寧夏回族自治區(qū)銀川市2023屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學(xué)試題(含解析)

寧夏回族自治區(qū)銀川市2023屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)理

科綜合化學(xué)試題

一、單選題

L化學(xué)與日常生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.食醋除去水垢中的碳酸鈣B.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液

C.純鐵器皿比生鐵器皿更容易銹蝕D.氯化鐵用于電子元件的五金蝕刻

2.茯苓新酸(DM)是從中藥茯苓中提取的一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡

式如圖所示。關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是

A.分子式為C32H48θ6B.分子中含有7個甲基

C.可使澳的四氯化碳溶液褪色D.可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水

解反應(yīng)

3.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液中的離子濃

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸電導(dǎo)率減小

度減小

向盛有SCh水溶液的試管中滴加幾滴酸性酸性KMno4溶液

BSCh具有漂白性

KMnCU溶液，振蕩褪色

C向乙醇中加入一小粒金屬鈉有氣體產(chǎn)生乙醇中含有水

試管壁出現(xiàn)油狀油狀液滴為

DCK和Cb按1：1混合，光照

液滴CH3Cl

A.AB.BC.CD.D

2+3++

4.現(xiàn)有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe,Al,H.AlO2?CO：、NO；

七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入ImOl?L-NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，

則下列判斷正確的是

A.溶液中可能含有Fe?B,溶液中一定含有NO,

C.溶液中可能含有C0：D.溶液中一定不含AP+

5.某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]?3X2Y,其中X、Y、Z、W、

R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同周期。Y元素是地殼中含量最高的

元素，化合物RY在實驗室中常用作干燥劑。下列說法正確的是

A.原子半徑：W>Z>YB.工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法

C.X和R形成的化合物，X顯負(fù)價D.W的最高價氧化物可溶于稀硝酸

6.一種將電解池和燃料電池相組合的新工藝，使氯堿工業(yè)節(jié)能超過30%,其原理如圖

所示(離子交換膜均為陽離子交換膜)。下列說法錯誤的是

精制飽和NaCl溶液α%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

AR

A.X為CL,Y為H2B.A為電解池，B為燃料電池

C.NaOH溶液濃度：b>a>cD.燃料電池的正極反應(yīng)式為:

H2+2OH-2e-2H2O

7.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念：AG=Ig嗎常

c(OH)

溫下，用0.1mol?L∣NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L/HCN溶液，溶液的酸度(AG)隨滴入

的Nac)H溶液體積的變化如圖所示(滴定過程中溫度的變化忽略不計)，已知IOa84.3,

下列說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

AG

A.滴定過程中率逐漸增大

B.常溫下，HCN的電離常數(shù)K戶6.3x10“。

C.滴定過程中水電離出c(H+)先減小后增大

D.當(dāng)V=IOmL時，溶液中存在C(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

二、實驗題

8.倍酰氯是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CrO2Cb,熔點(diǎn)一96.5C,沸點(diǎn)117℃,常溫下

為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解。在實驗室中可用重銘酸鉀、濃硫酸

與氯化鈉反應(yīng)得到鋁酰氯。反應(yīng)機(jī)理為：濃硫酸先分別與重鋁酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成

CrC)3和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成銘酰氯。實驗

裝置如圖(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器A、B的名稱分別是、o

(2)溫度計的作用是。

(3)收集裝置選用冰水浴的目的是。

(4)Cro3與氯化氫氣體反應(yīng)生成倍酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(5)投料時，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大銘酰氯的產(chǎn)率，原因是。

(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的(填標(biāo)號)，該裝置的作用是

bB==c

?^"??VlθH&九

無水筑化鈣驗石灰Kgrjdg

三、工業(yè)流程題

9.硫酸鎮(zhèn)(NiSO4)是制備各種含銀材料的原料，在防腐、電鍍、印染上有諸多應(yīng)用。

NiSO4?6H2O可用含銀廢催化劑(主要含有Ni,還含有Al、ALCh、Fe及其他不溶于酸、

堿的雜質(zhì))制備。其制備流程如圖：

NMlH溶液《收收11,0；

,.IHJaT*A?''h,*'[-'I

?I，L

就液I注而2調(diào)PHFe(Cl<b

已知：①lg3M.5

②常溫下，部分金屬化合物的KSP近似值如表所示:

