考點(diǎn)21金屬的腐蝕與防護(hù)

考點(diǎn)21金屬的腐蝕與防護(hù)【核心考點(diǎn)梳理】一、金屬的腐蝕1．金屬腐蝕(1)概念：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(2)由于與金屬接觸的氣體或液體物質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般金屬腐蝕可分為兩類：①化學(xué)腐蝕：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕。溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大。②電化學(xué)腐蝕：當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。2．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕由于條件不同，鋼鐵腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種類型。析氫腐蝕吸氧腐蝕示意圖鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖水膜環(huán)境在酸性環(huán)境中水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋2Fe－4e－=2Fe2＋正極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑O2＋4e－＋2H2O=4OH－總反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍(1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，速率也大得多危害更大。(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主。(3)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極都是鐵，失電子生成Fe2＋，而非Fe3＋。【核心歸納】1．金屬腐蝕快慢比較(1)在同一電解質(zhì)溶液中：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(2)同一種金屬在相同濃度不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)有無保護(hù)措施的腐蝕快慢順序：無保護(hù)措施的金屬腐蝕>有一定保護(hù)措施的金屬腐蝕>犧牲陽極的陰極保護(hù)法引起的金屬腐蝕>有外加電流的陰極保護(hù)法引起的金屬腐蝕。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕速率越快。二、金屬的防護(hù)1．改變金屬材料的組成在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異的合金。例如，把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品。2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開。(1)在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。(2)用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。(3)工業(yè)上常利用一些溶液的氧化作用，在機(jī)器零件、精密儀器、槍炮等鋼鐵制件的表面上形成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜。(4)利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。(5)采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面可以形成穩(wěn)定的鈍化膜。3．電化學(xué)保護(hù)法(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法：應(yīng)用原電池原理，讓被保護(hù)金屬做正極，一種活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極，用導(dǎo)線相連。(2)外加電流法：利用電解原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極。在電解質(zhì)溶液里，接外加直流電源。【核心歸納】【必備知識(shí)基礎(chǔ)練】1．（2024上·甘肅酒泉·高二統(tǒng)考期末）關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是A．圖1支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源相連，以防止被海水腐蝕B．圖2鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)管中水面下降，負(fù)極反應(yīng)為C．圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D．用圖4裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為溶液【答案】D【解析】A．為防止腐蝕，應(yīng)使鋼管樁與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．食鹽水為中性，此時(shí)發(fā)生的為吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．在鐵件表面鍍銅，應(yīng)使Cu為陽極與電源正極相連，C錯(cuò)誤；D．電流流出的一極為電源正極，電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，與電源正極相連，精銅做陰極，與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為溶液，D正確；故選D。2．（2024上·河北石家莊·高二石家莊二中階段練習(xí)）糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑成分為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】A．脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，該過程為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．脫氧過程，鐵作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．脫氧過程，碳作正極，C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知，還原性鐵粉最終被氧化為+3價(jià)，含有1.12g鐵粉的脫氧劑完全氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，每消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子4mol，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下，D正確；故選D。3．（2024上·黑龍江哈爾濱·高二哈爾濱三中校考期末）下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫犧牲陽極法B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．電解精煉銅時(shí)，可以從陰極泥中提煉金、銀等貴金屬D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻、鎳【答案】A【解析】A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊，犧牲陽極隨著流出的電流而逐漸消耗，船體不受腐蝕，稱為船用犧牲陽極，故A正確；B．鍍錫鐵在大氣或水中，錫的電位比鐵正，因此鍍層破壞后，鐵做為陽極加速腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．電解精練銅的陽極泥可以回收銅，并提取金、銀等貴金屬，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼既含鉻又含鎳，由于鎳屬于較穩(wěn)定元素，那么它的抗腐蝕能力自然要比不銹鐵強(qiáng)很多，故D錯(cuò)誤；故答案選A。4．（2023上·陜西渭南·高二渭南市杜橋中學(xué)?？计谥校╇S著全球經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展汽車的使用越來越普及，已經(jīng)成為現(xiàn)代社會(huì)重要的交通工具。