2023年11月江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）原卷

江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考

化學(xué)試題2023.11

命審單位:安慶一中命審人:童麗紅潘丹丹魏東

考生注意：

1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域

書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。........

可能用前的相對(duì)‘原子虛量:H—lU—7C—12N—140—16S—32C1—35.5C<y—59

Cu—64

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題:每題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，總共14小題，共42分。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青銅器“四羊方尊”的主要成分為金屬材料

B.制作宣紙的材料,其主要成分是天然有機(jī)高分子材料

C.用皮影戲生動(dòng)講述航天故事，制作皮影的獸皮是合成高分子材料

D.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它的主要成分為無(wú)機(jī)非金屬材料

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.CaO與H20反應(yīng)生成強(qiáng)堿:故不可做食品干燥劑

C.鐵粉可做食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.釀制葡萄酒過(guò)程中，適量添加S02可起到殺菌作用

3.已知從是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1molPC13與0.1molC?在密閉容器中反應(yīng)生成PC1S，增加0.2N、個(gè)P—C1鍵

B.D/O和T20的混合物0.22g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.

C.3.2gCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LS03中含有電子的數(shù)目為4NA

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：@2）

B.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類(lèi)型為P-Po■鍵

is2s2P

C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：回回[「[[J]]j

D.SO3分子的空間結(jié)構(gòu):三角錐形一

5.將頻氣通人氫氧化鈉溶液中，可得0乙。OF2是一種無(wú)色、幾乎無(wú)味的劇毒氣體,主要用于氧化

氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OF2中0的化合價(jià)為+2價(jià)B.OF2的VSEPR模型為四面體

C.與H20分子相比,0瓦分子的極性大D.與H20分子相比,OF?分子的鍵角小

化學(xué)試題第1頁(yè)（共6頁(yè)）

6.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.海水提浪工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3C0|'=5Br'+BrO3-+3CO2f

B.向硫化鈉溶液通人足量二氧化硫:§2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-

C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe?++2r+2。2-2Fe3++I2+4CK

+2

D.向1v。2中加入H2sO4酸化的KMnO4溶液：5n8。2+2MBO；+6H=5O21+2Mn*+

18

8H2O

7.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，

A稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

酸中后者無(wú)明顯現(xiàn)象

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入產(chǎn)生白色沉淀，后

B此樣品中含有so：-

不消失

BaCl,溶液，后加入濃HNO3

1

向0.1mol?L-MgS04溶液中滴加過(guò)

先生成白色沉淀，

C量NaOH溶液,再滴加0.1mol?I/】勺［CU(0H)2］〈勺M(0H)21

后生成藍(lán)色沉淀

CuSO,溶液

少量鋁熱劑（只含有一種金屬氧化物）

分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D溶于足量稀鹽酸后，分為兩等份，再分鋁熱劑中可能含有FqO,

和溶液變紅

別滴加鐵弱化鉀溶液和KSCN溶液

8.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,下列有關(guān)敘述正確的是TW

A.元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?Y>X>W—

B.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種nT

—

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):W<X<YW

D.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為三元弱酸

9.工業(yè)上用磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP、FezP,以及少量Fe2O3sSiO2等雜質(zhì)）制備FePO,（磷酸鐵）。

稀硝酸、硫酸H5PO4氨水

J___.1」

磷鐵渣一d浸?。▇，過(guò)濾―?調(diào)鐵、磷比一?制._r--------FePO"

90P1―]―60cC

濾渣

已知:FePO,難溶于水，能溶于無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸取”時(shí)將磷鐵渣粉粹是為了增大反應(yīng)接觸面積,加快浸取速率

B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4

C.濾渣的主要成分是H2S23

D.“浸取”時(shí)Fe2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2P+29H++IINO；=6Fe3++IINOf+

3H3PO4+10H,0

化學(xué)試題第2頁(yè)（共6頁(yè)）

10.油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃

(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是空氣，紫位A*+峪。，

A.反應(yīng)I中元素As被氧化As?%/1

23

B'反應(yīng)口中，只有H2sO,是氧化產(chǎn)物'空氣，:然光.HjAaO4+H2SO4

c.反應(yīng)I和II中,參加反應(yīng)的暗黑：1>n

隊(duì)n2U)