化學(xué)式

Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2

KSP近似值1.0×IO172.7x10-391.3x10-33?.OxlO-'5

回答下列問題：

(1)“預(yù)處理”用熱的純堿溶液去除廢料表面的油污，其原理是(用離子方程式表示)。

(2)“濾液1”中的主要溶質(zhì)為NaOH和。

⑶“濾渣2”的成分為o

(4)“濾液2”中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)常溫下，“調(diào)pH”可選用的物質(zhì)是(填標(biāo)號)，為使Fe3+沉淀完全(離子濃度小于或

等于1.0×10?ol?L'),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH至少為(保留3位有效數(shù)字)。

a?氨水b.NaOHc.NiOd.NaC10

(6)資料顯示，硫酸銀結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系：

溫度低于30.8℃30.8?53.8C53.8~280°C高于280℃

晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物

NiSO4?7H2ONiSO4?6H2ONiSO4

從“濾液3”獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作是

四、原理綜合題

10.氨是現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)的化工原料之一。

試卷第4頁，共8頁

I.傳統(tǒng)的“哈伯法”反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?e2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol->

ΔS=-200J?Kl?mol-'

(1)上述反應(yīng)在常溫下(填"能”或"不能”)自發(fā)進(jìn)行，理由是。

(2)以NH3、Co2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH2)2],兩步反應(yīng)的能量變化

如圖所示。

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的AH=(用Eai、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知

Ea∣<Ea3,則兩步反應(yīng)中(填“第一步"或"第二步”)反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速

率。

(3)某小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入ImoIN2和3molH2在不同溫度

和壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①B、C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K(B)K(C)(填“>”“<”或“=")。

②在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣的平均速率V(A)v(B)(填

或“=")。

∏.“哈伯法”的原料H2來自于化石燃料，該過程會產(chǎn)生大量溫室氣體CO2。近年來有科

學(xué)家提出通過電解氮?dú)夂退畞砗铣砂?NRR反應(yīng))。

(4)一種常溫常壓下NRR反應(yīng)的裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為。

/XX×

MO2C∕CLi2SO4溶液石墨

電極(pH=2)電極

(5)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為尸太叩的尸/?叱加黑,γ為反應(yīng)的

PlNH3)P(H2)

瞬時總速率(正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差)，kl,k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。合成氨反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)??2NE(g)的平衡常數(shù)KP=(用k∣,k2表示)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

11.我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)。

“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標(biāo)號，下同)，

用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。

(2)B、C、N的第一電離能由大到小的順序是,氮可形成多種氫化物，其中NE

的VSEPR模型名稱是,N2H4中N原子雜化方式是。

⑶FeSO>H2θ的結(jié)構(gòu)如圖所示。

2+

FeSO4?7H2O中H2O與Fe,H2O與SO?的作用力類型分別是、。H2O中H

試卷第6頁，共8頁

-O-H的鍵角SOt中0—S—0的鍵角(填“或“=")。

(4)鎂的某種氧化物常用作催化劑，其晶胞有如圖結(jié)構(gòu)特征：銀離子形成面心立方結(jié)構(gòu),

氧離子填充在銀離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%。

①從該晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖有(填標(biāo)號)。

②已知該晶體密度為pg?cnr3,M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。該晶胞中銀離子周圍與其等

距離且最近的銀離子有一個，該距離為pm(用含P和M的代數(shù)式表示)。

六、有機(jī)推斷題

12.布洛芬可以緩解新冠病毒感染的癥狀，對新冠病毒感染有一定的治療作用，其中一

種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(I)A具有的官能團(tuán)名稱為。

(2)布洛芬的分子式為,最多有一個原子共平面。

(3)F的化學(xué)名稱為,其易溶于水的原因為o

(4)B→C的反應(yīng)類型為。

(5)E+F→G的化學(xué)方程式為。

(6)D的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的化合物共有種(不含立體異

構(gòu))。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

?.C

【詳解】A.食醋的主要成分是醋酸，2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H20,故

可以用醋酸除水垢，A項正確；

B.乙二醇熔點(diǎn)較低，因此乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，B項正確；

C.生鐵中由于含有鐵和碳，可形成原電池，加速Fe的腐蝕，C項錯誤；

D.氯化鐵可以與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，因此氯化鐵用于電子元件的五金蝕刻，D項正

