高中化學(xué)高三模擬20202020學(xué)年仙桃一中高三上學(xué)期第二階段考試(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬20202020學(xué)年仙桃一中高三上學(xué)期第二階段考試（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué) 在試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：S：32，N：14，O：16，H：1，F(xiàn)e：56，C：12，Na：23.一.選擇題〔3分×16=48分〕每題均僅有一個正確選項1.以下關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的選項是〔〕①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因為其常溫下呈液態(tài)②O3可用作殺菌消毒劑是因為其有強氧化性③濃硫酸可用來干燥氣體是因為其有強氧化性④明礬可用來作水處理劑是因為Al3＋水解生成Al〔OH〕3膠體，吸附水中雜質(zhì)⑤NH3可用作致冷劑是因為它是沸點較高的無毒氣體⑥氮氣常用作愛護氣是因為氮元素非金屬性弱A.只有①②③④ B.只有①②④⑥C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是〔〕A.0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD.1molC5H12分子中含有的共價鍵總數(shù)為15NA3.相等物質(zhì)的量的KClO3分不發(fā)生下述反應(yīng)〔〕①有催化劑MnO2存在下，受熱分解制氧氣②不使用催化劑直截了當加熱到470oC左右得到KClO4和KCl以下關(guān)于①②兩個反應(yīng)的講法中不正確的選項是〔〕A.都屬于氧化還原反應(yīng) B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D.還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同4.今年9月爆發(fā)了〝毒奶粉〞事件：國家質(zhì)檢總局檢出22個廠家69批次產(chǎn)品中含有超標的三聚氰胺，被要求趕忙下架。三聚氰胺是一種用途廣泛的差不多有機化工中間產(chǎn)品，是一種毒性輕微的物質(zhì)，但長期服用該物質(zhì)后會引起腎衰竭。其結(jié)構(gòu)式如圖：以下關(guān)于三聚氰胺的講法不正確的選項是〔〕A.分子式為C3H9N6B.三分子氨基腈〔H2N－C≡N〕通過加成反應(yīng)可得三聚氰胺C.不法之徒用于摻進牛奶，目的是增加牛奶中的含氮量，以增加〝?shù)鞍踪|(zhì)〞D.三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸，那么三聚氰酸分子式為C3H3N3O35.以下有關(guān)講法中正確的選項是〔〕A.向氫硫酸的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液的PH與通入SO2氣體的體積之間的關(guān)系如圖：高溫B.在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO中氧化劑與還原高溫劑的物質(zhì)的量之比是1：3。C.在FeO與足量濃HNO3的反應(yīng)中，濃HNO3既表現(xiàn)出高溫氧化性又表現(xiàn)出酸性。高溫D.由反應(yīng)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強。6.實驗室中的以下儀器在使用前必須檢查是否漏水的有〔〕①容量瓶 ②分液漏斗 ③燒杯 ④滴定管 ⑤集氣瓶A.只有① B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤7.A＋B＝C，現(xiàn)有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA.5gB，充分反應(yīng)后兩容器中均生成mgC，以下講法中正確的選項是〔〕A.甲容器中B有可能過量 B.乙容器中A一定過量C.m一定等于6 D.m可能小于68.假設(shè)aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系不正確的選項是〔〕A.離子半徑Am＋＜Bn－ B.原子半徑A＜BC.A的原子序數(shù)比B大 D.假設(shè)B為F，那么A可能是Na或Mg或Al9.有一種火箭使用的燃料是偏二甲肼，其結(jié)構(gòu)能夠看作是兩個甲基和一個氨基替代了氨氣分子中的三個氫原子，以下關(guān)于偏二甲肼的講法不正確的選項是〔〕A.含有極性鍵和非極性健 B.所有N.C原子都在同一平面上C.固態(tài)時屬于分子晶體 D.同分異構(gòu)體共5種〔不包括本身〕10.有一無色溶液，可能含有K＋.Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－.SO42－.HCO3－.MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項是〔〕A.確信有Al3＋.Mg2＋.NH4＋.Cl－ B.可能有K＋.Cl－.MnO4－C.確信有Al3＋.Mg2＋.SO42－ D.確信有K＋.HCO3－.MnO4－11.以下講法中正確的選項是〔〕A.物質(zhì)的氧化性強那么其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱那么其氧化性一定強B.第三.第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8C.主族元素原子次外層電子差不多上滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的D.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物12.我國成功發(fā)射了神舟七號飛船，火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦可產(chǎn)生高溫，為了防止火箭的溫度過高產(chǎn)生故障，在火箭表面涂上一層專門材料。該材料的性質(zhì)最可能是〔〕A.高溫下不融解 B.硬度極大C.常溫下可汽化或分解 D.較高溫度下可汽化或分解13.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，假設(shè)將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，假設(shè)將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，那么產(chǎn)生bL氣體，那么原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為〔〕A.a/b B.(2a－b)/2a C.2a/(2a－b) D.(a－2b)/a14.以下離子方程式正確的選項是〔〕A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－Al(OH)3↓＋HCO3－C.NaOH與NH4HSO3在溶液中以等物質(zhì)的量混合：NH4＋+HSO2－+2OH－SO32－+NH3↑＋2H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu＋2H＋＋2NO3－Cu2+＋2NO↑＋H2O15.以下實驗操作中，正確的選項是〔〕A.蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B.量取25.00LKMnO4溶液時，應(yīng)選擇酸式滴定管 C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，假設(shè)未洗滌燒杯和玻璃棒，那么會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高16.往含0.2molNaOH和0.1molBa〔OH〕2的溶液中連續(xù)穩(wěn)固地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L〔標況下〕時趕忙停止，那么在這一過程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是〔氣體的溶解忽略不計〕〔〕二.