352380148.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)課件-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)人教版下

鋁也能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，寫出反應(yīng)方程式：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑+3-1

+3-2已知+3價(jià)鐵的鹽溶液顯黃色，+2價(jià)鐵的鹽溶液顯淺綠色，鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的生成物中，鐵元素均顯+2價(jià)，溶液顏色會呈現(xiàn)淺綠色。Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液資料卡片黃色淺綠色+3+2補(bǔ)充：幾種鹽溶液的顏色1、含亞鐵離子(Fe2+)的鹽溶液呈淺綠色如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

的溶液2、含鐵離子(Fe3+)的鹽溶液呈黃色如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3的溶液3、含銅離子(Cu2+)的鹽溶液呈藍(lán)色如：

CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2的溶液4.KMnO4溶液呈紫紅色

5.其余鹽溶液一般無色學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與某些金屬的化合物溶液(即鹽溶液)反應(yīng)2、熟記金屬的活動性順序，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、鞏固置換反應(yīng)的概念。即：A+BC=AC+B課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲上有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色逐漸變成無色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色沒有明顯變化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬活動性比較化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸鋁溶

液中沒有明顯變化Al>CuCu>AgCu<AlFe<AlCu+Al2(SO4)3=ⅹFe+Al2(SO4)3=ⅹ鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu問題討論：是不是所有的金屬單質(zhì)都能把其它金屬從其鹽溶液中置換出來？回憶：現(xiàn)象：鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，

溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色金屬活動性比較Fe>Cu活動性：Al>Fe>Cu>Ag鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)

1.金屬+鹽==新金屬+新鹽

反應(yīng)①金屬比鹽中得金屬活潑，

條件②鹽要可溶于水③KCaNa除外。注意：鐵、銅參加置換反應(yīng)，均生成+2價(jià)的化合物。

2.Al>Fe>Cu>Ag活動性：1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、鐵、銀四種金屬的活動性順序是

置換Al>Fe>Cu>Ag2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=

FeSO4

+Cu討論2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

Au

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的

金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬

能把位于后面的金屬從它們的化合物(即

鹽)的溶液中置換出來。勾畫P.12一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.與氧氣反應(yīng)(金屬越活潑,反應(yīng)越容易,越劇烈）2.金屬+酸(HCl.H2SO4)

鹽+H2（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3.金屬+鹽新金屬+新鹽【位于前面的金屬(較活潑)把位于后面的金屬(較不活潑)從它的鹽溶液中置換出來】二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道→→

1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？

能的，寫出化學(xué)方程式（1）銅與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6)鎂與硫酸亞鐵溶液

課堂練習(xí)不能，因?yàn)镃u在H

后。能,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4不能,因?yàn)镃u在Zn后能,Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3不能,因?yàn)锳g在Cu后能,Mg+FeSO4==Fe+MgS042、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:則X、Y、Z的活動性順序是什么？3、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng).(1)選用的依據(jù)是什么？(2)不選銅的理由?(3)猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？X>Z>Y答:鋅粒能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)速率適中;銅與酸不反應(yīng);鉀、鈣、鈉太活潑，與酸反應(yīng)速度太快,不便收集。X>Y、ZY<Z

4、欲驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱,有下列三種方法,請你完成空格。方法一.將鋁片、鐵片和銅片分別放入三只裝有相同濃度和質(zhì)量的稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的方程式為

。活動性順序?yàn)?/p>

。

方法二.將鋁片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中,觀察到的現(xiàn)象是

。反應(yīng)的方程式為

?；顒有皂樞?yàn)?/p>

。

方法三.將鐵片分別放入硫酸鋁和硫酸銅溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的方程式為

?；顒有皂樞?yàn)?/p>

。

Al>Fe>Cu1.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。(1).將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,則該濾渣中含有物質(zhì)

；(2).往B得到的濾液中插入鐵絲，有銀白色固體產(chǎn)生,則對應(yīng)的濾渣中有

,濾液中含有的溶質(zhì)。

ZnCuAgAgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2練習(xí)Ag濾液中含有物質(zhì)

；Zn(NO3)24.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是()．A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+B先：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2后：Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2

Fe+Mg(NO3)2=×

現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35克,它與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣2克，則此合金的組成可能為(

)

A.

Zn和FeB.Zn和Al

C.Mg和AlD.

Fe和Cu金屬混合物與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算B

練：某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng),生成0.21g氫氣,則鐵中混有的金屬可能是（）

A.ZnB.CuC.MgD.Ag

C

例題：某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)（合金中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次試驗(yàn)中，合金里的鐵完全反應(yīng)的是第幾次？（2）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所加稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）第三次試驗(yàn)所得硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量（g）0.40.40.4

已知10克黃銅（銅和鋅的合金）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測得氫氣的質(zhì)量為0.2克，計(jì)算混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？1．我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是

。（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）固體A中含F(xiàn)e、Cu、Zn三種金屬，將其活動性填入下列空格中：（4）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由

。（5）固體B的物質(zhì)是

。

… ……(H)… …金屬活動性逐漸減弱3CO+Fe2O3

2Fe+

3CO2

1601165000t×76％X×98％

160116

5000t×76%

X×98％X=2811.22t教材P21.5題Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

XX90％

2000X(1-3％)

X=2976.72t教材P21.6題課題3金屬資源的利用和保護(hù)

（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo):1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法;2、知道廢舊金屬對環(huán)境的污染;3、認(rèn)識回收利用廢舊金屬及保護(hù)金屬資源的重要性?！緦?shí)驗(yàn)與活動】(1)試管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液；(2)在試管②中加入少量的氯化鈉溶液,使鐵釘?shù)囊话虢]在溶液中；(3)在試管③中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉球上；(4)在試管④中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞(5)在試管⑤中加入少量干燥劑(生石灰或無水氯化鈣)，再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。小結(jié)：思考：你對防止鐵制品的銹蝕有什么建議？

⒉加速鐵制品銹蝕的因素：酸或氯化鈉等鹽類物質(zhì)存在保持干燥或者隔絕氧氣⒈導(dǎo)致鐵制品銹蝕的因素：水和氧氣同時(shí)存在討論：P18⑵.鐵制品的防銹：即破壞鐵生銹的條件原理：隔絕空氣和水1、保持鐵制品表面干燥和潔凈2、在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、鋅等，進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等3、制成合金鋼，如不銹鋼方法：鐵制品的除銹（1）物理方法：

砂磨（2）