遼寧省遼東南協(xié)作校2023-2024學年高三上學期12月月考試題化學（A卷）

2023—2024學年度上學期月考高三化學時間：75分鐘分數：100分能用到的相對原子質量：H1C12Zn65O16Na23Mg24S32C135.5N14第I卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.歷史文物或古文學的描述中均蘊含著化學知識，下列說法正確的是A.商代的后母戊鼎屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).“浮梁巧燒瓷”描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“絢麗絲綢云涌動,霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要成分是纖維素D.敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料的主要成分是氧化鐵2.下列除雜試劑或操作不正確的是(括號內的物質為雜質)A.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加過量鹽酸，再加NaOH溶液調pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應3.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)4.下列透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.1NAB.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NAC.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數為3NAD.等質量的1H218O與D216O，所含中子數前者大6.雙水楊醛縮乙二胺合銅席夫堿金屬配合物應用廣泛，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該配合物中銅離子的配位數為4B.鍵角：CH4>NH3>H2OC.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OD.該配合物中碳原子的雜化方式有sp2和sp37.掌握化學用語，能讓我們更快速的理解化學知識。下列化學用語表述正確的是A.基態(tài)砷原子的價電子軌道表示式： B.反2丁烯的鍵線式：C.乙烯分子中的鍵： D.的電子式：8.次氯酸鈉具有強氧化性，強堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說法中錯誤的是A.還原性：Fe(OH)3>Cl?B.由反應可知每2molFe(OH)3完全反應時，反應中轉移6mol電子C.Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強氧化性D.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：39.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數是電子層數的3倍。這四種元素組成的化合物(結構如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說法錯誤的是A.XZ2晶體屬于共價晶體 B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C.電負性：Z＞Y＞X＞W D.超分子具有自組裝和分子識別特征10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂層。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.酸性強弱： D.硼、石墨、固態(tài)氮的晶體類型相同11.反應，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.X、Y兩點的反應速率：C.X、Z兩點氣體的顏色：X淺，Z深D.X、Z兩點氣體的平均相對分子質量：12.由下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測得NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D13.我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽，局部結構如圖，其中含有兩種10e離子、一種18e離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是A.該物質中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵B.X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物C.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的化合物屬于離子化合物D.Y、Z、M對應的最簡單氫化物中沸點最高的是M14.下列離子反應方程式正確的是A.Na與水反應：B.氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO與稀鹽酸反應：15.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于實現“碳中和”B.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，發(fā)生的是物理變化C.2022年冬奧會首次使用了氫能作為火炬燃料，踐行了綠色、環(huán)保理念D.將以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長食物的保質期第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：（1）B的化學名稱為___________；E中官能團的名稱為___________。（2）寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式___________。（3）由F生成M所需的試劑和條件為___________。（4）X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有___________種(不含立體異構)。①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示4組峰結構簡式是___________(任寫一種)。（5）碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式并用星號(*)標出F中的手性碳：___________。17.科學家開發(fā)的光催化劑BiVO4實現了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質)為原料制備釩酸鉍(BiVO4)的流程如圖所示。