2021年新高考二模化學試題及答案

6.X、Y、ZjW、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相鄰元

素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)

原子的3P軌道上有1個未成對電子，R是前4周期中第一電離能最小的元索。下列

有關(guān)說法正確的是

A.電負性：X>Y>W

化學B.原子半徑：Z>W>Y

2021.4C.筒單氣態(tài)氫化物的熔沸點：Y>W>X

注意事項：D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>R

1.答題前,考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置a7.科學家在提取中藥桑白皮中的活性物質(zhì)方面取得重大進展,其中一種活性物質(zhì)的結(jié)

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是0H/

用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

A.該物質(zhì)碳原子上的一氯取代物有8種/r~C/=\

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草B.該物質(zhì)含有4種官能團JLX

稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

C.該物質(zhì)能使酸性KMnOj溶液褪色

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1Be9C12N14016Na23S32Cl35.5D.Imol該物質(zhì)最多消耗5moiNaOH

V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Se79

8.復旦大學研究團隊研究PTO和PTO-2H之間的可逆轉(zhuǎn)化；二氧化銃在石墨氈上可逆

的沉積和溶解,儲存、釋放電解液中的水合氫離子；設計出能在-70工工作的電池，

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。2

該電池放電時的總反應為：PTO-2H+MnO2+2H3O*=PTO+Mn-+4H2O

1.我國科技發(fā)展迅速，化學與科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

下列說法錯誤的是

A.“嫦娥五號”攜帶的國旗是優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，該材料屬于復合材料

B-笊、家用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，能發(fā)生劇烈的氧化反應

C.“天宮二號”航天器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性

D.“長征五號”運載火箭使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點

2.下列反應過程中水作班化劑的是

A.過氧化鈉與水反應制取氧氣B.氮化鎂和水反應制取氨氣

C.鑄鐵淬火加工（高溫下鐵與水反應）D.二箱化氮溶于水得到硝酸

A.放電時，負極反應為PTO-2H-2e+2HO=PTO+2HO*

3.第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有23

A.2種B.3種?C.4種D.5種B.放電時，比0'移向b電極

4.科研人員研究發(fā)現(xiàn)SO；-、SO?、NO；,HNO2、耳0等粒子參與霧霾粒中硫酸鹽的生C.充電時，陽極反應為M5-2e-+6H2（）=MnO2+4H3O?

成過程。下列說法正確的是D.充電時，電路中通過Imole\陽極附近電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少19g

A.基態(tài)硫原子核外電子有9種不同運動狀態(tài)9.實驗室合成乙酰苯胺的路線如下（反應條件略去）：

B.SO,的空間構(gòu)型是平面三角形0

C.反應過程中既有非極性鍵的斷裂也有非極性鍵的形成

。答O-N”白。_啊3,ONH」U

D.HNO2中0—N—0鍵角為120°

5.下列實驗操作正確的是①②③

A.焰色試驗中，用鉗絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察顏色下列說法錯誤的是

B.制取乙酸乙酯時，在試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸A.反應①完成后，堿洗和水洗可除去混合酸

C.中和滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標準液刮落，并用蒸鐳水沖洗內(nèi)壁B.若反應②中加入過量酸，則苯胺產(chǎn)率降低

D.檢驗纖維素酸性水解產(chǎn)物時，向水解所得亮棕色溶液中加入新制Cu（0H）2懸濁C.乙酰藻胺在強酸或強堿條件下長時間加熱可發(fā)生水解反應

液，并加熱煮沸D.上述合成路線中的反應均為取代反應

高三化學第1頁（共8頁）高三化學第2頁（共8頁）

10.化學小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固13.-雙極膜在直流電場的作用下，能將水解離為H?和OH、并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)

體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色（灰白色）固體生成。將銅絲抽至脫離溶

上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液（《》CHO）制備糠醉）和糠

液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑

色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是

4-A.實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后酸鹽0-）,電解過程如圖所示。下列說法正確的是

不褪色

B.試管中白色（灰白色）固體為無

水硫酸銅

C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅

D,淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題

目要求，全部選對得4分,選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應，進行如下實驗：

涌加5滴靜夏一段時間后

1mol-L-'KSCNig.A

A.電解時，B電極為負極，發(fā)生還原反應

（D2mL求硝酸②溶液立即變紅③突然劇秋反應，紅色迅速

褪去.放出大量紅棕色氣體

B.A電極反應式為：/y-CHO+2H?+2e》-CH,OH

已知：SCN-能被氧化為黃色的（SCN）z，（SCN）?.可聚合為紅色的（SCN）*。、。/、。/

下列分析錯誤的是

C.通電時雙極膜將水解離為H*和OH-,0H-向A極方向移動

A.②中溶液變紅，是由于生成了（SCN）z

B.取少量③中的溶液加人Bad,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SO；生成D.生成糠酸鹽的反應為：《〉cHO+2MnC）2+OH--qy3-O'+2Mn0°H

