2022年東北三省高考化學(xué)模擬試題及答案

2022年東北三省高考化學(xué)模擬試題

1.大慶油田古龍頁巖油勘探取得重大戰(zhàn)略性突破，新增石油預(yù)測(cè)地質(zhì)儲(chǔ)量

12.68億噸，成就了幾代大慶人“大慶底下找大慶”的夢(mèng)想。頁巖油是指

以頁巖為主的頁巖層系中所含的石油資源，下列有關(guān)石油的說法不Ip為

的是

A.石油經(jīng)分懦獲得的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油都是純凈物

B.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

C.運(yùn)輸原油的鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬于化學(xué)腐蝕

D.石油的催化重整是將鏈狀煌轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，可獲得芳香煌

2.下列化學(xué)用語表示不氐碰的是

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：TcB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

??―\\'

CH2cH2-O：H@288

C.羥基的電子式：D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意

圖：

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不無硬的是

A.利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

B.石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的

SO2

C.Na2O2與CO?反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

D.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中不巧頌的是

高滬

A.CH2=CHCH3+C12-^>CH2=CHCH2CI+HC1屬于取代反應(yīng)

B.分子式為C4H9Br的有機(jī)物有4種可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

C.苯的鄰位二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)

D.分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間一定互為同系

物

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32g環(huán)狀S8(V^)分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H50H所含氫原子數(shù)為06NA

C.0.1mol-L1的Na2co3溶液含COf的數(shù)目為0.IM

D.2molNO與1mol6在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：CU2++2OH'=CU(OH)21

B.足量NaOH溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2Or+2H2O

2+

C.向氫氧化鍬溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H++SO：=BaSO4i+

HzO

D.鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)：A1+4OH-A1O2+2H2O

7.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

f-環(huán)形玻璃攪拌棒CO2L鹽酸

一溫度計(jì)

操作或]NaHCOjNH3和食鹽色

裝置飽和溶液I的飽和溶液1NaOH

八待測(cè)液

I制碎泡注加科

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某12中混有的HC1測(cè)定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定

8.下列“類推”合理的是

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和

H2

B.CO2可與水反應(yīng)生成H2co3,則SiCh可與水反應(yīng)生成H2SiO3

C.鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS,則銅與硫加熱反應(yīng)生成Cu2s

D.Ch與H20反應(yīng)生成HC1和HC10,則F2與H20反應(yīng)生成HF和HFO

9.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是

A.氫鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HF>HCl>HBr

B.同周期第IIA族和第HIA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25

C.鐵元素位于元素周期表中第四周期第VHIA族

D.主族元素都有最高正價(jià)，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制FeCb溶液將FeCl3固體溶于濃鹽酸后再稀釋

B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液

C實(shí)驗(yàn)室制NH3加熱使氯化鍍固體分解

D由MgCL溶液制備無水MgCh將MgCL溶液加熱蒸干

11.某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):

3A(g)+2B(g)錯(cuò)誤抹找引用源。4c(s)+2D(g)

反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加A,平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)AHV0

12.下列說法正確的是

A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1x10-13mol.L-i,則該溶

液一定顯堿性

B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸

的物質(zhì)的量多

C.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(C「)>c(NHj)

D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHjCOOH溶液中，c(C「)=c(CH3coO

)

13.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)問題之一，西北工業(yè)大學(xué)團(tuán)隊(duì)

研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時(shí)的總反

應(yīng)為：3co2+4Li=2Li2cCh+C。下列說法正確的是

電

電

解

解

屬

金

鋰

液

液

ab

A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時(shí)，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成

閉合回路

C.放電時(shí)，若消耗3molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.充電時(shí)，鋰電極與外接電源的正極相連

14.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的

A

色氣體反應(yīng)生成的

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶

BFe,+的氧化性比I的強(qiáng)

液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵

C常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

片不溶解

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

15.研究表明I可以作為水溶液中SCh歧化反應(yīng)的催化劑：

3SO2(g)+2H2O⑴=2H2so4(aq)+S(s)AH<0

該過程一般通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

①S02(g)+41-(aq)+4H+(aq)=S(s)+2h(g)+2H2O(1)A//>0

②L(g)+2H2O⑴+S02(g)=S0：(aq)+4H+(aq)+2I(aq)AW<0

已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的

是

16.X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主

要污染物之一，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篟>Q>Z>Y>X

B.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氨化物

C.Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)