已知部分信息如下：①濾液1中的主要陽離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。②常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3開始沉淀的pH7.61.64.0完全沉淀pH9.63.15.5回答下列問題：（1）浸取時可以適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是___________。寫出Bi2S3轉化的離子方程式：___________。（2）加H2O2氧化的目的是___________。調pH的最低值為___________。（3）稀釋水解時通入水蒸氣的目的是___________。（4）將氣體X通入酸性KMnO4溶液中，實驗現象可能是___________。（5）將濾液5經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，得到NH4Cl晶體，其晶胞結構如圖所示。①與氯離子最近且等距離的氯離子有___________個。A．4B．6C．8D．12②晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。其中A的坐標參數為(0，0，0)，B的坐標參數為(1，1，1)，則的坐標參數為___________。18.甲烷是最簡單的烴，可用來作為燃料，也是一種重要的化工原料。（1）A．B．C．D．上述熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲烷燃燒熱的是___________。（2）以甲烷為原料通過以下反應可以合成甲醇：現將和充入密閉容器中，在不同溫度和壓強下進行上述反應。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示：①時升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為___________(用表示)；③下列能提高平衡轉化率的措施是___________(填序號)；a．選擇高效催化劑b．增大投料比c．及時分離產物④若點，，總壓強為，則時點用分壓強代替濃度表示的平畵常數___________。19.某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，驗證Na與能否發(fā)生反應。已知能被CO還原得到黑色金屬Pd．請回答下列問題：（1）猜想：Na與能發(fā)生反應。理論依據是___________。（2）裝置B中的試劑是___________，C裝置的作用是___________。（3）將樣品裝入硬質玻璃管中，再按如下順序進行實驗操作。①打開和，通入待E中出現___________時，再點燃酒精燈，此操作的目的是___________；②熄滅酒精燈；③冷卻到室溫；④關閉和。（4）加熱D裝置中硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產生黃色火焰，硬質玻璃管中有大量黑色和白色固體產生。③F中試管內壁有黑色固體生成實驗探究Ⅰ：探究硬質玻璃管中固體產物中鈉元素的存在形式假設一：白色固體是；假設二：白色固體是；假設三：白色固體是和的混合物。請完成下列實驗設計，驗證上述假設；步驟1：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后，過濾；步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的___________溶液產生白色沉淀，過濾；步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液不變紅色。結論：假設一成立。實驗探究Ⅱ：鈉與二氧化碳反應產物中碳元素的存在形式。實驗說明：鈉與二氧化碳反應的產物中除了碳酸鈉以外，還有___________存在(填化學式)2023—2024學年度上學期月考高三化學時間：75分鐘分數：100分能用到的相對原子質量：H1C12Zn65O16Na23Mg24S32C135.5N14第I卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.歷史文物或古文學的描述中均蘊含著化學知識，下列說法正確的是A.商代的后母戊鼎屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).“浮梁巧燒瓷”描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“絢麗絲綢云涌動,霓裳歌舞美仙姿”中“絲綢”的主要成分是纖維素D.敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料的主要成分是氧化鐵【答案】A【解析】【詳解】A．商代的后母戊鼎屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金，故A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C．絲綢的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D．綠色顏料的主要成分是堿式碳酸銅，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】傳統(tǒng)三大硅酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷。2.下列除雜試劑或操作不正確的是(括號內的物質為雜質)A.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調pH至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加過量鹽酸，再加NaOH溶液調pH至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，過濾除去BaCO3再加鹽酸和過量的Na2CO3反應，除去CO，完成除雜且沒有引入新雜質，A正確；B．AgNO3與鹽酸反應生成AgCl沉淀，除去Ag+加入NaOH中和鹽酸，生成NaCl，即引入了新雜質Na+、Cl，B錯誤；C．BaCO3可與鹽酸反應而BaSO4不與鹽酸反應，故加入鹽酸后BaCO3溶解，BaSO4不溶經過濾，洗滌干燥得到法凈的BaSO4，C正確；D．Na2CO3與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故將Na2CO3轉化成NaHCO3，D正確；答案選B。3.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為A.a:b B.a:2b C.a:(a+2b) D.a:2(a+b)【答案】C【解析】【分析】【詳解】在體積為VL的密閉容器中，通入amolCO和bmolO2，根據原子守恒可知，容器內碳原子個數和氧原子個數之比是amol:(amol+2bmol)=；答案為C。4.下列透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．MnO和S2?發(fā)生氧化還原反應生成單質硫，不共存，A錯誤；B．銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不共存，B錯誤；C．CH3COO?和H+反應生成弱電解質CH3COOH，不共存，C錯誤；D．Na+、Cu2+、NO、Cl?不發(fā)生反應，能共存，D正確；故答案為：D。5.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.1NAB.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NAC.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數為3NAD.等質量的1H218O與D216O，所含中子數前者大【答案】C【解析】【詳解】A.Na既可以和酸反應又可以和堿反應放出氫氣，4.6g鈉物質量為0,2mol,轉移電子數為0.2mol，即0.2NA，故A錯；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計算含有OH－的數目，故B錯；C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2，14克為1mol，所含原子數為3NA，C正確；D.等質量的1H218O與D216O，所含中子數相等，均為NA，故D錯。答案為C。6.雙水楊醛縮乙二胺合銅席夫堿金屬配合物應用廣泛，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該配合物中銅離子的配位數為4B.鍵角：CH4>NH3>H2OC.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OD.該配合物中碳原子的雜化方式有sp2和sp3【答案】C【解析】【詳解】A．該配合物中銅離子的配位數為4，A正確；B．三者中心原子均為sp3雜化，H2O有兩個孤電子對，NH3有1個孤電子對，CH4無孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，故鍵角：CH4>NH3>H2O，B正確；C．氮元素的p能級是半充滿，故其第一電離能大于氧，C錯誤；D．該配合物中有飽和碳原子，是sp3雜化；該配合物中還有雙鍵碳原子，是sp2雜化，D正確；故選C。7.掌握化學用語，能讓我們更快速的理解化學知識。下列化學用語表述正確的是A.基態(tài)砷原子的價電子軌道表示式： B.反2丁烯的鍵線式：C.乙烯分子中的鍵： D.的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．As是33號元素,砷原子價層電子的軌道表示式為：，A錯誤；B．反2丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵異側，鍵線式為：，B錯誤；C．π鍵是肩并肩，則乙烯中π鍵可以表示為：，C正確；D．由銨根離子和氯離子形成，其電子式為：，D錯誤；故選C。8.次氯酸鈉具有強氧化性，強堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說法中錯誤的是A.還原性：Fe(OH)3>Cl?B.由反應可知每2molFe(OH)3完全反應時，反應中轉移6mol電子C.Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強氧化性D.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中Fe(OH)3失電子為還原劑，ClO得電子生成的Cl為還原產物，則還原性Fe(OH)3>Cl，A正確；B．該反應中1個Fe(OH)3失去3個電子轉化為高鐵酸根離子，則2mol氫氧化鐵完全反應轉移6mol電子，B正確；C．高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，C正確；D．該反應中氧化劑為ClO，還原劑為Fe(OH)3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，D錯誤；故答案選D。9.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子L層電子數是電子層數的3倍。這四種元素組成的化合物(結構如圖)可用于合成超分子聚合物。下列說法錯誤的是A.XZ2晶體屬于共價晶體 B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物C.電負性：Z＞Y＞X＞W D.超分子具有自組裝和分子識別的特征【答案】A【解析】【分析】由Z元素原子L層電子數是電子層數的3倍可知Z為O元素，再結合圖中結構簡式，可知W、X、Y分別為H、C、N元素?！驹斀狻緼．CO2晶體屬于分子晶體，故A錯誤；B．W、X、Y分別為H、C、N元素，能與O元素形成H2O、H2O2，CH4、C2H4，NH3、N2H4等多種化合物，故B正確；C．非金屬性越強其電負性越大，由非金屬性：O>N>C>H，電負性：O>N>C>H，故C正確；D．超分子的兩大特性是具有自組裝和分子識別特征，故D正確；故選A。10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂層。下列說法正確的是A原子半徑： B.第一電離能：C.酸性強弱： D.硼、石墨、固態(tài)氮的晶體類型相同【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故A正確；B．同一周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，則第一電離能：，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N>C>B，則酸性強弱：，故C錯誤；D．由題給信息可推出硼形成共價晶體，但石墨混合晶體、固態(tài)氮為分子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；答案選A。11.反應，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.X、Y兩點的反應速率：C.X、Z兩點氣體的顏色：X淺，Z深D.X、Z兩點氣體的平均相對分子質量：【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，化學平衡逆向移動，的體積分數增大，Y點的體積分數小，則，A正確。B．由選項A分析可知，X點的溫度大于Y點的溫度，溫度越高，化學反應速率越快，所以反應速率，B正確。C．X、Z兩點溫度相同，但壓強不同，為紅棕色氣體，增大壓強，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點氣體的顏色：X淺，Z深，C正確。D．X、Z兩點都在等溫線上，X的壓強小，增大壓強，化學平衡正向移動，Z點時氣體的物質的量小，則平均相對分子質量變大，即平均相對分子質量：，D錯誤。故選D。12.由下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+B室溫下，測得NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．