C.分析①?知，硝酸氧化SCN-的速率大于（SCN）,聚合為（SCN）*的速率

D.向溶有NO?的濃硝酸中加幾滴KSCN溶液，溶液先變紅后迅速梃色并產(chǎn)生大量14.光催化甲烷重整技術(shù)利用太陽光作為反應動力。以Rh/SrTiO,為載體，激發(fā)產(chǎn)生電

紅棕色氣體，證明NO,催化濃硝酸氧化（SCN）,的反應子（e-）一空穴（h*）,反應機理如圖所2Ko

12.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中02H,0下列說法錯誤的是

的s"并制取硫酸鹽的一種常用流程如MnS（）\迪”

A.該催化重整過程中，C原子的成鍵數(shù)目不變

圖。下列說法正確的是國6^系了-0；［

A.堿性條件下，氧化性：O2>MnO「/1*\B.COa在Rh上發(fā)生還原反應

>00；函--sWS"C.在SrTiOa表面，每生成ImolCO,向空穴轉(zhuǎn)

B.過程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1移電子數(shù)為2%

C.過程U中，反應的離子方程式為Rh/SrTiO,

D.該反應可表示為co2+CH,--------2C0+2科

2---7t

4MnO；+2S+9H2O=S2O1+4Mn（OH）21+100H

D.將1molS?-轉(zhuǎn)化為SO：理論上需要0,的體積為22.4L（標準狀況）

高三化學第3頁（共8頁）高三化學第4頁（共8頁）

15.常溫下,向20mL0.5mol?某一元堿MOH溶液中逐滴加入0.25mol,L的

已知：碎酸(H?ASO4)在酸性條件下有強氧化性，能被SO2、氫碘酸等還原為亞神

HCl溶液，溶液中l(wèi)g*吧平、pOH、中和率4酸(H3ASO3),HjAsO?在加熱蒸發(fā)過程中會失水生成AS2O3。25七時K*［Fe(OH)3］的

值為1x10派6。

的變化如圖所示。&為MOH的電離常數(shù)，,c(MOH)2

中和率=被史和的MOH的物質(zhì)的量x0回答下列問題：

葉利華反應前MOH的總物質(zhì)的量x100%、-1擊

3(1)半導體材料GaAs中Ga元素的化合價為___________“氧化(加壓)”時As?&

下列說法正確的是

發(fā)生反應的化學方程式為O

A.溶液中水的電離程度從a點到d點逐漸增大

(2)用NaOH溶液調(diào)溶液的pH時，pH的最小值為(當溶液中某離子

B.a點時,pOH=-lgKb

C.b點時，c(M+)>c(CD>c(MOH)>c(OH)>c(H+)濃度為LOxlO-%］。］?L/時，可認為該離子沉淀完全)。

D.c點時，c(M*)+c(MOH)+c(H*)=c(CP)+c(OH-)

(3)“還原”過程發(fā)生反應的離子方程式為o

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

(4)過程中，檢驗SO：還原碎酸后所得溶液中是否仍存在珅酸。需進行的實驗操

16.(12分)深紫外固體激光器可用于高溫超導、催化劑研究領域。我國自主研發(fā)的氟

硼被酸鉀(KBe/OjF?)晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領先世界。回答下列問題：作是：取3mLs0?還原種酸后的溶液于試管中，(請補充完整)。

(1)基態(tài)Be、B原子最高能級電子數(shù)之比是,KF、KQ、KBr晶體熔點(5)工業(yè)上用硫化-還原法制取碑的優(yōu)點是。

由高到低的順序是O18.(12分)氮化珞(CrN)是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同

(2)在500t~600電氣相中，氯化皴以二聚體Be2cL的形式存在，Be原子的雜化

學用下圖所示裝置(夾持裝置略去)在實驗室中制取氮化珞并測定所得氮化鋁的純度。

方式是,ImolBe2Cl4中含有mol配位鍵。

(3)一定條件下，NF,可與銅反應生成氟化劑的NJ,,其結(jié)構(gòu)式是。已

知在150t時N2F4就發(fā)生類似N3O4的分解反應，其不穩(wěn)定的原因是。

(4)BeO晶體是制備氟硼鉞酸鉀晶體的燃料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS相似如圖1所

