（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 化學與技術（含解析）-人教版高三化學試題

化學與技術可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是()A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法不正確的是（） A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣.接觸氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸廠應該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)C.由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO2的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品LISTNUMOutlineDefault\l3在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（）A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒C.SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率LISTNUMOutlineDefault\l3“納米材料”是指顆粒的三維線度中的任一維都在1~100nm范圍內(nèi)的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是()。A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C.用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料將有更大推動力D.銀器能抑菌.殺菌，納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌.殺菌效果LISTNUMOutlineDefault\l3煅燒硫鐵礦（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需要的SO2，反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.增加硫鐵礦的投入量B.降低溫度C.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣壓D.盡快把SO2從反應體系中分離出來LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)生產(chǎn)中要考慮化學反應速率,下列有關說法正確的是()A.在生產(chǎn)中化學反應速率越快越好B.在生產(chǎn)中,增加一種反應物的量一定可以達到加快反應速率的目的C.催化劑的用量多少與化學反應速率無關D.工業(yè)生產(chǎn)中采用適當?shù)臈l件獲取適宜的化學反應速率LISTNUMOutlineDefault\l3在NH3.HNO3.H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是A.使用吸收塔設備 B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料 D.使用催化劑LISTNUMOutlineDefault\l3有關接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（）A.用硫和硫鐵礦均可做為原料B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行C.SO3可用水直接吸收D.熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報導的是()A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒LISTNUMOutlineDefault\l3化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是()。A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.合成氨中采用及時分離氨氣的方法提高反應速率C.電解精煉銅時,溶液中c(Cu2+)基本保持不變D.LISTNUMOutlineDefault\l3從沸騰爐中排出的氣體中不會使催化劑中毒的雜質(zhì)是()A.水蒸氣B.砷的化合物C.礦塵D.硒的化合物LISTNUMOutlineDefault\l3合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為（）A.加快反應速率B.能提高NH3的平衡濃度C.降低NH3的沸點D.提高N2和H2的利用率LISTNUMOutlineDefault\l3在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：=1\*GB3①過濾=2\*GB3②加過量的NaOH溶液=3\*GB3③加適量的鹽酸=4\*GB3④加過量的碳酸鈉溶液=5\*GB3⑤加過量的氯化鋇溶液正確的操作順序是（）A.=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③ B.=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③ C.=2\*GB3②=5\*GB3⑤=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③ D.=5\*GB3⑤=2\*GB3②=4\*GB3④=3\*GB3③=1\*GB3①LISTNUMOutlineDefault\l3某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于（）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+nLISTNUMOutlineDefault\l3海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降.過濾.洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶.過濾.干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是()A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應.化合反應和置換反應、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學方程式：。（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入振蕩，觀察；現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結論：。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入，振蕩，觀察；現(xiàn)象：；結論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，振蕩，觀察?，F(xiàn)象：；結論：。LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：（1）碘元素位于周期表中第周期，第族；（2）反應①的化學方程式；（3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是；（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是；（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確。已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。實驗方案實驗現(xiàn)象結論將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液取少量溶液液于試管A中，.溶液顯藍色溶液中含IO3一另取少量溶液液于試管B中，..溶液中含大量0H一要得到更純的NaI，還需進一步的操作是（填操作名稱）LISTNUMOutlineDefault\l3SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx），其流程如下：（1）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應有：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1807.0kJ?mol－1；6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2659.9kJ?mol－1；反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝▲kJ?mol－1。（2）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線見右圖。①由圖可以看出，脫硝工藝流程應在▲（填“有氧”或“無氧”）條件下進行。②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是▲。（3）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應的化學方程式：▲（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為▲。若生成1molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為▲L。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016萬卷周測卷（化學與技術）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)“納米材料”的顆粒直徑可以確定,把納米粒子分散到分散劑中可形成膠體,A說法正確;納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,但不會影響化學平衡,因此反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不變,B說法錯誤;用納米顆粒粉劑做成火箭的固體燃料,反應更快,燃燒更充分,因此會產(chǎn)生更大的推動力,C說法正確;銀能抑菌.殺菌,則納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中,肯定會具有抑茵.殺茵效果,D說法正確。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】本題考查化學反應速率的概念及應用,意在考查考生對化學反應速率概念的理解能力。A項,在工業(yè)生產(chǎn)中并非反應速率越快越好,而是用適當?shù)姆磻獥l件獲取適宜的反應速率;B項,如果一種反應物是固體或純液體,增加它的量并不能加快反應速率;C項,催化劑多一些,與反應物的接觸面積大一些,則反應速率就快一些。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結論A硫酸生產(chǎn)中使用過量的空氣進行反應提高SO2的轉(zhuǎn)化率,并不采用高壓條件的方法錯誤B合成氨中及時分離氨氣,讓未反應的N2.H2循環(huán)使用,提高原料的利用率,并不能提高反應速率錯誤C電解質(zhì)精煉銅時,溶液中c(Cu2+)略有減小,但基本保持不變正確D氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2,陰極得到氫氧化鈉和氫氣錯誤LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】砷.硒等化合物與礦塵會引起催化劑中毒;水蒸氣會腐蝕沸騰爐。LISTNUMOutlineDefault\l3答案：DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析