浙江版2023年高考化學(xué)考前提升訓(xùn)練-10 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

提升訓(xùn)練10化學(xué)反響中的能量變化

1.(2023?金華十校統(tǒng)測)以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是(△〃的絕對值均正確)()

A.C2H50H(1)+302(g)=2C0a(g)+3H20(g)△H=-\367.0kJ-mol'(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)

:

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(l)

△盾+57.3kJ?mol'(中和熱)

C.S(s)+02(g)===S02(g)AZ^-269kJ?moL(反響熱)

D.2N02=02+2N0△盾+116.2kJ-mol’(反響熱)

2.(2023?湖州統(tǒng)測)以下說法正確的選項是(

A.圖①中品

B.圖②在催化劑條件下,反響的活化能等于6+氏

C.圖③表示醋酸溶液滴定NaOII和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D.圖④可表示由CO(g)生成COz(g)的反響過程和能量關(guān)系

3.(2023?富陽中學(xué)模擬)25℃、101kPa下：

①2Na(s)+02(g)=Na20(s)

A/Z=-414kJ?mol1

②2Na(s)+O2(g)^=Na2()2(s)

△^=-511kJ?mol1

以下說法正確的選項是()

A.①和②產(chǎn)物的陰、陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量0?反響生成Na20,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸增大

:1

D.25℃、101kPar,Na202(s)+2Na(s)==2Na20(s)△滬-317kJ?mol

4.(2023?舟山模擬)充分燃燒ag乙烯氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,

那么表示乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項是()

A.2C2HI(g)+602(g)-4C02(g)+41120(l)

AH=-4bkJ,mol1

B.C2H4(g)+30z(g)-2C0z(g)+2H#(1)

AH=+2bkJ?mol1

C.2GHi(g)+60.(g)=4C02(g)+4H20(1)

AH=~2bkJ,mol1

D.2GHi(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H20(1)

AH=+bkJ,mol'

5.以下物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是()

A.食鹽B.蔗糖

C.酒精D.生石灰

6.乙烯和氫氣反響過程中的能量變化如圖(圖中曲線b)所示?以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是()

A.該反響為放熱反響

B.催化劑能改變該反響的焰變

C.圖中曲線a可表示使用催化劑時的能量變化

D.逆反響的活化能大于正反響的活化能

7.乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：金幽CyCH=（Wg）+似或。

化學(xué)鍵C-Hc-Cc-cH—H

鍵能/(kJ?mol')412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反響的A〃(kJ?mol')()

A.-124B.+124

C.+1172D.-1048

8.2molS(g)與足量的與(g)反響生成HCl(g),在298.15K時測得放出369.2kJ能量。在以下

熱化學(xué)方程式中,不正確的選項是()

A.H2(g)+CL(g)==2HC1(g)

△年-369.2kJ?mol'

B.2H2(g)+2Ck(g)——4HCl(g)

△年-369.2kJ?mol'1

C.HCl(g)—H2(g)+Cl2(g)

△生+92.3kJ?mol1

D.H2(g)+Cl2(g)==HC1(g)

△米-92.3kJ?mol1

9.根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的選項是()

A.1molC完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5kJ?mol-1

B.2C(s)+02(g)=2C0(g)

△層-221.0kJ?mol'

C.2C02(g)=2C0(g)+02(g)

A年+283.0kJ?mol'1

D.C(s)+0a(g)=C02(g)

△年+393.5kJ?mol'

10.運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。：

①Hz(g)：=ft(l)AAt-o.92kJ-mol1,

A.2molA(g)與1molOz(g)所具有的總能量比2molHzO(g)所具有的總能量低

B.表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的A/片-241.8kJ-mol1

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H式1)+0式1)==2HzO(g)△代-474.92kJ-mol1

D.H?O(g)變成HQ(1)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

11.:?P4(g)+6Cl2(g)==4PCl3(g)

A牛akJ,mol

@PXg)+10Cl2(g)==4PCl5(g)△發(fā)6kJ?mol',又知形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量

稱為該化學(xué)鍵的鍵能。Pi具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCh(g)中P-C1鍵的鍵能為ckJ?mol',PC13(g)中

P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol'。以下表達(dá)正確的選項是()

A.P—P鍵的鍵能大于P-C1鍵的鍵能

B.可求C12(g)+PC13(g):=PC15(s)的反響熱

C.Cl—C1鍵的鍵能為"二署更kJ-mol1

..,..,,,5a-3b+12c.

