3.1.2 電離常數(shù)課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)2：3.1.2電離常數(shù)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝2.(1分)改變下列條件，能使CH3COOH的電離常數(shù)增大的是()A.加入冰醋酸 B.加入少量NaOH溶液C.加水稀釋 D.升高溫度3.(1分)已知H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：Ka＝4.0×10－8。在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入()A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O4.(1分)已知25℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝＝1.75×10－5。下列有關(guān)說法可能成立的是()A.25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5B.25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí).K＝2×10－4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D.升高到一定溫度，K＝7.2×10－55.(1分)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB.反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C.由電離常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下，0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于1mol/LHX溶液的電離常數(shù)6.(1分)已知：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是()A.向Na2CO3溶液中加入乙酸有氣泡產(chǎn)生B.25℃時(shí)，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的電離程度和K均增大C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸餾水，c(H＋)減小D.向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小7.(1分)將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.的值減小B.OH－的物質(zhì)的量減小C.的值減小D.NH的濃度減小8.(1分)下表是幾種弱酸在常溫下的電離常數(shù)：則下列說法中不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變9.(1分)根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是()A.H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－ B.HCO、CH3COOH、CN－、COC.HCN、HCO、CN－、CO D.HCN、HCO、CH3COO－、CN－10.(1分)下面是有關(guān)弱酸的電離常數(shù)。結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)HCO＋CN－===HCN＋CO不能發(fā)生B.升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大C.等濃度的三種酸溶液導(dǎo)電性HCN＞H2CO3＞CH3COOHD.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)11.(1分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()A. B. C. D.12.(1分)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的HCl溶液分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H＋)變化曲線正確的是()A. B. C. D.二、填空題（共3小題）13.(1分)已知?dú)浞?、醋酸、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是________________，四種酸中酸性最弱的是________________。(2)寫出CH3COOH電離方程式_______________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_________________________________；②少量的CO2通入NaClO溶液中：__________________________________。14.(1分)有濃度為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中c(H＋)依次為amol·L－1、bmol·L－1、cmol·L－1，大小順序?yàn)開______________________________________________________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關(guān)系為________________。(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí)，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為________________。(4)與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________________。15.(1分)25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。(1)計(jì)算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________________；(2)0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝________；(3)25℃，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況(填“變大”、“變小”或“不變”)。①________________；②________________；③________________。1.【答案】B【解析】對(duì)于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；酸溶液中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸溶液的濃度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka1＝，第二步電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka2＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】電離常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時(shí)只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個(gè)吸熱過程，升溫，K值增大。3.【答案】C【解析】加入NaOH時(shí)，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減??；加入HCl時(shí)，平衡左移，c(HClO)減??；加水稀釋時(shí)，c(HClO)也減??；由題給電離常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3時(shí)，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，c(HClO)增大。4.【答案】D【解析】題中K為醋酸電離常數(shù)，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸的電離是吸熱過程，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】A.相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＜HY＜HZ，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，B正確；C.由電離常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A.弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳?xì)怏w生成，A正確；B.25℃時(shí)，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，K不變，B錯(cuò)誤；C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸餾水，c(H＋)減小，C正確；D.NaHCO3在溶液中電離出的HCO會(huì)抑制H2CO3的電離，導(dǎo)致H2CO3溶液中c(H＋)減小，D正確。7.【答案】D【解析】A.加水稀釋時(shí)，電離平衡NH3·H2ONH＋OH－向右移動(dòng)，c(OH－)減小，＝的值增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加水稀釋時(shí)，電離平衡NH3·H2ONH＋OH－向右移動(dòng)，n(NH)、n(OH－)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溫度不變，電離常數(shù)K(NH3·H2O)＝的值不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)都減小，選項(xiàng)D正確。8.【答案】C【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B.多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C.CH3COOH電離出的c(CH3COO－)、c(H＋)均減小，但H2O可電離出H＋，故的值會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D.電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，D正確。9.【答案】D【解析】根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3>HCN>HCO。A項(xiàng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN，H2CO3和CN－能反應(yīng)生成HCO和HCN，故H2CO3、CN－在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3和HCN，CH3COOH能與HCO、CN－、CO反應(yīng)，故CH3COOH、HCO、CN－、CO在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN的酸性強(qiáng)于HCO，HCN與CO能反應(yīng)生成HCO，故HCN、CO在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCN、HCO、CH3COO－、CN－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，正確。10.【答案】C【解析】A.因?yàn)镵2(H2CO3)＜K(HCN)，所以反應(yīng)HCO＋CN－===HCN＋CO不能發(fā)生，A正確；B.HCNH＋＋CN－是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大，HCN溶液中H＋濃度增大，B正確；C.因?yàn)殡婋x常數(shù)HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以等濃度的三種酸溶液中離子總濃度HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以導(dǎo)電能力HCN＜H2CO3＜CH3COOH，C錯(cuò)誤；D.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，OH－與H＋反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，D正確。11.【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，故稀釋前鹽酸中的c(H＋)要比醋酸中的大，故曲線應(yīng)在醋酸之上；由于是稀釋相同的倍數(shù)，故鹽酸中的c(H＋)始終比醋酸中的大；對(duì)于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下降幅度平緩；若無限稀釋，二者c(H＋)會(huì)趨于相等，曲線會(huì)相交。綜上所述，C項(xiàng)正確。13.【答案】(1)HFHClO(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)①2HF＋Na2CO3===2NaF＋H2O＋CO2↑②NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO【解析】(1)四種酸中HF的電離常數(shù)最大，則HF酸性最強(qiáng)，HClO的電離常數(shù)最小，則HClO酸性最弱；(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO－＋H＋；(3)①HF酸性比H2CO3強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HF＋Na2CO3===2NaF＋H2O＋CO2↑；②酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞HClO＞HCO，將少量的CO2氣體通入足量NaClO溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。14.【答案】(1)b>a>c(2)n1＝n2＝n3(3)V1＝V3>V2或V1＝V3＝2V2(4)v2>v1>v3【解析】(1)氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與鹽酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度大小順序?yàn)閍＝b＞c或b>a>c；(2)根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1＝n2＝n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V1＝V3>V2或V1＝2V2＝V3；(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v2＞v1＞v3。15.【答案】(1)1.32×10－3mol·L－1(2)1.75×10－5m