但是汽車腐蝕已經(jīng)成為當(dāng)今社會(huì)不可避免的問題，汽車腐蝕不僅造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，物質(zhì)和能源浪費(fèi)，而且還會(huì)造成環(huán)境污染和交通事故。汽車腐蝕主要是構(gòu)成汽車的鋼材的腐蝕。在空氣中，如圖所示的四種情況里，鐵的腐蝕速率最快的是A． B． C．D．【答案】D【解析】A．鐵比銅活潑，形成的原電池中鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵比較容易被腐蝕；B．鋅比鐵活潑，形成的原電池中鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C．在電解池中鐵與電源的負(fù)極相連、為陰極，鐵被保護(hù)，屬于外接電源的陰極保護(hù)法；D．在電解池中鐵與電源的正極相連、為陽極，鐵失去電子被氧化，則鐵被腐蝕，且腐蝕的速率大于鐵做原電池的負(fù)極時(shí)的速率；綜上，選D。5．（2023上·黑龍江·高二黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．用硫酸鐵除去水中的懸浮物B．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕。C．鉛蓄電池在充電時(shí)，其正極與外接電源的正極相連D．明礬可用作凈水劑和消毒劑【答案】D【解析】A．鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，具有凈水作用，A正確；B．鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵皮腐蝕加快，B正確；C．鉛蓄電池在充電時(shí)，其正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；D．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能夠凈水，但明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2023上·云南·高二云南師大附中校考階段練習(xí)）出土于陜西的兩千多年前的越王劍(主要成分為鐵)，現(xiàn)藏于廣州博物館，該劍劍格左右側(cè)皆以鳥蟲書體鑄刻“王戊”二字，劍色為水銀古，時(shí)至如今，依然鋒利。劍脊含銅量較多，韌性好，不易折斷；刃部含錫高，硬度強(qiáng)，可見其性能優(yōu)異，鍛造技術(shù)優(yōu)良。已知：劍在地下因構(gòu)成原電池發(fā)生了腐蝕，導(dǎo)致生銹()。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極B．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為C．生活中，為了防止鐵板被腐蝕，可以在鐵板上鍍銅或者鍍鋅，鍍鋅效果更好D．銅碳合金在強(qiáng)酸性條件下不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕【答案】B【解析】A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時(shí)，鐵的活潑性強(qiáng)于銅和錫，鐵作負(fù)極，A正確；B．鐵電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．在鐵板上鍍銅或者鍍鋅，鍍層把鐵與周圍環(huán)境隔絕而防止了鐵的腐蝕，鍍鋅效果更好，是因?yàn)榘阻F皮(鍍鋅鐵)表面鍍層被劃傷后，形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極，鐵為正極，鍍層仍能對(duì)鐵起到保護(hù)作用，C正確；D．銅碳合金在強(qiáng)酸性條件下銅不與氫離子反應(yīng)，故不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，D正確；故選B?！娟P(guān)鍵能力提升練】7．（2024上·遼寧·高二校聯(lián)考期末）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法正確的是A．整個(gè)過程中，鐵粉作為負(fù)極電極反應(yīng)式均為：B．時(shí)，只發(fā)生析氫腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：C．時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：和D．將均勻覆蓋鐵粉和碳粉的濾紙更換為只均勻覆蓋純鐵粉的濾紙，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線走勢(shì)與原圖相同【答案】C【解析】A．整個(gè)過程中，錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．若時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)會(huì)有下降，而圖中時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明圖中反應(yīng)除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，C正確；D．只均勻覆蓋純鐵粉的濾紙不能形成原電池，反應(yīng)變慢，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線走勢(shì)與原圖不相同，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2024上·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB．測(cè)定的溶解度C．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．制備氫氧化鐵膠體A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．若鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，試管內(nèi)氣體減小，壓強(qiáng)降低，右側(cè)玻璃導(dǎo)管中液面會(huì)上升，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．測(cè)定硝酸鉀的溶解度時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入硝酸鉀溶液中，不能插入水浴中，則題給裝置不能達(dá)到測(cè)定硝酸鉀的溶解度的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則題給裝置不能達(dá)到探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，則題給裝置不能達(dá)到制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選A。9．（2024上·河北石家莊·高二石家莊精英中學(xué)階段練習(xí)）鋼鐵閘門的防護(hù)方法有多種，下列對(duì)于圖中的防護(hù)方法描述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b以導(dǎo)線連接，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)、b分別連接直流電源的負(fù)極、正極，該方法是犧牲陽極法C．a(chǎn)、b以電源連接，輔助電極的材料可能含有CuD．a(chǎn)、b分別連接直流電源，通電后外電路電子被強(qiáng)制從輔助電極流向鋼鐵閘門【答案】B【解析】A．a(chǎn)、b以導(dǎo)線連接，構(gòu)成的是原電池，輔助電極作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由于有外加電源，故此方法為外加電流的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b以電源連接，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，則輔助電極作陽極，銅是活性電極，可作輔助電極，C正確；D．通電后，被保護(hù)的鋼鐵閘門作陰極，輔助電極作陽極，因此通電后外電路電子被強(qiáng)制從輔助電極流向鋼鐵閘門，使鋼鐵閘門得到保護(hù)，D正確；故選B。10．（2023上·河北石家莊·高二正定中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）某小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置5min時(shí)現(xiàn)象25min時(shí)現(xiàn)象Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中5min時(shí)出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式為C．