示。。原子的配位數(shù)是:沿晶胞面對角線投影，圖2中能正確描述投影結(jié)果的

是(填序號)。設。與Be的最近距離為apm,BeO晶體的密度為dg-cm：

則阿伏加德羅常數(shù)的值為(用含a和d的式子表示)。

?Be已知：實驗室中常用NH.C1溶液與NaNO,溶液反應制取CK21,能溶于水和乙醇。

oOE3E3E2E3回答下列問題：

ABCD

(1)實驗準備就緒后，應先加熱(填裝置代號)裝置，此時匕、&、&所

圖1圖2

17.(12分)高純卸(As)常用于制造神化鎮(zhèn)、神化錯等半導體材料。工業(yè)上用含處的狀態(tài)是O

珅廢料(主要成分為A^Ss，含少量SiO?、Fez。］、FeO)為原料制取高純碑的工藝流程(2)實驗中N2的作用是0

(硫化一還原法)如下圖所示：(3)改變K］、K］、&的狀態(tài)，加熱E裝置。試劑a的名稱是寫出裝

置E中發(fā)生反應的化學方程式o

(4)實驗過程中需間歇性微熱b處導管的目的是______________

(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH：、全部蒸出，將

l

NHj用60mLimol-LH2SO4溶液完全吸收，剩余的H2solt用10mL2moi?L^NaOH溶液

恰好中和.則所得產(chǎn)品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為。

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19.(12分)甲醇有廣泛的用途和廣闊的應用前景。工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇，再利一20.(12分)環(huán)毗酮胺H是一種光譜抗菌藥，其合成路線如圖所示(部分反應條

用甲醇生產(chǎn)丙烯n回答下列問題：件和生成物略去)：

oo

(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應I生產(chǎn)甲醉，同時伴有反應U發(fā)生。

I.co(g)+3H(g)T=^CHOH(g)+HO(g)Aff.CH,OH

2232GHOOH濃HfO；口

n.CO2(g)+H2(g)^==CO(g)+H2O(g)AH2Aid,NHjOH-HO

①已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1,反應I的A4為o->CHjCOONa

soa2

毗院

分

求已知如下信息:

薜

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￡I.R—C—HHOO(H

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A,A0

30050100200-'300—400--500^^/?cSOC!,CHCH-CHC00R4I

n.ROHRCl-3R-C-CHjCH^HCOOR1

△Aid,

圖困

12回答下列問題：

②不同條件下，按照MCO2)：MH2)=1：3投料.CO?的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

(1)A的名稱為B中官能團名稱為0

壓強小、P2、P3由大到小的順序是。壓強為小時，溫度高于300七之后,(2)能鑒別D與E的試劑為(填序號)。

隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因oA.NaHC()3溶液B.銀氨溶液C.浸水D.氯化鐵溶液

③在溫度/時，在容積不變的密閉容器中，充人0.5mol(：C)2(g)和LOmolH?(g),(3)寫出D+F―G的化學方程式：o

(4)C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團且含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡式為

起始壓強為pkPa,lOmin達平衡時生成0.3mo叫0(g),測得壓強為年pkPa。

若反應速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，則lOmin內(nèi)CH.OH的反應速率“CHjOH)為環(huán)毗酮胺的衍生物，I的一種芳香族同分異構(gòu)體M

N

為________kPa-min-*0則反應I的平衡附數(shù)&=(kPa)"(寫出人的計算

式)。

OH

(2)甲醇催化制取丙烯的過程中發(fā)生如下反應：

同時滿足下列條件，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式o

I.3CH3OII(g)^=-C3H6(g)+3H2O(g)a.ImolM消耗2molNaOH

D.2cH30H(g)0C2H4(g)+2HzO(g)b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：2：2：2

反應I的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖3中曲線

a所示，已知Anhenius經(jīng)驗公式為RIM=-*+C(￡為活

化能,上為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應的活化能

Ea=kJ-mor'0當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如

圖3中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

OH

高三化學第7頁(共8頁)高三化學第8頁(共8頁)

（4）防止N。與HC1反應生成NH4cl固體堵塞導管造成危險（2分）

高三化學參考答案及評分標準2021.4（5）94.3%（2分）

19.（12分）

說明：1.本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。（1）①-49.5kJ-mor'（2分）

2.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。②P3>P2>Pi（1分）反應I是放熱反應，反應是n吸熱反應，溫度高于308C

3.化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應之后反應轉(zhuǎn)化率主要由反應n決定（2分）

條件扣I分。漏掉T、I不扣分。

③0.0167P或宏(2分)-6分)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。0.24x(1-p)2

1.B2.C3.B4.B5.C6.B7.A