D.p—P鍵的z鍵能為----8-----kJ-mor1

12.TiCL,是由鈦精礦(主要成分為Ti02)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCL,的流程示意圖如

下：

氯化過程］精制過程］

鈦精礦|沸騰爐［粗TiCj蒸懈塔:純TidL

氯化過程:TiOz與CL難以直接反響,加碳生成CO和CO?可使反響得以進(jìn)行。

：TiO2(s)+2Cb(g)---TiCL(g)+02(g)

△融=+175.4kJ,mol1

1

2C(s)+02(g)-2CO(g)A^=-220.9kJ?mol

⑴沸騰爐中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：—

⑵氯化過程中CO和CO?可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:COz生成CO反響的△H0(填“>"

或"=")，判斷依據(jù):一

T/X.

13.(1):

O反應(yīng)過程。反應(yīng)過程

反應(yīng)I反應(yīng)n

假設(shè)表示1mol甲醇完全燃燒的焰變?yōu)椤髑囉肵H\、A"、△/%表示85)+2壓他)一€1130m1)

的AH=o假設(shè)A4=-285.8kJ?mol1,A"=+283.0kJ?mol1,某比和CO的混合氣體

完全燃燒時放出113.74kJ能量,同時生成3.6g液態(tài)水,那么原混合氣體中乩和C0的物質(zhì)的量之

比為O

⑵以CH4和IL0為原料,通過以下反響也可以制備甲醇。

I.CH，.(g)+H20(g)==CO(g)+3H2(g)

△/~+206.0kJ?moF1

-1

II.C0(g)+2H2(g)==CH30H(g)△層-129.0kJ?mol

CH((g)與II20(g)反響生成CH30H(g)和也(g)的熱化學(xué)方程式為

參考答案

提升訓(xùn)練10化學(xué)反響中的能量變化

l.CA項,生成的水不是液態(tài)水，故A項中△〃不能表示CHsOH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱;B項，中和反響

為放熱反響,故B項中△〃應(yīng)為負(fù)值;D項,熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

2.C假設(shè)將圖①中△〃對應(yīng)的箭頭改變方向(指向HQ),那么根據(jù)蓋斯定律可知有

△/A項錯誤；圖②參加催化劑后,該反響的活化能為瓦B項錯誤；圖③中,參加醋酸溶液

后發(fā)生反響:OhCOOH+NaOH—CHEOONa+HzO,導(dǎo)電離子的物質(zhì)的量變化不大,但參加了醋酸溶液后，溶

液體積增大,離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，將NaOH反響完畢后,參加的醋酸與氨水反

響:CHaCOOH+NH：,?H20—CH3COONH1+H2O,溶液中導(dǎo)電離子濃度增大,溶液電導(dǎo)率增大,氨水反響完畢后,

再參加醋酸溶液后,溶液體積增大，因為醋酸是弱酸,那么溶液的電導(dǎo)率會減小,C項正確；圖④中各

物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有注明,D項錯誤。

3.DA項，①和②產(chǎn)物中陽離子均為Na',陰離子分別為0、。25，那么陰、陽離子個數(shù)比均

為1：2,錯誤;B項,①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，由Na元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，

錯誤;C項,Na與加熱生成NaQz,隨溫度升高生成Na20的速率減小,錯誤;D項，由蓋斯定律可知,①

X2-②可得NazO2(s)+2Na(s)-2NaQ(s),那么△滬(-414kJ?mol')X2-(-511kJ?mol')=-317

kJ?mol：正確。

4.A乙烯燃燒是放熱反響，△〃為負(fù)值,生成1molC02時,放熱bkJ,故生成4molCO2時,放

熱4bkjo

5.1)A、B、C中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯,CaO與水反響，放出大量的熱,熱效應(yīng)明顯。

6.C從圖示可以看出反響物的總能量低于生成物的總能量,故為吸熱反響,A項錯誤;焙變與反

響過程中是否使用催化劑無關(guān),B項錯誤;參加催化劑可以降低反響的活化能,C項正確;正反響是吸

熱反響,逆反響的活化能小于正反響的活化能,D項錯誤.

