2024屆高考一輪復(fù)習(xí)-鐵鹽、亞鐵鹽及相關(guān)工業(yè)流程 學(xué)案(含解析)

14鐵鹽、亞鐵鹽及相關(guān)工業(yè)流程

1.學(xué)會(huì)鑒別鐵鹽、亞鐵鹽

2.學(xué)會(huì)工業(yè)流程思路

知識(shí)講解

一、鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)

鐵有兩種鹽：亞鐵鹽（+2價(jià)鐵的鹽）和鐵鹽（4-3價(jià)鐵的鹽）。4-3價(jià)的鐵處于較

高價(jià)，表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性；+2價(jià)的鐵既有氧化性又有還原性，通常表現(xiàn)其還原

性。

Fc3的氧化性

2Fc%+Fe.=3F*

2Fc%+Cn=2FC2++CIA^

Fe-具有較強(qiáng)的氧化性，除了可以氧化一些常見的活潑金屬外，還可以氧化卜、

S*、

S。尹等。

尸約的還原性

2FCZ++C\z-2Fc%+267-

2FC2++H202+2H*=2FC*+2H2。

4FC2++。2+4H+=4Fc%+2H2。

1

Fe-具有較強(qiáng)的還原性，除了可以被以上氧化劑氧化之外，還可以被其他常見的氧

化劑（如氧氣、KM八04酸性溶液、HNOs等）氧化為R-o

二、“鐵三角”

（只有還原性）

（既有氧化性轡‘還原劑+3，口/口”,3、

（只有氧化性）

又有還原性）Fe,,Fe

氧化劑

真題及模擬題訓(xùn)練

1.（2023?浙江?高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的

是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

短時(shí)間內(nèi)無明顯

A往FeCl?溶液中加入Zn片F(xiàn)e?+的氧化能力比西2+弱

現(xiàn)象

往（溶液中滴加溶

Fe2SO41KSCN溶液先變成血紅

BFe'+與SCN-的反應(yīng)不可逆

液，再加入少量K2sO4固體色后無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶食品脫氧劑樣品中沒有+3

C溶液呈淺綠色

于鹽酸，滴加KSCN溶液價(jià)鐵

Fe升先水解得Fe（OH）3再聚

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶溶液先變成紅褐

D

液，持續(xù)煮沸色再析出沉淀集成Fe（OH）3沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.（2022.湖北.統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2

A.在Qlrno/.L-氨水中：Ag\Cu2\NO；.SO^

B.在0.1〃3.口氯化鈉溶液中：Fe3\F、Ba2\HCO；

C.在0.1"3.U醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H+

D.在0.口硝酸銀溶液中：K\C廠、Na\CO：

3.（2015?天津?高考真題）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

4.（2022?陜西漢中?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO-+Ca+OH=CaCO3+H2O

2+

B,SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3J+2HC1O

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：SX+2H=SO2T+S^+H2O

3+2+

D.向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2L=2Fe+I2

5.（2022?山東威海??？寄M預(yù)測(cè)）用KSCN溶液和FeCb溶液探究Fe?+的還原性時(shí)出現(xiàn)異

常現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)如下：不正確的是

①②③

|一5滴1.5mol/L也。?溶液“足量0?

