《水和溶液》復(fù)習(xí)學(xué)案doc初中化學(xué)

《水和溶液》復(fù)習(xí)學(xué)案doc初中化學(xué)課前預(yù)習(xí)●重溫課本浙教版第三冊(cè)第一章第四、五、六節(jié)●知識(shí)梳理溶液一種或幾種物質(zhì)溶液一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里，形成、的。、、?！餐饨鐥l件不變，久置不，各處的性質(zhì)?！?。水是最常見的。飽和溶液不飽和溶液區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的方法：。2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系：飽和溶液是濃溶液、不飽和溶液是稀溶液。但關(guān)于同種溶質(zhì)的溶液來講，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要。概念特點(diǎn)組成分類量度溶解度概念意義溶解度曲線在下，某(固體)物質(zhì)在克溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)。1、溶解度曲線表示物質(zhì)受的阻礙。2、〝點(diǎn)〞：表示在一定下，克水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。3、〝交點(diǎn)〝：。4、〝一條線〞：一種物質(zhì)在不同時(shí)的不同的。5、〝多條線〝：不同物質(zhì)溶解度受變化阻礙的情形。200C時(shí)氯化鈉的溶解度是36克表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念公式。。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：〔1〕；〔2〕；〔3〕。〔溶質(zhì)為固體時(shí)〕所需儀器：。例題1(07深圳中考)杯中的某種溶液，倒掉一半后，對(duì)剩下的半杯溶液的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．比熱容減半B．密度減半C．質(zhì)量減半D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半解析：溶液的特點(diǎn)之一是均一性。溶液各部分的性質(zhì)〔包括了密度、比熱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等〕都相同。例題2(07深圳中考)分析圖所示的甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A．乙的溶解度隨溫度變化比甲大B．t10C．t20D．甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小解析：溶解度的大小受到溫度的阻礙，沒有講明某溫度的溶解度沒有意義。故A是錯(cuò)誤的；t10C時(shí)乙的溶解度曲線上的對(duì)應(yīng)〝點(diǎn)〞在甲的上方，講明t10C時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，故B錯(cuò)誤；t課堂反饋考點(diǎn)要求：認(rèn)識(shí)溶液的概念，明白得溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系〔A〕考點(diǎn)要求1-1：認(rèn)識(shí)溶液的概念〔A〕A1．以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A均一、穩(wěn)固的液體一定是溶液B所有溶液差不多上混合物C從一杯食鹽水中取出一半，食鹽水的密度減少一半D溶液一定無色A2．以下屬于溶液的是〔〕A泥水B色拉油與水的混合物C植物油與汽油的混合物D胃鏡檢查前服用的鋇餐A3．假如把家庭中的=1\*GB3①食鹽=2\*GB3②純堿=3\*GB3③面粉=4\*GB3④芝麻油=5\*GB3⑤蔗糖=6\*GB3⑥白酒，分不加入適量水中充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是〔〕A、=1\*GB3①=4\*GB3④=6\*GB3⑥B、=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥C、=2\*GB3②=3\*GB3③=6\*GB3⑥D(zhuǎn)、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)固的混合物。〝均一〞溶液的各處性質(zhì)相同。〝穩(wěn)固〞表示外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)可不能從溶液中分離出來。判定是否為溶液的關(guān)鍵是〝能溶〞?？键c(diǎn)要求1-2：明白得溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系A(chǔ)4．分不寫出以下溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱〔1〕碘酒：溶質(zhì)；溶劑?！?〕硝酸鉀溶液：溶質(zhì)；溶劑?！?〕98%的濃硫酸：溶質(zhì)；溶劑。B5．現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液，依照〝20%〞這一數(shù)值，你能夠明白該溶液()A．溶液質(zhì)量為100gB．溶質(zhì)質(zhì)量為20gC．水的質(zhì)量為80gD．溶質(zhì)∶溶劑∶溶液〔質(zhì)量比〕=1∶4∶5B6．〔06四川南充〕海水淡化可采納膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子能夠透過淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的選項(xiàng)是()A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液體積<溶質(zhì)體積+溶劑體積〔因?yàn)榉肿娱g有間隔〕。考點(diǎn)要求2：能區(qū)不飽和溶液和不飽和溶液，了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表考點(diǎn)要求2-1：區(qū)不飽和溶液和不飽和溶液A7．(07北京)28．某物質(zhì)的飽和溶液一定是〔〕A．濃溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．一下溫度下B8．(06南和縣)t℃時(shí)有兩瓶硝酸鉀溶液，—瓶是飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%)，另一瓶是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。以下實(shí)驗(yàn)操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是()A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體C．降低溫度D．t℃時(shí)蒸發(fā)少量水B9．