確；

答案選C。

2.D

【詳解】A.根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C32H48θ6,A正確；

B.根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中一共含有7個甲基，B正確；

C.該化合物中含有碳碳雙鍵，能與浪加成使溪的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、竣基、羥基，能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反

應(yīng)，D錯誤；

故答案選D。

3.A

【詳解】A.氫氧化鋼溶液中滴加少量稀硫酸，兩者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中離子

濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率減小，A正確；

B.向盛有SCh水溶液的試管中滴加幾滴酸性高銹酸鉀溶液，酸性高鎰酸鉀氧化SO?自身被

還原使得高鋅酸鉀褪色，體現(xiàn)了SCh具有還原性，B錯誤；

C.鈉能與乙醉反應(yīng)生成氫氣，有氣體產(chǎn)生不能說明乙醉中含有水，C錯誤；

D.甲烷與Chi：1反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳都是油狀液體，D錯誤；

故答案選A。

4.B

【分析】向該溶液中逐滴加入ImOl?L”氫氧化鈉溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定

含有氫離子，溶液中氫離子與偏鋁酸根離子和碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，則溶液中一

定不含有偏鋁酸根離子和碳酸根離子；由電荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根離子，酸性

條件下具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子會與亞鐵離子反應(yīng)，則溶液中一定不含有亞鐵離子，加入

答案第1頁，共8頁

氫氧化鈉溶液能生成沉淀，說明溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種。

【詳解】A.由分析可知，溶液中一定不含有亞鐵離子，故A錯誤；

B.由分析可知，溶液中一定含有硝酸根離子，故B正確；

C.由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，故C錯誤；

D.由分析可知，溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種，故D錯誤；

故選B。

5.C

【分析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同周期，其中Y

在地殼中含量最高，則Y為O元素，X是H；化合物RY在實驗室中常用作干燥劑，R為

Ca,故W為Ca；5種元素占據(jù)四個不同周期，可知X為H元素；由于是硅酸鹽，若Z是

Si,則W的化合價是生千，不符合，若W是Si,則Z的化合價是+土羅N=+3,

Z是Al,符合條件，據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R分別是H、0、Al、Si、Ca。則

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：Al>Si

>0,A錯誤；

B.鋁是活潑金屬，工業(yè)制備鋁單質(zhì)采用電解熔融的氧化鋁，B錯誤；

C.X和R形成的化合物CaHz中，H顯負(fù)價，C正確；

D.W的最高價氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，D錯誤；

答案選C。

6.D

【分析】由圖可知，電解池中，左側(cè)電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

氯氣X,右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉

離子通過陽離子交換膜由左向右移動；燃料電池中，左側(cè)電極為負(fù)極，氫氣在氫氧根離子作

用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動。

【詳解】A.由分析可知，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；

B.由分析可知，A為電解池，B為燃料電池，故B正確；

C.由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧

根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b>a>c,故C正確；

答案第2頁，共8頁

D.燃料電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e=2H2θ,故D錯誤;

故選D。

7.B

【詳解】A.滴定過程中HCN的濃度逐漸減小，生成NaCN的濃度逐漸增大，C(H)減小,

C(CN)增大，故滴定過程中誓N逐漸減小，A項錯誤；

c(CN)

38

B.未加NaOH溶液時，AG=3.8,-???=IO1結(jié)合K產(chǎn)IOM可得

c(OH)

c2(H+)1038×10'14

C2(H+>103?8×I014,Ka=T_4-=—_-=6.3×10ιυ,B項正確；

ac(HCN)0.1

C.滴定過程中HCN的濃度逐漸減小，生成NaCN的濃度逐漸增大，恰好反應(yīng)生成NaCN,

水的電離程度最大，HCN過量后，水的電離程度逐漸減小，故水電離出c(H+)先增大后減小,

C項錯誤；

D.當(dāng)V=IOmL時，溶液中的〃(NaCN)=〃(HCN),利用電荷守恒和物料守恒可得

2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-),D項錯誤；

故選Bo

8.(1)圓底燒瓶(直形)冷凝管

(2)測量蒸汽的溫度，收集117℃左右的儲分

(3)冷卻，減緩輅酰氯揮發(fā)