若將Ⅱ中Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘腐蝕速率會(huì)更快【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)I鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e=4OH，使酚酞溶液變紅，負(fù)極是鐵失電子的氧化反應(yīng)，即Fe2e=Fe2+，與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2++2OH=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少量紅棕色鐵銹生成，實(shí)驗(yàn)II5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢?！窘馕觥緼．實(shí)驗(yàn)II5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II中金屬銅是正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，B錯(cuò)誤；C．將Zn片換成Cu片，鐵做負(fù)極加快腐蝕，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，C正確；D．實(shí)驗(yàn)I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘只能進(jìn)行化學(xué)腐蝕，而不純的鐵質(zhì)材料則能夠形成電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕快，故能減慢其腐蝕速率，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2024上·吉林·高二四平市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期末）下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A．圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅B．圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC．圖③中M可用石墨代替D．圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】A．圖①中鐵是正極，鐵被保護(hù)，往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B．鐵絲在干燥的空氣中不易生銹，故B錯(cuò)誤；C．若圖③中M用石墨代替，則鋼鐵輸水管做負(fù)極，鋼鐵輸水管的腐蝕速率加快，故C錯(cuò)誤；D．圖④為外加電流陰極保護(hù)法，若電源斷開，閘門不再被保護(hù)，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；選D。12．（2024上·河北石家莊·高二石家莊精英中學(xué)階段練習(xí)）近日，三星堆文化與青銅文明學(xué)術(shù)研討會(huì)在德陽廣漢市舉行，研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生腐蝕的原理示意圖如圖甲和圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖甲可知青銅器生銹發(fā)生的是化學(xué)腐蝕B．圖甲可知銅銹的主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3ClC．圖乙中c青銅基體作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．圖乙生成a多孔粉狀銹的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu(OH)3Cl↓【答案】A【解析】A．由圖甲可知，青銅器生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．圖甲顯示，銅被腐蝕為Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，故B正確；C．根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，故C正確；D．Cl?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu(OH)3Cl↓，故D正確；故答案選A。13．（2024上·吉林長(zhǎng)春·高二長(zhǎng)春市第二中學(xué)校考期末）下列敘述中不正確的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處鐵易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】A．生鐵中含有碳，鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，鐵、銅構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，在接觸處鐵易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陰極，銅為陽極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵、鋅構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，鐵管不易被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)，故D正確；選C。14．（2023上·福建福州·高二福建省福州格致中學(xué)校考期中）電化學(xué)在實(shí)際生活生產(chǎn)中十分常見，如金屬的腐蝕及防護(hù)，利用電化學(xué)合成物質(zhì)、處理廢水等等。(1)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示，之間主要發(fā)生(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，其正極反應(yīng)式為。(2)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護(hù)方法。將作陽極置于一定濃度的溶液中，一定條件下，鈍化形成致密氧化膜，試寫出該陽極的電極反應(yīng)。(3)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇離子交換膜(填“陰”或“陽”)②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。③當(dāng)電路中通過電子時(shí)，右側(cè)溶液質(zhì)量(填“增加”或“減少”)?！敬鸢浮?1)吸氧或(2)(3)陽增加6.2【分析】（3）該裝置電極A發(fā)生電極反應(yīng)：，電極B發(fā)生電極反應(yīng)：；【解析】（1）之間，壓強(qiáng)的氧氣體積分?jǐn)?shù)都在下降，說明發(fā)生吸氧腐蝕；正極反應(yīng)式：或；（2）在一定濃度的溶液中鈍化形成致密氧化膜，反應(yīng)方程式：；（3）①根據(jù)分析，離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜；②反應(yīng)的總化學(xué)方程式：；③該裝置離子交換膜為陽離子交換膜，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，有0.2mol鈉離子移向右側(cè)，根據(jù)電極反應(yīng)可判斷同時(shí)吸收0.5mol氧氣，則右側(cè)溶液質(zhì)量增加：?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】15．（2022上·北京·高二北京十五中校考期中）某小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。序號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)(1)一周后觀察，鐵釘被腐蝕程度最大的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)小組將實(shí)驗(yàn)④中氯化鈉溶液分別替換為pH=2和pH=4的鹽酸溶液。在密閉容器中，分別用壓強(qiáng)傳感器記錄實(shí)驗(yàn)過程中的壓強(qiáng)