〔06廣東揭陽〕向一接近飽和的KNO3溶液中，逐步加KNO3晶體，以下圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是〔〕考點(diǎn)點(diǎn)撥：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)不在于一定溫度下能否再溶解某種溶質(zhì)。要區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液最好是一定溫度下加入該溶質(zhì)，觀看是否再溶解。一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中加入該溶質(zhì)可不能再溶解?？键c(diǎn)要求2-2：溶解度的意義B10．〔07德陽中考〕某?；瘜W(xué)探究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定在一定溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，那么待測(cè)液必須是該溫度下該物質(zhì)的〔〕A、濃溶液B、稀溶液C、不飽和溶液D、飽和溶液B11．20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6克A、20℃時(shí)，100克水中能溶解31.6克B、100克水中最多能溶解31.6克硝酸鉀C、20℃時(shí)，水中最多能溶解31.6克D、20℃時(shí)，100克水中溶解31.6克考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶解度的概念一定要把握五個(gè)關(guān)鍵詞：〝一定溫度〞〝100克溶劑〞〝飽和〞〝溶解的溶質(zhì)〞〝單位為克〞。考點(diǎn)要求2-3：會(huì)查閱溶解度表，讀明白溶解度曲線B12．KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度〔℃〕01020304050溶解度〔g〕13.320.931.645.863.985.5以下講法中不正確的選項(xiàng)是()A．10℃時(shí)KNO3的溶解度為20.9gB．KNO3C．40℃時(shí)，在100gKNO3飽和溶液中含有63.9gKNOD．將50℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃時(shí)，有KNOA13．木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如下圖。據(jù)圖判定，以下關(guān)于木糖醇溶解度的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．30℃時(shí)溶解度是70克B．60℃C．溶解度不受溫度阻礙D．溶解度隨溫度的升高而降低考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶解度表和溶解度曲線差不多上表示物質(zhì)的溶解度受溫度的阻礙。學(xué)會(huì)看圖分析先要明白得溶解度的意義?？键c(diǎn)要求3：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單運(yùn)算B14．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為()A．0.9g B．9g C．90g D．18gB15．將mgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔a%〕與蒸發(fā)時(shí)刻〔t〕的變化關(guān)系可用以下圖表示的是〔〕a%a%t0a%t0a%t0a%t0ABCDB16．醫(yī)院里常用溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水〔H2O2〕溶液清洗受傷病人的傷口，假設(shè)要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質(zhì)量為()A．30g B．100g C．200g D．400g考點(diǎn)點(diǎn)撥：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液用水稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變。考點(diǎn)要求4：配一定溶質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液B17．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，其操作順序正確的選項(xiàng)是()A．溶解、天平稱量、量筒量取、運(yùn)算B．量筒量取、天平稱量、運(yùn)算、溶解C．天平稱量、量筒量取、運(yùn)算、溶解 D．運(yùn)算、天平稱量、量筒量取、溶解A．B．C．D．A18．用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要A．B．C．D．B19．曉曉同學(xué)需配制100g12﹪的NaOH溶液來制作〝葉脈書簽〞。在配制溶液過程中，以下做法正確的選項(xiàng)是〔〕A、在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體B、稱量時(shí)發(fā)覺指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)劑游碼使天平平穩(wěn)C、用100mL量筒量取88mL水D、用藥匙攪拌，加速NaOH溶解B20．實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸196克，需要98%的濃硫酸_________克，水_________克。請(qǐng)?jiān)趫D中選擇配制溶液所需的儀器〔填編號(hào)〕、、。ABCDEF考點(diǎn)點(diǎn)撥：配一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，要注意其步驟和方法；依照溶質(zhì)的狀態(tài)、腐蝕性等來選取儀器。A1．生活中常見的以下物質(zhì)，屬于溶液的是〔〕A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.花生油A2．〔06江蘇宿遷〕以下常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是〔〕A．葡萄糖注射液B．生理鹽水C．消毒酒精D．碘酒A3．〔07年溫州〕通常情形下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是〔〕

