3.1.2 電離平衡常數(shù)　強(qiáng)酸與弱酸的比較同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：3.1.2電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸的比較學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)在0.1mol·L－1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動B.加入少量NaOH固體，溶液中H＋濃度減小C.升高溫度，電離程度增大D.加入少量CH3COONa固體，CH3COO－濃度減小2.(1分)已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝＝1.8×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是()A.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5B.25℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.8×10－5D.升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－53.(1分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()A. B.C. D.4.(1分)(2023·湖南邵東一中高二檢測)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.常溫下，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變5.(1分)相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)6.(1分)(2022·太原高二檢測)由表格中的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是()A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3B.NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3C.2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3D.2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2＋H2O7.(1分)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D.8.(1分)在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是()A. B. C. D.c(OH－)9.(1分)現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，取等體積的兩種溶液分別加入足量鐵，產(chǎn)生H2體積(同溫同壓下測定)的變化曲線如圖所示，其中正確的是()A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對10.(1分)(2023·安徽太和一中高二月考)25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B.a點(diǎn)溶液中的c(H＋)比b點(diǎn)溶液中的c(H＋)大C.b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液D.將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，的值變小11.(1分)已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka＝4.0×10－8。在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入()A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O12.(1分)已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10－3mol·L－1，這種氨水的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是()A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.8013.(1分)(2022·浙江臺州檢測)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水二、填空題（共3小題）14.(1分)現(xiàn)有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等：a．三種溶液中c(H＋)的大小關(guān)系為__________________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為__________________。c．取等質(zhì)量的Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為__________________。(2)若三種溶液的c(H＋)相等：a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為________________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為____________________。c．取等質(zhì)量的Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為______________________________。15.(1分)如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(shù)：請回答下列問題：(1)Ka只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的電離常數(shù)Ka不同，電離常數(shù)Ka的大小與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為____________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是____________，最弱的是________。(4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________________________________。(5)用食醋可清除水壺中的水垢，通過該事實(shí)________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請另設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案為____________________________________________________________________________。16.(1分)(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－。如想增大NH的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入NH4Cl固體c．通入NH3d．加入少量濃鹽酸(2)常溫下，有c(H＋)、體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化：醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸溶液中的c(H＋)。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸。④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸______________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是________________(填字母)。(Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸)(3)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是________(填字母)。a．電離程度增大b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d．溶液中醋酸分子增多1.【答案】D【解析】根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，故A正確；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，加入少量NaOH固體與CH3COOH電離生成的H＋結(jié)合生成水，溶液中氫離子濃度減小，故B正確；CH3COOH電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大，故C正確；加入少量CH3COONa固體，CH3COO－濃度增大，故D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)；因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)溫度低于25℃，則Ka小于1.8×10－5，所以C項(xiàng)不成立、D項(xiàng)可能成立。3.【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C項(xiàng)；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；將溶液無限稀釋，c(H＋)不變，c(CH3COO－)減小，則的值會減小，C錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，D正確。5.【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性：HZ>HY>HX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這三種酸都部分電離，均為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確。6.【答案】B【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理判斷，只有B項(xiàng)反應(yīng)可以發(fā)生。7.【答案】D【解析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka(HF)不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1(25℃)，所以減小，C錯(cuò)誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。8.【答案】A9.【答案】D【解析】向等體積、等pH或等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入足量鐵，隨著反應(yīng)進(jìn)行V(H2)應(yīng)增大，故①③錯(cuò)誤；等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鐵反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)，②錯(cuò)誤；在等濃度的情況下，醋酸的反應(yīng)速率比鹽酸小，④錯(cuò)誤，故選D項(xiàng)。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，由題圖可知稀釋相同倍數(shù)，導(dǎo)電能力的下降程度：曲線Ⅰ>曲線Ⅱ，則曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程，正確；B項(xiàng)，由題圖可知，a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力，則a點(diǎn)溶液中的氫離子濃度小于b點(diǎn)溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液的pH都等于3，由于鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，起始時(shí)c(HCl)<c(CH3COOH)，并且起始時(shí)兩溶液的體積相同，故n(CH3COOH)>n(HCl)，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以b點(diǎn)溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液，正確；D項(xiàng)，將a點(diǎn)溶液加熱，c(Cl－)不變，將b點(diǎn)溶液加熱，促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO－)增大，則的值變小，正確。11.【答案】C【解析】要使HClO的濃度增大，必須使該平衡右移，且加入的物質(zhì)與HClO不反應(yīng)。加入NaOH時(shí)，平衡雖然右移，但HClO也參與反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減??；加入HCl時(shí)，平衡左移，HClO的濃度減小；加水稀釋時(shí)，HClO的濃度也減?。挥深}給電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3時(shí)，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO的濃度增大。12.【答案】B【解析】根據(jù)NH3·H2ONH＋OH－，假設(shè)原氨水的濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)，c(OH－)＝c(NH)＝2.40×10－3mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(x－2.40×10－3)mol·L－1，代入平衡常數(shù)表達(dá)式得：Kb＝＝＝1.8×10－5，解得x≈0.32。13.【答案】D【解析】＝＝，加少量NaOH溶液，Ka不變，c(CH3COO－)增大，所以減小，A錯(cuò)誤；降低溫度，平衡左移，n(H＋)減小，n(CH3COOH)增大，所以減小，B錯(cuò)誤；加少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，Ka不變，減小，C錯(cuò)誤；加水，Ka不變，c(CH3COO－)減小，增大，D正確。14.【答案】(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③(2)a.②＞①＞③b．②＞①＝③c．①＝③＞②【解析】(1)a.H2SO4為二元強(qiáng)酸，HCl為一元強(qiáng)酸，在溶液中均全部電離；CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離，故③＞①＞②。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，所以③＞①＝②。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(H2SO4)＝c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一樣多，所以②＞①＝③。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H＋)相等，所以溶液中c(H＋)大的消耗的體積小，H2SO4與HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反應(yīng)中會繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，所以消耗體積最小，所以①＝③＞②。15.【答案】(1)增大(2)Ka越大弱酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HS－(4)Ka1∶Ka2∶Ka3≈1∶10－5∶10－10上一步電離產(chǎn)生的H＋對下一步電離有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸(答案合理即可)【解析】(1)溫度升高，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，Ka增大。(2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，弱酸電離常數(shù)Ka越大，對應(yīng)的酸性越強(qiáng)。(3)利用Ka的大小進(jìn)行比較，由表可看出H3PO4的Ka值最大，酸性最強(qiáng)；HS－的Ka值