檢驗Fe2+時，應該向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，該項操作中沒有說明NaX和NaY溶液的濃度是否相同，不能比較酸性大小，故B錯誤；C．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀，該現象只能說明蔗糖發(fā)生了水解，不能說明蔗糖完全水解，故C錯誤；D．向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說明CuS比ZnS更加難溶，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正確；故選D。13.我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽，局部結構如圖，其中含有兩種10e離子、一種18e離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是A.該物質中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵B.X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物C.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的化合物屬于離子化合物D.Y、Z、M對應最簡單氫化物中沸點最高的是M【答案】D【解析】【分析】由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，M為Cl元素，據此解題?！驹斀狻緼．該物質為五氮陰離子的鹽故存在離子鍵，該鹽中含有銨根含有極性共價鍵，含有N含有非極性共價鍵，故A正確；B．X、Y、M與Z均至少能形成兩種化合物如：水、過氧化氫；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正確；C．Y的最簡單氫化物為NH3，其最高價氧化物的水化物為硝酸，反應生成的化合物為硝酸銨，屬于離子化合物，故C正確；D．Y、Z、M對應的最簡單氫化物分別為：NH3、H2O、HCl，中沸點最高的是Z，因為水中含有氫鍵，故D錯誤；故選D。14.下列離子反應方程式正確的是A.Na與水反應：B.氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO與稀鹽酸反應：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式是，故B錯誤；C．醋酸除水垢，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是，故C錯誤；D．CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式是，故D正確；選D。15.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于實現“碳中和”B.煤液化是獲得清潔燃料的一種方式，發(fā)生的是物理變化C.2022年冬奧會首次使用了氫能作為火炬燃料，踐行了綠色、環(huán)保理念D.將以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長食物的保質期【答案】B【解析】【詳解】A．以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于實現“碳中和”，A正確；B．煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料，發(fā)生的是化學變化，B錯誤；C．氫能作為火炬燃料燃燒產物為水，不會污染環(huán)境，踐行了綠色、環(huán)保理念，C正確；D．鐵粉具有還原性，能吸收包裝袋內的氧氣，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包裝袋內的水蒸氣，防止食品潮解，則以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長食物的保質期，D正確；故答案為B。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：（1）B的化學名稱為___________；E中官能團的名稱為___________。（2）寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式___________。（3）由F生成M所需的試劑和條件為___________。（4）X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有___________種(不含立體異構)。①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是___________(任寫一種)。（5）碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式并用星號(*)標出F中的手性碳：___________?！敬鸢浮?6.①.鄰甲基苯甲醛或2甲基苯甲醛②.碳碳雙鍵、羧基17.+2NaOH+NaBr+H2O18.NaOH的乙醇溶液、加熱19.①.6②.、20.【解析】【分析】A分子式是C7H8，則A是甲苯，結構簡式是，A與CO在AlCl3/HCl存在條件下發(fā)生反應生成B，B分子式是C8H8O，B與O2反應生成的C是，C分子式是C8H8O2，兩種物質分子式相差一個O原子，可逆推B是，C發(fā)生甲基上的取代反應生成的D為，根據已知，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應生成的E為：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應生成的F為，F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產生的M為，據此分析解題?！拘?詳解】B結構簡式是，名稱為鄰甲基苯甲醛或2甲基苯甲醛；E是，含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳解】D是，D與氫氧化鈉水溶液共熱，Br原子被OH取代，COOH與NaOH發(fā)生中和反應產生COONa，故反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O；【小問3詳解】F是，分子中含有I原子，由于I原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以F可以與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應形成不飽和的碳碳雙鍵，得到物質M：，故由F生成M所需的試劑和條件為NaOH的乙醇溶液、加熱；【小問4詳解】D是，X是D的同分異構體，同時符合下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基CHO或甲酸形成的酯基HCOO，由于X中含有2個O原子，可確定X可能含有兩個取代基分別是HCOO、CH2Br或HCOOCH2、Br，兩個官能團在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對位三種不同的位置，因此D的同分異構體X可能的種類數目為2×3=6種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是或；【小問5詳解】碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳；F的結構簡式是，其中含有的手性碳原子用星號(*)標出為：；17.