陜西省寶雞市渭濱區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高二化學(xué)試題可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2.5分，共50分）1.下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是A.食鹽熔化 B.HCl溶于水C.碘升華 D.氫氧化鈉熔化2.下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)鉻原子的電子排布式：C.水的電子式：D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式：3.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……4.室溫下，某種催化劑能高效催化空氣中甲醛的氧化，快速實(shí)現(xiàn)室內(nèi)空氣的凈化，發(fā)生的反應(yīng)如下：。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)物和生成物都是極性分子B.HCHO分子中鍵與鍵的比值為3∶1C.HCHO、分子的中心原子雜化類型相同D.每凈化22.4L含HCHO的空氣，轉(zhuǎn)移5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動狀態(tài)，Y、W的軌道均含有2個(gè)未成對電子，M是短周期原子半徑最大的元素，N的氫氧化物具有兩性，下列說法不正確的是A.第一電離能：B.Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物C.電負(fù)性：D.M在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物陰陽離子個(gè)數(shù)比不同6.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A.打印機(jī)黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵B.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕C.水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去D.暖貼中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和7.下面的排序正確的是A.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al B.硬度由大到?。壕w硅>碳化硅>金剛石C.晶體熔點(diǎn)由低到高： D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.裝置甲證明醋酸為弱酸 B.裝置乙處理Cl2尾氣C.裝置丙除去乙醇中少量的水 D.裝置丁準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液9.下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A.活化分子百分?jǐn)?shù) B.鹽類水解平衡常數(shù)C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D.化學(xué)平衡常數(shù)10.下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是A.NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑B.實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C.泡沫滅火劑的成分是NaHCO3粉末與Al2(SO4)3溶液D.明礬和某些鐵鹽可作為絮凝劑，用于水的凈化11.現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是A．B．C．D．A.A B.B C.C D.D12.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.m＜n+pC.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KC D.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)13.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D14.相同溫度下，在3個(gè)均為1L的密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)△H，達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)平衡濃度/mol?L?1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.200.1000080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.達(dá)到平衡所需時(shí)間：Ⅲ<ⅠD.反應(yīng)的△H>015.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.室溫下，的溶液中含有的數(shù)目為B.1L溶液中含有的、數(shù)目之和為C.室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為D.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減輕64g時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液B.圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.圖3中電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D.圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O17.20℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)18.常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線n表示pH與lgB.Ka1(H2A)=10-2.3C.交點(diǎn)a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D.NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)19.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A.圖1是原電池，總反應(yīng)是：B.圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：C.圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做犧牲陽極法20.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動二、非選擇題（共50分）21.反應(yīng)原理填空題Ⅰ．我國大力加強(qiáng)溫室氣體催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：則催化氫化合成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）______。A.生成的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變C.混合氣體相對平均分子質(zhì)量不變 D.、CO、的濃度都不再發(fā)生變化（3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的______0（填“>”、“=”或“<”）；③某溫度下，將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得，則此時(shí)的溫度為______℃。（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母序號）______。a．增加CO的濃度；b．加入催化劑；c．升溫；d．加入；e．加入惰性氣體；f．分離出甲醇22物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)填空題表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們原子序數(shù)依次增大。A．元素周期表中原子半徑最小的元素B．原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為E．與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍F．元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G．基態(tài)原子最外層電子排布為，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)（1）C基態(tài)原子電子排布式為______，中心原子的雜化方式為______，分子空間構(gòu)型為______。B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序______。（2）E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱為______，其屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。（3）的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，其主要原因是______。（4）下列關(guān)于的說法中正確的是______（填序號）。A.中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子中鍵和鍵數(shù)目比為1∶1C.是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D.分子發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)鍵斷裂（5）下列圖像可表示兩個(gè)F原子間成鍵后的電子云的圖像是______。（6）向的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式______（標(biāo)出配位鍵）。23.實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、____________（2）取20.0mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖的______（填“甲”或“乙”）中。②滴定達(dá)到終點(diǎn)標(biāo)志是______。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______（保留兩位有效數(shù)字）。④在上述實(shí)驗(yàn)中操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有______。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