填空題〔共計60分〕17.〔14分〕A.B.C.D.E五種短周期元素，其中A.B.C處于相鄰位置，且三種元素原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和是41。D的原子序數(shù)介于A.B之間，D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。E的一種核素中無中子。〔1〕元素符號：A.B.C.D.E?！?〕寫出制取A2的化學(xué)方程式：(反應(yīng)物僅能利用題設(shè)的五種元素中的某幾種)〔3〕寫出實驗室制取C2的離子方程式：〔4〕檢驗?zāi)橙芤褐泻蠦A42－的方法是：。18.〔共15分〕A.B.C.D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如以下圖所示。氣體C氣體C液體白色沉淀D固體AB的溶液〔1〕假設(shè)A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，那么B的化學(xué)式，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕假設(shè)B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。當A是NaHCO3時，該反應(yīng)的離子方程為?！?〕假設(shè)A是碳化鈣〔CaC2〕，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C.CaCO3和水；C的燃燒熱為1300KJ·mol－1。那么B的化學(xué)式為；C燃燒的熱化學(xué)方程式為。19.〔10分〕〔1〕某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S.H2S.HNO3.NO.H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，假設(shè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么氧化產(chǎn)生物的質(zhì)量是g?！?〕將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，當時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3++2Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。①當＝1時；②當時?！?〕觀看如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成以下咨詢題：①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+②NH3+H2ONH4++OH－〔A〕B〔OH〕3是一元弱酸，試寫出其電離方程式〔B〕N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式20.〔15分〕某化學(xué)愛好小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如下圖的裝置，請回答以下咨詢題：〔1〕裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；〔2〕燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，假如在煅燒的過程中，S缺失了18%，那么可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸噸?！?〕C裝置為凈化裝置，假設(shè)無該裝置，將混合氣體直截了當通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是；〔4〕工業(yè)上利用2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，依照表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強。壓強/Mpa轉(zhuǎn)化率溫度/oC0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4〔5〕為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：從接觸室引出一定量氣體98.3%濃硫酸98.3%濃硫酸①A中盛放的試劑是；②B中盛放98.3%的濃硫酸的作用是，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判定乙同學(xué)的方案〔填〝可行〞或〝不可行〞講明理由；③C中盛放的試劑是；其作用是；〔6〕在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是要緊大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采納過量氨不水吸取，反應(yīng)的離子方程式是。三.運算題21.〔共16分〕硝酸工廠產(chǎn)生的尾氣中的NO，NO2可用純堿溶液吸取，有關(guān)化學(xué)方程式如下：2NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2↑②〔1〕假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，每生成標況下22.4LCO2，吸取液質(zhì)量將增加g〔2〕配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸取液需Na2CO3·10H2Og〔3〕①現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸取液，吸取硝酸工作產(chǎn)生的尾氣，每生成標況下22.4LCO2，吸取液質(zhì)量將增加44g，那么吸取液中的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為多少？②1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸取液在20oC充分吸取該尾氣后蒸發(fā)掉688g水，冷卻到20oC最多可析出多少克NaNO2？〔20oC時的NaNO2溶解度為71.2g〕寫出解答過程仙桃一中2018－2018學(xué)年度上學(xué)期第二時期考試高三化學(xué)試卷〔答題卷〕一.選擇題〔3分×16=48分〕每題均僅有一個正確選項題號12345678910答案題號111213141516答案二.填空題〔共計60分〕17.〔14分〕〔1〕元素符號：A.B.C.D.E?！?〕制A2的化學(xué)方程式：〔3〕制C2的離子方程式：〔4〕檢驗?zāi)橙芤褐蠦A42－的方法是：。18.〔共15分〕〔1〕B的化學(xué)式反應(yīng)的化學(xué)方程式〔2〕該反應(yīng)的離子方程為〔3〕B的化學(xué)式為；C燃燒的熱化學(xué)方程式為。19.〔10分〕〔1〕反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)生物的質(zhì)量是g?！?〕2個可能發(fā)生的離子方程式①當＝1時；②當時?！?〕〔A〕〔B〕20.〔15分〕〔1〕相應(yīng)的化學(xué)方程式；〔2〕化學(xué)方程式為；噸?！?〕造成的后果是；〔4〕溫度與壓強。〔5〕①A中盛放的試劑是；②作用是，乙同學(xué)的方案〔〝可行〞或〝不可行〞〕理由；③C中盛放的試劑是；其作用是；〔6〕離子方程式。三.運算題21.〔共16分〕〔1〕吸取液質(zhì)量將增加g〔2〕需Na2CO3·10H2Og〔3〕①高三化學(xué)參考答案一選擇題〔3’×16=48’〕1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.C11.D 12.D 13.B 14.B 15.B 16.D二.填空題〔共計60分〕17.〔12分〕〔1〕O.S.Cl.Na.H〔每空1分〕催化劑〔2〕2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑〔或2H2O22H2O＋O2↑〕〔2分，其它合理答案也給分，如：NaClO3受熱分解等〕催化劑△〔3〕O2+4H++