D.反應(yīng)I、II中，氧化1molAs2s3消耗02的物質(zhì)的垃之比為7：3

11.卡塔爾世界杯上，來(lái)自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車(chē)組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)。

現(xiàn)階段的電動(dòng)客車(chē)大多采用LiFePO,電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+

通過(guò)。LiFePO.的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面

體,它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

圖1

A.充電時(shí),LT通過(guò)聚合物隔膜向陽(yáng)極遷移

B.該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算％=0.1875

C.充電時(shí)，每有1mol電子通過(guò)電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

+

D.放電時(shí)，正極可發(fā)生電極反應(yīng):LiFeP€)4+疣-==Li1_xFePO4+xU

12.常溫下，某溶液A中含有K\Na\Fe3\Al3+、C07、N()3-、(:「、SO：中的若干種，且各離子的

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol,I/1現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

無(wú)色

氣體甲

溶過(guò)母

液過(guò)髭Ba(OH)

溶液甲2

A(NH4)2cd；△

白色

沉淀甲

A.溶液A中存在Fe?+

B.沉淀乙中只有BaCO3

C.溶液A可能是由AlCl3sNaNO3sAl1(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：1：1混合而成的溶液

D.要確定A溶液中是否存在Na*或K，中的一種，能通過(guò)檢驗(yàn)C1-來(lái)確定

化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))

13.銳系催化劑催化脫硝部分機(jī)理如圖所示。有關(guān)該過(guò)程的敘述正確的是

NH,

\yMr-H-NH<o=v"、

5t4

（V-O--^HJN-^-O-V*\/%0

V、O_Hv“-0-……N=0…H-O-V“\

I）\人

V"-O【JH,N-N=OH-O-V"，

NJ+H20'

A.反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氫氧鍵的形成

B.該反應(yīng)利用了NH3的還原性除去了NO,減少了空氣污染

C.反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的02有利于該催化脫硝反應(yīng)

D.該催化循環(huán)過(guò)程中V的價(jià)態(tài)變化為+5->+4

14.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體

[SiOJ（圖1）。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜,

硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)（圖3）。

下列說(shuō)法不正確的是

圖1圖2圖3

A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4

C.圖2中Si原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3

D.圖3硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1：3

第H卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.（15分）U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。V、W

基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)均為2且W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線(xiàn)

使人和生物免受紫外線(xiàn)的過(guò)度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng),

Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

（1）Z在周期表中的位置O

（2）X、U可形成一種還原劑，寫(xiě)出它的電子式是0

（3）X、W的一種化合物可以在潛水艇中作氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式是O

化學(xué)試題第4頁(yè)（共6頁(yè)）

(4)X、Z、W形成的化合物是一種日常生活中常見(jiàn)的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺

菌消毒的原因是(用化學(xué)方程式解釋)0

(5)工業(yè)制Y的化學(xué)方程式是0

(6)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物中總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，短周期元素Q與Y滿(mǎn)足對(duì)角線(xiàn)

規(guī)則,Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

(7)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí),生成的XZW和XZW3物質(zhì)的量比是2：1,

反應(yīng)的離子方程式是O

(8)W、Z可形成一種新的自來(lái)水消毒劑，它的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是

Z單質(zhì)的倍。(保留兩位小數(shù))

16.(14分)廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值,其主要組成為CuIngGa^Se?。某探

究小組回收處理流程如圖：

(1)基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，基態(tài)Cu原子屬于區(qū)。

(2)高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物(如:Cu204n酸浸氧化”得藍(lán)色溶液,

則該過(guò)程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為O

(3)“濾渣”與S0C12混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的操作：o

(4)500,的作用:。

53S

(5)已知：25V,Kb(NH3-H2O)?2.0xlO-,/i：6p[Ga(OH)3]?1.0x10-,XspEln(OH)3]=

1.0x10-33。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于1.0Xi。"mol?時(shí)沉淀完全,Ga?十恰好完全沉淀

時(shí)溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算

反應(yīng)Ga(OH)3(s)+NH3-H2O^=^[Ga(OH)J-+NH；的平衡常數(shù)K=______。

(已知Gj++4OH-i[Ga(OH)JK=懸岑磊°x1。力

(6)“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

17.(14分)鉆配合物[Co(NH3)6]CI3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)以下步驟制備：