D.元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物

17.鋁土礦的主要成分是AbCh,還含有SiCh和Fez。?等雜質(zhì)，以鋁土礦為

原料制備鋁的一種工藝流程如下：

NaOH溶液NaHCCh溶液O：

己知：SiCh在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法正確的是

A.“過濾I”所得的濾渣除鋁硅酸鈉外還有Fe(OH)3

B.向“過濾I”所得濾液中加入NaHCCh溶液，同時(shí)有沉淀和氣體生成

C.“電解I”冶煉鋁時(shí)可選用不銹鋼材料做電極

D通過“電解n”可實(shí)現(xiàn)NaOH和NaHCCh的循環(huán)利用

18.室溫下，向硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)

某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如

下圖所示。下列說法不足項(xiàng)的是

A.曲線II表示HSO3的分布系數(shù)隨pH的變化

B.Ka2(H2so3)的數(shù)量級(jí)為108

C.pH=7時(shí)，c(Na+)<3c(S0j)

D.NaHSCh溶液中水電離出的c(H+)<lxlO7mol-L1

第II卷（非選擇題，共56分）

二、必考題（本題共3道小題，共41分。）

19.（12分）

ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、

橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為ZnCCh，還含有Ni、Cd、Fe、

Mn等元素）制備。工藝如圖所示：

稀硫酸KMnO4Na2cO3溶液

濾渣1濾渣2濾渣3

相關(guān)金屬離子［co（M"+）=O.lmolL形成氫氧化物沉淀的pH范圍如

下：

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9

沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn2\Fe2\Cd2\

Mn2+>Ni2+?

②弱酸性溶液中KMnO4能將Mi?+氧化生成MnO2?

③氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+

回答下列問題：

（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有。（寫一

條即可）

（2）“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量____________（填化學(xué)式）

調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5）。

（3）加KMnCM“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是

2++

MnO4"+3Fe+7H2O=3Fe(OH)3J.+MnO2；+5H

和,

(4)“還原除雜”除去的離子是；加入的還原劑

是。

(5)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅［ZnCO32Zn(OH)2?2H2O］沉淀，寫出加入Na2CO3

溶液沉鋅的化學(xué)方程

式________________________________________________

20.（15分）

磷酸亞鐵鋰(LiFePCU)能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池正

極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法

如下(裝置如下圖所示)：

LiOHH;O

I.在A中加入40mL蒸在水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4-7H2O,用攪

拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH?H2。，繼續(xù)攪拌。

II.向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸(即維生素C),繼續(xù)攪拌5min。

III.快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持1709恒溫5ho

IV.冷卻至室溫，過濾。

V.用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器A的名稱是,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量,

A的最適宜規(guī)

格為(填選項(xiàng))

A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml

(2)步驟II中，抗壞血酸的作用是，也可以用Na2SO3

代替抗壞血酸,其原理是（用

離子方程式表示）。

（3）步驟IV過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還

有，

（4）步驟V檢驗(yàn)LiFePCh是否洗滌干凈的方法

是。

（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%（保

留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6）已知:加料順序3）、反應(yīng)物濃度S）、反應(yīng)溫度（c）等條件對(duì)LiFePCM

材料的電化學(xué)性能都有影響。將LiFePOJC制成正極片，組裝成半電池進(jìn)行

充放電測(cè)試，半電池的比容量極差（比容量最大值與最小值之差）越大，說

明該因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響越大。由下圖判斷，加料順序、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)

溫度對(duì)LiFePO4材料的電化學(xué)性能的影響程度從大到小的順序?yàn)?/p>

（用a、b、c表示）。

比5o

容

后4W

110

12340.20.30.40.5180200220240

1.2,3.4彳弋表不同加料順序

cfFe2+)/(molL>)溫度/'C

4：加料順序h；反應(yīng)物濃度c：反應(yīng)

溫度

21.（14分）

氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。合成領(lǐng)工藝是人工

固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知?dú)鈶B(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，叫做該化學(xué)

鍵的鍵能(kJ-mol-1).