科學家開發(fā)的光催化劑BiVO4實現了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質)為原料制備釩酸鉍(BiVO4)的流程如圖所示。已知部分信息如下：①濾液1中的主要陽離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。②常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3開始沉淀的pH7.61.640完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列問題：（1）浸取時可以適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是___________。寫出Bi2S3轉化的離子方程式：___________。（2）加H2O2氧化的目的是___________。調pH的最低值為___________。（3）稀釋水解時通入水蒸氣的目的是___________。（4）將氣體X通入酸性KMnO4溶液中，實驗現象可能是___________。（5）將濾液5經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，得到NH4Cl晶體，其晶胞結構如圖所示。①與氯離子最近且等距離的氯離子有___________個。A．4B．6C．8D．12②晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。其中A的坐標參數為(0，0，0)，B的坐標參數為(1，1，1)，則的坐標參數為___________?！敬鸢浮浚?）①.避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解②.（2）①.將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵元素②.3.1（3）促進BiCl3水解（4）紫紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o色)（5）①.B②.(，，)【解析】【分析】該工藝原料為輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質)，產品為釩酸鉍(BiVO4)，流程中主元素為鉍元素，硫、鐵、硅等元素作為雜質在工藝流程中被除去，由濾液1中的主要陽離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，在浸取過程中，硅及硫元素進入濾渣1（SiO2、S）中被除去，氧化調pH除去鐵元素，濾渣2為，稀釋水解使Bi3+轉化為Bi(OH)3作為濾餅進入酸洗流程，酸洗生成，氯化生成，最終合成釩酸鉍。【小問1詳解】Bi3+、Fe3+水解、，溫度過高水解反應程度增大，可能會造成元素的損失，溫度過高還會使鹽酸揮發(fā)，溫度不宜過高的原因是避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解；由濾液1中的主要陽離子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+可知，轉化為及單質，反應離子方程式為；【小問2詳解】具有氧化性可以將Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+易轉化為沉淀分離除去；調pH是使Fe3+完全轉化為沉淀而與Bi3+分離，Fe3+完全沉淀的pH為3.1，故調pH的最低值為3.1；【小問3詳解】濾液2中的含有Bi3+，在稀釋水解過程使Bi3+轉化為Bi(OH)3作為濾餅分離出來，通入水蒸氣的目的是升高溫度，使Bi3+水解平衡正向移動，促進BiCl3水解程度增大；【小問4詳解】氯化過程發(fā)生反應為，氣體X為，與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，使酸性KMnO4溶液褪色或溶液顏色變淺，故實驗現象可能是紫紅色溶液變淺(或變?yōu)闊o色)；【小問5詳解】從NH4Cl晶體晶胞結構中可看出，位于正方體的頂點，與其距離最近的，在同一條棱的另一個頂點，過該頂點有3條棱，又晶體結構可看成晶胞無隙并置，故與氯離子最近且等距離的氯離子有6個，答案選B；在正方體的體心，晶胞邊長為參數1，則坐標參數為(，，)。18.甲烷是最簡單的烴，可用來作為燃料，也是一種重要的化工原料。（1）A．B．C．D．上述熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲烷燃燒熱的是___________。（2）以甲烷為原料通過以下反應可以合成甲醇：現將和充入密閉容器中，在不同溫度和壓強下進行上述反應。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示：①時升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；___________(填“>”、“<”或“=”)；②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為___________(用表示)；③下列能提高平衡轉化率的措施是___________(填序號)；a．選擇高效催化劑b．增大投料比c．及時分離產物④若點，，總壓強為，則時點用分壓強代替濃度表示的平畵常數___________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.減小②.>③.v(N)>v(F)>v(E)④.c⑤.2MPa1【解析】【小問1詳解】甲烷燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水所放出的熱量，所以燃燒熱化學方程式為B：；【小問2詳解】①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則P1時升高溫度，n(CH3OH)減小，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的物質的量增大，則P1＞P2；②升高溫度、增大壓強，反應速率增大，因P1＞P2，則v(F)＞v(E)，升高溫度，反應速率增大，則v(N)＞v(F)，故有v(N)>v(F)>v(E)；③提高CH4平衡轉化率，可使平衡正向移動，可增大壓強、降低溫度、增大氧氣的濃度或及時分離出產物；a．選擇高效催化劑不能提高反應物的轉化率，a不選；b．增大投料比會降低CH4的轉化率，b不選；c．及時分離產物，能使平衡正向移動，能提高CH4平衡轉化率，故c符合題意；故答案為：c；④根據數據列三段式：此時總壓強為2.5