A、加蔗糖B、加水C、升溫D、增大壓強(qiáng)B4．以下有關(guān)飽和溶液的講法中，正確的選項(xiàng)是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.某固體溶質(zhì)的飽和溶液升高溫度后一定會(huì)變成不飽和溶液C.析出晶體后的溶液在溫度不變的情形下一定依舊飽和的D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，可證明原溶液一定是飽和溶液。核心點(diǎn)撥。1、辨論溶液要點(diǎn)：觀看是否能溶，不溶解的確信無法形成溶液。2、區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液。核心點(diǎn)撥。1、辨論溶液要點(diǎn)：觀看是否能溶，不溶解的確信無法形成溶液。2、區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液要點(diǎn)：〔1〕一定溫度下是否可再溶解該溶質(zhì)，飽和溶液中再加入該溶質(zhì)可不能再溶解，原溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變〔2〕有晶體析出后的溶液一定飽和3、查閱溶解度表和曲線〔1〕溶解度曲線表示溶解度和溫度有關(guān)系。〔2〕沒有講明一定溫度，無法比較溶解度大小〔3〕溶解度：一定溫度下的100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)〔不是100克溶液?！矨．4℃B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B6．〔06年海南省〕下表列出了20℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①10212②10313③10413.6④10513.6以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．①②所待溶液是20℃B．①②③所得溶液是20℃C．20℃時(shí)NaCl的溶解度為D．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20gB7．右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。以下講法中正確的選項(xiàng)是()A．NaCl的溶解度不受溫度的阻礙B．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時(shí)，NaCl與KNO3溶解度D．溫度高于t2℃時(shí)，KNO3B8．無土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為()A．7.1kgB．14.2kgC．71kgD．142kgB9．用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有以下操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤運(yùn)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是()A①②③④B⑤②④①C①③⑤②④①D①③⑥⑤②④①B10．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是〔〕A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．玻璃棒、量筒、燒杯、滴管B11．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、配一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)運(yùn)算〔2〕稱量〔3〕溶解所需儀器：固體溶質(zhì)：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；液體一樣不用天平而用量筒量取。。成長(zhǎng)記錄。1．錯(cuò)題記錄：2．學(xué)習(xí)感悟：B．量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù)C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽B12．.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，以下顯現(xiàn)的操作失誤會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是〔〕A．用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處

C．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出

D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液B13．室溫下，一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)刻，有少量晶體析出，是因?yàn)椤病矨.氯化鈉的溶解度變小 B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶劑質(zhì)量減小 D.溶液變成不飽和溶液溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6B14．(06太原)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：〔1〕從表中可得到的一條信息：__________?！?〕在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_____〔填〝飽和〞或〝不飽和〝〕溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為____g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____B15．t℃，分不向盛有100克水的兩個(gè)燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀看到如以下圖1所示的現(xiàn)象。圖1圖1圖2〔1〕t℃時(shí)，_____燒杯中的溶液一定是飽和溶液。假設(shè)該溫度下100克水最多溶解B物質(zhì)的質(zhì)量為25克，那么它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______?！?〕圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是_______，要使甲燒杯中的剩余固體連續(xù)溶解可采納的方法是_。〔3〕從圖2溶解度曲線，你能夠獵取一些信息_。A16．〔06江蘇鹽城〕右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：〔1〕P點(diǎn)的含義是?！?〕a、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度阻礙變化較大的是?！?〕t2℃時(shí)60ga物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，能形成160〔3〕t2℃是〔填寫物質(zhì)序號(hào)〕?！?〕將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃A．c＞a＝bB．a(chǎn)＝b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