化學(xué)-北京市房山區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末考試試題和答案

房山區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試卷高三化學(xué)本試卷共10頁，共100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存。1．合理使用食品添加劑可以防止食品變質(zhì)，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑，其中物質(zhì)分類不正確的是()選項(xiàng)ABCD食品添加劑抗結(jié)劑防腐劑調(diào)味劑膨松劑主要成分二氧化硅對(duì)羥基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氫鈉物質(zhì)分類氧化物烴酸鹽2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式為：B．N2的電子式：NNC．NH3分子的VSEPR模型：心D．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑4．能證明Na2SO3溶液中存在SO-+H2O一一HSO+OH-水解平衡的事實(shí)是()A．滴入酚酞溶液后變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚?溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液后變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚?溶液后變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去5．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化中，與氧化還原無關(guān)的是()A．將2～3滴飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色B．將氯氣通入KI溶液中，充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色C．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D．將鐵粉加入到FeCl3溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色6．水是生命之源，下列改善水質(zhì)的相關(guān)事實(shí)與方程式不相符的是()A．用Na2S溶液除去廢水中的Hg2+:S2一+Hg2+HgS專B．用食醋處理水垢中的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2Mg2++2H2OC．用明礬凈化水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3g鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中所含分子數(shù)約為NAC．相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3.H2O中的c(NH)相同D．一定條件下，1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA8．興趣小組按如下裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化研究（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：S2O一+2H+SA.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)了H+的氧化性B.Ⅱ中試管內(nèi)品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性C.Ⅲ中試管內(nèi)中出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)過程中SO2發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D.Ⅳ中紅色褪去體現(xiàn)了SO2的還原性9．完成下圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是()實(shí)驗(yàn)室制Cl2探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物——乙烯證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸>碳酸>硅酸ABCD10．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法不正確的是()A．聚乳酸的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)B．合成聚乳酸的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C．1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2D．聚乳酸中存在手性碳原子11．DMC被廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)聚酯、合成醫(yī)藥及農(nóng)藥?？蒲腥藛T提出催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是()B．生成DMC總反應(yīng)為：C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO一和甲醇12．從光盤中提取Ag（其他金屬忽略不計(jì)）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是()已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，可提高氧化速率B．“氧化”過程還生成O2，則可能的化學(xué)反應(yīng)為：4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2個(gè)C．“操作Ⅰ”是過濾D．“還原”過程中N2H4.H2O轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，則理論上消耗1molN2H4.H2O可提取432gAg13．實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.10mol.L一1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A．CH3COONa溶液呈堿性的原因是：CH3COO一+H2O=CH3COOH+OH一C．T2℃后，CH3COOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是由于CH3COOH的揮發(fā)14．某化學(xué)小組利用手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)浸泡液pH氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化①1.0mol.L1NH4Cl5②5③1.0mol.L1NaCl7④0.5mol.L1Na2SO47下列說法不正確的是()A．鐵釘吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe一2eFe2+B．由實(shí)驗(yàn)可知，Cl一、NH能加快鐵的吸氧腐蝕速率C．曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行D．由實(shí)驗(yàn)可知，NH水解產(chǎn)生的H+能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強(qiáng)吸氧腐蝕的速率越大1512分）將鈷酞菁和三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的幾種單質(zhì)如圖1所示。①幾種碳的單質(zhì)中屬于共價(jià)晶體的是。②C60間的作用力是。③基態(tài)碳原子價(jià)層電子排布式為。（2）鈷?菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。①比較C原子和N原子的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。②鈷?菁分子中能形成配位鍵的原因是。（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3所示。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3Al2Cl6的分子結(jié)構(gòu)圖4AlF3的晶體結(jié)構(gòu)①二聚體中的Al軌道雜化類型為。③AlF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)192℃,原因是。③AlF3晶體距離F一最近的陽離子有個(gè)。④AlF3的晶胞形狀為正方體，邊長為anm，該晶體密度為g.cm一3。（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)1612分）CO2的轉(zhuǎn)化有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。（1）工業(yè)用NH3和CO2在一定條件下分兩步反應(yīng)生產(chǎn)尿素CO(NH2)2，其能量變化示意圖如下：合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。CO2與H2在的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和5molH2，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①T4T5階段溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)的ΔH0（填“>”或“<”理由是。②計(jì)算溫度為T4時(shí)a點(diǎn)的平衡常數(shù)為。（3）利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種有機(jī)燃料，其原理如圖所示。①銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式為。②若銅電極上只生成3.2gCH4，則有molH+通過質(zhì)子交換膜。③在實(shí)際生產(chǎn)中當(dāng)pH過低時(shí)，有機(jī)燃料產(chǎn)率降低，可能的原因是。1713分）氯氮平是治療精神類疾病的一種藥物，下圖為合成藥物氯氮平的一種路線。（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是。（2）BC的反應(yīng)方程式是。（3）試劑a的分子式為C6H3Cl2NO2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則FG的反應(yīng)方程式為。（6）化合物J成環(huán)得到氯氮平的過程先后發(fā)生了加成反應(yīng)和反應(yīng)。（7）C(C8H9NO2)的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①該芳香化合物可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為-NH2③苯環(huán)上的一氯取代物有兩種（8）已知-NH2易被氧化，甲基可使苯環(huán)鄰位上的H活化，羧基可使苯環(huán)的間位上的H活化。寫出由合成的中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。1811分）某釩渣主要成分為V2O3（含有少量Al2O3、CaO以其為原料生產(chǎn)V2O5的工藝如下圖：(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3（偏釩酸銨）難溶于水；+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表所示。pH主要離子VO一3+在溶液pH=3.3時(shí)開始沉淀，溶液pH=4.7時(shí)沉淀完全。請(qǐng)回答以下問題：（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是；焙燒過程中V2O3生成Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為。_______（2）已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=5，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為。（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉鑰率下降的原因是。（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品(V2O5)溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol.L一1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。①完成下列滴定過程的離子方程式：2221910分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）利用如圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。①為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入（填化學(xué)式一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到了以下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中藍(lán)色溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅱ中3mol.L一1硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)操作如實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ分析藍(lán)色溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向3mol.L一1硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率：v(A)v(C)（填③經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)色溶液A中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期的現(xiàn)象是：向含有銅片的溶液B中。實(shí)驗(yàn)總結(jié)：NO2和HNO2對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。（4）請(qǐng)推測(cè)Cu與濃硝酸反應(yīng)中NO2和HNO2參與的可能的催化過程：房山區(qū)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分參考2024.01題號(hào)123456789答案BAACABACDADABD1512分）（1）①金剛石②范德華力或分子間作用力③2s22p2（2）①C<N理由：C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N，原子半徑C>N，核對(duì)外層電子的吸引力②)Co可提供空軌道，N可提供孤電子對(duì)（3）①sp3②AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力③2④84x1021/a3xNA1612分）（2）①<理由：T4時(shí)刻達(dá)到平衡后，其他條件不變，溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②800（2）1.6)增大，在銅電極發(fā)生2H++2e