具體步驟如下：

I.稱(chēng)取Z.OgNH,Q,用5mL水溶解。

D.分批加入3.0gCoC。?6乩0后，將溶液溫度降至10七以下，將混合物轉(zhuǎn)入如圖所示裝置,

加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。

DI.加熱至55~60tle反應(yīng)20min。冷卻,過(guò)濾。

W,將濾得的固體轉(zhuǎn)人含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥,得到橙黃色晶體。

化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱(chēng)為，溶解NHflCI時(shí)使用玻璃棒的目的是。

(2)步驟n中，將溫度降至10七以下以避免0

(3)加入H2O2后,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)0

(4)步驟W、V中，提純?yōu)V得固體的方法是o

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是,

n.[Co(NH3)JCl3樣品中鉆含量的測(cè)定

已知:[0>(阻)6]@在熱的強(qiáng)堿溶液中會(huì)分解:[(XNH,MQ+3NaOH-CO(OH)U+

-

6NHgt+3Naa；l2+2S2O^~=2V+S4(^

(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g的[CO(NH3)6]C13樣品放入250mL碘加瓶中，加入15mLlO%NaOH

溶液，加熱至不再有氨氣放出，加入足量KI固體,搖蕩使KI溶解,再加入HQ酸化,置于暗

處10min,Co(OH)3轉(zhuǎn)化成(^,用0.KXX)mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。產(chǎn)品的純度為。(保留四位有效數(shù)字)

18.(15分)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1陰極表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，一段時(shí)間后

0.1mol-L_CuSO4

①陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)

—

和少量H2sO4溶液

<檢驗(yàn)，電解液中有Fe?+

制

鐵陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后

件

銅片一鍍

O0.1mol-L*'CuSO4

電解片-V②陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，

后溶液和過(guò)量氨水

電解液中無(wú)Fe元素

1

(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol-L、480mL的CuSO4溶液需要g膽磯，所需玻璃儀器為

玻璃棒、燒杯、量筒和。

(2)a.銅做極，電極反應(yīng)式為:、

b.①中氣體減少的原因:.c

c.①中檢測(cè)到Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng):、。

(3)已知:當(dāng)Cr+放電的速率緩慢且平穩(wěn)時(shí)，有利于得到致密、細(xì)底的鍍層。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析②中產(chǎn)生致密紅色固體的原因：0

化學(xué)試題第6頁(yè)(共6頁(yè))

江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題:共14小題，每題3分，總共42分。

題號(hào)1234567891011121314

選項(xiàng)CBBCCADBCCBDBD

1.C【解析】A選項(xiàng):青銅是合金，屬于金屬材料；

B選項(xiàng):制作宣紙材料的主要成分是纖維素,屬丁?天然有機(jī)高分子；

C選項(xiàng):獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，不是合成高分子材料；

D選項(xiàng)：陶瓷的主要成分是硅酸鹽,屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。

2.B【解析】A選項(xiàng):硅是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電；

B選項(xiàng):CaO易吸水,具有吸水性，可以做食品干燥劑；

C選項(xiàng)：鐵粉具有還原性，可以吸收氧氣，可做脫氧劑；

D選項(xiàng):SO?可以殺菌、抗氧化，釀制葡萄酒過(guò)程中可以殺滅微生物。

3.B【解析】A選項(xiàng):該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故增加的P-C1鍵小于0.2刈；

8選項(xiàng)力218。和丁2。的混合物0-22g,由于兩者摩爾質(zhì)量均為22g/mol,質(zhì)子數(shù)均為10,故混合物的

質(zhì)子數(shù)為

C選項(xiàng):Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)銅的化合物，故為0.05NA；

D選項(xiàng):標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO,為固體。

4.C【解析】A選項(xiàng):該不意圖為氟原子結(jié)構(gòu)不意圖；

B選項(xiàng):碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類(lèi)型為S,-sd。鍵；

D選項(xiàng):SO.?分子的空間結(jié)構(gòu)是平面一:角形。

5.C【解析）A選項(xiàng):OF?中電負(fù)性F>0,由于F顯-1價(jià)，故。的化合價(jià)為+2價(jià)；

B選項(xiàng):OF?的VSEPR模型為四血體；

C選項(xiàng):0F?與HzO的空間結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但水分子極性很強(qiáng)，而0F2極性很小。這是因?yàn)?