一些鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能E(kJ-mor')946.0436.0390.8

反應(yīng)錯(cuò)誤!未找到引用源。N2(g)+3H2(g)ui2NH3(g)\H=

kJmor1

(2)化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了部分參加反應(yīng)的分子在固體

催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，模擬示意圖如下：

Q0QQQ0QP

/////////////////////////////////////

圖①圖②圖③圖④圖⑤

0-0>OO、或b分別表示N2、氏、NH3

i.圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催

化劑表面，圖②到圖③的過程能量(填“吸收”或“放出”)。

ii.N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生

產(chǎn)中，原料N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8,分析說明N2過量的理由是—

和?

iii.關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是。

A.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率和加快化學(xué)反

應(yīng)速率

B.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，

利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高

平衡轉(zhuǎn)化率

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(3)在體積相同的密閉容器中按物質(zhì)的量比1:3投入氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生

反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）

分別在200℃、400℃、600℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

隨總壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示：

i.M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KMKN（填“>"、"<”或者

ii.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=MPa"（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后

兩位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（4）已知液氨中存在：2NH3⑴k*NH2+NH；。用Pl電極對(duì)液氨進(jìn)行電

解也可產(chǎn)生H2和N2?陰極的電極反應(yīng)式是。

三、選考題（15分，請(qǐng)?jiān)?2、23題中任選一題作答，并將所選題號(hào)及答案

填涂于答題卡上。）

22.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

金屬鈦有“生物金屬、海洋金屬、太空金屬”的美稱。有些含鈦的化合

物在耐高溫、環(huán)?；蛘咭志矫嬗兄匾膽?yīng)用，鈦元素也被稱為“健康鈦”。

（1）Ti元素位于元素周期表的_________區(qū)，基態(tài)原子電子排布式

NH：；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%

丁連0,60)

10203060100

壓強(qiáng)/MPa

為。

（2）TiCL與SiCL互為等電子體。SiCL可以與N-甲基咪唾/H3c-4

發(fā)生反應(yīng)。

①TiCL分子的空間構(gòu)型為。

②N-甲基咪嚶分子中碳原子的雜化軌道類型為,C、N、Si的電

負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)HjC-6s］含有個(gè)兀

鍵。

（3）TiCL可以與胺形成配合物，如TiC14（CH3NH2）2、TiCL（H2NCH2cH2NH2）。

①TiCL（H2NCH2cH2NH2）中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子

是O

②乙二胺（PUNCH2cH2NH2）能與Mg2\CiP+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀

離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較差的是（填“Mg2+”或

“C”）。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似（如下圖），其中陰離子例3一）

采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鈦的晶胞參數(shù)（晶胞

邊長(zhǎng)）為apm,則r（N3-）為pm。該氮化鈦的密度為g-cnT

3（必為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。

23.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

化合物A可用于合成有機(jī)化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯，也可用于合

成某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分。合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

⑴NaOH溶液

(i)NaOH溶液(CH3co〃。勤1^1格m加熱]濃硝酸、濃硫酸

1—1(ii)酸化

H(ii)酸化△①

Cb,一定條件還原

芳香煌AH2NCOOH

(C7Hg)

OU

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分

CHO

CH二CH—CH=

+

(ii)H2O.H④

1,4?二苯基?1,3.丁二烯

己知:

OH

-c.2^^人(R,R'表示炫基)

RRMgC1RR

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是。

(3)E具有的官能團(tuán)名稱是。

(4)設(shè)計(jì)C—D和E—F兩步反應(yīng)的目的

是o

(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程

式O

(6)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)②的反應(yīng)條件

是。

(7)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的有種。

i.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

一、選擇題（第1-10題每小題2分，第11-18題每小題3分，共44分。）

題號(hào)12345678910

選項(xiàng)ABDDABBCBA

題號(hào)1112131415161718

選項(xiàng)BDCBACDC

二、必考題（本題共3道小題，共41分。）

19.（12分）

（1）加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等（寫出一條即可）

（2分）

（2）ZnO[或Zn（OH）2、ZnCO3>Zn2（OH）2CO3]（2

2++

（3）2MnOr+3Mn+2H2O=5MnO2i+4H（2分）

（4）Ni2+,Cd?+（2分）Zn粉（2分）

（5）3ZnSO4+3Na2cCh+4H2O=ZnCOy2Zn（OH）2-2H2OJ,+3Na2SO4+

2co2T（2