1一5滴1.5mol/L溶液

（鹽酸酸2mL0.15mol/LFeC》鹽酸麟

2mL0.15mol/LFeC^鹽酸函2mL0.15mol/LFeQ,國(guó)化pH<l）、2滴O.lmol/LKSC

化pH=5）、2滴O.lmol/LKSC

化pH<l）、27i0.1mol/LKSCD混合溶液D混合溶液

1混合溶液

溶液變紅，大約10秒左右紅色

溶液變紅且不褪色，有氣體溶液變紅且不褪色，滴加鹽

褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為

生成（經(jīng)檢驗(yàn)為。2）,經(jīng)檢驗(yàn)酸和BaCl2溶液，無白色沉

O2）=取褪色后溶液，滴加鹽酸

有丁達(dá)爾效應(yīng)。淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3

A.對(duì)比①③，可判定酸性條件下Hz。2可氧化SCN-

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

6.(2022.上海.統(tǒng)考一模)下列除雜所選試劑錯(cuò)誤的是

A.澳苯(Br?)：NaOH溶液B.C12(HC1)：飽和食鹽水

C.C2H2(H2S)：C11SO4溶液D.FeCl3(CuCl2):鐵粉

三、%2+、Fe%的檢驗(yàn)方法

4

方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

直接觀察顏色卜廣溶液呈淺綠色，卜/的溶液呈黃色

卜J：向溶液中滴入KSCN溶液.若溶液呈紅色,則證明公

kL存在

向溶液中滴入KSCN溶液,不變色;再向內(nèi)|i滴加

：（）：溶液（或者通入少量（工）,若溶液呈血紅色,則證

利用顯色反應(yīng)H

明夕h?存在（不適用于檢驗(yàn)Fe“溶液中是否混彳漆

質(zhì)卜』）

小:向溶液中滴人茶酚溶液,若溶液容紫色,則證明有

RJ17：在

二：向溶液中滴入、H（）H溶液,若觀察到有白色沉淀,迅

速變成灰綠色.一終變成紅褐色,則證明有Fe""E

F『'：向溶液中滴入Na（）H溶液,若直接觀察到有紅褐色沉

淀.則證明有存在.

利用沉淀的Fe”

顏色一：向溶液中滴入鐵氟化鉀（"《（：、?溶液,若觀察到有

藍(lán)色沉淀生成，則證明有而才在

F向溶液中滴入亞鐵氟化鉀（KA（C、）“）溶液,若觀察到

有藍(lán)色沉淀生成,則證明有Fe"存在

卜'尸：向溶液中加入銅片.一段時(shí)間液二觀察銅片被腐蝕,

利用川”的氧則證明溶液中含仃口"

化性1：?”:將溶液滴在淀粉碘化鉀試紙「..若觀察到試紙變藍(lán)，

則證明溶液中有Fe“存在

1：廣：向溶液中滴入溟水,若觀察到液水褪色,則證明溶液

中是小

利用F廣的還F

原件F「：向溶液中滴入幾滴KMnO旃液,若觀察到紫色褪去.

則證明溶液中的是FJ+

真題及模擬題演練

7.（2022.上海.一模）向FeCl?、CuCl?的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固

體存在。則下列判斷正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中不一定含有Fe?+

C,溶液中一定含有Cu"D.剩余固體中不一定含有Cu

8.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）如圖所示是鐵及其化合物的價(jià)類二維圖，下列有關(guān)敘述正確

5

的是

鐵元素化合價(jià)

+3rY

+2Z

o

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

A.物質(zhì)X是Fe3O4

B.FezCh—Fe的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)ezCh發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在空氣中Z—Y的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)FeCl2和FeCh的相互轉(zhuǎn)化

9.（2023?河北石家莊?統(tǒng)考一模）下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

苯、澳混合物

,鐵粉眼斗AgNO.：溶液

乙

A.利用甲裝置可使Fe粉最終消失得到澄清溶液

B.利用乙裝置可制備澳苯并驗(yàn)證有HBr生成

C.利用丙裝置可制備NW并測(cè)量其體積

D.利用丁裝置可制備SO?