（1）從電負(fù)性上看，氧和氫的電負(fù)性差大于氟和氧的電負(fù)性差；（2）0FZ中氧原子上.有兩個(gè)孤電子對(duì),

抵消了F-0鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；

D選項(xiàng)：由于F的電負(fù)性強(qiáng),0F?中成鍵電子對(duì)偏向F原子，成鍵電子遠(yuǎn)離中心原子,使得互相之間

排斥力更小，故0F2分子的鍵角小。

6.A【解析】B選項(xiàng)：4成S沉淀；

C選項(xiàng):碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng),CU只氧化r；

D選項(xiàng):應(yīng)“'成I'。?。

7.D【解析】A選項(xiàng):常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化；

B選項(xiàng):濃硝酸會(huì)氧化SOT生成SO：，仍然產(chǎn)生口色沉淀，故不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中是否含

有硫酸根；

C選項(xiàng):過(guò)量的NaOH溶液與CuSO4溶液生成Cu（OH）2沉淀，故不能得出結(jié)論。

化學(xué)試題參考答案第1頁(yè)（共3頁(yè)）

8.B【解析】由題意可知,W是H,X是B,Y是N,Z是Na；

A選項(xiàng)：電負(fù)性大小順序?yàn)?N>H>B；

B選項(xiàng)：中間有Be、C、O;

D選項(xiàng):H3BO3為一元弱酸。

9.C【解析】C選項(xiàng)：濾渣為Si。?。

紫外衣

10.C【解析】反應(yīng)I的方程式為：2As2s3+6O2-F3H2O------2As2O3+3H2s2O3,反應(yīng)fl的方程式為:

自然井

AS2S3+7O2+6H2O-2H3ASO4+3H2SO4；

A選項(xiàng):反應(yīng)I中As元素化合價(jià)不變；

B選項(xiàng):反應(yīng)U中氧化產(chǎn)物為H,SO4和H3ASO4；

C選項(xiàng):反應(yīng)1中%)=4,反應(yīng)U中含W=：，故1>u；

隊(duì)為"3rl2V)o

D選項(xiàng):反應(yīng)I、II中，氧化1molAs2s鼻消耗O2的物質(zhì)的星之比為3：7。

11.B【解析】A選項(xiàng):充電時(shí),IT通過(guò)隔膜向陰極遷移；

B選項(xiàng)：圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8x1+3x；+3x)=3.25,FeP()4數(shù)為4,則LijFei。的

oZ4

化學(xué)式為L(zhǎng)if,.8125FePO,,解得“=0.1875；

C選項(xiàng):充電時(shí)，每有1mol電子通過(guò)電路，陰極質(zhì)量理論上增加7g；

D選項(xiàng)：放電時(shí)，正極nJ發(fā)牛.電極反應(yīng)：+X3+xe----LiFePO”。

12.D【解析】由題意可知，一定含有AF'、N()3、S0：;

A選項(xiàng)：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有Fe3t；

B選項(xiàng):沉淀乙中有BaCO3,BaS04;

C選項(xiàng):不符合各離子濃度都相等的條件；

D選項(xiàng):檢測(cè)出。-后，由電荷守恒可知含有Na+或K*。

13.B【解析】A選項(xiàng)：由圖可知，有氫氧鍵的形成；

B選項(xiàng):NH3中氮元素化合價(jià)升高作還原劑,體現(xiàn)還原性；

C選項(xiàng):過(guò)量02會(huì)將N/氧化為NO；

D選項(xiàng):鈿元素的價(jià)態(tài)變化為+5—>■+4T+50

14.D【解析】A選項(xiàng)：1個(gè)原子軌道稱(chēng)為1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為1322s22P63s23P2,

原子核外的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)廿為1+1+3+1+2=8；

B選項(xiàng)：由圖可知，二鈍化硅中硅原子的配位數(shù)為4；

C選項(xiàng):Si()2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體，所以Si原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3;

D選項(xiàng)：由圖3可知,每個(gè)硅氧四面體分別以三個(gè)頂角氧和其他相鄰的三個(gè)硅氧四面體共享，根據(jù)

均攤法，每個(gè)硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為3x/+l=2.5,含有的選原子數(shù)為1,則硅和氧的原子

個(gè)數(shù)比為125=2：5。

化學(xué)試題參考答案第2頁(yè)(共3頁(yè))

二、非選擇題:本題共4