Δ

(4)Cro3+2HCI=Cro2CI2+H2O

(5)加入過量氯化鈉可產(chǎn)生過量的氯化氫氣體，使更多的CrO3參與反應(yīng)

(6)b吸收未參與反應(yīng)的Hel氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置

【分析】由題意可知，制備銘酰氯的過程為濃硫酸先分別與重銘酸鉀和氯化鈉共熱反應(yīng)生成

三氧化銘和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后三氧化銘迅速與氯化氫氣體共熱反應(yīng)生成倍酰

氯，則實驗裝置圖中左側(cè)裝置為銘酰氯的制備裝置，中間裝置為銘酰氯的冷凝收集裝置，未

畫出的裝置為盛有堿石灰的干燥管，目的是吸收未參與反應(yīng)的氯化氫氣體，防止空氣中的水

蒸氣進(jìn)入收集裝置導(dǎo)致絡(luò)酰氯水解。

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，儀器A為圓底燒瓶、儀器B為(直形)冷凝管，故答案為：

圓底燒瓶；(直形)冷凝管；

答案第3頁，共8頁

(2)由題意可知，溫度計的作用是測量蒸汽的溫度，收集117°C左右的鐲分得到銘酰氯，

故答案為：測量蒸汽的溫度，收集117。C左右的儲分；

(3)由題給信息可知，收集裝置選用冰水浴的目的是起冷卻作用，減緩鋁酰氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)

率降低，故答案為：冷卻，減緩錯酰氯揮發(fā)；

(4)由分析可知，三氧化鋁與氯化氫氣體共熱反應(yīng)生成鋁酰氯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ΔΔ

Crc)3+2HCI=CrO2CI2+H2O,故答案為：Cro3+2HCI=CrO2CI2+H2O；

(5)投料時，加入過量氯化鈉粉末可以產(chǎn)生過量的氯化氫氣體，有利于使更多的三氧化鋁

參與反應(yīng)，增大銘酰氯的產(chǎn)率，故答案為：加入過量氯化鈉可產(chǎn)生過量的氯化氫氣體，使更

多的Cro3參與反應(yīng)；

(6)由分析可知，未畫出的裝置為盛有堿石灰的干燥管，目的是吸收未參與反應(yīng)的氯化氫

氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置導(dǎo)致銘酰氯水解，故答案為：b；吸收未參與反應(yīng)

的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。

9.⑴C0；+HzO灌BHCO3+OH

(2)NaAIO2或Na(AKOH)4]

(3)不溶于酸、堿的雜質(zhì)

2++3+

(4)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(5)c2.83

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8?53.8。C之間結(jié)晶并過濾

【詳解】(1)純堿溶液水解產(chǎn)生大量OH-離子：COj+H2θ蜂？HCO3+OH-,油污的主要

成分是酯類化合物。酯類化合物在堿性溶液中可以水解，所以可以用純堿溶液來去除油污，

加熱促進(jìn)了碳酸根的水解。

(2)NaOH溶液堿浸，廢催化劑中的AI和AL6均與Nac)H反應(yīng)。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ALO3+2Nac)H=2NaAlO2+H2O;濾液1中的主要溶質(zhì)為

NaOH和NaAlO2O

(3)前面加入NaoH和稀硫酸與Al、Al2Oj>Fe反應(yīng)，不參與反應(yīng)的只剩下其他不溶于酸、

堿的雜質(zhì)，所以濾渣2的成分則為其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。

(4)加入H2O2的目的是將Fe?+為Fe3+,Fe3+形成Fe(OH)3,從而達(dá)到除去Fe元素的目的。

發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2Ch=2Fe3++2H2θ。

答案第4頁，共8頁

(5)“調(diào)pH”可選用的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)不能引入其他雜質(zhì)，所以可選用的物質(zhì)為NiO；調(diào)節(jié)PH是