10.（2023?福建福州?統(tǒng)考二模）工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（gFeOj,其主

要的生產(chǎn)流程如下:

高鐵酸鉀

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

已知：KFeO,在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機(jī)溶劑。

下列說法錯(cuò)誤的是

A,反應(yīng)②為3NaClO+2Fe（NO3）3+l°NaOH=2Na2FeC>4J+3NaCl+6NaNO3+5Hq

B.由反應(yīng)③可知，此溫度下Ksp（K2FeO4）＞4p（Na2FeC）4）

6

C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3coOK溶液、異丙醇

D.KzFeCZ,可用于水的消毒

11.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模）從某含有FeCl?、FeJ、CuCl?的工業(yè)廢液中回收銅并制

備氯化鐵晶體的流程如下：

試劑方

過量試劑41金屬銅

則下列說法錯(cuò)誤的是

A.試劑a是鐵、試劑b是鹽酸

B.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cq=2Fe3++2C「

C.操作I、操作II所用儀器相同，均要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒

D.加入過量試劑c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnC>4溶液褪色

12.（2022.重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在實(shí)驗(yàn)室由廢鐵屑制取無水FeCl,,下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置I除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置n溶解廢鐵屑制FeCh

C.用裝置ni過濾得到FeCLD.用裝置IV蒸干溶液獲得FeCL

13.（2022?福建漳州?統(tǒng)考二模）高鐵酸鉀（KFe。,）具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多

功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說法正確的是

7

|

。

體料)實(shí)利

晶材鋰品就分

」應(yīng)

極酸產(chǎn)充

O)液反：

c正2鎰粗為

F-濾(步3下

：4的0液)。

KO1?一H如

e道x3溶3鹽

F.h過OiO鐵程

2通1S(e

a=)C通2要流

N子4chnaF

~2能T重體

于離Oa鋰C器不N2)

置鋰Pec體^種具

大FN2應(yīng)化3H，

維(沉i氣OO一

分度pL轉(zhuǎn)i(鏤

三K和反Se是

O3解1步2F］鐵

2：溶有：飽*—O

液H2每Hb2酸

~具知^2H

溶|污2其液列Cx硫

+為的已Oe-

H化油+下(下iF2)備

OI3比得溶)S

的e件：h^—U制

K轉(zhuǎn)F之制渣測(cè)ieC

面2條圖C2SFS(來

=量早cO預(yù)e

和表+同如2鐵濾12)..F屑

H的最a1U擬4

飽~屑相程沉色HCBDH鐵8

|4質(zhì)是NMOS模

鐵+物是)流鐵(n考N［廢

液,液理2能U的%白價(jià)e

O。的C0FM校鏤用

e溶可鋰三

溶F處+劑m3是化學(xué)鐵采

O：tH液+因M酸為氧酸

IIaO?e原i3分中究

CNa溶F原L鎰O化是硫

a32還(l8I成?陀)探

備N的鋰備氧o用

NO為和C。器要c普模中

c體制a2液鐵

制2劑酸器s主是作省一室

a式N2應(yīng)價(jià)3)U

晶銃料濾的其江C考驗(yàn)

N程化4)取K二體CS

原反渣，浙Ng統(tǒng)實(shí)

的方氧Oe測(cè)浸將氣H?

F預(yù)為酸＞濾價(jià)?M在

熱子中，2U的T-梁

j鹽-是得2-山24，

用離K擬C-生o呂

O模P-用所為舟Os寶

15-可的e出?e是產(chǎn)N2西

FFi作O江

過程為

，程z析東L液的的中—H山

a過浙O廢

前過中山溶確h”n中.—?

””N”?和4C82Nh1變

2UO4正I鐵器。2C2

溶化備化2CO法C20T3S0，

冏s

酸制轉(zhuǎn)0SPa沉應(yīng)222

“氧“““2neS說N“(是H—(源

鐵(Fn反KNS

Mi列..的.資

.....4LM...5..6

ABCD1以下ABcD1現(xiàn)AC1用

廢渣

②

廢鐵屑干凈鐵屑

H2so480~90℃

里|硫酸鐵錢

下列說法正確的是

A.為了加快反應(yīng)速率，步驟②所需要的溫度越高越好

B.工業(yè)上經(jīng)常使用碳酸氫鈉溶液來清除廢鐵屑表面的油污

C.鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，所以應(yīng)將尾氣直接通入到盛有

足量水的燒杯中吸收

D.步驟⑤中的具體實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌），經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶

體樣品

17.（2022?天津南開?統(tǒng)考一模）高鐵酸鉀（KFeCU）是一種新型的污水處理劑。為充分利用

資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用暖貼殘?jiān)苽涓哞F酸鉀，流程如下

下列說法不正確的是

A.步驟i適當(dāng)加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率

B.ii中的試劑為H2O2

C.iii中反應(yīng)為2Fe3++5H2O+3CKy=2FeO：+3C1+1OH+

D.iv中反應(yīng)說明溶解度：Na2FeO4>K2FeO4

二、多選題

18.（2022.山東.模擬預(yù)測(cè)）“安心神，堅(jiān)骨髓，潤(rùn)肌膚”是大宋第一部官修藥典《開寶本草》

對(duì)鐵粉的藥用功效的描述。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬制取藥用鐵粉并檢驗(yàn)產(chǎn)物，下列說法不正

確的是

9

A.先點(diǎn)燃裝置丙的酒精燈，再打開裝置甲的分液漏斗活塞

B.裝置乙、丁中分別裝有濃硫酸、無水硫酸銅

C.反應(yīng)后取少量裝置丙的藥品滴加稀硫酸，檢驗(yàn)是否有鐵粉生成

D.裝置戊可檢驗(yàn)是否有CO2生成，并可用點(diǎn)燃的酒精燈除去尾氣

參考答案：

1.D

【詳解】A.FeCb溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Zn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+

的氧化能力比Zn?+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)^++3SCN-.-Fe(SCN\,與S*和K+無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚?/p>

D正確；

故答案為：D。

2.C

【詳解】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、Cu”反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3\r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO；、NH；、Br\JT均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正

確；

D.硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.B

【詳解】A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e?+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，滴加KSCN溶

液,溶液呈紅色，則證明存在Fe3+,并不能證明無Fe2+,故A錯(cuò)誤；

10

B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4?5H2O,可證明原

氣體中含有水蒸氣，故B正確；

C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,并不能證明無K+,Na+焰色反應(yīng)為

黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；

D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CCh、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，

則原氣體不一定是CCh,故D錯(cuò)誤；故選B。

4.C

【詳解】A.碳酸氫鏤溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的

2+

離子方程式為：NH：+HCO3+Ca+2OH=NH3H2O+CaCO3；+H2O,A錯(cuò)誤；

B.SO2通入漂白粉溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaSCU、HC1及HC10,反應(yīng)的離子方

2+

程式應(yīng)該為：S02+Ca+3C10+H20=CaS04i+2HC10+Cl,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，c正確；

D.在酸性條件下，H+、NO：起HN03的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，氧化性比Fe3+強(qiáng)。Fe(NO3)3

溶液中加入過量的HI溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NC>3)2、L、NO、H2O,該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該

為：10r+3NC)3+Fe3++12H+=5l2+3NOT+Fe2++6H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5.B

【分析】①氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PHC1,滴入過氧化氫發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，生成鐵離子，形成血紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵離子做催化劑過氧化

氫分解有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為。2),取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉

淀為硫酸鋼沉淀，證明SCN-離子被氧化為磷酸根離子；

②氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH=5,滴入過氧化氫溶液，溶液變紅且不

褪色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對(duì)過氧化氫起到催化劑作用，有氣體生成(經(jīng)

檢驗(yàn)為02),氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明生成了氫氧化鐵

膠體；

③氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，PH<1,滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),

通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCb

溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)，無硫酸領(lǐng)沉淀生成和氫氧化鐵膠體形成，排除了

11

生成的氧氣氧化SCN-的可能。

【詳解】A.對(duì)比①③，實(shí)驗(yàn)①排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN-離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)③排除了生

成的氧氣氧化SCN-的可能，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-,故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫分解生成

氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只兩種，故B錯(cuò)誤；

C.②中檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體，故C正確；

2++3+

D.③中通入足量氧氣溶液變紅色說明，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

故D正確；

故選：B。

6.D

【詳解】A.澳與NaOH反應(yīng)后，與澳苯分層，然后分液可分離，故A正確；

B.HC1易溶于水，而氯氣不溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故B正確；

C.H2s與CuSCU反應(yīng)生成CuS沉淀，可除去雜質(zhì)，故C正確；

D.FeCl?和CuCL都能和鐵反應(yīng)，不能用鐵粉出去FeC§中的CuCl?,故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.A

【分析】由于FeCb的氧化性強(qiáng)于CuCb,所以加入的鐵粉先與FeCb反應(yīng)生成了FeCb,多

余的鐵粉再與CuCb反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中

一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，

三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余。

【詳解】A.由分析可知，充分反應(yīng)后仍有固體存在，溶液中一定不含F(xiàn)e3+,所以加入KSCN

溶液不變紅色，故A說法正確；

B.通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+,故B說法錯(cuò)誤；

C.通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+,故C說法錯(cuò)誤；

D.通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu,故D說法錯(cuò)誤；

答案選A。

8.C

【詳解】A.物質(zhì)X是FeO,故A錯(cuò)誤；

B.FezCh-Fe的轉(zhuǎn)化，鐵化合價(jià)降低，因此FezCh發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

12

C.在空氣中Z-Y是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變

成灰綠色，最終變成紅褐色，故c正確；

D.FeCb和FeCb中鐵的化合價(jià)發(fā)生了改變，只能通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，不能通

過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)FeCb和FeCl3的相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

9.A

【詳解】A.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可使鐵粉

最終消失，故A正確；

B.澳單質(zhì)揮發(fā)，也能與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，因此不能驗(yàn)證HBr生成，故B錯(cuò)誤;

C.氨氣極易溶于水，不能用裝水的量氣管確定其體積，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，但出氣導(dǎo)管不能伸入液面以下，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10.B

【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO,次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸

鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到純凈的高

鐵酸鉀固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，Imol次氯酸鈉得2moi電子，Imol硝酸鐵生成

高鐵酸鈉失去3moi電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：

3NaClO+2Fe（NO3）3+lONaOH=2Na2FeO4I+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故A正確；

B.由反應(yīng)③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)

生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用CH3cOOK溶液、異丙

醇作洗滌劑，故c正確；

D.KzFeO,具有強(qiáng)氧化性，可起到殺菌消毒作用，故D正確；

故選：B?

11.C

【分析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液

X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不

溶，操作H過濾得到銅和濾液Z氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，把氯化亞鐵氧

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化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】A.由最終得到FeCb及其流程圖可知，a為過量的鐵，b為鹽酸，故A正確；

B.濾液X,濾液Z中均含有FeCb,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程

式為2Fe2++Cb=2Fe3++2Ch故B正確；

C.上述分析可知，操作I、n是過濾，均要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，故c錯(cuò)誤；

D.亞鐵離子、氯離子都可以被高銃酸鉀溶液氧化，使高錦酸鉀溶液褪色，加入過量試劑c

之后，溶液中含大量的氯離子，依然能使少量酸性KWh。,溶液褪色，故D正確；

故選C。

12.A

【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，加熱有利于碳酸根水解堿性增強(qiáng)，油污可以在堿性條件下

水解而被除去，A正確；

B.廢鐵屑和鹽酸反應(yīng)生成FeCb,同時(shí)廢鐵屑會(huì)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，生成二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；

C.過濾需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；

D.加熱促進(jìn)Fe3+水解，蒸干氯化鐵溶液得到氫氧化鐵固體，D錯(cuò)誤；

故選A。

13.A

【分析】由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通

入過量空氣,將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液,

將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)

化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體。

【詳解】A.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升

高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增

大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；

B.由分析可知，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程

+3+

式為4Fe?++4H=4Fe+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化

劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2,

故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將

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高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯(cuò)誤；