7.B△代反響物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是一CH2cH3中總鍵能與一

CH=CHz、Hz總鍵能之差，故A(5X412+348-3X412-612-436)kJ?mo『=+124kJ?mof',應(yīng)選B。

1

8.A2molCk(g)對應(yīng)放出的熱量為369.2kJ,1molCk(g)對應(yīng)放出的熱量為184.6kJ,&

mol(：129)對應(yīng)放出的熱量為92.3kJ,故A錯誤,B正確;放熱反響的△〃為負(fù)

1111

值，/(g)+Jh(g)——HCl(g)是放熱反響,HCl(g)~/(g)+引lz(g)是吸熱反響,在相同條件下其

△〃的絕對值相等，符號相反，故C、D兩項正確。

9.B根據(jù)能量變化示意圖，1mol(：(5)完全燃燒生成(；02他)時放出的熱量為393.5kJ,A項熱

量的單位錯誤；由圖可知，1molC(s)不完全燃燒生成CO(g)時放熱110.5kJ熱量，那么熱化學(xué)方程

式為2c(s)+02(g)—2C0(g)△年-221.0kJ?mol',故B正確；由題圖可知，1molCO2分解生成1

molCO和05mol氧氣吸收283.0kJ熱量,那么熱化學(xué)方程式為2c(Mg)——2C0(g)+02(g)△廬-

566.0kJ-mol',故C錯誤;碳的燃燒反響是放熱反響，△水0,故D錯誤。

10.CA項，由圖像分析,2molHz(g)與1molOz(g)反響生成2moiHzO(g),放出483.6kJ的

熱量，故2molMg)與1molOz(g)所具有的總能量比2molIM)(g)所具有的總能量高,A項錯誤。

B項，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒

fc

熱的△/1----/----kJ?mof--285.8kJ?molB項錯誤。C項,?2H2(g)+02(g)—2H20(g)

△盾-483.6kJ?mol②Hz(g)—HMD△生-0.92kJ?mol③Oz(g)―0?(D△廬-6.84

kJ-mof1,根據(jù)蓋斯定律,由①-0X2-③可得2Hz⑴+。2⑴一2H2(g)△層-474.92kJ-mol；C

項正確。D項,H?O(g)生成HQ(1)為物理變化,不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成,D項錯誤。

11.cp—C1鍵的鍵能大于p—P鍵的鍵能,A項錯誤;PCL(g)fPC15(s)的能量轉(zhuǎn)化未知,無法

求出B項反響的反響熱,B項錯誤;設(shè)C1-C1鍵的鍵能為x,根據(jù)蓋斯定律,反響②-①得到

i1

4PCl3(g)+4Cb(g)—4PCls(g)A用(6-a)kJ?mol,那么(b~a)kJ?moT-1.2ckJ,mol'X12+4尸c

,b-a+56c,5a-3b+12c

kJ?mor'X20,尸-----kJ?mol1,C項正確；同理可得P—P鍵的鍵能為------------石-----

kJ,molD項錯誤。

1

12.答案：(l)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=~TiClXg)+2C0(g)A^-45.5kJ?mol'

(2)＞溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而COz的物質(zhì)的量少,說明C0?生成C0的反響是吸熱反響

解析：由制備純TiCL的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反響為

Ti02+2C12+2aTiCL+2C0。

⑴由I.TiO2(s)+2CL(g)—TiCli(g)+02(g)△〃=+175.4kJ?mol'

II.2C(s)+O2(g)-2C0(g)△"=-220.9kJ?mol

結(jié)合蓋斯定律可知，I+H得至l」TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)—TiCL,(g)+2CO(g)△所(+175.4

kJ?mol')+(-220.9kJ-mol1)=-45.5kJ-mol即熱化學(xué)方程式為

Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)-TiCl4(g)+2C0(g)△廬-45.5kJ?molL

(2)因溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO?的物質(zhì)的量少,說明CO?生成C0的反響是吸熱反響，

所以A"0;溫度越高,CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量