5

為了使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但不能使Ni?+沉淀，F(xiàn)e3+完全沉淀，c(Fe3+)=1.0×10-mol∕Lo

IKWFe(OHhh7XIO-39§11

c(H+)NqC(FeX)OXIO13x∣°'mol/L;PH=Ig(H+)=-lg-×103≈2.83；即PH至少為2.83。

(6)蒸發(fā)濃縮、溫度冷卻至30.8?53.8°C之間獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體形態(tài)、最后過濾。

10.(1)能ΔH-TΔS=-92.4-298×(-200)×10^3=-32.8<0

(2)AH=Eal-Ea2+Ea3-Ea4第二步

⑶=<

+

(4)N2+6H++6e=2NH3(或N2+8H+6e-2NH:)

kl

【詳解】(1)正反應(yīng)是體積減少的放熱反應(yīng)，AG=ΔH-TAS=-924298X(-200)X10-3=-32.8V0,

故上述反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行；

(2)AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以第一步反應(yīng)的AH尸EaI-Ea2,第二步反應(yīng)的

AH2=Ea3-Ea4,反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)為第一步和第二步之和，即

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的AH=AH,+AH2=Eal-Ea2+Ea3-Ea4,反應(yīng)速率越快活

化能越小，因為Ea∣<Ea3,所以第二步的反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)由反應(yīng)慢的決定，即兩步反

應(yīng)中第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速率；

(3)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，B、C點(diǎn)溫度相同，所以B、C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K(B)=K(C),

溫度越大，反應(yīng)速率越大，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)溫度，所以該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣

的平均速率V(A)<v(B)；

(4)氮?dú)馔ㄈ氲臉O為陰極，氮?dú)獾玫诫娮幼優(yōu)榘睔饣蜩F根離子，即陰極反應(yīng)式為

N2+6H++6e=2NH3(或N2+8H++6e-2NHJ;

(5)平衡時正反應(yīng)等于逆反應(yīng)速率，所以Y為反應(yīng)的瞬時總速率(正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差)

為零，即尸kι?p(N∕焉*-k2?3端-=0,化簡得戶器言)，合成氨反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)峰”2NH3(g)的平衡常數(shù)KP=P(：器；\),即Kp=￡;

11.(1)ACD

答案第5頁，共8頁

⑵N>C>B四面體形sp?

(3)配位鍵氫鍵V

IW√∑UX75

(4)beI——×10>0(或X±x?-------×10,ι°n)

12κτ

τ×?PNA2p-NA

【詳解】(I)A中各軌道都處于全滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，較難失去電子，因此失去一個電子需要

的能量最高；發(fā)射光譜是指電子從高能量軌道躍遷到低能量軌道時釋放能量的現(xiàn)象，即原子

從激發(fā)態(tài)到穩(wěn)態(tài)過程發(fā)出電離輻射的過程，選項中處于激發(fā)態(tài)的原子為C、D,故答案為C、

Do

(2)B、C、N為同一周期元素,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但N的基態(tài)電子排布為Is22s22p3,

P軌道為半充滿，第一電離能大于C,故第一電離能能由大到小的順序是C>N>B;NH3中互

斥電子對數(shù)為3+g(5-3xl)=4,VSEPR模型為四面體形；N2H4中N形成一個N-N鍵和兩

個N-H鍵，還有一個孤電子對，故N原子雜化方式是SP3。

(3)由FeSO4?7H2θ的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)hO中含有孤電子對的氧原子與含有空軌的與Fe?+形成

配位鍵；H2O中的氫原子與SO：-中氧原子形成氫鍵；水分子中氧原子的孤對電子對數(shù)為2,

硫酸根離子中硫原子的孤對電子對數(shù)為0,孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大,

鍵角越小，則水中H—O-H鍵角小于硫酸根離子中0—S—0鍵角，故答案為：孤電子對

有較大斥力，使H—0—H鍵角小于O-S-O鍵角。

(4)氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎂離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，則該銀的氧化物的

晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，氧離子位于晶胞頂