是(填字母代號(hào))

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是C15H16N2O5

⑸寫出D+F—G的化學(xué)方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子是苯的二取代物，忸一NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—()-

()/

(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E-的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH,)2S2O8+2NaOHNa2S208+2NH31+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH絲6Na2sO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含策化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S208.

(2)裝置中盛放(阻)2s◎溶液的儀器的名稱是。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L,

②Ag++2CfT==[Ag(CN)2]-,Ag+I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag*發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為mg/L.

III.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HS0J,則陽極主要的反應(yīng)式為?

20、化合物M{[(CH3co0)20]2?2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、

三氯化銘溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)

倍不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCh(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題：

(D儀器1的名稱是.

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是(填序號(hào))；目的是。

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化輅溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或"B"，下同)，打開閥門

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCb溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

21、水體碑污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2s2。8)去除廢水中

的正五價(jià)珅[As(V)],其機(jī)制模型如下。

零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(V)的機(jī)制模型

資料：

I.酸性條件下SOJ?為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SOJ?和?0H同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下?0H為主要的自

由基。

H.Fe2\Fe"形成氫氧化物沉淀的pH

離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe2+7.049.08

Fe3+1.873.27

(1)神與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。

①碑在元素周期表中的位置是.

②珅酸的化學(xué)式是，其酸性比&P04(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe",Fe"與SzO廣反應(yīng)生成Fe"和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成

Fe"和Fe",以確保As(V)去除完全。

①S2。產(chǎn)中S的化合價(jià)是O

②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是。

③Fe"轉(zhuǎn)化為Fe外的離子方程式是?

(3)不同pH對(duì)As(V)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.QFeCh為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO4*,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中16moiHC1參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

2,B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

3、A

【解析】

A.CaOCL的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)CI,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4”Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONQj中沒有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

4、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是sc；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的煌在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2(h的方程式計(jì)算；

B、25C時(shí)，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為lO+molL-i；

C、一個(gè)一OH(羥基)含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過過量的Na2(h使其增重2g時(shí)，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e'

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25℃時(shí)，lLpH=H的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為lO+moiir,由水電離出的CHT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C、lmol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源

于水。

6、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp

(Agl)<Ksp(AgCl),故A錯(cuò)誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鋸酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被Cl。氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、A

【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2y正俳)=噂(丫)，若v正(*)=2丫逆(丫)，則v正(Y)=2v正(X)=4噂(丫)，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A.

8、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2(D=H2so4,該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的N(X通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(0H)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg?+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

M1129

是氨氣，故一定存在NH+,其物質(zhì)的量為〃(NH3)=—=,------=0.05mol；

4mc22.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO/,其物質(zhì)的量為

印2.33?

/?(SO42)=/i(BaSO4)=-=—77~~;----■]=0.01mol,Ba?+與SCV-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SCV、則一定不

M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且或C「

的物質(zhì)的量之和20.05-0.()1x2=0.03moL

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有cr或r中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中SCh'、CI\r、NO3-均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO-D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

10、C

【解析】

A、2.OhLiN%的相對(duì)純度與1.5h差不多，耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大，故A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNJh的相對(duì)純度越低，故B

錯(cuò)誤；

c(H,)0.6”…

C、K=-,N￡=H=1.5,故C正確；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNEh均極易與水反應(yīng)：LiH+HzOLiOH+Iht和LiNBh+HzOLiOH+Nlht,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

11、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sNa2sO4,Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12、B

【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、S(h是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、Sth屬于純凈物。

【詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

13、C

【解析】

A.MFezCh在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2()4在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezO、中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;

CMFezOx與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO、被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezCh與MFezO、的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

14、B

【解析】

c(NH；)

A、向鹽酸中加入氨水至中性，貝！|c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：C(C1-)=C(NH+),則*~^=1,故A錯(cuò)誤；

4《cr)

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3coONa,CH3COO-部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3CO(T),

c(Na+)

即/二二\>1，故B正確；

c(CH3coO)

C、向O.lmoLUCH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3coOH的數(shù)目減少、

c”)

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中r-；的比值增大，故C錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

D、將CH3coONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3co6的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

示金c(麗CH血3co于0)布麗西的1比值減小'故口錯(cuò)謝

故選：Bo

15、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

16、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.加熱氯化鉞分解，碘升華，則NH4cl和12的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

OO

HH

CHC

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCCh和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)+16=1,有機(jī)物A的分子式為C8HsO,A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使溟的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對(duì)分子質(zhì)量為90,貝！)G為HOOC-COOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基3苯基

丙酸，B為,■|pCHrCH-CN,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH-CHO°

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為CHC；

(2)只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有較基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

0

，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

1^-CH2CHCOOHj^-CH2CHC+H2O

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、

竣酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛

基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

兩個(gè)羥基脫水生成兩種酸，C中的竣基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

18、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)

HOOCCH2^^^-NO2'HCOOCH2-<^>-NO2>HOOC—<^HCH2NO2>HCOOHQ>-CH2NO2

D、M>H溶液

:世觸酸化

【解析】

由I今二票lu、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知?二票發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

k/kJkJrlLUUH

NO2

X_CH3,對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

tLJ-COOH

NO2

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為—CH3、C為一CHzBr、

—C―ci-,-CI

O

NO2

D為仆NH?由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為I,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

O

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?

【詳解】

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為

⑴的甲基在苯環(huán)竣基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO」溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；

NO2

B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是心、-CH?Br,含苯環(huán)與炭基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子

II

O

連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

NO2

C.化合物NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確;

O

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15HI8N2O5,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是BD；

(5)D+F-G的化學(xué)方程式為:

(6)化合物A(C8H7NO』)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化

學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NCh與-CH2OOCH、

-NO2^-CH2COOH>-COOH與-CH2NC>2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2-<^>-NO2、

HCCX)CH2-<^>—NO；'HOOC—<^^-CH2NO2'HCOOHQ>—CH2NO2-

()o

⑺由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與

HO

SOCL發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生/、，//一\與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成

線為：/丫\T、”>11mm

2依酸酸化N二人J當(dāng)

()(>HOOH()()

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

0.492HSOr-2e=S2OS2-+2H+

【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過二硫酸錢與氫氧化鈉在55C溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化銃的催

化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成Oz,反應(yīng)生成的O2將三頸燒瓶中產(chǎn)生的膽及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag*與CN反應(yīng)生成［Ag(CN)當(dāng)CN反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀

溶液，Ag*與F生成Agl黃色沉淀；

m.由題意可知，HSOJ在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82，

【詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙

氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCCh,故答案

為NaCN+H2O2+H2O=NH3T+